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文档简介

1、 元素化合物知识体系：结合元素周期律，总结和拓展元素知识 1原子半径 除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小； 同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2元素化合价 除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外)； 同一主族的元素的最高正价、负价均相同 3单质的熔点 同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； 同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4元素的金属性与非金属性 同一周期的元

2、素从左到右金属性递减，非金属性递增； 同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 5最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 【例1】已知Cs在元素周期表的

3、位置：第六周期，第IA族，推测其原子结构及化学性质。【例2】已知某元素原子有六个电子层，最外层2个电子，试推测其在周期表的位置及化学性质 【例3】溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成卤化物，与水反应的化学方程式是IBrH2OHBrHIO ，下列关于IBr的叙述错误的是( ) A固体IBr是由分子构成的 B与NaOH反应生成NaBr和NaIO C与水反应既是氧化剂又是还原剂D在很多反应中是氧化剂【例4】X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质，在一定条件下有如下反应：YXA(气)，YZB(气)。 请针对以下两种情况回答：若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： Y的化学式是 ； 生成固体C的化学方程式是 。若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： B的化学式是 。向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；将Y与中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。 【例5】已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量

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