高中化学第三章复习课第2课时优秀教案新人教版必修

1、第2课时三维目标知识和技能（1）掌握金属单质（铁）的化学性质。（2）掌握铁的化合物的性质。过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学。情感、态度和价值观（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。（2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互助合作能力。教学重点金属单质（钠、镁、铝）及其化合物的化学性质。教学难点化合物之间的相互转化关系及应用。教具准备多媒体投影、AlCl3、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3、浑浊水。课时安排1课时教学过程新课导入上节课我们复习了镁、铝及其化合物的性质，本节课将继续复习铁及铁的化合物的性质。推进新课板书三、铁及铁的化合物1.铁是较

2、活泼的金属，具有金属的通性，可以和氧气及其他非金属、水蒸气、酸、某些盐反应。练习：写出铁与氧气、水蒸气、盐、酸、CuSO4溶液反应的化学反应方程式。2.铁的化合物Fe2+和Fe3+的性质练习：填写下列表格： 离子现象试剂Fe2+Fe3+溶液颜色加NaOH加KSCN学生讨论填写： 离子现象试剂Fe2+Fe3+溶液颜色淡绿色棕黄色加NaOH白色沉淀灰绿色红褐色红褐色沉淀加KSCN无明显现象溶液变血红色3.铁化合物和亚铁化合物间的相互转化师：铁的盐类有亚铁盐（溶液常显浅绿色）和铁盐（溶液常显黄色）。Fe3+有一定的氧化性，在某些还原剂作用下，可以被还原成Fe2+；Fe2+有一定的还原性，在某些氧化剂

3、作用下，可以被氧化成Fe3+。FeCl3被还原：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2FeCl2被氧化：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O4.铁的氢氧化物师：氢氧化亚铁和氢氧化铁都是不溶于水的碱，它们可用相应的可溶性的盐分别跟碱溶液反应而制得。反应的离子方程式：Fe2+2OH=Fe（OH）2，Fe3+3OH=Fe（OH）3氢氧化亚铁在空气里很快被氧化，由开始析出的白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe（OH）3，化学方程式：4Fe（OH）

4、2+2H2O+O2=4Fe（OH）3Fe3+的检验师：利用无色的SCN跟Fe3+反应，生成血红色的络离子。离子方程式为Fe3+SCN=Fe（SCN）2例题剖析【例1】（1999年全国）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：（1）单质F是_。（2）写出由E生成G的离子反应方程式_。（3）溶液I中所含金属离子是_。（4）由CE+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写化学式）_。生1：本题考查的知识点：Fe及其化合物的性质，Al与烧碱的反应，离子方程式的书写，解题时注意到G是红褐色沉淀，可判断出G为Fe（OH）3，由此逆推即可。生2：也可以利用粉状单质B能与强碱反应生成

5、单质F，判断B可能为Al，再进行确定其他物质。答案：（1）H2 （2）Fe2+2NH3H2O=Fe（OH）2 +2NH 4Fe（OH）2+O2+2H2O =4Fe（OH）3 （3）Al3+和Na+ （4）H2SO4或HNO3教师精讲：例题剖析【例2】 将6 g纯铁粉加入200 mL Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中充分反应，得到200 mL 0.5 mol L1FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。计算：（1）反应后生成Cu多少克？（2）加入铁粉前，Fe2（SO4）3溶液的浓度。分析：生：本题考查的知识点是Fe3+、Cu2+分别与Fe的反应，浓度的计算，化学方程式的计算。教师精讲：由题

6、意可知，反应后有5.2 g固体沉淀，不外乎是Fe、Cu或其混合物，说明Fe2（SO4）3全部参加反应，且有Cu析出。设Fe2（SO4）3的物质的量为x、析出Cu的物质的量为y。2Fe3+Fe=3Fe2+ Fe+Cu2+= Fe2+Cu2x x 3x y y y y所以：cFe2（SO4）3=0.1 mol L1m（Cu）=64 g mol10.04 mol =2.56 g答案：反应后生成Cu 2.56 g，加入铁粉前，Fe2（SO4）3溶液的浓度为0.1 mol L1。板书设计活动与探究 1.AlCl3、Al2（SO4）3净水效果比较。把混有少量泥沙的浑浊水分别加入到3支试管中，向其中2支试管中分别加入AlCl3、Al2（SO4）3溶液，振荡，静置，观察。不加试剂加入AlCl3加入Al2（SO4）32分钟4分钟6分钟结论2.FeCl3、Fe2（SO4）3净