化学必修1实验总结

1、必修化学1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1步骤现象1.溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊2.过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体。【P6实验1-2】现象：若先加盐酸，再加氯化银溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在;若先加氯化钢溶液，再加酸应有白色沉淀生成

2、，加酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化银BaCl2+Na2SQ=BaSO4J+2NaClMgCl2氢氧化钠MgCb+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaClCaCl2碳酸钠CaCl2+Na2CO=CaCOJ+2NaCl【P8实验1-3实验现象1.略加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2.略加热，烧杯中的水温升高至100c后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸储水3.略加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸储水中无沉淀生成【P9实验1-4加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。【P

3、19归纳与整理】-、混合物的分离提纯分离和提纯的方法分离的物质应用举例过滤从液体中分离出不溶的固体物质净化食盐水蒸发从溶液中分离已溶解的溶质从海水中提取食盐蒸播从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质从海水中获得纯水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用四氯化碳提取水溶液中的碘、离子的检验离于检验试剂实验现象化学方程式so2-HClBaCl2后不溶于稀盐酸的白色沉淀生成Ba2+SO42=BaSO4Jco2-HCl加入盐酸后，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成CO2+2H+=CO2T+H2OCO+Ca2+2OH=CaCO3(+H2O第二章化学物质及其变化【P26科学探究】光束照射时的现象1.略有

4、一条光亮的“通路”2.略看不到此现象（没有一条光亮的“通路”）过滤后的现象3.略胶体的分散质能通过滤纸孔隙，有丁达尔效应4.略浊液的分散质则不能通过滤纸，没有丁达尔效应【P29习题5、完成下列表格】分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液100nm不稳定、不均一泥水溶液【P61实验3-10】滴入KSCNB液FeCl3溶液溶液呈红色FeCl2溶液溶液颜色无变化【P61科学探究】现象反应的离子方程式FeCl3溶液中加铁粉、KSCN溶液不显红色2Fe3+Fe=3Fe2+向上层清液中加入氯水，振荡溶液显红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【P62实践活动】不加试剂加入明矶加入硫酸铁溶液2min:无明显

5、变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降，溶液半透明5min浑浊，略有沉淀沉淀沉在底部，溶液接近透明（比加硫酸铁的透明）沉淀沉在底部，溶液接近透明第四章非金属及其化合物【P76思考与交流】SiO2物理性质：熔点高、硬度大SiO2化学稳定性：化学稳定性好SiO2的性质主要与它的结构有关：SiO2是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定【P77实验4-1现象在Na2SiO3溶液中滴加酚酗:溶液呈红色，加入稀盐酸，有透明的硅酸凝胶产生结论NaSiO3溶液显碱性，化学方程式略【P77实验4-2放入蒸储水放入NaS。饱和溶液现象水分蒸发后就燃烧:水分蒸发后不易燃烧（滤纸只起泡）结论水分蒸发后失去防火作用:防

6、火效果好，用作防火剂【P80习题2材料物理性质化学性质玻璃硬度局、耐磨损、耐局温、较脆化学性质很稳定陶瓷硬度局、耐磨损、耐局温化学性质很稳定【P83实验4-3现象化学方程式H2在C12中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。点燃H2+C122HC1【P84实验4-4现象有色布条褪色结论与解释氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。【P84实验4-5现象有色布条不褪色结论与解释干燥的氯气没有漂白性【P86实验4-6实验现象解释或离子方程式加入AgNO溶液后加入稀硝酸后稀盐酸生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+Cl=AgClJNaCl溶液生成白色沉淀白色沉淀小溶解Ag+Cl=AgClJNS2CO

7、溶液生成白色沉淀白色沉淀溶解，用尢色无味气体生成2Ag+CO32=Ag2COJAg2CO+2H+=2Ag+H2O+CO2T自来水生成白色沉淀；白色沉淀小溶解Ag+Cl=AgClJ蒸储水无明显变化无明显变化蒸储水中没有氯离子【P87习题2】现象解释或离子方程式滴入AgNO溶液有白色沉淀生成Ag+Cl=AgClJ滴在监色石梯试纸上试纸先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性滴入红墨水P红墨水褪色氯水具有漂白性【P90实验4-7】现象：将盛有SO的试管倒立在水中，试管内水面上升。用PH试纸测定溶液的酸碱度，溶液显酸性。在溶液中滴入品红溶液，品红溶液褪色。给褪色后的溶液加热，溶液恢复红色。在实验过程中，闻到刺

8、激性气味。【P92科学探究】实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）(1)将一支充满NO的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满试管的2/3,无色气体充满试管的1/3（上部）3NO+HO=2HNONONO为红棕色气体，和水反应，生成NO为无色气体难溶于水(2)制取少里羊工MlnO小2KC0=2KCl+3O2TMnO.2H2Q=2H2O+02T(3)将氧气慢慢通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面/、断上升。2NO+O2NO3NO+HO=2HNONO【P97实验4-8现象：烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红

9、色。分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：氨气极易溶于水，烧瓶内气压降低，外界大气压将烧杯中的水沿玻璃管压入烧瓶，形成喷泉；氨气溶于水生成碱性物质，使酚酗变红。【P101实验4-9】现象：浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红（或使品红溶液褪色）的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。【P105归纳与整理】一、硅.硅单质：用途：硅芯片、光电池.二氧化硅：存在：有结晶形和无定形两大类，统称硅石。（石英、水晶、玛瑙、沙子）性质：化学性质不活泼。可以和酸性氧化物反应生成盐，和强碱反应生成盐，和氢氟酸反应。用途：建筑材料、光学及光纤制品、工艺品等。.硅酸盐Na2SiO3制法：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O性质：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl用途：可做木材防火剂硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷等。二、氯氯气：物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。易液化。在25时，1体积水中可溶解约2体积的氯气化学性质：与水反应：化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO产物的用途：漂白、杀菌消毒与碱反应：化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O产物的用途：漂白液化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2