2020届安徽安庆高三第二次模拟考试理综化学解析版

1、绝密启封并使用完毕前2020年安庆市高三模拟考试（二模）理科综合能力测试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共38题，？t分300分，共14页。答题时间是150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。.选择题必须使用 2 B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上 答题无效。.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不

2、准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H -1 Li-7 B- 11 C -12 N-14 O-16 S -32 Cu- 64、选择题：本大题共 13个小题，每小题 6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。7.中国古代印染享誉世界，常使用的矿物、植物染料有丹砂（ HgS）、雌黄（As2s3）、汉蓝汉紫（银铜硅 酸盐）、赤铁矿粉、蓝草等。下列说法错误的是A.丹砂、雌黄的形成与硫质火山的喷发有关B.汉蓝汉紫化学性质不稳定，遇水易褪色C.赤铁矿粉主要化学成分是氧化铁，也可用作涂料和炼铁原料涉及的主要方法是萃取D.青，取之于蓝，而青于蓝 ”中的青是从植物蓝

3、草中提取,8.关于化合物,下列说法错误的是B.密度都小于水且难溶于水D.都能使澳的四氯化碳溶液褪色2 S-Se（g）下图为该动态过程示S-S (g) + Se-Se(g)则该A.都能发生取代反应和加成反应C.两种分子中碳原子都可能共平面.石蜡油（液态烷烧混合物）分解实验的改进装置如下图 所示，关于实验操作或叙述错误的是A.使用二氧化镒，可以加快石蜡油的分解速率B.将试管中的物质调成糊状，只是为了增大受热面积C.使用酒精灯防风罩可提高加热温度D.实验中使酸性高镒酸钾溶液褪色的气体可能是乙烯.我国科学家在动态化学领域发现二硒和二硫的键交换反 是利用光的波长控制的动态过程，简化表示为：意图，下列叙述

4、错误的是S-S Se-SeIS-S Se-Se TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark4 o Current Document 115)|SSc：S-SZYX锂离子电池锂-空气燃料电池A,上图所示锂离子电池的工作原理是L+在正负极材料之间的脱离和嵌入B.锂离子电池的比能量高于锂-空气燃料电池C.锂-空气燃料电池的正极材料可为多孔碳材料电极D.锂-空气燃料电池的总反应为：2Li + O2 = U2O212.已知25c时，某有机酸 HA（Ka=4M06 ）可以与氯化钙溶液反应（CaA2难溶），现向10 ml 0. 1mol - L-1 HA 溶液中加入 CaCl2粉末

5、（忽略溶积变化），溶液的 pH随Ca2+浓度变化曲线如图所示， 叙述正确的是Ka随温度和浓度升高而增大X点由水电离出的 c（H+）=0.01mol L-125 C, Ksp（CaA2）的数量级为 10-14Y点的溶液中：c(HA)+ c(A-)= 0.1mol L-113. 一种常见化合物的结构（如图所示） ，其中X Y、Z、W是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W的核外电子数是 Y的价电子数的2倍，下列叙述正确的是（15分）草酸亚铁（FeGO4xH2O）是重要的化工材料。在实验室中探究用（NH4）2SO1 FeSC4 6H2O制备草酸亚铁，具体流程如下：H2SQH2c2O4(NH4) 2S

6、QFeSQ 6H2O f 溶解 制备 抽滤 一 FeC2O4 XH2O母液2第已知：(1)草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，溶于稀酸，Ksp约为3. 2X1(7；(2)草酸(H2c2O4)无色易溶于水，熔点为 101 C,在170c以上分解。回答下列问题：(1)步骤加入H2SO4目的是 ,步骤 H2C2O4过量的主要目的(2)母液的主要成分除了FeQO4外还有 (填化学式)。(3)在制备过程中生成 FeGO4沉淀的离子方程式为 。根据H2c2O4Ka1=5. 9X 10, Ka2=6. 5 x 10及相关数据，通过计算说明该制备原理是否正确 (4)某实验小组制备得到 FeC2O4 xH2O晶体。为测定

7、所含结晶水数目，用硫酸溶解一定量晶体后， 再用酸性高镒酸钾溶液直接滴定溶液中的Fe2+,从而计算得出结晶水数目。该方案是否可行(填“可行”或者“不可行”)，请说明理由。(5)草酸亚铁晶体可以进一步制备高纯还原铁粉需要用到CO。拟用下列装置分解草酸制备少量CO。其合理的连接顺序为 (填字母)。ABc DEF(14 分)络氨铜是一种常用的农药中间体。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用机床切削的粗铜屑制备产品Cu(NH3)4SO4 H2O,具体流程如下:粗铜屑稀硫酸废渣IH2O2加式_ H2O2微热滤减1 NaOH 调至 pH = 3.0适量的氨水适量95 %乙醇蓝色|晶体|氨水、95%乙

8、醇洗涤4次*回答下列问题：(1)步骤中与产品有关的反应离子方程式是 。(2)步骤用NaOH调节pH至3.0左右，主要目的是 。检验悬浊液中杂质 离子沉淀完全的方法是 。(3)步骤中都加入 95%的乙醇，其作用分别是 、 。(4)步骤正确的干燥方法是 (填标号)。A.在烘箱中烘干B.自然风干或晾干C.在盛有浓硫酸的干燥器中干燥(5)已知Cu(NH3)42+的浓度与特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)在一定范围内成正比。称取0.7008g胆矶样品，溶解后定容至100mL,取该溶液10mL,加足量氨水，再用蒸储水定容至25mL。通过页3第28. (14分)氨气是化肥工业和基础有机合成工业的重要原料

9、。(1)诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理,通过实验测得合成氨势能如下图所示:工(ad) +3H(ad)合成氮反应的势能kJ mokO在合成氨吸附解离的过程中，下列状态最稳定的是 (填序号)。A. 反应20min达到平衡，试求020分钟内氨气的平均反应速率v (NH3) =N2(g) + 条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时心的含量符合上图中 氏(填“d” “e” “f” H2 (g)B. NH3 (g)C. NH3 (ad)D. N(ad)+3H(ad)22步骤：NH3 (ad)=NH3 (g) ?H= kJ mol-1 ,若要使该平衡正向移动，可采取的措施是 (填序

10、号)。A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强(2)研究发现合成氨反应的热效应与压强有关。在500c条件下相关数据如下表所示：压强/Mpa0. 110. 120.230.440. 5?H/ kJ - mol-1-54.0-54.7-55. 6-56.5-57. 6根据表中数据，合成氨的热效应规律是 。(3)在合成氨的实际生产中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当氢氮比c(H2):c(N2)为3时，平衡时氨气的含量关系式为：3 (NH3)=0.325KpP(1-I)该温度下N2 (g) +3H2 (g)，2NH3 (g)以分压表示的平衡常数的计算式Kp=(Kp平衡常

11、数P平衡体系压强i惰性气体体积分数)当温度为500C,平衡体系压强为 2.3MPa,不含惰性气体时，平衡时氨气的含量为co,若温度不变，体系中有 13%的惰性气体，则将压强调整为 MPa (保留2位有效数字)时，平 衡时氨气的含量仍为 3。(4)在tC、压强为3.6MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的10 15 20 25 30 35 40 寸口山1MPa min 。_o若起始含量与时间变化关系如下图所示：或 ggfo.化学一一选彳3:物质结构与性质（15分）硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。回答下列问题：B的基态原子核外电子排布式为 ,与硼处

12、于同周期且相邻的两种元素和硼 的第一电离能由大到小的顺序为 。（2）硼、铝同主族，晶体硼的熔点为 2300C,而金属铝的熔点为 660.3 C ,试从晶体结构解释其原 因。中美学者携手发现了结构酷似中国红灯笼的全硼富勒烯团簇一B4。44g该物质含有 个原子。（3）我国著名化学家申泮文教授对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章。最简单的硼烷是 B2H6,其分子结构如图所示:BJlh分子结构B原子的杂化方式为。氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，该分子内存在 （填标号）。A. b键B.冗键C.配位键D.离子键NaBH 4是一种重要的储氢载体，NaBH4中的阴离子空间构型是 。

13、（4）氮化硼（BN）晶体是一种特殊的高硬度材料其结构如图所示：晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是 。已知立方氮化硼晶体中晶胞参数为a nm ,设阿伏加德罗常数值为 Na,则该晶体的密度表达式为 g cm-3。.化学一选修5：有机化学基础（15分）叔丁基苯儆（J）是我国自主研发的治疗中枢神经损伤的药物，合成路线如下：回答下列问题:-HjOA的名称是,试剂X是B生成C的反应类型是 , D生成E的化学方程式为 。G中所含官能团名称是 ,叔丁基苯儆的结构简式是 。(4)已知有机物M是上述流程中有机物 H的同分异构体，满足以下条件的同分异构体共有 M含有和H相同的官能团，且所有官能团均直

14、接与苯环相连；分子中有一个C原子与另4个碳原子以单键相连，且结构中只有三个甲基。0H(5)参照上述合成路线，设计由甲烷和甲苯制备的合成路线(其他试剂任选)。2020年安庆市高三模拟考试(二模)化学答案.【答案】B【解析】丹砂、雌黄都是硫化物，与硫质火山的喷发有关，A项正确；汉蓝汉紫是硅酸盐，化学性质稳定，难溶于水，B项错误；赤铁矿粉主要化学成分是氧化铁，可用作涂料和炼铁原料，C项正确；提取蓝草中颜色涉及的主要方法是萃取，D项正确。.【答案】D【解析】煌类能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应，A项正确；烧类密度小于水且难溶于水，B项正确；两种分子中碳原子都可能共平面，C项正确；化合物中只有碳碳

15、双键与澳发生加成反应，使澳的四氯化碳溶液褪色，D项错误。.【答案】B【解析】试管中物质调成糊状，除了增大受热面积以外，还有利于试管平放，防止石蜡油因受热而回流， 石蜡油和二氧化镒混合充分，使反应也更充分。故B项错误。.【答案】C【解析】根据图中信息可知，紫外光区可以发生S-S键，Se-Se键，S-Se键的断键与成键，而可见光区不能发生S-S键的断键过程。反应热等于反应物键能之和减去生成物键能之和，A项正确；波长越短，能量越高，S-S键在紫外光区才可断键，紫外光的波长最短，所以断开S-S键需要较高的能量，B项正确；在|可见光区不能断开 S-S键，因此不利于形成 S-Se键，C项错误；整个动态过程

16、就是利用光能作为能量发生 的，D项正确。-.【答案】B【解析】由锂离子电池工作原理图可知，通过Li +在正负极材料之间脱离和嵌入实现充放电，A项正确；比能量是指这种电池单位质量所能输出电能的多少，锂离子电池中负极材料为Li xC6 ,锂-空气燃料电池的负极材料为金属 Li,故锂离子电池的比能量低于锂-空气燃料电池，B项错误；锂-空气燃料电池的正极材料必须能导电且多孔，可为碳材料电极，C项正确；由锂-空气燃料电池工作原理图可知，其总反应为：2Li +O2 = U2O2 , D 项正确。.【答案】C【解析】Ka只与温度有关，与浓度无关，A项错误；X点时溶液溶质为 HA与HCl的混合溶液，水的电离受

17、到抑制，因此由水电离出的c(H+)=10-12 mol L-1, B项错误；X点溶液中的溶质为 HA与HCl ,氢离子主要来自于 HCl的电离，由 c(H+)=0.01 mol L-1,结合反应 2HA+CaCl 2=CaA2 J +2HCl可知发生反应的c(HA) = 0.01mol -1,故此时溶液中剩余的 c (HA) = 0.09mol 1，由Ka表达式代入数值可得 c (A-)=3.6 10-5 mol L-1,再根据 Ksp= c (Ca2+) c2(A-)=5 0-5 x(3.6 10-5 ) 2= 6.48 W-14,故 Ksp(CaA2)的数量级为 10-14, C项正确；Y

18、点时，HA完全反应生成 CaA2沉淀，溶液中的c (HA)+c(A -)NOH即YZ W X D项错误。页6第26.（15 分）【答案】（1）抑制Fe2+的水解（2分）；将溶液中的Fe2+完全转化成草酸亚铁晶体，提高原料的利用率（答抑 制Fe2+水解不给分）（2分）（2）（NH4）2SQH2SQ（2 分，各 1 分）（3） Fe2+H2c2O4=FeC2O4 J +2H+（2 分）K K.（3） Fe2+H2c2O4=FeCO4+2H+ （2分）；K 1-12 ,通过对该反应化学平衡常数的计算证明该Ksp反应为可逆反应，该转化理论可行。（2分）（4）不可行（1分），溶液中含有的C2O42-也能

19、被酸性KMnO4氧化，故不能用酸性KMnO4溶液直接测定Fe2+ 的含量。（2分）或回答：可行（1分）根据草酸亚铁化学式可建立消耗的KMnO4与FeC2O4量的关系即3KMnO45FeQO4 ,再通过相关数据计算就能得出结晶水的数目。（2分）（判断与理由必须相符，才可给分）（5） BEFD（答 BED也可）（2 分）【解析】根据题意可得：（1） Fe2+易水解，步骤中 H2c2O4稍过量除抑制Fe2+水解外，最主要的作用是将溶液里的Fe2+完全转化为草酸亚铁晶体，提高原料利用率。（2）经抽滤后，所得滤液仍是草酸亚铁的饱和溶液，溶质除草酸亚铁外，还有（NH4）2SQ和H2S。Ka CKa2Ksp

20、（3）从制备原理角度，可以分析Fe2+H2c2O4=FeC2O4j +2H+的平衡常数。而根据题目中的数据，可以得到 12,证明该反应是可逆反应，可以通过改变条件，实现转化。（4）酸性KMnO4滴定时除了会与溶液中 Fe2+反应还会与H2QO4和C2O42-反应，导致无法计算相关的量。（5）根据信息草酸（H2G2O4）无色易溶于水，熔点为 101 C,在170c以上分解，草酸先熔化后分解，所 以草酸分解应选择装置 B,为了排除CO2的干扰，选择装置 E除杂，选择装置F检3叙CO2是否除干净。最 后选择排水法收集一氧化碳气体。因此装置的顺序：BEFD或者BED=（14 分）【答案】（1） Cu

21、+2 H +H2O2 = CU2+2H2O （2 分）（2）使Fe3+完全转化成Fe（OH）3沉淀（1分）取反应后少量悬浊液于试管中，滴入几滴KSCN溶液， 若无明显现象，则沉淀完全（2分）（3）有利于产品的析出（2分）洗涤产品（2分）B （2 分）98% （3 分）【解析】本流程采用机床切削的粗铜屑，铜屑中会含有杂质铁。整个流程需除去杂质铁，制备产品CU（NH3）4SO4 - H2O0（1）步骤中铜变为 Cu2+,铁变为Fe3+,与产品有关的离子方程式是Cu+2 H+H2O2 = Cu2+2H2O。（2）用NaOH调节pH至3.0左右，主要目的是使 Fe3+ 完全转化成 Fe（OH方沉淀，经

22、步骤得到的滤渣是Fe（OH）3o检验悬浊液中有无 Fe3+的方法：取反应后少量悬浊液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若无明显现象，则沉淀完全。（3）步骤中加入 95%的乙醇，目的是有利于产品的析出，步骤中加入95%的乙醇，目的是洗涤产品。（4）制备产品Cu（NH3）4SO4 - H2O在干燥时不能失去结晶水，在烘箱中烘干或用浓硫酸干燥都会失去结晶 水，故只能自然风干或晾干。（5）A=0.126 时，由图像可知 cCu（NH3）42+=0.0110mol 匚10.0110 25 10-3 100 2500.7008100% 98%1028.(14 分)【答案】(1) D (1分)+50 (1(2

23、)温度相同，压强越大合成氨放出热量越多(3)3.0 (2 分)分)2分)AD (2 分)12q 3.6)(4) 0.02 (2 分) 仆-9-2(-3.6) (- 3.6)3或Ksp0.4八八3(2 分)g(2分)0.8 2.4【解析】(1)由合成氨吸附解离的机理过程及势能图可知N(ad)+3H(ad)的状态能量最低；步骤 NH3 (ad):=NH3 (g)的？H=+50kJ?mol-1,若要使该平衡正向移动，可以升高温度或减小压强。约为由表中数据可看出，温度相同，压强越大合成氨放出热量越多。根据平衡时氨气的含量关系式为3 ( NH3)3.0MPa。=0.325KpP(1-i)2,带入两种条件

24、下相应物理量数据得出压强v (NH3)13.6MPa=0.02MPa?min-120min根据题中图像数据得出Kppp2(NH3)3P(N2) p (H2)12(9 36)223(-3.6) (- 3.6)30.4230.8 2.4起始条件一样，在恒容容器中发生反应，相对于恒压状态，物质浓度减小，反应速率减慢, 增大，所以g点符合要求。35.(15 分)H2的百分含量【答案】(1) 1s22s22p1 (1分)C BeB (2 分)(2)铝为金属晶体，金属键不强，熔点不高；晶体硼为原子晶体，原子间靠共价键结合，且共价键数量多，作用较强，因此其熔点高于铝。(合理表述均给分)(2分)2.408 X104 (或 4Na)sp3(1分)(2分)AC (2分)正四面体(1分)(4)正方形(2分)1023NT3g?cm3 (2 分)【解析】(1) B的基态原子核外电子排布式为于Be的2s轨道全充满，所以第一电离能大于1s22s22p1。与硼处于同周期且相邻的两种元素为Be和C,由B的第一电离能，但比 C的第一电离能小，所以第一电离能由大到小的顺