杨国芹物质构成的奥秘专题复习

1、第三单元物质构成的奥秘单元复习物质的构成物质分子构 成离子构 成原子构成构 成组 成元素总 称宏观概念微观概念（只讲种类 不讲个数）（既讲种类 又讲个数）分裂得失电子失得电子分子原子离子 除稀有气体外的所有气体如H2 、O2、N2 、SO2 、 CO2等； 液态H2O及其它的非金属氧化物;CH4、C2H5OH等有机物所有的金属：如Fe、Cu、Zn等稀有气体：如He、Ne等非金属中的S 、 P 、C 、Si）等NaCl、 KOH等大多数的碱和盐我能构成哪些物质？我能构成哪些物质？一、构成物质的微粒分子1、分子的特点（1）分子体积、质量很小（2）分子在不断运动（3）分子间有间隔温度越高,分子能量越

2、大,分子运动速率就越快.气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙（通常状况）（4）同种分子化学性质相同，反之不同从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。 变化或现象 解释水的蒸发水的分解水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。2、分子与物质变化的关系物理变化分子本身不发生改变；化学变化分子本身发生改变，生成新的分子 3、分子的定义： 分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小 粒子4、化学反应的本质原物质的分子分解原子重新组合新物质的分子一、构成物质的微粒-分子1下列说法正确的是() A分子质量比原子的大 B分子之间有间隔而原子之间

3、没有间隔 C离子不能构成物质 D在化学变化中分子可以再分而原子不能再分2下列粒子不能构成物质的是() A分子B电子 C原子 D离子DB 练一练4. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ） A水分子的化学性质被改变了 B小分子团水中水分子间没有间隙 C小分子团水中水分子停止了运动 D小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同3. 用分子的观点解释，错误的是（ ） A花香四溢分子在不停运动 B热胀冷缩分子的大小随温度变化而改变 C酒精挥发分子间距增大 D氢气和氧气反应生成水分子发生了变化知识迁移BD二、构成物质的微粒原子2、原

4、子的定义：1、原子的特征（1）原子的体积和质量很小。（2）原子在不断的运动。（3）原子间有间隔。3、分子与原子的主要区别： 是化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。化学变化中分子可分，而原子不可再分原子核电子质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（）（+）（不带电）核电荷数=相对原子质量 =原子原子结构4、原子结构质子数+中子数 某种原子的质量一种碳原子质量的（1/12 ）质子数=电子数=5著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇(Y)元素的原子序数为39，其相对原子质量为9

5、0，下列关于钇的说法正确的是()A钇元素原子的中子数为39B钇元素的质子数为51C钇元素核外电子数为39D钇元素核电荷数为90C 例题电子层该电子层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）Na原子结构示意图二、构成物质的微粒-原子5.原子结构示意图 6、某原子的原子结构示意图为 ，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。133833 Li D C 例题7氢 H 氦He锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar金属原子非金属原子稀有气体原子 找找规律 这三大类原子最外层电子数

6、有什么规律？元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论一般小于4易失去电子一般大于4易得到电子易发生化学反应等于8（氦等于2）稳定结构）极难发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切金属元素非金属元素稀有气体元素二、构成物质的微粒-原子6.元素的化学性质与原子最外层电子的关系 8、下列四种微粒中,具有相似的化学性质的是( )规律：同类1原子2最外层电子数相同3化学性质 相似 （He.Ne.Ar特殊）BC练一练核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）核电荷数=质子数电子数（离子）相对原子质量质子数+中子数元素种类由_决定，元素化学性质主要由_决定，元素的相对原子质量由_决定。原子的质

7、子数原子的最外层电子数质子数、中子数的和二、构成物质的微粒-原子7.归纳小结：9、我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( )A.1 B.2 C.3 D.6B练习题10.今年3月日本发生了核泄漏事故。事故发生时，放射性原子氮-16能短暂存在。氮-16的质子数为7，中子数为9。下列有关氮-16的说法，正确的是( ) A.核外电子数为9 B.相对原子质量为14 C.和普通氮原子是完全相同的原子 D.和普通氮原子属于同种元素D11、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是 ( ) A.核内质子数决定了元素的种类

8、B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关 系密切 C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成C218+11Na278+17Cl+1128 Na+828+17Cl-Na+Cl-失一个电子得一个电子(1)离子的形成原子：离子：三、离子原子阳离子 （+）阴离子 （-）失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数圈外：阳离子 圈内圈外：阴离子 2、相对稳定结构：最外层电子数是 8 （只有一层是2）最外层电子9.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（ ）核电荷数相同核外电子数相

9、等电子层结构完全相同质量几乎相等三种粒子的化学性质相似A.B.C.D.如果该图表示的是原子，X值为_ .如果该图表示的是带2个单位正电荷 的粒子，则该粒子符号为 _。.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的粒子，则该粒子符号为_。10、根据右边的结构图回答：总结：确定原子种类采用将离子还原成原子的方法 1.科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空： (1)应用最广泛的铁是由铁 构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮 ；(3)调味用的氯化钠是由钠 和氯 构成的。原子分子离子离子例题2.某微粒结构示意图为 ， 下列说法中错误的是( )A该微粒为稳定结构B该微粒原子核内有13个质子C该

10、微粒属于原子 D该微粒带3个单位正电荷+1328c 小结：一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的）例题C A 练一练C 练一练7.4下列四种粒子的结构示意图中，表示金属元素原子的是() 解析 A、B、C、D分别表示的是氩原子、镁原子、氯原子和钠离子。B练一练1.原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是()A中子数为145B核外电子数为94C质子数为94 D核电荷数为239D 解析 D在原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原

11、子序数；相对原子质量质子数中子数，故钚原子核内中子数为：23994145。 练一练下表是元素周期表的一部分： 族周期A0一1 H1008AAA AAA2 He4003二3 Li69414 Be90125 B10816 C12017 N14018 O16009 F190010 Ne2018三11 Na229912 Mg243113 Al269814 Si280915 P309716 S320617 Cl354518 Ar3995Mg 9.012 金属 稳定 7 A 三 A C 图中“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是()活泼 Mg2 不活泼 不一定 8.9.1、定义：质

12、子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 注意事项：（1）“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。（3）元素是一类原子的总称，只能讲种类，不 能讲个数。原子是一种粒子，有种类、个数四、元素2、地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他四、元素3.元素符号书写的要求：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写 ，第二个字母小写四、元素 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖11 12 13 14 15 16 17 18 19 20Na Mg Al Si P

13、 S Cl Ar K Ca钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙(1至20号元素）的原子序数（质子数）：元素符号宏观：表示一种元素4、元素符号表示的意义微观：表示该元素的一个原子注意事项：（1）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。四、元素5、元素与原子的区别和联系 区别：联系：元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数（1）、元素概念建立在原子基础上;（2）、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质四、元素则该元素的质子数为，该原子核外有个电子层，该元素属于。 （填“金

14、属”或“非金属”）元素。1.某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： 元素的化学性质决定于最外层，最外层个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子最外层个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，金属例题1周期：每一个横行称为一个周期。2族：每一个纵行称为一个族。3原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数五、元素周期表3、元素周期表 同一族： 电子层数从上到下依次递增。 电子层数等于周期数原子序数同一周期： 核电荷数核内质子数=核外电子数从左到右，最外层电子数依次增大最外层电子数相同26铁 Fe55.847元素名称相对原子质量原子序数(核电荷数)元素

15、符号带 * 的是人造元素.元素周期表所能提供的信息五、元素周期表知识脉络物质纯净物混合物组成构成元素周期表简介定义符号分子 原子 离子构成分裂得失电子得失电子结构原子核核外电子质子中子特点阳离子阴离子特点C D 例题 2.下面是五种粒子的结构示意图288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。（2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是四三Mg2+Cl-例题14、下列说法是否正确，为什么？二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的氯

16、化钠是由氯化钠分子构成的汞是由汞原子构成的铁是由铁元素组成的15、回答下列问题：（1）氯化钠是由 构成的（填入具体的“分子”、“原子”、“离子”、“元素”,下同）金属铁是由 组成的，保持的铁的化学性质的最小粒子是 ；水是由 构成的，保持的水的化学性质的最小粒子是 。（2）在N、2N两种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是 。 总结：由谁构成谁保持其化学性质大显身手1、下列分别盛有不同物质的容器中，纯净物的是 ，混合物的是 (均填容器下的代号)。氧气和液氧氧气和臭氧二氧化碳和一氧化碳冰和水过氧化氢和水ABCDE2、下图是表示气体粒子的示意图，图中 “ ”“ ”分别表示两种不同元素的原子，

17、那么其中表示混合物的是（ ）CDAB11. 下列判断正确的是( ) A元素所在的周期数等于其最外层电子数 B钠离子核外有三个电子层 C第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子：Mg+2122011年福岛核电站发生重大核事故。 核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、等原子和一些粒子及射线。 从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同 点 ；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是 。右图为钚元素的相关信息，下列说法正确的是 ( ) A钚是非金属元素 B钚原子核外有94个电子 C钚元素的中子数94 D钚的相对原子质量

18、为244g13、(2013年日照市)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D粒子共表示 种元素。（2）D中x = 。（3）E中银元素原子的质子数为 ，一个银原子质量是一个碳12原子质量的 倍。五、物质的组成、构成2. 物质是 构成的3. 分子是由 构成的4. 一个分子是由_构成的 1. 物质是由 组成的元素分子、原子或离子原子若干原子总结：1、物质组成：元素 分子构成：原子 2、物质构成：独原、金非离、非非分3、下面是五种离子的结构示意图：288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）图中粒子共能表示

19、种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。（2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是 。4、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：（1）1个H3+离子中含有个质子和个电子；（2）H3分子的原子的结构示意图是 ；（3）H3属于 （填混合物或纯净物）。门捷列夫格言：“什么是天才？终身努力，便成天才！” 4、保持氢气化学性质的最小微粒是（ ） A.H2 B.H C.H+ D.H2O5、在O2、H2O2、CO2这些分子中，都含有 （ ）。 A.氧气 B.氧原子 C.氧元素 D.氧分子6、H2O、H2O2、KMnO4、O2这四种物质中都含有相同的( )A氧分子 B氧原子 C氧元素 D氧气 4. 实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在