高中化学人教版选修3同步习题_选修3晶体结构与性质

1、 选彳3晶体结构与性质(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ,微粒间存在的作用力是 。SiC晶体和晶体Si的熔、沸点高低顺序是 。(2)氧化物MO的电子总、数与SiC的相等，则M为(填元素符号)。MO是优良的耐高 温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是(3)C、Si为同一主族的元素，CO和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO中C与。原子间形成 d键和兀键，SiO2中Si与。原子间不形成上述 兀键。从原子半径大 小的角度分析，为何 G O原子间能形成上述 兀键，而Si、O原子间不能形成上述 兀键： ?SiO2属于 晶体，CO

2、属于 晶体，所以熔点 CO SiO2(填“v”，=，或，)。(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅、MgO CO、Mg六种晶体的构成微粒分别是 ,熔化时克服的微粒间的作用力分别是 。(1)科学家把。0和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温 时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为 。继Q。后，科学家又合成了 Si 60、N60。请解释如下现象：熔点Si 60N50C60,而破坏分子所需要的能量 N30G60Si 60,其原因是 。(2)铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8 pm ,列式计算晶体铜的密度其晶胞结构如图所示， 的体积为2.0 X

3、10 23 cm3, 保留一位小数)：(3)A是周期表中电负性最大的元素，A与钙可组成离子化合物,该化合物的电子式是 。已知该化合物晶胞 1/8 求该离子化合物的密度，请列式并计算(结果Nil：N N3.(1)三聚鼠胺( J ，：)中六元环结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3,三聚鼠胺的熔点为 354 C,硝基苯的熔点是 5.7 C。三聚鼠胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分别为 导致三聚氧胺与硝基苯熔点相差很大的根本原因是 。一定条件下，碳、氮两种元素可形成一种化合物，该化合物可作耐磨材料，其熔点(填“高于”、“低于”或“无法判断”)金刚石的熔点。(3)铁镁合金是目前已发现的储

4、氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为,若该晶胞的参数为d nm,则该合金的密度为(不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。4.现有几组物质的熔点(C)数据:A组B组C组D组金刚石：3 550 CLi : 181 CHF: -83 CNaCl: 801 C硅晶体：1 410 CNa： 98 CHCl: 115 CKCl: 776 C硼晶体：2 300 CK: 64 CHBr： 89 CRbCl: 718 C二氧化硅：1 723 CRb: 39 CHI: -51 CCsCl: 645 C据此回答下列问题：(1)A组属于 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是 (2)B组晶

5、体共同的物理性质是 (填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性C组中HF熔点反常是由于。(4)D组晶体可能具有的性质是 (填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClCsCl,其原因为现有aX、bY、cZ、dWeMgN六种短周期非金属元素，a+b=c,a+c=d,a+d=e,d+e=g, Z、M N的单质均有两种或多种同素异形体，请回答下列问题：I .(1)N元素位于元素周期表的 区，价层电子排布式为 。(2)Z、W M元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。(3)ZM、W2X4两种化合物的沸点高低关系为 (用化学式

6、表示)。n.YN是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，如图为其晶体结构单元，它可由 Y的三 漠化物和N的三澳化物于高温下在氢气的氛围中合成。“由予N原子(1)Y的三澳化物中Y原子的杂化方式为, N的三澳化物分子的立体构型为(2)写出合成YN的化学方程式。(3)已知晶体中Y与N原子的最近距离为a pm,则该晶体的密度的表达式为g - cm 3(不需化简)。(1)PrO2的晶体结构与CaE相似，晶胞中Pr原子位于面心和顶点，则PrO2的晶胞中有 个氧原子。Ce(铺)单质为面心立方晶体，其晶胞参数为a= 516 pm,晶胞中 Ce原子的配位数为 ,列式表示 Ce单质的密度 g-cm-3(列式即可)。(

7、2)已知C的原子核外电子排布为Ar3d 104sx,有+ 1、+2两种常见化合价。C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm,阿伏加德罗常数用N表示，则晶胞中C原子的配位数为 , C晶体的密度为 g-cm 3(要求写表达式，可以不化简)。2(3)FeO晶胞结构如图甲所不，FeO晶体中Fe配位数为。铁有8、丫、“三种同素异形体(如图乙)，则8晶胞原子堆积名称为 。若 a -Fe晶胞边长为a, 丫-Fe晶胞边长为b,则两种晶体密度比为 。图甲图乙答案1(1)sp3共价键SiC Si(2)MgM半径比C/小，MgOl!格能大Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较

8、小，不能形成上述稳定的冗键原子分子 NC60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子需要的能量大小顺序为NooC60Si 604X64(2)产= 9.0(g MX 2/2X127.8X10cm3)“ 1、”, 119 + 万x 40 g - mol2.0 X 10 23 cm3X 6.02 X 10 23 mol 1 = 3.2 g3 cm3 (1)sp2、sp3三聚鼠胺分子间能形成氢键，但硝基苯分子间不能形成氢键(2)高于Mg2Fez g cm 3(或其他合理答案)10 d IV4 (1)原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)(5)D组晶体都为离子晶体,r(Na + )r(K+)r(Rb+)OC(3)N 2H4