3.4难溶电解质的溶解平衡第二课时

1、回顾一、 难溶电解质的溶解平衡1、难溶电解质溶解平衡：（1）概念：一定条件下的饱和溶液中，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（2）特征：逆、等、动、定、变 3、表达式： AgCl(s) Cl-(aq) + Ag+(aq)4.在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？【AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 】 不变 不变不移动 不变 不变 3.4难溶电解质的溶解平衡第二课时20, Mg(OH)2溶解度910-4g Fe(OH)3溶解度310-9g加入一定浓度的FeCl3溶液沉淀能够从溶

2、解度小向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2 Fe(OH)3 + 3MgCl2 沉淀的转化实质是沉淀溶解平衡的移动2、沉淀的溶解：设法持续移去溶解平衡体系中的相对应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动. 难溶于水的沉淀溶于酸中; 如：Cu(OH)2、Al(OH)3 、CaCO3 、FeS 溶于盐酸。 难溶电解质溶于某些盐溶液中; 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。 利用氧化还原方法降低某一离子的浓度;3、Ksp的相关计算1：（10海南）已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(Ag2CrO4)=

3、2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序准确的是（ ） AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgClC（2）沉淀转化的应用：锅炉除水垢(CaSO4)；资料P66水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用饱和Na2CO3溶液浸泡数天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2用盐酸或饱氯化铵液 除去水垢写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式3、Ksp的相关计算1：（10海南）已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，

4、则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序准确的是（ ） AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgClC1、定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时。其离子浓度幂的乘积为一个常数，称之为溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。二、溶度积常数( Ksp )通式：AnBm(s) nAm+(aq)+ mBn-(aq) 则 Ksp(AnBm)= Cn(Am+) Cm(Bn-)注意事项：一般情况，温度越高， Ksp越大。 对于阴阳离子个数比相同的难溶电解质，Ksp 越小，溶解度越小，越难溶。3.4难溶电

5、解质的溶解平衡第二课时QCKsp=QCKspQCKspAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgClC2、将足量AgCl各放入:(1)5ml水;(2)10ml 0.2 moll-1的 MgCl2溶液;(3)20ml 0.5moll-1NaCl溶液;(4)40ml 0.1 moll-1盐酸中溶解至饱和,各溶液中c(Ag+)由大到小的顺序为： 各溶液中c(Cl-)越大,c(Ag+)越小(1)(4)(2)(3)3、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知Ksp(CaCO3)=4.96 10-9（1）往盛有1.0 L纯水中加入0

6、.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ c(Ca2+)=c(CO32-)= 0.110-30.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = c(Ca2+)c(CO32-) = 10-12 Ksp 因此有CaCO3沉淀生成。4：在20mL 0.0020molL-1Na2SO4溶液中加入 20 mL 0.020molL-1 BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生成？并判断 SO42- 离子是否沉淀完全？已知BaSO4的Ksp= 1.0710-10 .（2）设平衡时 c(SO42-)= x molL

7、-1Ksp = c(Ba2+)c(SO42-)= ( 0.0090 + x ) x起始浓度/molL-1 0.010 0.0010 平衡浓度/ molL-1 0.010（0.0010- x） xBaSO4 (s) Ba 2+ + SO42-即 1.0710-10 0.0090 x x = c(SO42-) 1.210-8 mol L-1沉淀完全是指离子残留量 10-5 mol L-1故加入BaCl2 可使SO42- 沉淀完全5、难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s) Ag+Cl-, Ag2CrO4(s) 2Ag+CrO42-。已知：Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12,现用0.01 molL-1 AgNO3溶液滴定0.01 molL-1 KCl和0.001 m