湖南省张家界市2018-2019学年高二化学上学期期末考试试卷

1、张家界市2018年普通高中二年级秋季期末联考化学试题卷考生注意：1请考生将所在学校、班级、考号、姓名填写在密封线内的相应位置上。2本试卷分第I卷和第II卷两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。3本试卷答案必须答在答题卡指定位置上，答在试卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cu：64第I卷一、选择题（单选题，每小题3分，共48分）1下列过程中吸收热量的是()A焦炭制水煤气B浓硫酸的稀释C酸碱中和反应D镁条溶于盐酸2下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（）A2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)H=11003kJ/molB

2、H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/molC2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=221kJ/molDCO(g)+O2(g)=CO2(g)H=283.0kJ/mol3某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时,c（NH3）=0.04mol/L,经5min后，c(NH3)=0.03mol/L,则v(H2O)为（）A0.003mol/(Lmin)B0.002mol/(Lmin)C0.0045mol/(Lmin)D0.003mol/(Ls)4下列反应中褪色最快的是()选项温度浓度外加物质-1-A254mL0.01molL-1KMnO42mL

3、0.1molL1H2C2O4B2mL0.2molL1H2C2O4O4354mL0.01molL-1KMnCD25354mL0.01molL-1KMnO44mL0.01molL-1KMnO42mL0.1molL1H2C2O4、少量MnSO4固体2mL0.2molL1H2C2O4、少量MnSO4固体5一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（）A容器内压强保持不变B每消耗1molC，同时生成1molDC气体的密度保持不变Dv(B)=2v(C)正逆6已知：体系的自由能变化G=H-TSG0时，反应能自发进行。下列反应中，一

4、定不能自发进行的是()A2Al2O3(s)3C(s)=4Al(s)3CO2(g)H2171kJ/molS635.5J/(molK)BCO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g)H=110.5kJ/molS=-89.36J/(molK)C4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)H=-444.3kJ/molS=-280.1J/(molK)DNH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H=37.301kJ/molS=184.05J/(molK)7常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是()A用HA溶液做导电实验

5、，灯泡很暗BHA和CaCO3发生反应放出CO2CpH2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4DpH3的HA溶液中水电离出的c(H)为1011molL1-2-8下列化学用语正确的是()AH2SO3的电离方程式：H2SO32HSO32BNaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4NaHSO42CNa2CO3的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHDHS-的水解方程式：HS-+H2OH3O+S2-9室温下，某无色溶液中水电离的c(H+)=10-12mol/L，则此溶液中可能大量共存的离子组是()AHCO3-、Al3+、Na+、SO42-BI-、NO3-、K+、NH4+CMnO4-、Cl-、S

6、O42-、K+DSiO32-、SO32-、Na+、Cl-10实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2SCuS+H2SO4，由该反应可以推测()ACuS易水解BCuS可溶于盐酸C相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大D强酸可以制取弱酸11我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3，下列说法错误的是（）A负极是铝失电子被氧化B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用12一定条件

7、下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表：pH2466.5813.514-3-腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2OFeO213下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）3下列说法正确的是()A随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快CpH为14，其负极反应为2H2O+Fe-3e-=FeO2-+4H+DpH0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）-4-AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：

8、AC第II卷二、非选择题（每空2分，共计52分）17（10分）某实验小组设计用50mL0.50molL1盐酸跟50mL0.55molL1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题：（1）仪器A的名称_（2）实验过程中下列操作正确是_(填字母)。A用温度计小心搅拌B分多次加入氢氧化钠溶液C只进行一次实验，用所获得的数据计算中和热D用套在温度计上的A轻轻地上下搅动（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：起始温度t1/终止温度t2/实验序号盐酸氢氧化钠溶液混合溶液-5-12320.220.

9、320.720.220.320.723.423.623.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。（4）以下操作，会使测得的中和热H发生怎样的变化？(填“偏大”“偏小”或“不变”)。量取稀盐酸时仰视量筒读数，测得的中和热H会_。若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热H会_.18（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：（1）若在一容积为1L的密闭容器中加入0.1mol的N2和0.3mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2

10、NH3(g)H0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.1mol。平衡时H2的转化率为_。（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_。A加了催化剂B增大容器体积C降低反应体系的温度D加入一定量N2（3）若在1L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/K200K1300K24000.5请完成下列问题：试比较K1、K2的大小，K1_K2（填“”或“”）；-6-下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_（填序号字母）A容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2

11、Bv(H2)正3v(N2)逆C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变32400时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正_v(N)逆（填“”或“”）。19（10分）已知常温下，AgBr的Ksp=4.910-13、AgI的Ksp=8.310-17。（1）现向含有AgI的饱和溶液中：加入固体AgNO3，则c(I-)(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)；若加入大量的NaBr固体，则c(I-)。（2）现向含有NaBr、KI均为0.002molL

12、-1的溶液中加入等体积的浓度为410-3molL-1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为。20（10分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：（1）常温时，AlCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液NH4NO3、NaCl、NaClO、H2SO4、NaOH，pH从大到小排列顺序为。（填写溶液的序号）（3）向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反应完全(反应过程中无NH3逸出)，下列说法正确的是（）-7-A整个反应过程中：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)B当滴入30mLNaOH溶液时（pH7）：c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C当滴入20mLNaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)D当溶液呈中性时：c(NH4+)c(SO42-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)21（10分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含有少量锌、金