2020山东高考压轴卷化学解析版

1、绝密启封前2020山东省高考压轴卷第I卷（选择题共36分）一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意）.分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是CO：和N0二溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物Na二0和湿的水溶液能导电，所以均为电解质A1Q能与强酸反应，又能与强碱反应，故为两性氧化物Na：O和NaQ与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物 2一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢（的质量之比为1： 2： 4,则Na、Mg、Al三种金 属的物质的量之比为（）A. 1： 1 ： 1 B. 4： 2： 1 C. 2： 3： 4 D. 3

2、： 3： 43.有关Na：C03和NaHCOs的性质，下列叙述中错误的是（）A,相同温度下，等浓度的*0s溶液和XaHCOs溶液的碱性匕较，前者更强B.常温时水溶性：NaoCO3NaHCO3C.在酒精灯加热的条件卜前者不分解，后者分解D.将澄清的石灰水分别加入KOs和NaHCCh溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀.下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水III I I 口 I -D1111).用氢氧化钠固体配置100疝0.linol/L的氢氧化钠溶液，有以卜仪器：100mL量筒 滤纸 烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，配制过程中需

3、要用到的仪器有.一定条件卜.，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SC：（g）+2C0（g） 5=s2C0：（g）+S（l） AH K SO、NOT.使酚儆变红色的溶液：Na Cu： HCOJ、NO,0. 1 mol L-1 NaAlO：溶液：OH、Na+、Cl- SO.2-0. 1 mol L_1 AgN03 溶液：H*、K SO一、I-8.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是第页A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动也是有规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体

4、时，后者会出现明显的光带，前者则没有9.下列离子方程式书写正确的是A.向明机溶液中加入过量氢氧化钢溶液：SO+B-=BaSOjB.向CHOOH中加入足量的氢氧化钠溶液：CHsCOOH + OH- = CH3COO +H：0C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）： +2H= Fe244-2H：OD.向碳酸氢铉溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH+ OH- = NH3 - H:010.若L代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A. 3. 6g重水（D：0）含有的电子数为2KAB.常温下，14gC此和CH的混合物中所含共价键数为3NaC.在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2N

5、aD. Imol Zn与足最盐酸完全反应转移的电子总数为2乂.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是N： （0：）：选用灼热的铜网NaHCOs溶液（Nag）：,通入过量的CO?气体FeQ （SiOj ：加入过量的XaOH溶液后过滤NMOj溶液（NacSOj：加入适量BaSH）：溶液,过滤.高隹酸伸溶液在酸性条件卜可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如卜.（未配平）：KMnO. + FeSO,+HzSO.一一 KCSO, 4- MnSO, 4- Fe: （SO,） 3+H：0 o 卜列说法正确的是Fe的还原性强于Mn汁MnO是氧化剂，十是还原产物C.生成1 mol水时，转移1. 25 mol

6、电子D.取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成第II卷（非选择题共64分）三、非选择题:共44分.每个试题考生都必须作答。.（8分）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，丫的气 态氢化物能使湿润的纤色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含质最多的元索，R与X同主族：Y、R、Q最外层电 子数之和为8, M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：R在元素周期表中的位置为。Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）oX、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：（用离子方程式表示）。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为 1（4）YX

7、M的电子式为, Q,Y：与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为（5） M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 014. （8分）A、B、C、W均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去）。 TOC o 1-5 h z + W+WA B C（1）若单质A为黄色固体，B为无色有刺激性气味的气体，C能与水反应生成一种二元强酸.B-C的化学方程式o向NaOH溶液中通入过量的气体B的离子方程式 o（2）若A是-种黄绿色的气体，B的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。笫页椅验B溶液中阳离子的常用试剂是 B与H转化为C的离子反应方程式一定条件卜W与水

8、反应的化学方程式15.(9分)某工业含铜废料含有Cu、CuO. CuS. CuSOi等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体 Cu(NOs)：-3H：O,生产的工艺流程如图所示，请回答下列问题：含铜废过量试剂blO%HQz20%HN0s+* 淘洗 A反应一系列操作*Cu(N03)23%0废气滤液 淘洗液“焙烧”过程中除生成SO：的反应外，另外一个反应的化学方程式是o“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有(写出一条即可)。(3)若试剂a为Zn,则“置换”的离子方程式为 o(4) “淘洗”的作用是o“反应” 一步中使用20% HNO3和10% HA，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的离子方程

9、式 为：若该步骤只使用20% HNO”随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体， 则还原剂与氧化剂的物质的量之比为。16.(9分)化学反应原理知识在指导工业生产和环保等方面具有重要作用，请回答卜列问题:(1)己知热化学方程式： 2c (s)+H/g) = C：H：(g) C(s)+O：(g) = CO：(g) H： (g) +；0 =(g) = H：0(l)HiH：出则表示C处燃烧热的热化学方程式为 O(2)利用测压法在刚性反应器中加入2moiSO,、ImolOa，研究丁C时，反应2so=(g) +0：(g) #2SOs(g) HaHC0”故B正确：酒精灯加热的条件下NaWOs不分解，Na

10、HCOs分解为碳 酸钠、水、二氧化碳，故C正确：将澄清的石灰水加入NaHCOs溶液中能生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，故D 错误。本题选D。.（答案】C（解析】物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、见氧、过氧化钠、过氧化 氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如so：三是该物质具有很大的比表面积， 具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选C。.（答案】B（解析】配制lOOmLO. linol/L的氢氧化钠溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、 摇匀等操作，-,般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到 100m

11、L容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要 的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，量筒（可用可不用），所以配制过程中需要用到的仪器有,故B正确故选Bo.（答案】D（解析A、S为液体，反应前后气体系数之和不相等，随着反应进行，包体物质的量减小，压强减小, 故错误：B、因为S为液体，浓度视为常数，因此分离出S,反应速率不变，故错误：C、此反应是放热反 应，升高温度平衡向逆反应方向移动，S0：的转化率降低，故错误；D、化学平衡常数只受温度的影响，温 度不变，化学平衡常数不变，故正确。.（答案】AC笫页(解析】A.使甲基橙变红

12、色的溶液呈强酸性,酸性条件下M1+、K SO.2. N0J离子能够大量共存，A 正确；B.使酚配变红色的溶液呈强碱性，Cu= HCO,均不能与碱大量存在，B错误；C.A1O二-水解显碱性, 与01、Na Cl SO厂不发生反应，所以能大量存在,故C正确;D.与与Ag.生成Agl沉淀,含有Ag 的溶液中，厂不能大量存在，D错误；答案：ACo答案】D(解析】A.溶液和胶体都是电中性的，只有溶液中的离子和胶体中的胶粒带电，故A错误：B.胶体中的 分散质粒子会向某一极移动，但溶液只有是电解质时，其溶质粒子才会向两极移动，非电解质溶液的溶质 粒子不带电，不会向某一极移动，故B项错误；C.溶液中溶质粒子一

13、直不停做无规律运动，故C错误。D. 光束通过胶体时会出现明亮的通路，这是胶体特有的J达尔效应，而溶液没有该现象，故D项正确；答案 为D。.(答案】B解析】A.向明研溶液中加入过量的氢氧化钢溶液,反应的离子方程式为：Al+SOj+B+4OH-= BaSO, I + A1O：-+2H:O,故A错误；B.向QKOOH中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：CHOOH+ 0旷 =CH3co0一 +压0,故B正确；C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe(0H) ; +N(V+10H+= 3Fe + 8H9+X0T,故C错误;D.向碳酸氢铉溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的

14、离子方 程式：NHJ+HCOJ+ 20H- = COj+NHs H9+HO 所以 D 错误的;答案:Bo.答案】D解析A、3.68重水的物质的量为0.1811101,含行电子的物质的量为1.8moL 3. 6g重水含行的电子数 为1.8N A,故A错误：B、常温常压下,C同和G&的最简式为C% Mg的混合物含中所含CH：为Imol,共 价键数为2XA故B错误：C、2mol/L的硝酸镁溶液，没有体积无法计算硝酸根离子数,故C错误：D. lmol Zn活泼金属从盐酸中能置换出lmol H二,需要得到2皿。1电子，所以发生转移的电子数为2M,故正D确; 答案:Do.答案】D(解析】A.把N；和“的混

15、合气体通过灼热的铜网，氧气和铜网反应生成氧化铜，氮气不反应，故A正 确：B.向aHC0s和Na0s溶液中通入过量的C0：气体C0二+ ”。3+/0=2NaHCO3,故B正确：C.向Fe。和 SiO二中加入过最的NaOH溶液会和SiO;反应生成硅酸钠溶液，再通过过滤即可除去；故C正确；D.向Xa：COs 和Na0,溶液中加入适量BaSH)：溶液,Na0s和NaSOi都可以与Ba(OH)：反应,故D错误;答案:D。12.1答案AC(解析】A.该反应中还原剂是f,还原产物是Mn。还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故A正 确；B.该反应中，镭元素的化合价由+7价变为+2价，铁元索的化合价由+2价变为

16、+3价，所以氧化剂是 MnO；,还原产物是M/，故B错误；C .根据得失电子相等配平方程式得 2KXfnO0!一+ NHJ+H9NHS - H:O+H,c(NOs-)c(NH1 TOC o 1-5 h z f4-H 十-+)c(H+)c(0H )(4) h：N:h ：跳：MgN+6H：0二二二3Mg(0H3+2NH3 t(5)CL+20H-笫页8=C10_4-Cl_4-H=0(解析】(1)R为Na元素，其原子序数为11，位于周期表中第三周期第IA族：(2)Z、Q、M简单离子分别为0、Mg: cr,而微粒的电子层数越多，则半径越大，故cr的半径最大；当 电子片数相同时，核电荷数越多，则半径越小，

17、故Mgh的半径最小，故简单离子半径由大到小的顺序为C1 -03-Mg2+;(3)H、N、0三种元素形成的盐类化介物为NHNOs,溶液呈酸性，其原因是钺根离子水解，离子方程式为： NH/+lW=NHH：o+H+；溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为c(NOJ)c(NHJ)c(H)c(OH-)：H(4) H、X、Cl形成的化合物为NHCL为离子化合物，其电子式为：H： N : C1 ：； HGbY二为MgN,在水溶液中发生双水解生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为：MgN二+6H9二二二3如(0H), + 2NH11 :(5)M的单质即为氯气，与R的最高价氧化物对应的水化物即为NaOH反应,生成氯

18、化钠、次氯酸钠和水， 反应的离子方程式为：CL+20H =C10+C广+H：0。催化剂、.答案(1)2so:+0： 2SO3S0：+ 0H= HSO,-(2)KSCN 溶液(氢氧化钠溶液)Fe + 2Fe = 3Fe：* 3Fe+4H=O(g) =h=Fe3O.+4H：(解析(1)若单质A为黄色固体，B为无色有刺激性气味的气体，C能与水反应生成一种二元强酸， 则A是S, W是0二、B是SO：、C是S03, SOs和H：0反应生成H；SO,oBC的反应为二氧化硫氧化为三氧化硫，反应的方程式为：2S0：+0=r=*2S05o向OH溶液中通入过量的SO：气体，生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：SO

19、：+OH=HSOs-o(2)若A是一种黄绿色的气体，B的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，则A是Cl W是Fe, B是 FeCls. C 是 FeCL。B为FeCL，检验Fe的常用艮剂是KSC溶液(氢氧化钠溶液)，若用KSC溶液，溶液变为血红色，若用 氢氧化钠溶液，出现红褐色的沉淀。W是Fe、B是FeCb，Fe与FeS反应生成FeCl”离子方程式为：Fe+2Fe3 =3Fe：铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H：0(蒸高温FeQrMH*.(答案l)2Cu +0= -2CuO (2)升高温度 (3)Cu + Zn Cu + Z/(4)除去过量的锌(5)Cu+ H2O2

20、 + 2H Cu + 2比01 ： 2(解析】(D废料中Cu和CuS在“焙烧”过程中与6反应，CuS将转化为CuO和S0：,所以另外一个反应 的化学方程式为2Cu+0： = 2Cu0o(2) “焙烧”后的固体用硫酸酸化，根据影响化学反应速率的外界因素可知，加快反应速率的措施有： 升高温度；在一定范围内增大硫酸的浓度；将“焙烧”后的固体粉碎。(任选一条回答即可)(3)Zn比Cu活泼，能够将溶液中的Cu置换，其离子方程式为Cu/Zn=Cu+Zn。(4)在“置换”步骤中加入了过量的锌，得到的固体铜中含有锌，为了不影响产品的纯度必须除去锌，所 以“淘洗”的作用就是除去过量的锌。(5)从目标产物看，“反

21、应”步骤应该是将单质铜转化为Cu(MOs)：的过程，铜元素被氧化，而“整个过程 无红棕色气体产生”说明氧化剂不是HN0可推知该过程作为氧化剂的物质应是比6,所以发生反应的离 子方程式为：Cu+H：0：+2H Cu+2H：0o若该步骤只使用20% HNOs且出现大量红棕色气体，可推知该过程起 氧化剂作用的是HNOs，还原产物是红棕色的N0二气体，化学反应方程式为Cu+4HN03=Cu(N03):+2N0c t +2H：0,笫页因41noiHNO,中只行2molHN0、起氧化剂作用，所以还原剂(Cu)与氧化剂(HNOi)物质的量之比为1:2。16.答案】(l)C：H：(g)+5/2 0:(g)=

22、CO：(g)+ H：O(1) AH=(2AH3-AHx+AHs)(2)60%0.8：BC升高温度、增加反应物或生成物的物质的星(3)6 ： ： C ： ： O ;一氧化二氮(解析 已知热化学方程式：2C(s)+H;(g) =C：H：(g) AH；： C(s)+O：(g) =CO：(g)AH：；H：(g) + 1o:(g) = H：0(l) 出，根据盖斯定律 x 2-0+为 C处(g)+5/2 0：(g)= CO=(g)+ H：0(l) AH=(2AH：-A H：+AH3) o C：H;燃烧热的热化学方程式为 CcHc(g)+5/2 0：(g)= CO=(g)+ H：0(l) AH= (2AH-

23、 AHX+AH3) o (2)由表格数据可知15min时达到平衡，利用三段式2S0： (g) +0：(g) =2 S03 (g)初始量(mol)210变化量(mol)2xx2x平衡量(mol) 2-2x I- x 2x根据压强之比等于物质的量之比:20. 0/16. 0=3/(3-x).解得x=0. 6mol,平衡时，S0二的转化率a =0. 6 x 2 /2=60%：TC时，反应 2S0：(g) +0：(g) =2 SOs(g)的平衡常数 KpH(S03 )/p： (SO：) p (02) = ( 16.0 x1. 2/2. 4)71(16. 0 x0. 8/2. 4)2 ( 16.0 x

24、0. 4/2. 4)=0. 8kPa_1 答因为化学反应伴随能量变化，所以当燧变不在变化时，说明化学反应达到平衡状态，故A错误； 因为2S0,(g) +0式g) =2 S()3(g)是两边化学计量数不等且是气体分子数减小的反应，所以随反应进行， 混合气体平均相对分子质量逐渐增大，当混合气体平均相对分子质量不在变化说明化学反应达到平衡状态, 故B正确：S0：属于反应物，随反应进行，S0：质最分数逐渐减小，当S0：质量分数不在变化说明反应达到平衡状态， 故C正确：因为2so：(g) +0=(g) =2 SOs(g)是气体分子数减小 反应，随着反应进行，压强逐渐减小，当压强不在 改变是，反应达到平衡

25、状态，故D错误；答案：BCo40min时，刚性容器中气体的压强增大。根据理想气体的状态方程PVfRT可知，升高温度可以增大体 系的压强，而且升高温度可以使化学平衡向逆反应方向移动，体系的压强也增大。当然，直接增加气体的 物质的量也能增大体系的压强。故改变的条件可能是升高温度，也可能是增加反应物或生成物的物质的最。(3)二氧化碳的分子式为Cd,属于共价化合物，电子式为：O ： : C ： ： O 。模拟尾气中有NO 0. 025 mol,由图可知,其中参与反应 N0的物质的最为0. 025 mol X (8%+16%)=0. 006 mol ,模拟尾气中有0。5 moi，播出气体中有6为0. 4

26、5 mol,故实际参加反应的6为5 05 mol 0排出 的气体中有0. 0525 mol CO：,根据氧元素守恒,可知N9的物质的量为0.05 mol x 2+0. 006 mol-0. 0525 mol x 2=0. 001 mol,根据氮元素守恒，可知 n(Na ) = (0. 006 mol-0. 001 mol *2)/2 =0. 002mol,因此，NO 转化为一氧化二氮的转化率较低，所以X为必Y为N2。17.1答案(1)B C (2)想提高葡萄糖酸的转化率；便于后面的分离：氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到前荷糖酸钙(3)葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品可降低葡萄

27、糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利丁葡萄糖酸钙的析出 (5)D(解析(1)溟水氧化前萄糖在55卜反应，应该用水浴加热比较均匀易控制，温度计插到水浴中即 可,且要滴加漠水，B中的分压漏斗可以调节气压使漏水顺利滴下，故选择B：葡葡糖氧化最好生成葡中第页10糖的，如果用碱性试剂氧化会生成葡萄糖酸盐还要名一步酸化，故排除A、D项，酸性高镭酸钾可能把葡 萄糖氧化成二氧化碳，故不选B项，葡萄糖氧化醒可以具有针对性的将葡萄糖氧化为葡萄糖酸，旦反应条 件比较温和，故选择C项；（2）第步充分反应后CaCOs固体需有剩余，过量的碳酸钙能提高前荀糖酸的转化率，且碳酸钙不易溶于 水，所以碳酸钙易除去：氯化钙易溶于水，盐酸酸

28、性大于葡荀精酸，所以氯化钙和葡萄糖酸不反应，则本 实验中不宜用CaCh替代CaCO3：（3）第步需趁热过滤，因为箭萄糖酸钙易溶于热水，可溶于水，所以要趁热过滤，葡萄糖酸钙冷却后 会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；（4）前萄糖酸钙在乙醇中微溶，加入乙醇可降低简萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于前萄糖酸钙的析 出为了使其析出，与溶液分离；（5）析出的葡萄糖酸钙固体上可能残留有滨化钙，为了除去漠化钙，且尽量的减少葡萄糖酸钙的损失， 应该采用乙醇-水体系，故选D。18-1 答案】CD（解析】A项，迷迭香酸中含C、H、。三种元素，迷迭杳酸不属于烧，A项错误；B项，迷迭杳酸中含有 的官能团为酚羟基、段基、酯基、碳碳双健，共四利B项错误：C项，1个迷迭香酸分子中含4个酚羟 基和1个碳碳双键，lmol迷迭香酸最多与6molBr:发生取代反应、与ImolBr：发生加成反应，Imol迷迭香 酸最多能与7m