2022年贵州省六盘水市六枝特区第九中学中考化学考前最后一卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列说法正确的是()A霉变大米不可食用B“XX矿

2、泉水”纯天然，不含任何化学物质C煤、石油属于可再生能源D棉花属于有机合成材料2下列有关空气的说法正确的是（）A空气的成分按质量计算，氧气大约占21%B空气中各成分的含量是恒定不变C空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好D目前计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和臭氧等3小明同学依据描述书写的化学符号：两个氮分子：2N2；由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；粒子结构示意图表示的粒子：S；两个铁离子：2Fe3+；导电、导热性最好的金属：Ag；+2价的镁元素：Mg2+。其中，正确的是（ ）ABCD4某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向38g该H2O

3、2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为A1.6gB2gC4.2gD8.5g5甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是At2时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数相同Bt1时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60gC“冬日捞碱，夏日晒盐”中的碱和盐可分别对应曲线中的甲和乙Dt2时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0，甲溶液析出晶体质量多于乙6下列实验操作正确的是A点燃酒精灯 B读取液体的体积C过滤 D倾倒液体7日常生活中见到下列现象，属于化学变化的是A玻璃破碎B蜡烛熔化C水的蒸发D酒精燃烧

4、8将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0下列有关说法正确的是（）Aa和b是反应物Bx=3.2C该反应属于分解反应Dd一定是催化剂9下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是ANa+、Fe3+、NO3、OHBH+、K+、NO3、HCO3CK+、Ba2+、MnO4、SO42DH+、NH4+、Cl、SO4210长期受电磁辐射可引起人头昏、头痛、失眠等症状，科学家发现富含维生素的食物具有较好的防辐射损伤功能。下列食物中富含维生

5、素的是A豆腐B西红柿C鸡蛋D牛肉11下列天于碳及其化合物说法正确的是（）A金刚石、石墨物理性质差异大，是由于构成它们的原子内部结构不同B一氧化碳中的杂质二氧化碳，可通过灼热的氧化铜粉末去除C一氧化碳、二氧化碳性质不同，是由于其分子构成不同D一氧化碳转化为二氧化碳，只能通过与氧气反应实现12在天宫二号实验室中，航天员将研究一种叫作多晶碲化锌的新型材料由图可知，下列关于碲元素的说法错误的是（）A碲原子核外有52个电子B碲原子有52个质子C碲原子的质量为127.60D碲元素是非金属元素13下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是A参加反应的X和Y的粒子个数比为1：1BZ在空气

6、中的质量分数约为78%C参加反应的X与Y的质量比为3: 2DW是分子构成的物质14点燃篝火时，将木柴架空些，目的是A加快散热速度B提高空气中氧气的含量C降低木柴着火点D增大木柴与空气的接触面积152019年是化学元素周期表问世150周年，我国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中铟元素如图所示，则下列说法正确的是（）A铟元素原子的质子数为49B铟元素原子的中子数为49C铟元素是非金属元素D铟元素原子的质量为114.8二、填空题（本大题共1小题，共6分）16将一定量的Na2O2固体投入到一定量的FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复

7、燃的气体。（1） Na2O2中氧元素的化合价为_。（2） 写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与FeCl3的化学计量数之比为3 : 2）_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）在老师的指导下，某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾（KClO3）制氧气进行了深入的探究学习资料：KClO3的熔点约为356，MnO2的分解温度约为535用酒精灯物质加热，受热物质的温度一般约为400左右；不同配比是指KClO3和MnO2混合物中，KClO3和MnO2的质量比；氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图：分析图2，KClO3分解温度_（填“

8、高于”、“等于”或“低于”）其熔点分析图3，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是_当物质配比为1：2时，KClO3分解温度约为_为证实MnO2的催化作用，小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验：步骤实验操作实验现象检查气密性气密性良好分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞没有明显现象分别先后加热MnO2和KClO3，用带火星木条放在导管口加热_（填“左”或“右”）侧支管后，带火星木条复燃木条长时间才能复燃冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口_步骤的实验现象能否说明MnO2是KClO3分解的催化剂

9、？_（填“能”或“不能”），除催化剂外，影响化学反应的速率的因素还有_和_等分析图2，在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是_将29.4gKClO3和MnO2混合物以5：1配比加热至完全反应，如图5中？的值应为_A4.9 B9.6 C14.9 D19.118（8分）二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。1浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体2、HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀（白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl）。3、盐酸可与石灰水反应：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O探究一气体的制取写出图中的仪器名称：_。用装置A制取二氧

10、化碳的反应化学方程式是_。若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是_。生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则F装置_（填“a”或“b”）端与B装置相连。探究二 气体的性质检验打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到_（填现象），证明二氧化碳与水发生了反应。若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是_。小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因，设计实验方案为：_。探究三测定气体生成的反应速率

11、关闭K1、K2，打开K3，可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：稀盐酸的体积（mL）大理石质量（g）（反应前）E装置收集的液体量（mL）反应时间（s）505.037.8100（6）由实验数据可知，生成CO2的体积为_ mL。若生成气体的反应速率用公式vV/t表示（V表示生成气体的体积、t表示反应所用的时间），则生成的二氧化碳的速率为_ mL/s。有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出造成误差的原因_（写一点）。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）2018年春节南昌市出台了禁止燃放姻花爆竹的规定。针对烟花爆竹燃放产生的气体成分，化学兴趣小组同学展开了如下探

12、究：烟花爆竹燃烧后生成哪些气体？爆竹的主要成分是黑火药含有硫磺、木炭粉、硝酸钾。SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO4，将SO2气体通入紫红色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液会褪色。猜想1：CO2 猜想2：SO2 猜想3：CO2和SO2兴趣小组同学合作设计了如下实验装置，验证猜想的气体。现象结论装置A中溶液不褪色，装置B石灰水变浑浊猜想I成立装置A中_，装置B_猜想成立装置A中_，装置B_猜想成立（反思评价）兴趣小组经讨论认为A、B装置的顺序不能倒，其原因是_A 不能确定含有CO2 B 不能确定含有SO2 C 不能确定含CO2和SO2集中燃放烟花爆竹对环

13、境造成相当严重的污染，这些污染主要是：_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】A、霉变的大米中含有大量的黄曲霉素，黄曲霉素是洗不掉的，故选项正确；B、任何物质都由化学元素组成，是化学物质，故选项错误；C、煤、石油、天然气都属于不可再生资源，故选项错误；D、棉花属于天然的有机高分子材料，故选项错误。故选A。2、C【解析】A、空气的成分按体积计算，氧气大约占21%，故A错误；B、空气中各成分的含量比较固定，并不是恒定不变，故B错误；C、空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好，故C正确；D、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故D错误。故选C。3、B【解析】

14、试题分析：两个氮分子：2N2，是正确的表示；由三个氧原子构成的臭氧分子：3O，是错误的表示，应该表示为O3；粒子结构示意图表示的粒子：S，是错误的表示，应该为S2-；两个铁离子：2Fe3+ 是正确的表示；导电、导热性最好的金属：Ag，是正确的表示；+2价的镁元素：Mg2+是错误的表示，应该为。故答案选择B。考点：化学符号的含义4、B【解析】38g过氧化氢溶液溶液中含有氢元素质量= ，过氧化氢分解生成水和氧气，所以生成物水和溶液中本身的水含有氢元素，则这些水中氢元素质量=反应前过氧化氢溶液中氢元素的质量，设水的质量为m，m水中氢元素质量分数=4g，求得m=36g，反应物质总质量=反应后水的质量+

15、氧气质量，氧气质量=反应前物质总质量-反应后水的质量=38g-36g=2g，故选B。【点睛】此题关键在于氢元素反应前后质量不变，据此计算出水的质量，然后根据反应前后质量不变求得氧气的质量。5、D【解析】A、t2时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1，甲、乙物质的溶解度相等，所以所得溶液中溶质的质量分数相同，故A正确；B、t1时，甲乙物质的溶解度相同，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，说明t1时甲的溶解度为60g，则乙在该温度下的溶解度为60g，故B正确；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以“冬日捞碱，夏日晒盐”中的碱和盐可分别对应曲线中的甲和乙，故

16、C正确；D、t2时，甲、乙两种溶液是否饱和不能确定，所以分别降温到0，析出晶体质量也不能确定，故D错误。故选：D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。6、B【解析】A、使用酒精灯时，禁止用酒精灯去引燃另一酒精灯，图中操作错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中操作正确；C、过滤要用玻璃棒进行引流；图中操作错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标

17、签要对准手心，瓶口紧挨，图中操作错误。故选B。7、D【解析】A. 玻璃破碎，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化；B. 蜡烛熔化，只有物质状态的改变，没有新的物质，是物理变化；C. 水的蒸发，只有物质状态的改变，没有新的物质，是物理变化；D. 酒精燃烧，有新的物质二氧化碳、水生成，是化学变化。故选D。【点睛】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。8、C【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。a质量增多，是生成物，生成的质量为：10.0g-6.4g

18、=3.6g，b质量减少，是反应物，参加反应的质量为：14.0g-7.2g=6.8g，d的质量不变，可能作催化剂，6.8g3.6g，根据质量守恒定律，c是生成物，生成的质量为：6.8g-3.6g=3.2g，该反应是：b=a+c。A. b是反应物，错误；B. x=3.2+3.2=6.4，错误；C. 该反应属于分解反应，正确；D. d可能是催化剂，错误。故选C。点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。9、D【解析】试题分析：A中Fe3+和OH反应得到褐色沉淀； B中H+和HCO3反应得到二氧化碳；C中B

19、a2+和SO42反应得到白色沉淀。故选D.考点：离子共存10、B【解析】A、豆腐中富含蛋白质，故选项错误。B、西红柿中富含维生素，故选项正确。C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。D、牛肉中富含蛋白质，故选项错误。故选：B。11、C【解析】A、金刚石、石墨物理性质差异大，是由于构成它们的碳原子的排列方式不同，故选项A不正确；B、一氧化碳中的杂质二氧化碳，通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳与氧化铜粉末反应生成二氧化碳，要除去一氧化碳中混有的二氧化碳，将混合气体通过炽热的碳层，故选项B不正确；C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成，一个二氧

20、化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成，所以一氧化碳与二氧化碳的性质不同，是由于其分子构成不同，故选项C正确；D、一氧化碳转化为二氧化碳，既能通过与氧气反应实现，还能用一氧化碳与金属氧化物反应得到二氧化碳，故选项D不正确。故选：C。【点睛】本题考查的是碳和碳的氧化物之间的转化，对所学知识必须熟练掌握，才能进行解答。12、C【解析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为52，表示原子序数为52；根据原子序数核电荷数质子数核外

21、电子数，则该元素的原子核外电子数为52，说法正确。故不符合题意；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为52，表示原子序数为52；根据原子序数核电荷数质子数，则碲原子有52个质子，说法正确。故不符合题意；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127.60，而不是碲原子的质量为127.60，说法错误。故符合题意；D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碲，属于非金属元素，说法正确。故符合题意；故选C【点睛】考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力13、

22、D【解析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O；A由化学方程式可知，参加反应的X（NO）和Y（NH3）的粒子个数比为6：4=3：2，故错误；BZ是氮气，约占空气体积分数的78%，故错误；C由化学方程式可知，参加反应的X与Y的质量比为（306）：（174）=45：173：2，故错误；DW是水，水是由水分子构成的，故正确。故选：D。14、D【解析】燃料充分燃烧的方法是增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积。【详解】A、点燃篝火时，将木柴架空些，增大可燃物与氧气的接触面积，故A不正确；B、空

23、气中氧气的含量不变，故B不正确：C、木柴的着火点不能被改变，故C不正确；D、将木柴架空，可以增大木柴与空气的接触面积，以促进木柴燃烧，故D正确。故选D。【点睛】着火点是物质本身的属性，不能被改变。15、A【解析】A、元素周期表信息示意图中，元素名称左上角的数字表示的是原子序数，根据原子序数=质子数，铟元素原子的质子数为49，选项A正确；B、从图中可知铟元素原子中的质子数为49，相对原子质量为114.8，根据相对原子质量质子数+中子数，铟元素原子中的中子数不是49，选项B不正确；C、铟元素的名称“铟”是“钅”旁，属于金属元素，选项C不正确；D、元素周期表信息示意图中，元素名称正下方的数字表示的是

24、元素的相对原子质量，因此铟元素的相对原子质量为114.8，选项D不正确。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、-1 【解析】（1）钠元素通常为+1价，设Na2O2中氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得（+1）2+2x=0，x=-1；（2）将一定量的Na2O2固体投入到一定量的FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，可推出该气体为氧气，故该反应的化学方程式为：。【点睛】化合物中正、负化合价的代数和为零。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、高于 配比越大，分解温度越高 75 右侧 加热时间短于

25、步骤，木条即复燃 不能 温度 反应物的接触面积 试管内气压增大，排出一部分空气，氯酸钾还没有分解生成氧气 D 【解析】（1）通过图中的数据可知氯酸钾的分解温度大约是310，以及氯酸钾的熔点是356，所以KClO3分解温度高于其熔点；（2）通过分析图3中氯酸钾的分解数据可知，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是配比越大，分解温度越高，当物质配比为1：2是，KClO3分解温度约为75；（3）氯酸钾单独受热分解生成的氧气速率较慢，单独加热加热二氧化锰不会生成氧气，二氧化锰可以加快氯酸钾的分解速率，所以步骤实验操作实验现象检查气密性分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞

26、没有明显现象分别先后加热MnO2和KClO3，用带火星木条放在导管口加热右侧支管后，带火星木条复燃木条长时间才能复燃冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口加热时间短于步骤，木条即复燃故：步骤中：加热右侧支管后，带火星木条复燃，木条长时间才能复燃；步骤中，加热时间短于步骤，木条即复燃；在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂，所以步骤的实验现象不能说明MnO2是KClO3分解的催化剂，还需证明在此反应中MnO2的质量和化学性质不变；影响化学反应的

27、速率的因素还有温度和反应物间的接触程度（接触面积的大小）等；（4）分析图2，在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是实验装置内的空气受热膨胀，会发生逸出，导致装置内的氧气浓度降低，所以在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是：试管内气压增大，排出一部分空气，氯酸钾还没有分解生成氧气；（5）29.4gKClO3和MnO2混合物以5：1，所以氯酸钾的质量为：29.4g5656=24.5g，二氧化锰的质量为：29.4g-24.5g=4.9g，设生成氯化钾的质量为x， x=14.9g所以剩余固体的质量为：14.9g+4.9g=19.1g故选D。18、长颈漏斗 CaCO3+2

28、HCl=CaCl2+H2O+CO2 2H2O22H2O + O2 a 紫色石蕊试剂变红 CO2 +Ca(OH)2=CaCO3+H2O 将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀 37.8 0.378 二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等 【解析】本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写，CO2的性质，测定气体生成的反应速率，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。(1)图中的仪器名称是长颈漏斗；(2)用装置A制取二氧化碳是用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应化学方程式是CaCO3+2