（统考版）2023版高考化学复习特训卷 第二部分 仿真模拟冲刺标准练（三）

1、 仿真模拟冲刺标准练（三）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Cl35.5K39I127第卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7中国传统文化博大精深，明代方以智的物理小识中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉，曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是（）A.物理小识中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁B.文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃C.生铁是指含碳量低的铁合金D.工业上主要通过煤的干馏获得乙烯、丙烯8NA表示阿伏加德罗

2、常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO42C eq o(=,sup7(高温) Na2S2CO2。下列有关说法正确的是（）A.1 molL1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB.1 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC.生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NAD.通常状况下11.2 L CO2中含质子的数目为11NA9.一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为120号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述

3、正确的是（）A.WX是共价化合物B.原子半径：WZYC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：QYD.Z和X、Y、W、Q均可形成至少两种二元化合物10科研人员发现瑞德西韦对新型冠状病毒有抑制作用。有机物M（结构如图）是合成瑞德西韦的原料之一。下列关于有机物M的描述错误的是（）A.分子中所有碳原子不可能在同一平面B.能发生水解反应，生成氨基酸和一元醇C.碳原子上的一氯代物有6种D.分子中含有3种官能团11下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验A除去NO中的少量NO2气体用氢氧化钠溶液洗气B验证小苏打溶液显碱性向碳酸氢钠溶液中滴入几滴酚酞C证明碳酸的酸性强于硼酸向碳酸钠溶液中滴入少量硼酸溶液D制备少量

4、HCl气体向浓硫酸中滴入适量浓盐酸12.小张同学进行了以下探究实验：在一小烧杯中注入适量饱和氯化钠溶液，滴入12滴酚酞溶液，将一只某7号碱性锌锰干电池（其结构如图）放入烧杯中，观察现象。以下说法错误的是（）A.电池负极附近变红，并产生气泡，该气体为氢气B.电池正极附近将产生氯气，电极反应为：2Cl2e=Cl2C.碱性锌锰干电池正极反应：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OHD.该探究实验过程涉及电能与化学能的相互转化过程13.新买的瓷制餐具、茶具、酒具放入10%的醋内煮上两三个小时，可除去新瓷器所含的微量铝，避免铝毒危害身体。已知25 时，Ka（CH3COOH）1.7105。该温度下用0.

5、1 molL1的醋酸滴定10.00 mL 0.1 molL1的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积（V）与溶液中lg eq blcrc(avs4alco1(f(c（H）,c（OH）) 的关系如图所示。下列说法中错误的是（）A.MOH的电离方程式为MOH=MOHB.a点V（CH3COOH）10.00 mLC.25 时，CH3COO的水解平衡常数为5.91010D.b点：c（CH3COO）c（M）c（H）c（OH）第卷（非选择题，共58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3536题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题：共43分26.（1

6、5分）某兴趣小组以0.1 molL1 FeCl3溶液（pH1.9）滴定25 mL 0.1 molL1 Na2S溶液（pH12.2），用pH传感器记录反应过程中混合溶液pH值的变化（如图），并观察记录反应现象（如表），以探究溶液酸碱性对化学反应的影响。对应点现象a产生黑色沉淀b黑色沉淀增多c黑色沉淀减少，有大量黄色沉淀生成（1）滴定时，盛装FeCl3溶液应选取式滴定管，完成该实验选择规格。（填“A”或“B”）A.25mL B50mL用离子方程式表示Na2S溶液呈碱性的原因：。（2）已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。拟用以下方法检验b点所得黑色沉淀中是否含单质S，试剂X为。通

7、过现象：判断b点黑色沉淀含单质S，b点生成单质S的离子反应为。（3）继续用以上方法检验出a点所得黑色沉淀不含S，检出黑色沉淀为Fe2S3，推断a点时未发生氧化还原反应，其原因可能是：_。（4）为探究c点黑色沉淀溶解的原因，设计如下实验，并观察到相应现象。实验1实验2固体溶解，闻到微量臭鸡蛋味，溶液出现淡黄色浑浊。用离子方程式表示实验1中产生淡黄色浑浊的原因：。实验2中加入FeCl3溶液比加入盐酸溶液时Fe2S3固体溶解更快，说明：。（5）有FeS和Fe2S3固体混合物26.9 g，加入足量稀盐酸，完全反应产生淡黄色沉淀，并收集到标准状况下6.72 L气体，若用FexS表示该固体混合物，则x。2

8、7（14分）镉（Cd）可用于制作某些发光电子组件，一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如图1。（1）“溶解”步骤前通常将镉废渣粉碎，其目的是：。（2）“调pH5”步骤滤渣1的主要成分为Cu（OH）2和 （填化学式），已知Cu（OH）2的Ksp2.21020，调pH时保持常温，则浊液中c（Cu2）molL1。（3）“氧化”步骤的目的是除铁、除锰，已知KMnO4的还原产物是MnO2，则该步骤中铁将转化为 （填化学式）沉淀除去，而除锰的离子方程式为 。（4）“熔炼”时，将海绵镉（含Cd和Zn）与NaOH混合，在较高温度下反应，反应的化学方程式是。当观

9、察到反应釜中 现象时，停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的密度不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。（5）“置换”中置换率与 eq f(n（Zn的实际用量）,n（Zn的理论用量）) 的关系如图2所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2的量为依据。实际生产中 eq f(n（Zn的实际用量）,n（Zn的理论用量）) 最佳比值为1.3，若需置换出112 kg Cd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn的质量为多少千克？28（14分）绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图1所示。（1）已知：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）H141 k

10、Jmol1CH3CH2OH（g）3H2O（g）2CO2（g）6H2（g）H2174.1 kJmol1反应的热化学方程式为 。（2）反应在进气比n（CO）n（H2O）不同时，测得相应的CO平衡转化率见图2（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。图中A点平衡状态的平衡常数KA，A、E两点对应的反应温度TATE（填“”“”或“”）。以下措施可以提高CO平衡转化率的是 。A.增大压强B.升高温度C.减小进气比n（CO）n（H2O）D.分离出CO2A、B两点对应的反应速率大小：vAvB（填“”“”或“”）。达到D点平衡状态时，Kp。（以分压表示，分压总压物质的量分数）已

11、知反应速率vv正v逆k正x（CO）x（H2O）k逆x（CO2）x（H2），k为反应速率常数，x为物质的量分数，在达到平衡状态为D点的反应过程中，当 eq f(v正,v逆) 2.25时，CO的转化率是 。（3）反应在饱和KHCO3电解液中，电解活化的CO2来制备乙醇，其原理如图3所示，电解过程中持续通入CO2，则阴极的电极反应式为 。（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题做答，如果多做，则按所做第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）氮、硒形成的单质及其化合物有重要的科学研究价值，请回答下列问题：（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式

12、如图1所示。基态氮原子的价电子排布图为；吡啶六元环为平面结构，邻氨基吡啶的铜配合物中氮原子的杂化方式为，Cu2的配位数是。（2）高聚氮晶体结构如图2所示，每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。固态高聚氮是晶体；该晶体中n（N）与n（NN）之比为。（3）NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的空间构型是；H2Se的酸性比H2S酸性强的原因是。（4）灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其结构如图3所示。已知正六棱柱的边长为a cm，高为b cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 gcm3

13、（用含NA、a、b的式子表示）。36化学选修5：有机化学基础（15分）有机物P可用于治疗各种类型高血压及心绞痛，其合成路线如图所示。（1）P中含氧官能团的名称为 ，C的分子式为 。（2）AB的化学方程式为 。（3）CD的反应类型为 。（4）F的结构简式为 ，EF所需的试剂和条件为 。（5）芳香族化合物Q是C的同分异构体，同时满足下列条件的Q有 种。苯环上有三个取代基；分子中含有“”原子团。（6）J（）是一种药物中间体，参照上述合成路线和相关信息，设计以苯甲酸、苯酚和为原料制备J的合成路线（其它无机试剂任选）。仿真模拟冲刺标准练（三）7A“煎矿煮石”，是以焦炭还原铁的氧化物，所以物理小识中记载的

14、是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁，故A正确；“煤则各处产之”说明以煤炭作为燃料被普遍使用，但是煤的主要成分为碳，不是烃，故B错误；生铁是含碳量较高的铁合金，含碳量低的为钢，故C错误；煤进行干馏，获得焦炭、煤焦油等化工原料，石油分馏得到烷烃类、芳香烃化合物，裂化得到烯烃类化合物，故D错误。8C溶液体积未知，依据nCV可知无法判断氧原子个数大小，故A错误；硫离子水解生成硫氢根离子，氢氧根离子，使阴离子个数增加，所以1 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含阴离子的数目大于0.1NA，故B错误；Na2SO42C eq o(=,sup7(高温) Na2S2CO2反应中氧化产物为二氧化碳，反应生成2 m

15、ol二氧化碳失去8 mol电子，则生成1 mol二氧化碳转移4 mol电子，个数4NA，故C正确；通常状况下Vm大于22.4 L/mol，无法计算二氧化碳物质的量和质子数，故D错误。9D分析可知，X为H、Y为C、Z为O、Q为S、W为K，WX是KH，含离子键，为离子化合物，故A错误；电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：WYZ，故B错误；非金属性S大于C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：QY，故C错误；Z和X、Y、W、Q均可形成至少两种二元化合物，如CO、二氧化碳、水、双氧水、氧化钾、过氧化钾、二氧化硫、三氧化硫，故D正确。10D该分子中除了酯基上的碳原子外其它碳原

16、子都具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故A正确；含有酯基和氨基，所以具有酯和氨的性质，该物质水解生成（CH3CH2）2CCH2OH、CH3CH（NH2）COOH，所以生成氨基酸和一元醇，故B正确；碳原子上含有6种氢原子，其碳原子上的一氯代物有6种，故C正确；含有酯基和氨基2种官能团，故D错误。11CNO2与NaOH溶液反应，而NO不反应，可用NaOH溶液除去NO中的少量NO2气体，故A不选；向碳酸氢钠溶液中滴入几滴酚酞，若溶液呈红色，证明碳酸氢钠溶液呈碱性，能够达到实验目的，故B不选；向碳酸钠溶液中滴入少量硼酸溶液，可能生成了碳酸氢钠，应该加入过量的硼酸溶液，该实验无法达到实

17、验目的，故C选；由于浓硫酸具有吸水性、浓盐酸易挥发，可用浓硫酸和浓盐酸混合制取少量HCl，故D不选。12B将一只7号碱性锌锰干电池放入盛有饱和氯化钠溶液的烧杯中形成电解池，电池的负极作阴极，阴极反应式为2H2O2e=H22OH，则电池负极附近变红，并产生气泡，故A正确；电池的正极铜帽为电解池的阳极，阳极上铜帽失电子生成Cu2，阳极反应式为Cu2e=Cu2，故B错误；7号碱性锌锰干电池的铜帽为正极，MnO2得电子生成MnOOH，正极反应式为MnO2eH2O=MnOOHOH，故C正确；实验过程中涉及原电池放电、将化学能转化为电能，电解时将电能转化为化学能，涉及电能与化学能的相互转化，故D正确。13

18、B由图像V（CH3COOH）0， eq f(c（H）,c（OH）) 1012可知c（H）1013 molL1，0.1 molL1的MOH溶液pH13，所以MOH为强碱，在水溶液中完全电离，故A正确；a点的c（H）c（OH），溶液呈中性，而V（CH3COOH）10 mL时，溶液中溶质为CH3COOM，该盐为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故B错误；室温下，Kh（CH3COO） eq f(Kw,Ka（CH3COOH）) eq f(1014,1.7105) 5.91010，故C正确；由图像可知，b点c（H）c（OH），根据电荷守恒c（H）c（M）c（CH3COO）c（OH），可知c（CH3COO）c（M），

19、故D正确。26答案：（1）酸BS2H2OHSOH（2）水加入水后，出现淡黄色沉淀2Fe3S2=2Fe2S（3）溶液pH大，溶液酸性弱，Fe3氧化性弱（4）FeS2Fe3=3Fe2S固体溶解快慢与Fe3的浓度有关，与H浓度无关（5） eq f(96,101) 解析：（1）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3发生水解，使溶液呈现酸性，应用酸式滴定管盛装；由图中实验过程分析，整个实验过程至少需要40 mL溶液，应选用大于40 mL的滴定管盛装；Na2S中，S2为弱酸根，在水溶液中要结合水电离出的H，发生水解；（2）题中给出硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大，实验中用95%的酒精溶解，取上层清液，

20、若存在S，则S会溶解在酒精中，存在于上层清液，此时，加入水，减小乙醇的质量分数，S的溶解度降低就会析出，观察到淡黄色沉淀。S2生成S沉淀，即被氧化，溶液中Fe3具有氧化性，并被还原为Fe2；（3）随着FeCl3溶液的增多，溶液pH值降低，溶液酸性增强，Fe3氧化性增强，可将S2氧化；而a点时，FeCl3较少，酸性弱，Fe3无法氧化S2；（4）淡黄色浑浊为S沉淀，S2被Fe3氧化，S2存在于FeS中，FeS为沉淀，离子方程式为FeS2Fe3=3Fe2S；实验2中，对比两次实验，二者的差别在Fe3和H的浓度不同，所以产生不同现象的原因就在二者的浓度不同；Fe3的浓度越大，反应速率越快，固体溶解速率

21、快；（5）设FeS和Fe2S3的物质的量分别为m mol和n mol，题中收集到6.72 L即0.3 mol H2S气体，根据FeS2Fe3=3Fe2S，则Fe2S3与产生S的关系为11，再根据S22H=H2S，结合“S”原子守恒及质量守恒可知 eq blc(avs4alco1(88m208n26.9,m3n0.3n ) 由得，m2n0.3由解得n eq f(1,64) ，题中x eq f(m2n,m3n) eq f(m2n,m2nn) eq f(0.3,0.3f(1,64) eq f(96,101) 。27答案：（1）增大反应物接触面积，提高反应速率（2）CaSO42.2102（3）Fe（O

22、H）33Mn22MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 2H2O=5MnO24H（4）Zn2NaOH eq o(=,sup7(高温) Na2ZnO2H2无明显气泡产生（5）86.2解析：（1）“溶解”步骤前通常将镉废渣粉碎，其目的为增大反应物接触面积，提高反应速率；（2）结合分析可知，滤渣1的主要成分为Cu（OH）2和CaSO4，Cu（OH）2的Ksp2.21020，调pH时保持常温，c（OH） eq f(1014,105) molL1109 molL1，则浊液中c（Cu2） eq f(KspCu（OH）2,c2（OH）) eq f(2.21020,（1.0109）2) molL

23、12.2102 molL1；（3）结合分析可知，滤液中加入高锰酸钾溶液，氧化亚铁离子为铁离子，形成氢氧化铁沉淀，将Mn2氧化生成二氧化锰沉淀发生的反应为3Fe2MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 7H2O=MnO23Fe（OH）35H，3Mn22MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 2H2O=5MnO24H；（4）“熔炼”时，将海绵镉（含Cd和Zn）与NaOH混合反应，锌被NaOH溶解，反应的化学方程式是Zn2NaOH eq o(=,sup7(高温) Na2ZnO2H2，当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，Cd液体与Na2ZnO2的密度不同，将Cd从反应釜下口

24、放出，以达到分离的目的；（5）锌置换镉的反应为Cd2Zn=CdZn2，若需置换出112 kg Cd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn的质量为 eq f(f(112 kg,98%),112 kg/kmol) 65 kg/kmol1.386.2 kg。28答案：（1）CH3CH2OH（g）H2O（g）=4H2（g）2CO（g）H256.1 kJmol1（2）1CD2.2550%（3）14CO212e9H2O=CH3CH2OH12HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 解析：（1）由图1可知，反应的化学方程式为CH3CH2OH（g）H2O（g）=4H2（g）2CO（g），根据盖斯

25、定律，2可得CH3CH2OH（g）H2O（g）=4H2（g）2CO（g）H174.1 kJmol1（41 kJmol1）2256.1 kJmol1；（2）图中A点坐标为（0.5，66.7），即n（CO）n（H2O）0.5，CO的转化率为66.7%，设CO的起始量为a mol，则H2O的起始量为2a mol，CO的变化量为0.667a mol，列三段式如下： eq blc (avs4alco1(CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）,起始量/mol a 2a 0 0,变化量/mol 0.667a 0.667a 0.667a 0.667a,平衡量/mol 0.333a 1.333a 0.66

26、7a 0.667a) 设容器的体积为V L，则平衡常数KA eq f(c（CO2）c（H2）,c（CO）c（H2O）) eq f(f(0.667a,V)f(0.667a,V),f(0.333a,V)f(1.333a,V) 1，图中E点坐标为（1，50），即n（CO）n（H2O）1，CO的转化率为50%，设CO的起始量为b mol，则H2O的起始量为b mol，CO的变化量为0.5b mol，列三段式计算如下： eq blc (avs4alco1(CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）,起始量/mol b b 0 0,变化量/mol 0.5b 0.5b 0.5b 0.5b,平衡量/mol

27、0.5b 0.5b 0.5b 0.5b) 则平衡常数KE eq f(c（CO2）c（H2）,c（CO）c（H2O）) eq f(f(0.5b,V)f(0.5b,V),f(0.5b,V)f(0.5a,V) 1KA，温度不变，平衡常数不变，故A、E两点对应的反应温度：TATE，以下措施能提高CO平衡转化率是：反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，CO平衡转化率不变，故A错误；由（1）知反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO平衡转化率减小，故B错误；减小进气比n（CO）n（H2O），相当于保持CO的浓度不变，增大H2O的浓度，平衡正向移动，CO平衡转化率增大，故C正确；分离出CO2，生

28、成物浓度减小，平衡正向移动，CO平衡转化率增大，故D正确。图中A点和B点的投料比相同，A点的转化率大于B点的转化率，说明相对于A点，B点平衡逆向移动，反应为放热反应，则TATB，故A、B两点对应的反应速率大小：vAvB；D点坐标为（1，60），即n（CO）n（H2O）1，CO的转化率为60%，设CO的起始量为c mol，则H2O的起始量为c mol，CO的变化量为0.6c mol，列三段式计算如下： eq blc (avs4alco1(CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）,起始量/mol c c 0 0,变化量/mol 0.6c 0.6c 0.6c 0.6c,平衡量/mol 0.4c

29、0.4c 0.6c 0.6c) 则平衡时CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分数分别为0.4、0.4、0.6、0.6，设平衡时总压强为p总，则Kp eq f(p（CO2）p（H2）,p（CO）p（H2O）) eq f(0.6p总0.6p总,0.4p总0.4p总) 2.25。平衡时，v正v逆，即k正x（CO）x（H2O）k逆x（CO2）x（H2），由知Kp eq f(p（CO2）p（H2）,p（CO）p（H2O）) eq f(x（CO2）x（H2）,x（CO）x（H2O）) eq f(k正,k逆) 2.25，当 eq f(v正,v逆) 2.25时，即 eq f(k正x（C

30、O）x（H2O）,k逆x（CO2）x（H2）) 2.25 eq f(x（CO）x（H2O）,x（CO2）x（H2）) 2.25，则 eq f(x（CO）x（H2O）,x（CO2）x（H2）) 1，设CO的转化率为，列三段式计算如下： eq blc (avs4alco1(CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）,起始量/mol c c 0 0,变化量/mol c c c c,平衡量/mol （1）c （1）c c c) 则此时CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分数分别为（1）、（1）、，由 eq f(（1）2,2) 1，解得0.550%。（3）电解活化的CO2来制备

31、乙醇，碳元素的化合价从4价降低到2价，则1 mol CO2得到6 mol电子，发生还原反应，生成0.5 mol CH3CH2OH，在饱和KHCO3电解液中，阴极的电极反应式为：14CO212e9H2O=CH3CH2OH12HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 。35答案：（1）sp3、sp24（2）原子23（3）平面三角形Se的原子半径大于S，HSe键更容易断裂，易于H的电离（4） eq f(158r(3),a2bNA) 解析：（1）可依据基态氮原子的价电子排布式2s22p3直接写出轨道表示式，；分析邻氨基吡啶分子结构可知，氨基上的N原子只形成单键，为sp3杂化，杂环上的N原子形成了CN单键与C=N双键，为sp2杂化，依据图1可看出，铜离子分别和两个N原子及两个O原子