高考化学考点突破：物质的量浓度及相关计算

1、物质的量浓度及相关计算1 物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。nB(2)表达式：cBV。(3)单位：mol L 1(或mol/L) 。2 溶质的质量分数深度思考 TOC o 1-5 h z 正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)1 mol L 1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)从 100 mL 5 mol L 1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol L1()(3)从 100 mL 5 mol L 1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 mol( )(4)用 10

2、0 mL 水吸收 0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol L 1()(5)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol L 1()(6)将 25 g CuSO4 5H2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%()(7)将 40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%()(8)将 62 g Na2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol L 1()答案 (1) (2)(3)(4)(5)(6)(7)(8) 正确判断溶液的溶质并计算其物质的量水水水(1)与水发生反应生成新的物质，如

3、Na、 Na2O、 Na2O2NaOH； SO3H2SO4； NO2HNO 3。(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4； Na2CO310H2ONa2CO3。 准确计算溶液的体积c Vn中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V m计算。【典型例题】题组一应用cB nVB的计算1若 20 g 密度为 g cm 3的 Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3) 2，则溶液中NO3的物质的量浓度为 (A A.400molL 120 1m

4、ol L 1 5041molL 125 141 mol L 1答案2 g解析Ca(NO3) 2 的物质的量浓度为164 2g0m gol 2451 mol L 1， NO3的物质的量浓度为54011 000 g L 11 mol L 。2将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g mL 1，则该盐酸的物质的量浓度(mol L 1)是 ()A.22a.41 000abC.2 240 36.5aabD.22 400 36.5aB abB.22 400答案 C解析 n(HCl) 22.4 mol， m365a(溶液)3262.54a 100 g， V(溶液)36.

5、5a22.4100 g (b gmL 1000 mL L 1)，则该盐酸的物质的量浓度n HCl1 000abV 溶液 2 240 36.5amol L 1。题组二物质的量浓度与质量分数的换算3某温度时，有500 mL 饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g cm 3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：(4)19.2% (5)31.6 g解析 (1)由 Mg2 的质量分数知MgSO4的质量分数为12240 4.8% 24.0%。2500 mL 1.2 g cm 3 4.8%(2)解法一：根据定义式计算，n(MgSO 4) n(Mg2 )24 g mol 1 1.2 mol1.

6、2 mol 1c(MgSO4)0.5 L 2.4 mol L 1。解法二：直接利用公式计算，c(MgSO4)1 000 cm3L 1 1.20 g cm 3 24.0%1120 g m ol 12.4 mol L 1。(3)根据MgSO 4的质量分数24.0%，可知 100 g 溶液中含溶质24 g，溶剂76 g；则二者的物质12240 1786 1 21。(4)SO24 的质量分数为96 4.8% 19.2%。 24(5)根据 24 g S ，得 ()76 g 100 g24 100S76 g 31.6 g。物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算n溶质的质量(1)由定义出发，运用公式：c V

7、n、质量分数的溶溶液的量质量质质 100%进行推理，注意密度的桥梁作用。(2)利用物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算公式。题组三溶液的稀释与混合V mL Al 2(SO4)3溶液中含有Al 3 m g，取 V4 mL 该溶液用水稀释至4V mL ，则SO24 物质的量浓度为(125m36V molL 1125m9V molL 1C.125m mol54VL 1125mD. 18V molL 1答案 A解析V4 mL溶液中 Al 3 的物质的量为1m g 427 g mol 1 108mol ，稀释后溶液中Al 3 的物质的量mmol3108250m 1浓度为c(Al3 ) 4V 10

8、 3 L 108V molL 12333 250m 1 125mc(SO42 ) 2c(Al 3 ) 2 108V molL 136V1 mol L 。焦硫酸(H 2SO4 SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将 445 g 焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为mol L 1。答案 1.25445 g解析n(H2SO4SO3) 178 gmol1 2.5 mol，溶于水得到n(H2SO4) 5 mol，5 mol 1c(H2SO4) 4.00 L 1.25 mol L 1(1)在100 g 物质的量浓度为c mol L 1，密度为 g cm 3的硫酸中加入一定量的水

9、稀释成c2 mol L 1的硫酸，则加入水的体积(填“”、“”或“”，下同 )100 mL 。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积100 mL 。(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积100 mL。答案 (1)(3)解析(1)100c100 V水 c 2100200 水 ，所以 V 水 ，所以 V水 100 mL。溶质质量(3)根据质量分数溶液质量 100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均 应加入 100 mL 水。 TOC o 1-5 h z 溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1 m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1 c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀 ) m(浓 ) m(水 )(体积一般不守恒)。同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混 (V1V2)。m混(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混 V 混 ，其中 V 混。溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、 b%的两溶液混合。(1)等体积混合当溶液密度大于1 g cm 3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如 H2SO4、 HNO3、 HCl、1NaOH 等多数溶液)，等体积混