2021-2022学年中考化学—计算题 专题训练07（含答案）

1、第PAGE 页码30页/总NUMPAGES 总页数30页2021-2022学年中考化学计算题 专题训练07 1.（2022泰安）新冠威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒菌。戊二醛(相对分子质量为100)是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示(注“一”、“=”表示原子之间相互连接)。试计算：（1）戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为_。（2）_g戊二醛中含碳元素的质量为30g2.（2022南充）钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为K2CO3）。（1）碳酸钾中碳、氧元素质量比_（最简整数比）。（2）138g碳酸钾中钾元素质量为_g。3.

2、（2022凉山州）某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有5%的稀盐酸365kg。能处理废水中氢氧化钠的质量是_？4.（2022陕西）学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。（钙片中其他成分没有与稀盐酸反应放出气体）（1）反应中生成二氧化碳的质量是_g。（2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。5.（2022南充）医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实

3、验条件下杂质没有参与反应），充分反应。测定实验数据如表。加盐酸的次数次第二次加盐酸质量/g40.040.0生成气体的质量/g3.31.1（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是_g。（2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）6.（2022广安）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉

4、淀质量为4.5g。请回答下列问题：（1）过滤后的滤液质量为_g。（2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）7.（2022德阳）盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HC1的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7（常温）时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HC1的质量分数？8.（2022泰安）黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。

5、加入次数第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g40404040充分反应后剩余固体的质量/g18.51210m请根据实验数据完成下列问题：（1）m的值为_。（2）黄铜样品中铜的质量分数为_。（3）所用稀硫酸的溶质质量分数_(写出计算过程，结果到0.1%)。9.（2022包头）常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量数据如下：加入稀盐酸的质量/g80100120烧杯中溶液的pH13.07.01.0（1）当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为_g。（2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。（3）计算恰好完全反应时

6、，所得溶液的溶质质量分数。10.（2022达州）某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）样品中MgCl2的质量为_g。（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_。(写出计算过程)11.（2022营口）某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算

7、：（1）m的值为_；（2）当滴加NaOH溶液质量为_g时，恰好完全反应；（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_。12.（2022晋中）某创新小组的同学们，在用H2O2溶液制取O2的实验过程中，将反应变化曲线绘制在黑板上，小华代表小组同学将分析过程给大家。（1）观点：曲线上ab段表示的含义是_。（2）展示交流：黑板上的试题要求，请在答题卡上写出解题过程_。13.（2022山西）某创新小组的同学，在用MnO2，作催化剂制取O2的实验过程中遇到了困惑，通过老师点拔，他们厘清了思路，找到了解决问题的办法，小华将图像绘制在黑板上，并将方法给其他同学。（1）观点：b曲线始终没有变的原因是_。（

8、2）展示交流：黑板上的试题要求，请在答题卡上写出解题过程（结果到0.01）。实验室用KC1O3和MnO2的混合物制取O2，其中MnO2为2g，它在固体混合物中的质量分数为25%，求KClO3完全反应后生成O2的质量。14.（2022眉州）小红在实验时发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。她查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是 ；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应。她设计下图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为

9、7.3%的稀盐酸。回答下列问题：（1）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量_（填“相等”或“没有等）。（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳（写出计算过程）？15.（2022乐山）“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离没有开粉笔，粉笔主要成分为石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。已知：CaSO4受热没有分解，也没有与CaCO3反应。其它杂质没有参与反应。回答下列问题：（1）CaSO4的相对分子质量为_。（2）C

10、aSO4中硫元素和氧元素的质量比为_。（3）计算16g粉笔末中CaCO3的质量分数_。(写出计算过程)16.（2022成都）如图是氧气的实验室制取与性质实验。（1）试管口棉花的作用是_。（2）检验氧气集满的方法是_。（3）制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是_(填序号)。装入药品，开始加热 停止加热 收集气体 组装仪器，检查气密性（4）硫在氧气中燃烧的现象是_。（5）根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是_？17.（2022泸州）工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为 ，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。请回答相关问题。（1

11、）“蚀刻废液”的全部溶质有_和少量FeCl3。操作I的名称是_。（2）参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeC12溶液的简单流程图。（3）上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有_。（4）蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3质量为_ g，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为_ g。（没有需要写出计算过程）18.（2022成都）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？【查阅资料】1 常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：草木灰种类小灌木灰稻草灰小麦杆灰棉壳灰棉秆灰向日葵杆灰

12、K2CO3(%)8.662.6320.2632.2816.4451.972 提取碳酸钾主要过程是：秸秆草木灰滤液固体（1）表格中钾含量的草木灰是_，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。【设计与实验】实验一：提取碳酸钾步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g第二步：用60水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。（2）图1实验中，用60的温水而没有用冷水浸洗的原因是_。（3）根据图2，搅拌器转速在每分钟_转，浸取时间为_分钟，比较适宜。实验二：测定碳酸钾含量取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是_。（5）

13、装置B的作用是_。【数据与解释】（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为_%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是_(填序号)。a.烧杯中溶液与空气接触 b.固体含有其它钾盐 c.固体含有氯化钠【反思与评价】（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有_(写一条)。19.（2022达州）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验。【查阅资料

14、】碱石灰的主要成分是和NaOH。【设计与实验】甲：“气体质量法”（1）按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。（2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。（3）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。（4）待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。（5）计算。【分析与讨论】装置A中发生反应的化学方程式为_。装置B中浓硫酸的作用是_。步骤(4)中再次通入氮气的目的是_。装置D的作用是_。乙：“沉淀质量法”写出上述流程中相关反应的化学方程式：_。【得出

15、结论】同学们实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。请你根据乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为_(用含有m、n的代数式表示)。【反思与交流】同学们讨论认为乙优于甲，理由主要是_(填字母序号)。A.节约能源 B.操作简便 C.保护环境2022年中考化学真题汇编：计算题参考答案1.（2022泰安）新冠威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒菌。戊二醛(相对分子质量为100)是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示(注“一”、“=”表示原子之间相互连接)。试计算：（1）戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为_。（2）_g戊二醛中含碳元素的质量为30g【答案】（1）5：8：2

16、 （2）502.（2022南充）钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为K2CO3）。（1）碳酸钾中碳、氧元素质量比_（最简整数比）。（2）138g碳酸钾中钾元素质量为_g。【答案】（1）碳酸钾中碳、氧元素的质量比：12：（163）=1:4 （2）138g碳酸钾中钾元素质量为：3.（2022凉山州）某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有5%的稀盐酸365kg。能处理废水中氢氧化钠的质量是_？【答案】解：设废水中氢氧化钠的质量为xx=20kg答：能处理废水中氢氧化钠的质量是20kg。4.（2022陕西）学习小组同学为测

17、定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。（钙片中其他成分没有与稀盐酸反应放出气体）（1）反应中生成二氧化碳的质量是_g。（2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。【答案】（1）3.3 （2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。解得：x=7.5g该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。5.（2022南充）医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质没有参与反应），

18、充分反应。测定实验数据如表。加盐酸的次数次第二次加盐酸质量/g40.040.0生成气体的质量/g3.31.1（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是_g。（2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）【答案】（1）4.4 （2）84%解：设样品中碳酸氢钠的质量为x x=8.4g 样品中碳酸氢的的质量分数：答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。6.（2022广安）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入3

19、0g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题：（1）过滤后的滤液质量为_g。（2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）50.5 （2）解：设样品中纯碱的质量为x解得x=4.77g纯碱样品中纯碱的质量分数为=95.4%答：纯碱样品中纯碱的质量分数为95.4%7.（2022德阳）盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HC1的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7（常温）时消耗氢氧

20、化钠溶液200g，求盐酸中HC1的质量分数？【答案】解:设盐酸溶液中HCl的质量分数为答：盐酸中HC1的质量分数为18.25%。8.（2022泰安）黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。加入次数第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g40404040充分反应后剩余固体的质量/g18.51210m请根据实验数据完成下列问题：（1）m的值为_。（2）黄铜样品中铜的质量分数为_。（3）所用稀硫酸的溶质质量分数_(写出计算过程，结果到

21、0.1%)。【答案】（1）10 （2）40% （3）解：由表格中数据可知，40g稀硫酸反应掉锌的质量为：。设40g稀硫酸中溶质的质量为x x=9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数是 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%9.（2022包头）常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量数据如下：加入稀盐酸的质量/g80100120烧杯中溶液的pH13.07.01.0（1）当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为_g。（2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。【答案】（1）1

22、00 （2）解：设该NaOH溶液中溶质质量分数为xx=4%答：该NaOH溶液中溶质的质量分数为4%。（3）解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为yy=5.85g则恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为2.925%。10.（2022达州）某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）样品中MgCl2的质量为_g。（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_。(写出计算过程)【答案】（1）0.

23、95 （2）设生成氯化钠的质量为解得，氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g，故恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为：；答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数10%。11.（2022营口）某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：（1）m的值为_；（2）当滴加NaOH溶液质量为_g时，恰好完全反应；（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_。【答案】（1）5.8 （2）80

24、 （3）解:设反应整个过程中参与反应的硫酸镁的质量为x，设反应整个过程中生成的硫酸钠质量为y，固体混合物中硫酸钠的质量为：40g-24g=16g，根据质量守恒得知反应后溶液的质量为： ，则恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。12.（2022晋中）某创新小组的同学们，在用H2O2溶液制取O2的实验过程中，将反应变化曲线绘制在黑板上，小华代表小组同学将分析过程给大家。（1）观点：曲线上ab段表示的含义是_。（2）展示交流：黑板上的试题要求，请在答题卡上写出解题过程_。【答案】（1）过氧化氢已经完全反应 （2）解：设消耗过氧化氢溶液的质量

25、为xx=34g答：消耗过氧化氢溶液的质量为34g。13.（2022山西）某创新小组的同学，在用MnO2，作催化剂制取O2的实验过程中遇到了困惑，通过老师点拔，他们厘清了思路，找到了解决问题的办法，小华将图像绘制在黑板上，并将方法给其他同学。（1）观点：b曲线始终没有变的原因是_。（2）展示交流：黑板上的试题要求，请在答题卡上写出解题过程（结果到0.01）。实验室用KC1O3和MnO2的混合物制取O2，其中MnO2为2g，它在固体混合物中的质量分数为25%，求KClO3完全反应后生成O2的质量。【答案】（1）没有加热、加热温度太低（合理即可） （2）解：KClO3的质量为：2g25%-2g=6g

26、设：生成氧气的质量为xx2.35g答：生成氧气的质量为2.35g。14.（2022眉州）小红在实验时发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。她查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是 ；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应。她设计下图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。回答下列问题：（1）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量_（填“相等”或“没有等）。（

27、2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳（写出计算过程）？【答案】（1）相等 （2）解：设才开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量为x x=10g答：才开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量为10g。15.（2022乐山）“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离没有开粉笔，粉笔主要成分为石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。已知：CaSO4受热没有分解，也没有与CaCO3反应。其它杂质没有参与反应。回答下列问题：（1）CaSO4的相对分子质量为_。（2）CaSO4中硫

28、元素和氧元素的质量比为_。（3）计算16g粉笔末中CaCO3的质量分数_。(写出计算过程)【答案】（1）136 （2）1：2 （3）将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。质量减少量为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为 。解：设16g粉笔末中碳酸钙的质量为x。16g粉笔末中CaCO3的质量分数 答：16g粉笔末中CaCO3的质量分数62.5%。16.（2022成都）如图是氧气的实验室制取与性质实验。（1）试管口棉花的作用是_。（2）检验氧气集满的方法是_。（3）制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是_(填序号)。装入药品，开始加热 停止加热 收

29、集气体 组装仪器，检查气密性（4）硫在氧气中燃烧的现象是_。（5）根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是_？【答案】（1）防止加热时固体粉末进入导管 （2）将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃 （3） （4）发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体 （5）解：设至少需要高锰酸钾的质量是答:至少需要高锰酸钾的质量是9.48g。17.（2022泸州）工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为 ，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。请回答相关问题。（1）“蚀刻废液”的全部溶质有_和少量FeCl3。操作I的名称是_。（2）参

30、照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeC12溶液的简单流程图。（3）上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有_。（4）蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3质量为_ g，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为_ g。（没有需要写出计算过程）【答案】（1） . . 过滤 （2） （3）铜和铁 （4） . 650 . 325018.（2022成都）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？【查阅资料】1 常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：草木灰种类小灌木灰稻草灰小麦杆灰棉壳灰棉秆灰向日葵杆灰K2CO3(%)8.662.6320.2632.2816.4451.972 提取碳酸钾主要过程是：秸秆草木灰滤液固体（1）表格中钾含量的草木灰是_，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。【设计与实验】实验一：提取碳酸钾步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g第二步：用60水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。