高中化学一轮复习氧化还原习题

1、学习必备欢迎下载一轮复习习题3氧化还原计算及方程式书写习题题型1。氧化还原反应中各中量比例的计算1.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A、1：3B、1：5C、5：1D、1：12.在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A4：1B1：4C9：1D1：93.在反应5NH4NO32HNO34N29H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比()A.35B.53C.58D.544.在反应3Cl26KOH浓5KClKClO33H2O中，氧化剂与

2、还原剂的物质的量之比为A51B41C15D145.已知反应3S6KOH浓2K2SK2SO33H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是()A.31B.13C.21D.12题型2.得失电子守恒7.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价（）A+6B+3C+2D08.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100molL-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成（）。AS2BSCSO32DSO429在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应

3、，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO、ClO3物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为()A、1：1B、4：1C、1：4D、5：110羟胺（NH2OH）是一种还原剂，现用25.00mL0.049molL1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应，反应中Fe3转变为Fe2，生成的Fe2恰好与24.50mL0.020molL1KMnO4溶液完全作用（此时Mn全部以Mn2存在）。则上述反应中羟胺的氧化产物为()。A.N2B.N2OC.NOD.NO211（09年湖南赛题）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体，这些气体

4、与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,另向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全反应,则消耗的NaOH溶液的体积是()。A60mLB.45mLC.30mLD.15mL题型3.氧化还原的顺序问题12在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）学习必备欢迎下载A.0.0075mol/LB.0.008mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L13向100mLFeBr2溶液中通入2.24L标准状况下的

5、Cl2，完全反应后,溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质,则原溴化亚铁溶液的浓度为()。A.0.1mol/LB.1/3mol/LC.1mol/LD.1.2mol/L14某溶液中Cl、Br、I三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I的个数之比是()A1:2B1:3C1:4D1:615某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是2:1:6，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为4:1:4，则反应的Cl2与原溶液中I的物质的量之比是（）A1:2B1:3C1:4D1:6题型4.同种元素只归中不交叉规律16.关于反应K37ClO36H

6、35ClKCl3Cl23H2O的有关叙述中，正确的是（）A.KCl中含有35ClB.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相对分子质量大于71D.该反应转移的电子数为6e题型5判断反应能否发生17.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I2题型6比较未知元素化合价高低18X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道

7、它们在一定条件下有如下转换关系(未配平):(1)XW+O2;(2)Z+Y+NaOHH2O+W(3)Y+SO2Z+SO3(4)Q+YZ+H2O(5)X+Cu+H2SO4(浓)Cu2+Y+SO42-则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（）A.XYZWQB.XZYQWC.XYWZQD.WXZQY题型7氧化还原方程式书写及相关计算19(2000上海24)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）KCl+ClO2+Cl2+（）(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选

8、倒扣）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_mol.（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。20（14分）由于氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用具有强氧化性的高效消毒学习必备欢迎下载剂二氧化氯。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照和震动或加热。在ClO2分子中，所有原子是否都满足最外层8个电子？(填“是”或“否”)，其中氯元素的化合价是。欧洲一些国家用N

9、aClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有氯气生成，且氯气体积为二氧化氯的一半。表示这一反应的化学方程式是。我国广泛采用干燥空气稀释的氯气，通入填有固体氯酸钠的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是。在酸性溶液中，用草酸钠(Na2C2O4)还原氯酸钠也可制得ClO2，表示这一反应的离子方程式是，此法的优点是。21（08年天津高考）（1）配平氧化还原反应方程式：C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（2）称取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置

10、于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。22（08年湖南高考）在实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;滤去MnO2

11、沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是（3）若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是(5)上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度。23环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值(mgL)来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：学习必备欢迎下载首先将2.00L

12、的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；用30.0mL5.00103molL的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-将中溶液取出15，加入1.00mL1.00103molL碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。(1)写出步骤中CO通过盛I2O5加热管的有关反应化学方程式。(2)计算样品中CO的浓度。24二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物

13、质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_。已知：Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。（2）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。一轮复习习题3氧化还原计算及方程

14、式书写习题答案1.C2.D3B4A5C6C7B8D9C10B11.A12.D学习必备欢迎下载13.D14.B15.D16.A17.A18.C19.(1)242212H2O(2)(3)0.2(4)2.6320.(1)否+4（2）2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H20（3）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，不产生有毒的氯气，减少对环境的污染。（4）C2O42-+2ClO3-+4H+=CO2+2ClO2+2H20.生成ClO2的同时生成CO2，对ClO2稀释，防止ClO2爆炸21.（1）52161028（2）0.005无色紫红色0.00421%64%22.（1）