安徽凤阳衡水实验中学2018-2019年度第一次月考化学试卷含答案

1、凤阳衡水实验中学2018-2019年度第一次月考化学试题8.21时间90分钟，分值100分本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。原子量：H1C12N14O16Na23Fe56Al27Mg24S32Cu64Ba137Cl35.5Ca40Si28Mn55V51Cr52第卷(选择题共60分)一选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1列物质的分类结果全部正确的是()A水煤气混合物胆矾纯净物臭氧单质B纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐C油脂高分子化合物纤维素天然高分子化合物,有机玻璃合成高分子化合物D液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质

2、2设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5NAC7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.1NAD80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NAB标准状况下，22.4LCl2与水反应转移的电子数为NAC28g聚乙烯含有的碳原子数为2NAD情性电极电解食盐水若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L4NA为阿伏加德罗常数的值

3、，下列叙述正确的是（）A.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NAC.25时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA5下列离子方程式书写正确的是（）A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OB.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42恰好完全沉淀：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4C.氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OHSO32+H2O

4、D.硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+4H2O6以下有关物质用途的叙述错误的是（）AMg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可

5、杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质.7（2017全国三）化学与生活密切相关。下列说法错误的是APM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8下列有关实验原理或操作正确的是()A用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液(1)B在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5molL1C实验中需用2.0molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选

6、用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL、201.4gD实验室配制500mL0.2molL1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO47H2O，M=282g/mol)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀。9某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3(碱性溶液)，在该溶液中可以大量共存的离子组是ANa+、SO42-、Cl-、C1O-BK+、Na+、HCO-3、NO-3CH+、Mg2+、SO42、NO-3DAg+、K+、NO-3、Na+10下列表述正确的是（）开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产

7、生我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生ABCD全部11下列关于物质分类的说法正确的是（）SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属子酸性氧化物，Fe203、Al203属于碱性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃

8、酸过多盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物ABCD12使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是用天平称量时所用砝码生锈，砝码生锈。用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度。溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤。转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线ABCD13【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+H2OB向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+C向Fe

9、2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+14.一块表面已部分氧化的钠的质量为0.77g，加入10g的水中后，得氢气的质量为0.02g，则钠表面的氧化钠的质量及所得氢氧化钠溶液的质量分数分别为（）A.0.31g11.2%B.0.46g11.2%C.0.31g88.8%D.0.46g88.8%15.下列关于钠的叙述错误的是（）A钠在常温下就容易被氧化C钠燃烧时发出黄色的火焰B钠在空气中燃烧生成Na2OD钠的密度比水小，熔点低于10016.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）

10、A分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸17.、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：418能正确表示下列反应的离子方程式是()A铝与氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2-+H2B氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O32H2O2OH=2Al(OH)342H424CNaHS

11、O溶液与Ba(OH)溶液反应，当SO42完全沉淀时：+SO42-OH+Ba2+=BaSOH2ODBa(OH)溶液与明矾溶液（KAl(SO)2.12H2O反应至铝离子沉淀完全：4Al3+SO42-3OH+Ba2+=BaSOAl(OH)319下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加人Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3-、NH4+在由水电离出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na、Ba2+、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、HCO3-酸性溶液

12、中：Fe2+、A13+、NO3、ClABCD20能正确表示下列反应的离子方程式是()A磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO3H2OB向Na2Si03溶液中通入过量SO2:SiO32SO2+H2O=H2SiO3+SO3242H4CNaHSO溶液与Ba(OH)溶液反应，当SO42完全沉淀时：+SO42-OH+Ba2+=BaSOH2ODNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H+=SO423S2H2O第卷（非选择题，请将答案写在答题纸上，共40分）21、（15分）氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。（1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化

13、剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO42，其总反应为2SO2O22H2O2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+O24H+4Fe3+2H2O，写出第二步反应的离子方程式：_。（2）pH3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：_。(有二氧化碳气体及氢氧化铝沉淀和硫酸钙沉淀生成。)（3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：_。写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：_。ClO

14、2能将电镀废水中的CN离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl。写出该反应的离子方程式_。22（12分）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如图1:（1）完成有关反应的化学方程式沉淀池：NH3+CO2+H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl煅烧炉：_。（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是_。A生产原料为：食盐、NH3、CO2B副产物氯化铵可做氮肥C生产过程中可循环利用的物质只有CO2D原料利用率高某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应。（3）上述装置中接口连接顺序为_。A.a接c；b接f、e接dC.b接d；a接e、f

15、接cB.a接d；b接f、e接cD.b接c；a接f、e接d（4）D中应选用的液体为_。为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验，假设产品纯碱中只含NaCI、NaHCO3杂质。（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加_、_（试剂）。（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用cmol/L的HCI溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用HCI溶液体积为V1mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCI溶液总体积为V2mL，则

16、纯碱样品中NaHCO3质量分数为_。,23（13分）.氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有，（2）加入BaCl2的目的是，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：1蒸发结晶；2；洗涤；将滤液冷却结晶；过滤、洗涤。（4）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定（已知Mg

17、(ClO3)26H2O的摩尔质量为299g/mol步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL11.000molL的FeSO4溶液，微热。（FeSO4做还原剂）步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为:Cr2O72-Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O(请配平)。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。写出步骤2中发生反应的离子方程式；凤阳衡水实验中学高三第一次月考化学答题卡考号姓名得分一：选择题1211123134145156167178189191020(4)CrO2-Fe2+H+Cr3+Fe3+HO二、解答题（共40分）21（13分）（1）（2）（3）22（13分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）23.(14分)(1)_(2)_(3)_272_(请配平)凤阳衡水实验中学高三第一次月考答案1-5ACCBC6-10CCBAD11-15DDBAB16-20ADCBC21.（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O；（2）C；（3）D；（4）饱和NaHCO3溶液（5）稀HNO3和AgNO3溶液；（6）22.2Fe3+SO