高中化学第二章化学物质及其变化学案新人教版必修

1、第二章 化学物质及其变化 复习学案复习目标1认识分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。2知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。3了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。4知道离子反应及其发生的条件，能正确书写离子方程式。5了解氧化还原反应的本质。一物质的分类1简单分类法及其应用（1）分类法：把大量的事物按照事先设定“标准”进行分组。注意：一般把事物之间的 点作为划归同一类的“标准”。 “标准”不是唯一的。（2）分类方法交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类。例：将A组中物质与B组中物质分类用短线连起来 A组 B组 K2SO4 钾盐 CaCl2 无氧酸盐 KNO3 含氧

2、酸盐 Ca(NO3)2 硝酸盐 KCl 钙盐 树状分类法：对同类事物进行再分类。 例：请在方框中填入具体化学物质的名称（各举二例）单 质 氧化物纯净物 酸 化合物 碱物 质 盐 混合物 2分散系及其分类（1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。前者称为分散质，后者称为分散剂。（2）分类若以分散质和分散剂的状态为标准进行分类共有 种分散系.若以分散质粒子大小为标准进行分类(分散剂为液体)时可分为溶液、胶体和浊液三种。请填写下表:分散系溶 液胶 体浊 液粒子的大小外 观稳定性丁达尔效应 能否透过滤纸举 例（3）胶体的性质丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到 。原

3、因是 。利用丁达尔效应可以区别 。问题：胶体同其他分散系本质的区别是 。制取氢氧化铁胶体的反应式为 。其颜色是 。二离子反应1酸、碱、盐在水溶液中的电离（1）电解质：在 能 的 。酸、碱、盐是电解质。注意：电解质必顺是化合物。因而金属不是电解质。CuSO4是电解质，不能说CuSO4溶液是电解质。化合物 （填“一定”或“不一定”）全是电解质，例如 （举二例）。电解质一定是自身电离出离子，防止与水反应生成电解质。（2）电离：电解质离解成 的过程。NaCl溶于水后，在 的作用下，发生了电离。例：写出下列物质的电离方程式 HNO3 ;Ba(OH)2 .Al2(SO4)3 ;NaHSO4 .注意：正确写

4、出离子符号；遵循质量守恒和电荷守恒思考：根据电解质电离的知识给酸、碱、盐进行定义。金属导电的微粒是 ，发生的是 变化。电解质导电的微粒是 ，发生的是 变化。2离子反应及其发生的条件（1）离子反应：有离子参加或离子生成的反应。（2）离子方程式：用 的离子符号来表示反应的式子。书写离子方程式的步骤：以CaCO3和稀盐酸反应为例一写：写出反应的化学方程式 ；二拆：把 写成离子形式，把 仍用化学式表示。 ；三删：删去方程式两边不参加反应的离子。 ；四查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示 。例：写出三个与离子方程式CO3

5、2-+2H+ =CO2+H2O 对应的化学方程式。（3）离子反应发生的条件：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是 。（4）离子方程式正误的判断是否以化学反应的客观事实为依据.如 2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+ 错误原因是 。物质的拆分是否正确。例BaCO3与稀硝酸错误的写成 CO32-+2H+=CO2+H2O正确的是 。是否遵循质量守恒和电荷守恒。例Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 错误的原因是 。是否符合物质的固定组成。Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液错误写成Ba2+OH-+H+ SO42-= BaSO4+H2O 正确的写法是 。（5）判断溶液中离子共存的规律离子间发生下列反应之一，就不能

6、大量共存生成难溶物，如CO32-与Ca2+、OH-与Mg2+、 、 等。 生成气体，如H+与CO32-、 等。 生成水，H+与OH-注意前提条件设置无色溶液,不存在有色离子,如Cu2+、 、 、 等。溶液的酸碱性。 “大量共存”还是“不能大量共存”三氧化还原反应1氧化还原反应：凡是有 的化学反应。特征： 。本质： 。注意：电子转移包括 和 。例：尝试画出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举出具体化学反应加以说明。2氧化剂和还原剂（1）氧化剂： （或 ）的物质。氧化剂具有 性。 还原剂： （或 ）的物质。还原剂具有 性。 常见的氧化剂有 ；常见的还原剂有

7、 。（2）氧化还原反应有关概念的关系化合价降低 得电子（电子对偏向）还原反应 氧化剂（氧化性）+ 还原剂（还原性） = 还原产物 + 氧化产物 化合价升高 失电子（电子对偏离）氧化反应 练 习1根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是（ ）ACO2 BSO2 CNa2O DKMnO42下列分离物质的方法，是根据粒子大小的差异进行分离的是（ ）A过滤 B升华 C分液 D蒸发3氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有共同的性质是（ ） A分散质粒子的大小都在1nm100nm之间 B能透过滤纸C都是无色透明的 D呈红褐色4下列离子方程式书写正确的是（ ）A氧化铜与盐酸：

8、O2 +2H =H2O B碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C铁和稀盐酸：2Fe + 6H+ =2Fe3+3H2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： Ba2+SO42-=BaSO45在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是（ ）AFe3+、K+、NO3-、Cl- BNa+、Ag+、NO3-、OH-CMg2+、Al3+、Cl-、NO3- DBa2+、NH4+、Cl-、HCO3-6下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（ ）AHClH2 BHClFeCl3 CH2SO4SO2 DFeFe2O37已知下列四个反应：试从氧化还原反应的角度，用序号回答下列问题：电解 Cl2+H2