2018年天津高考化学试卷解析版

1、现象结论产生蓝色沉原溶液中有Fe2+,淀无Fe3+溶液变浑浊酸性：H2CO C6HOH生成黑色沉Ksp （ CuS） Ksp淀（ZnS）产生白色原溶液中有SO2沉淀仍有白色沉淀2018年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分.每题只有一个正确选项）（6.00分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A.四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醴从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的

2、青蒿素，该过程包括萃取 操作（6.00分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A.溶解度：NaCO NaHC32B .热稳定性：HCKPHIC.沸点：C2H5SHC2H5OH D.碱性：LiOHBe （OH 2（6.00分）下列叙述正确的是（）A.某温度下，一元弱酸HA的（越小，则NaA的& （水解常数）越小B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C.反应活化能越高，该反应越易进行D.不能用红外光谱区分QHOHffi CHOCH（6.00分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（实验A 某溶液中滴加 &Fe （CN 6溶 液B向QHONa容液中通入COC向含有ZnS和NaS的悬浊液中滴加

3、CuSO液D某溶液中加入Ba （NO） 2溶液再加足量盐酸第1页（共25页）A. AB. BC. C D. D（6.00分）室温下，向圆底烧瓶中加入 1 mol GHOH和含1mol HBr的氢澳酸， 溶液中发生反应：GHOH+HBTGHBr+HO,充分反应后达到种衡。已知常压下， GHBr和GHOH勺沸点分别为384c和78.5 C.下列关叙述错误的是（）A.加入NaOH可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度，有利于生成QHBrC.若反应物均增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60C,可缩短反应达到平衡的时间（6.00分）LiWPO是制备电池的重要原料。室温下，

4、LiWPO溶液的pH随c初 始（HPO）的变化如图1所示，HPO溶液中HPO的分布分数6随pH的变化如 a-一.clH/FO：） 一图2所小 二含F元素的粒子） TOC o 1-5 h z 下列有关 LiMPO溶液的叙述正确的是 （）P0；h rrol - L1网rai+A.溶液中存在3个平衡B,含P元素的粒子有 HPO、HPO和POC.随c初始（H2PO ）增大，溶液的pH明显变小D.用浓度大于1mol?L1的HPO溶液溶解LizCO,当pH达到4.66时，HPO几乎全部转化为LiHzPO二、非选择题II卷（60分）（14.00分）图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物 MgC2?6NH

5、是优质 的镁资源。回答下列问题：第2页（共25页）MgC2?6NH所含元素的简单离子半彳由小到大的顺序(H除外)： 。Mg在元素周期表中的位置； , Mg (OH 2的电子式： 。AB的化学式为,反应的必备条件是 。上图中可以循环使 用的物质有。(3)在一定条件下，由SiH4和CH反应生成H和一种固体耐磨材料 (写 化学式)。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg (OH 2,使燃烧产生的SO转化为稳 定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式： 。(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下:(R:烂基；R:姓基或 H)I)RBr - RMgBr

6、无水乙雨丫依据上述信息，写出制备”这“无匚”所需醛的可能结构简式:(18.00分)化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，具合成路线如下:第3页(共25页)(2) AtB的反应类型为,从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为CHD的化学方程式为。C的同分异构体 W(不考虑手性异构)可发生银镜反应：且 1mol W最多与 2mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有种，若W的核磁共振氢诸有四组峰，则其结构简式为 。F与G的关系为(填序号)。a.碳链异构b .官能团异构c .顺反异构 d .位置异构M的结构简式为。(7)参照上述合成路线，以 C为原料，采用如下方法制备医药

7、中间体该路线中试剂与条件1为, X的结构简式为;试剂与条件2为, Y的结构简式为 。(18.00分)烟道气中的NO是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选第4页(共25页)用图1所示采样和检测方法。回答下列问题:I.采样采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至 140C：打开抽气泵置换系统内 空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。A中装有无碱玻璃棉，具作用为 。C中填充的干燥剂是(填序号) 。a.碱石灰 b .无水CuSO C . P2Q(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与 D (装有碱液)相同，在虚线 框中画出该装置的示意图、明气体的流向及试剂。(4)采样步骤加热烟

8、道气的目的是 。n . no含量的测定将vL气样通入适量酸体的H2Q溶液中，使NO完全被氧化成NO ,加水稀 释至100.00 mL,量取20.00 mL该溶液，加入vi mL ci mol?L 1FeSO标准溶液 (过量)，充分反应后，用C2 mol?L 1 &Cr2。标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时 消耗V2 mLNO被HO氧化为NO的离子方程式为。(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。(7)滴定过程中发生下列反应：第5页(共25页)3Fe2+NO +4Hl=NOr +3Fe3+2HoCr2。2 +6Fe2+14Fl=2Cr3+6Fe3+7H2O则气样中NO折合成NO的含量为 mg?m3

9、。（8）判断下列情况对 NO含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无 影响）若缺少采样步骤，会使测定结果 。若FeSO标准溶液部分变质，会使测定结果。（14.00分）CO是一种廉价的碳资源，具综合利用具有重要意义，回答下列 问题：CO可以被NaOHS液捕获。若所得溶液pH=13 CO主要转化为 （写 离子符号）；若所得溶液（HCO）: c （CO2）=2: 1,溶液pH=。室温下， H2CO的 K=4X 10 2; K=5X 10 11）CO与CH经催化重整，制得合成气：CH （g） +CO （g） 吧d2CO（g） +2H（g）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C- HC=

10、OH- H，铝卜（CO键能/kJ?mol 14137454361075则该反应的 H=。分别在v L恒温密闭容器 A （恒容）、B （恒压，容积 可变）中，加入CH和CO各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或 吸收的热量较多的是 （填A或B）按一定体积比加入CH和CO,在恒压下发生反应，温度对 COffi隆产率的影响 如图1所示。此反应优选温度为900c的原因是。第6页（共25页）(3) Q辅助的Al-CO电池工作原理如图2所示。该电池电容量大，能有效利用CO,电池反应产物Al 2 (GQ)是重要的化工原料。电池的负极反应式：。电池的正极反应式：6O+6e =606CO+6O =3

11、G。2 +60反应过程中02的作用是。该电池的总反应式：。第7页(共25页)2018年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分.每题只有一个正确选项）1. （6.00分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A.四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醴从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取 操作【分析】A.酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖

12、分解生成乙醇；B.后（司）母戊鼎的主要成分为 Cu;C.瓷器由黏土烧制而成；D.用乙醴从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物 有关。【解答】解：A.酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，而葡 萄糖不能发生水解反应，故 A错误；B.后（司）母戊鼎的主要成分为 Cu,属于铜合金制品，故B正确；C.瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故 C正确；D.用乙醴从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故 D正确；故选：Ao【点评】本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、物质的组 成、混合物分离提纯为解答的关键

13、，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合 物知识的应用，题目难度不大。2. （6.00分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）第8页（共25页）A.溶解度：NaCO NaHCOB .热稳定性：HCKPHIC.沸点：CHSHGHOH D,碱性：LiOHC6HOHC向含有ZnS和NaS的悬浊液中 生成黑色沉( ( CuS) GHOH故B正确；C.含NaS,不发生沉淀的转化，则不能比较 KSp (CuS、( (ZnS)大小，故C 错误；D.亚硫酸*g离子与Ba (NO) 2溶液反应也生成硫酸钢沉淀，则原溶液中可能有 SO2或SO2或二者均存在，故 D错误；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的

14、评价，为高频考点，把握离子检验、酸性比较、 Ksp比较为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析， 题目难度不大。5. (6.00分)室温下，向圆底烧瓶中加入 1 mol C2HOH和含1mol HBr的氢澳酸， 溶液中发生反应：CHOH+HBTGHBr+HO,充分反应后达到种衡。已知常压下， CHBr和GH5OH勺沸点分别为384c和78.5 C.下列关叙述错误的是()A.加入NaOH可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度，有利于生成C2HBrC.若反应物均增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60C,可缩短反应达到平衡的时间【分析】A.加入Na

15、OH NaOHffi HBr发生导致平衡逆向移动；B.增大HBr浓度，平衡正向移动；C.若反应物均增大至2mol,在原来平衡基础上向正向移动，但是各种反应物开 始浓度相同、消耗的浓度相同；D.升高温度，增大乙醇挥发，导致溶液中乙醇浓度降低，反应速率减慢。第11页(共25页)【解答】解：A.加入NaOH NaOHf口 HBr发生而消耗HBr,导致平衡逆向移动， 所以乙醇的物质的量增大，故 A正确；B.增大HBr浓度，平衡正向移动，澳乙烷产率增大，所以有利于生成GHBr,故B正确；C.若反应物均增大至2mol,在原来平衡基础上向正向移动，反应物转化率增大， 但是各种反应物开始浓度相同、消耗的浓度相

16、同，所以其转化率的比值不变，故 C正确；D.升高温度，增大乙醇挥发，导致溶液中乙醇浓度降低，反应速率减慢，到达 平衡的时间增长，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学平衡影响因素，明确浓度、温度对化学平衡影响原理是解 本题关键，侧重考查学生对基础知识的理解和运用，易错选项是 C,反应物的转 化率增大但其转化率的比值不变。（6.00分）LiHzPO是制备电池的重要原料。室温下，LiHzPO溶液的pH随c初 始（HPO）的变化如图1所示，HPO溶液中HPO的分布分数6随pH的变化如图2所小 、水（含F元素的粒子）下列有关 LiHzPO溶液的叙述正确的是 （）A.溶液中存在3个平衡B,含P元素的粒

17、子有 HPO，HPO和PO3C.随c初始（H2PO ）增大，溶液的pH明显变小D.用浓度大于1mol?L-1的HPO溶液溶解LizCO,当pH达到4.66时，HPO几乎第12页（共25页）全部转化为LiHzPO【分析】由图1可知LiHzPO溶液呈酸性，说明电离程度 HPO大于水解程度， 且随着c初始（HPO）增大，溶液pH逐渐减小，但浓度约大于104mol/L时，pH 不再发生改变，由图2可知，随着溶液pH增大，c （HPO）增大，可说明HPO 进一步电离，则溶液中存在 HPO,当HPO的pH约为4.66时，分数6达到最 大，继续加入碱，可与H2PO反应生成HPO等，以此解答该题。【解答】解：

18、A.溶液中存在HPO、HP。，HO的电离以及H2PO HPO和PO3 一的水解等平衡，故A错误；B.含P元素的粒子有 HPO、HPO，HP。和POT,故B错误；C.由图1可知浓度约大于104mol/L时，pH不再发生改变，故C错误；D.用浓度大于1mol?L【分析】由反应可知AB应为MgSi，与氨气、氯化俊反应生成SiH4和MgC2?6NH, MgC2?6NH加入碱液，可生成 Mg (OH 2, MgC2?6NH力口热时不稳定，可分解生成 氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而 MgC2?6NH与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化俊，其中氨气、氯化俊可用于反应 而循环使用

19、，以此解答该题。【解答】解：(1) MgC2?6NH所含元素的简单离子分别为 H、M(2+ N、Cl ,离 子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数 越大，离子半径越小，则简单离子半径由小到大的顺序为Hhm(2+n3 Cl ,Mg原子核外有3个电子层，最外层电子数为2,位于周期表第三周期R A族，Mg(OH 2为离子化合物，电子式为/ I *,，*故答案为：H+ M(2+N3 Cl ;第三周期H A族；?+町网无可(2) AB的化学式为MgSi,镁为活泼金属，制备镁，反应应在熔融状态下进行 电解，如在溶液中，则可生成氢氧化镁沉淀，由流程可知MgC2?6NH分别加热

20、、与盐酸反应，可生成氨气、氯化俊，可用于反应而循环使用，第14页(共25页)的HPO溶液溶解LizCO,当pH达到4.66时，由图2可 知HPO的分数6达到最大，约为0.994,则HPO几乎全部转化为LiHzPO,故 D正确。故选：Do【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注 意把握弱电解质的电离特点以及图象曲线的变化趋势，难度不大。二、非选择题II卷（60分）（14.00分）图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物 MgC2?6NH是优质 的镁资源。回答下列问题：a NILCtMg在元素周期表中的位置;第三周期R A族 ,Mg （OH 2的电子式:第13页（共

21、25页）(2) AB的化学式为 MgSi ,反应的必备条件是熔融、电解。上图中可以循环使用的物质有NH、NHCl 。(3)在一定条件下，由SiH4和CH反应生成H和一种固体耐磨材料 SiC (写 化学式)。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg (OH 2,使燃烧产生的SO转化为稳 定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：2Mg(OH 2+2SO+Q=2MgS4+2tO 。(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的 合成路线如下：r厂RBr无，的.RMgBrR (R：姓基；R：始基或H)0H依据上述信息，写出制备所需醛的可能2构简式：CHCHCHOCHCH

22、O 。故答案为：MgSi;熔融、电解；NH、NHCl;(3)在一定条件下，由SiH4和CH反应生成H和一种固体耐磨材料，该耐磨材料为原子晶体，应为 SiC,原理是SiH4和CH分解生成Si、C和氢气，Si、C在高温下反应生成SiC,故答案为：SiC;(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg (OH 2,使燃烧产生的SO转化为稳 定的Mg化合物，应生成硫酸镁，则反应物还应有氧气，反应的化学方程式为2Mg(OH 2+2SO+O=2MgS4+2HO,故答案为：2Mg (OH 2+2SO+O=2MgS4+2HO;OH(5)由题给信息可知制备1cHe2cH可由CHCHMgBr与CHCHCft成，也 可

23、由CHCHCHOF口 CHMgBr反应生成，故答案为：CHCHCHO CHCHO【点评】本题为2018年高考天津理综试卷，以物质的制备流程为载体考查元素 化合物知识，题目侧重考查学生的分析能力、实验能力以及元素化合物知识综合 理解和运用，难度中等，注意把握题给信息以及物质的性质。A的系统命名为 1,6 -己二醇 ：E中官能团的本称为 碳碳双锦、醋基 。A-B的反应类型为 取代反应、从反应所得液态有机混合物中提纯 B的第15页(共25页)常用方法为蒸方(3)CHD的 化 学 方 程 式 为0C的同分异构体 W(不考虑手性异构)可发生银镜反应：且 1mol W最多与 2mol NaO成生反应，产物

24、之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的 W。5种,若W的核磁共振氢诸有四组峰，则其结构简式为F与G的关系为(填序号)c 。a.碳链异构b .官能团异构c .顺反异构M的结构简式为(7)参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体0渣尚与布列2构简式为(7)根据反应条件知,生成X、X再和Y反应生成l)PhiP. KXXX 一化合物v该路线中试剂与条件1为HBr、加热,X的结构简式为 dr ；又试剂与条件2为 Q/Cu或A、加热 、Y的结构简式为 广、 。【分析】A和HBr发生取代反应生成B, B发生氧化反应生成C,根据CD吉构简式变化知，C和CHCHOFK生酯化反应生成D, D发生取代反

25、应生成E, E发生水解反应然后酸化得到F,根据GN结构简式区别知，G发生成肽反应生成N, M结第16页(共25页)Q生成X的试剂和条件分别是HBr、加热，X/Br ,则y为，生成y 的试剂和条件为Q/Cu或A1加热。【解答】解：A和HBr发生取代反应生成B, B发生氧化反应生成C,根据CM 构简式变化知，C和CHCHOHK生酯化反应生成D, D发生取代反应生成E, E发 生水解反应然后酸化得到F,根据GN吉构简式区别知，G发生成肽反应生成N,M结构简式为H储1；A为二元醇，羟基分别位于1、6号碳原子上，A的系统命名为1, 6-己二 醇，E中官能团的名称为酯基和碳碳双键，故答案为：1, 6-己二

26、醇；酯基和碳碳双键；A-B的反应类型为取代反应，A、B互溶，要从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为蒸储，故答案为：取代反应；蒸储；(3 )该反应为竣酸和醇的酯化反应，CHD的化学方程式为 TOC o 1-5 h z JVI故答案为： HYPERLINK l bookmark6 o Current Document Js. fIC的同分异构体 W(不考虑手性异构)可发生银镜反应，说明含有醛基，且1mol W最多与2mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛，说明该物质 中含有HCOO基团，且澳原子连接边上的 C原子；其结构简式可能为 HCOOCCHCHCHCHBr、 HCOOCC

27、HCH (CH) CHBr、 HCOOCH(CH) CHCHBr、HCOOCHCH) CHCHCHBr、HCOOCHCH) CH (CH) CHBr,所以符合条件的有5种，若W勺核磁共振氢诸有四组峰，则其结构简式为,第17页(共25页)故答案为：5;F与G的关系为顺反异构，故选c；故答案为:（6） M的结构简式为（7）根据反应条件知,生成X、X再和Y反应生成,则生成X的试剂和条件分别是HBr、加热，xfBr的试剂和条件为O/Cu或Acj加热，通过以上分析知，该路线中试剂与条件1为HBr、加热，X的结构简式为试剂与条件2为Q/Cu或A1加热，Y的结构简式为故答案为：HBr、加热;Q/Cu或Ag加

28、热;【点评】本题考查有机物推断和合成，侧重考查学生分析推断能力及知识迁移能力，根据反应前后物质结构变化确定反应类型，会根据合成路线判断（7）题反应条件及所需试剂，注意（4）题：只有连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢 原子的醇才能被催化氧化生成醛，题目难度中等。9. （18.00分）烟道气中的NO是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用图1所示采样和检测方法。回答下列问题:I .采样第18页（共25页）采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至 140C：打开抽气泵置换系统内 空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。A中装有无碱玻璃棉，具作用为 除尘。C中填充的干燥剂是(填序号)

29、c 。a.碱石灰 b .无水CuSO C . P2Q(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与 D (装有碱液)相同，在虚线 框中画出该装置的示意图、明气体的流向及试剂。(4)采样步骤加热烟道气的目的是防止NOx溶于冷凝水 。n . no含量的测定将vL气样通入适量酸体的HO溶液中，使NO完全被氧化成NO ,加水稀 释至100.00 mL,量取20.00 mL该溶液，加入vi mL ci mol?L 1FeSO标准溶液 (过量)，充分反应后，用C2 mol?L 1 &Cr2。标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时 消耗V2 mL(5) NO被HO氧化为NO的离子方程式为 2NO+32O2=2l4

30、+2NO+2HO 。(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、酸式滴定管。(7)滴定过程中发生下列反应：3Fe2+NO +4Hf=NOr +3Fe3+2H2OC2。2 +6Fe2+14l4=2Cr3+6Fe3+7HO则气样中NO折合成NO的含量为. _J. -_mg?m3(8)判断下列情况对 NO含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响)第19页(共25页)若缺少采样步骤，会使测定结果偏低。若FeSO标准溶液部分变质，会使测定结果偏高。【分析】I .采样(1)第一步过滤器A中装有无碱玻璃棉是为了除去粉尘；a.碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体；b.无水硫酸铜可用于检验是否含有水蒸气

31、，干燥能力不强；c.五氧化二磷是酸性干燥剂，可以干燥酸性气体；D装置为吸收装置，用于吸收酸性气体，因此可以用氢氧化钠溶液，导气 管应长进短出；(4)防止NOx溶于冷凝水，需要加热烟道气；II . NO含量的测定(5) NO过氧化氢在酸性溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和水；(6)滴定操作主要用到铁架台、酸式滴定管、锥形瓶等；(7)滴定剩余Fe2+时，消耗的&Cr2。的物质的量为C2V2X 10 3mol,则剩余的Fe2+ 物质的量为6c2%x 103mol,在所配制溶液中加入的 Fe2+物质的量为C1V1X 10 3mol,则与 NO 反应的 Fe2+物质的量=CiViX 10 3mol-6c2

32、V2X 10 3mol,则 VL气样中氮元素总物质的量=5X/mol,计算氮元素含量，然后折3算成二氧化氮的含量；(8)若没打开抽气泵，则系统中还存在有气样中的氮元素，导致吸收不完全，测定结果偏低，若FeSO变质则会导致测定剩余亚铁离子偏低，使得即使所得到 的氮素含量偏高；【解答】解：I .采样(1)第一步过滤器是为了除去粉尘，因此其中的无碱玻璃棉的作用是除尘，故答案为：除尘；(2) a.碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，故 a不选；b.无水硫酸铜可用于检验是否含有水蒸气，干燥能力不强，故 b不选；c.五氧化二磷是酸性干燥剂，可以干燥酸性气体，故 c选；故答案为：c；第20页(共25页)(

33、3) D装置为吸收装置，用于吸收酸性气体，因此可以用氢氧化钠溶液，导气故答案为:管应长进短出，装置图为:(4)采样步骤加热烟道气的目的是：为了防止 NOx溶于冷凝水, 故答案为：防止NOx溶于冷凝水；n . no含量的测定(5) NO与过氧化氢在酸性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为: 2NO+3tO=2l4+2NO+2HO,故答案为：2NO+32O2=2l4+2NO +2HO;(6)滴定操作主要用到铁架台、酸式滴定管、锥形瓶、其中玻璃仪器为酸式滴 定管、锥形瓶， 故答案为：酸式滴定管、锥形瓶；(7)滴定剩余Fe2+时，消耗的&Cr2。的物质的量为C2V2X 10 气样中氮兀素含量=.

34、- ,mg/m,Q Tmol,则剩余的Fe2+物质的量为6c2V2x 103mol,在所配制溶液中加入的 Fe2+物质的量为CiViX 103mol,则与 NO反应的 Fe2+物质的量=cMX 103mol - 6c2V2X 10 3mol,则 VL气样中氮元素总物质的量=5X6c2%) X10-3mol,故答案为:23x6“巧)3Vxio4；+230CciVi则氮兀素的总质量= , mg第21页(共25页)（8）若没打开抽气泵，则系统中还存在有气样中的氮元素，导致吸收不完全，测定结果偏低，若FeSO变质则会导致测定剩余亚铁离子偏低，使得即使所得到的氮素含量偏高，测定结果偏高，故答案为：偏低；

35、偏高。【点评】本题考查了物质性质实验验证、物质组成的含量测定方法、滴定实验的 过程分析等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。（14.00分）CO是一种廉价的碳资源，具综合利用具有重要意义，回答下列 问题：CO可以被NaOHS液捕获。若所得溶液pH=13 CO主要转化为 c （CO2） （写离子符号）；若所得溶液（HCO）: c （CO2）=2: 1,溶液pH= 10 0室温 下，H2CO的 K=4X10 2; K2=5X 10 11）CO与CH经催化重整，制得合成气：CH （g） +CO （g） 吧d2CO（g） +2H（g）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C- HC=OH

36、- H，铝卜（CO键能/kJ?mol 14137454361075则该反应的 H= +120kJ/mol 。分别在v L恒温密闭容器A （恒容）、B （恒压， 容积可变）中，加入 CH和CO各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放 出或吸收的热量较多的是 B （填“A或B）按一定体积比加入CH和CO,在恒压下发生反应，温度对 COffi隆产率的影响 如图1所示。此反应优选温度为900c的原因是 900c时合成气产率已经较高， 再升高温度产率增幅不大. 且升高温度耗能较大.经济效益降低.温度低时合成 气产率降低且反应速率降低。第22页（共25页）(3) Q辅助的Al - CO电池工作原理如图2所示。该电池电容量大,不(1:能有效利用CO,电池反应产物Al 2 (GQ)是重要的化工原料电池的负极反应式：Al - 3e =Al3+ o电池的正极反应式：6O+6e =606CO+6O =3G。2 +60反应过程中02的作用是催化剂该电池的总反应式：2Al+6CO=Al2 (QQ) 3 。c(CU产鼠c(H )分析(1) K2=5X 10 11,贝U c (H+)=c(HCO3- J c(C0广)c (HC。)=c (CO2)，c (H+) =5X 10 , pH在 10.3,如果溶液的 pH=13 WJ c(HCQ) c (C