2020考题考题高考化学考题难溶电解质沉淀溶解平衡

1、专题32难溶电解质沉淀溶解平衡1 .在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(0H)2(s)眸 Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是A . n(OH-)增大B. n(Ca2+)增大C. c(Ca2+)不变D. c(H+)增大.下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是实验目的操作和现象实验原理或结论A验证AgI和AgCl 的 Ksp大小向1mL 1mol L-1NaCl溶液中滴加2滴2mol -L_1 AgNO3溶液,生成白色 沉淀；再滴加 2滴1mol L-1KI溶液， 白色沉淀变成黄色沉淀AgCl(s)+

2、I -(aq)= AgI(s)+ Cl -(aq)B比较HC1O和HF溶液的酸性室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol L _1NaClO 溶液、0.1mol L-1NaF 溶液的 pH酸越弱，酸根离了水解程度越大，其盐溶液碱性越强C提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体在较局温度卜制得浓溶液冉冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大D检验某溶液中是否含有CO32-先滴加盐酸产生气泡，将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 CO32-.在 25c 时，FeS的 Ksp= 6.3 0-18, CuS 的 &p= 1.3 乂0-36, Z

3、nS 的 &p= 1.3 乂0一24。下列有关说法中正 确的是A.饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.3M036 mol LB. 25c时，FeS的溶解度大于 CuS的溶解度C,向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量 NazS,只有FeS沉淀生成D.向饱和ZnS溶液中加入少量 ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大4,已知难溶性物质 K2SO4 MgSO4 2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4 MgSO4 2CaSd(s产=2Ca(aq) +2K + (aq)+Mg2+(aq) + 4SO42-(aq),不同温度下，K卡的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。则下列说法错 误

4、的是溶世时间A.向该体系中分别加入饱和NaOH溶液和饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动B.分析可知T1T2T3C.升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动D.该物质的 Ksp= c2(Ca2+) c2(K + ) c(Mg 2+) c4(SO42-)/c(K2SO4 MgSO 4 2CaSO4)5.硫酸锂(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()2A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO4 )的增大而减小B .三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液.

5、某碱浸液中c(MoO42)= 0.80molL1,c(SO42)=0.04 molL-1,在结晶前需加入Ba(OH) 2固体以除去溶液中的SO4，当BaMoO 4开始沉淀时，SO42-的去除率是()K sp(BaSO4)= 1.1 M0-1、Ksp(BaMoO 4)= 4.0 便-8,溶液体积变化可忽略不计 A . 79.6%B. 85.6%C. 94.5%D. 98.9%.已知下列物质在 20c下的Ksp如下，化学式AgClAgBrAgIAg 2sAg2CrO4颜色白色浅黄色原;色黑色红色Ksp-102.0 10135.4 10178.3 10-482.0 M0122.0 10下列说法不正确

6、的是A . 20C时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag +物质的量浓度由大到小的顺序是：Ag2CrO4AgCl AgBr AgIAg2SoB,向BaCl2溶液中加入 AgNO3和KBr ,当两种沉淀共存时，c(Br -)/(Cl -)=2.7 10 3C.测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是K2CrO4D.某溶液中含有 C、Br和I ,浓度均为0.010 mol L-1,向该溶液中逐滴加入 0.010 mol L-1的AgNO 3溶 液时，Cl 一最先沉淀出来.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在

7、水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是J f(Cd3+y(mol * L)u b, L-1)A ,图中a和b分别为、T2温度下CdS在水中的溶解度B,图中各点对应的 Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量 Na2s固体，溶液组成由 m沿mpn线向p方向移动D .温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作和现象结论A向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS, ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS) H2BCD.某温度下，向 10 mL 0.1 mol L-lNaCl 溶

8、液和 10 mL 0.1 mol L-lK2CrO4溶液中分别滴加 0.1 mol L-lAgNO 3溶液。滴加过程中pM lgc(Cl-)或lgc(CrO42)与所加AgNO 3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是A.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4X10B. a、b、c三点所示溶液中c(Ag+)： albcC,若将上述 NaCl溶液浓度改为0.2mol L- 1,则4点会平移至a2点D,用AgNO 3标准溶液滴定 NaCl溶液时，可用K2CQ4溶液作指示剂 11.某温度时，AgCl(s)=Ag (aq) + Cl (aq)在水中的沉淀溶解平衡

9、曲线如图所示。下列说法正确的是(PH 8KMc(HUr)/lOmoPU1:一0 12 3 4 5A.上层清液中,c(g) = 70 xlO- mofB ,当州=行)时，力)C.在MtN的变化过程中，c(Na+) c(Ur)的值将逐渐减小D.当=7时，咱吟=Ur )13.常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl 2溶液中滴加0.10mol/L Na 2s溶液，滴加过程中一lgc(Cu2+)与Na2s溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A. Ksp(CuS)的数量级为10B.曲线上 a 点溶液中，c(S2 )?c(Cu2+) Ksp(CuS)a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(

10、OH)的积最小的为b点c点溶液中：c(Na+)c(Cl )c(S2 )c(OH )c(H+)14.硫酸钢是一种比碳酸根更难溶的物质。常温下-lgc(Ba2+)随-lgc(CO 32-)或-lgc(SO42-)的变化趋势如图，下列说法正确的是()A.趋势线A表示硫酸钢11B.常温下，Ksp(BaCO3) = 1 M0C.硫酸钢更难溶，所以硫酸钢沉淀中加饱和碳酸钠溶液无法转化为碳酸钢沉淀c(co2-)D.将碳酸钢和硫酸钢固体置于水中，此时溶液中的 丁 =10c( so2)15.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-,降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+C

11、u2+(aq)2Cu+(aq) AH=akJ/mol； Cl-(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) AH2=bkJ/mol ,实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是()A.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B.向电解液中加入稀硫酸，有利于C的去除C.反应达到平衡后，增大c(Cu2+), c(Cl-)减小D. 1 Cu(s)+ 1 Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的 A H=(a+2b)kJ/mol2216.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析

12、，下列判断正确的是()20A . KspCu(OH) 2数量级为 10B. d点表示Cu(OH)2形成饱和溶液C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D. b、c两点表示Fe(OH)3、Cu(OH) 2溶解度相等.常温下，将 AgNO3溶液分别滴加到浓度均为 0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、SeO；一用Xn-表示，不考虑SeO2一的水解)。下列叙述正确的是A ,滴加AgNO3溶液时首先析出 Ag2SeO3沉淀B.与a点对应AgBr体系为稳定的分散系C.可用NaBr溶液除去AgBr中的Ag2SeO3D .饱和AgBr、Ag2SeO

13、3溶液中，c（Ag+）后者是前者的2倍.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项实验结论A.稀硫酸Na2sAgNO 3与 AgCl的浊液Ksp(AgCl)K sp(Ag 2S)(DB.浓硫酸蔗糖滨水浓硫酸具有脱水性、强氧化性7C.稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2与可溶性钢盐均可生成白色沉淀D.浓硝酸W2CO3Na2SiO3 溶液酸性：硝酸 碳酸硅酸19 .根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强B用pH试纸分另1J测定0.1mol/L的苯酚钠和 0.1mol/L 的 Na2CO

14、3溶液的 pH苯酚钠溶液的pH约为8Na2CO3溶液的pH约为10苯酚的酸性强于 HCO 3C分别将己烯与苯加入滨水溶液中滨水均褪色两种物质使滨水溶液褪色的原理7相同D向2mL0.1mol/LMgCl 2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH 溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴 FeCl3浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，KspMg(OH) 2大于KspFe(OH) 320. 一定温度下，AgCl(s) =Ag+(aq)+Cl-(Aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是 (), ” u-kii t i_-盲a、b、c三点对应的 Ksp相等AgCl在c点的溶解度

15、比b点的大AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)b点的溶液中加入 AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化. Na2s可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。(1)Na2s溶液中S2-水解的离子方程式为 。(2)室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：金属硫化物FeSPbSCuSHgsKsp-186.3 10-281.0 10-366.3 10-521.6 10向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2s稀溶液，首先沉淀的离子是。用Na2s溶液沉淀废水中Pb2+,为使Pb2+沉淀完全c(Pb2+) w 1 x

16、-1mol/L,则应满足溶液中c(S2-) mol/L。反应 Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数 K=。(3)测定某Na2s和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下:步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸储水溶解，转移至500mL容量瓶中定容。步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol/L盐 酸标准溶?滴定(Na2S+HCl=NaHS+NaCl )至终点，消耗盐酸 24.00mL；向其中再加入 5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H 2-NaOH+HSCH 2OH)和3滴酚儆指示剂，

17、继续用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H 2O)至终点，又消耗盐酸 34.00mL。计算原混合物中 Na2s与NaHS的物质的量之比(写出计算过程)。.含铭化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铭废水必须进行处理才能排放。已知：Cr3+/ - ,Cr(OH) 3ciOH附父此 ml11、CrO2。(1)在含+6价铭的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铭还原成+3价铭；再调节溶液 pH在68之间，使Fe3+和C产转化为Fe(OH)3、Cr(OH) 3沉淀而除去。写出C2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。用离子方程式表不溶液pH 不能超

18、过 10 的原因。若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2 M013 mol/L ,则残留的Cr3+的浓度为 。(已知：KspFe(OH) 3=4.0 W-38KspCr(OH) 3=6.0 10-31)(2)将含+6价铭的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+ Cr2O72一发生反应，生成的 Fe3+和Cr3+在阴极区与OH 一结合成氢氧化物沉淀而除去。写出阴极的电极反应式 。电解法中加入氯化钠的作用是 。(3)某化学兴趣小组以含+6价铭和+2价镒的工业废水为试样，研究铁屑用量和 pH对废水中需、镒去除率的 影响。取100mL废水于250 mL三角瓶中，

19、调节pH到规定值，分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铭和时，镒、铭去除率最好。镒去除率的影响如下图所示。则在pH 一定时，废水中铁屑用量为取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量铁粉，调成不同的pH。得到pH对铭和镒去除率的影响如下图所示。则在铁屑用量一定时，废水 pH=时镒、铭去除率最好。.镀铜合金是综合性能良好的合金材料，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧镀铜元件 (含BeO约25%、CuS约71%、少量FeS和SiO2)中回收被和铜两种金属的流程：固体D兀件溶渔固体已知：I.皱、铝元素处于元素周期表中的对角线位置，化学性质相似;II ,常温下：KsfCu(OH)2=

20、2 . 2X10-20KspFe(OH) 3=2 . 8l0-38KspMn(OH)2=2 .1X10-13 (1)中BeO发生反应的化学方程式 ；固体D的化学式为(2)将BeCl2溶液蒸干得到 BeCl2固体，应在HCl气流中进行，其原因是 (用离子方程式表示)。溶液C中含NaC1、BeC12和少量HC1 ,为提纯BeCl2溶液，选择最佳步骤依次为 。a.通入过量的 CO2b.加入适量的 HClc.加入过量的 NaOHd.加入过量的氨水e.过滤f.洗涤溶液 E 中含 c(Cu2+)=2. 2mol L-1、c(Mn2+)=o, 21mol L-1、c(Fe3+)=0 . 0028mol L-

21、1,逐滴加入稀氨水调节pH,产生沉淀的先后顺序是 ,为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于(4)取镀铜元件1kg,最终获得Be的质量为76. 5g,则产率约为 。.下列是MnO2工业制备及对含 Mn2+废水处理的有关问题，已知：KSpMn(OH) 2= 1.9 10 13 , KSp(MnCO 3)= 2.2 X10 11,回答下列问题：(1)用惰性电极电解 MnSO4溶液可制备 MnO2,其阳极反应式为 10(2)往MnSO4溶液中加入(NH 4)2CO3溶液制取MnCO3时会产生Mn(OH) 2,可能的原因是：MnCO 3(s) + 2OH_ _ 2-(aq)Mn(OH) 2(s) + CO3 (aq),该反应的平衡常数K=(保留一位小数)。废水中的Mn2+,也可用NH4HSO4调节溶液的