山西大学附中2021至2022学年高三年级第一学期10月月考化学试题附参考答案

1、PAGE PAGE 8山西大学附中20212022学年高三第一学期10月（总第四次）模块诊断 化 学 试 题考查时间：80 分钟 总分：100 分命题人：周俞君审核人：宋艳平相对原子质量：H-1 C-12第卷（选择题，共 48分）一、选择题（包含16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A纤维素、蛋白质、聚氯乙烯塑料、天然橡胶都是高分子物质B在医疗上一般利用纯碱或氢氧化铝治疗胃酸过多C高温下碳酸钙分解、铝和氧化铁的反应都是吸热反应D水玻璃是一种常用于生产硅胶、木材防火剂、粘合剂等的化合物2下列有关化学用语说法正确的是CH3COOC

2、H3A乙炔的实验式B甲酸乙酯的结构简式C次氯酸的电子式D丁烷的球棍模型3茶叶中铁元素检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和220196D检验滤液中的Fe3，选用、和4在下列物质间的每一步转化中（反应条件已经略去），不能只通过一步反应实现的是ANa Na2O Na2CO3 NaHCO3 NaOHBSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3CNH3 NO NO2 HNO3DNaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl35设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况

3、下，44.8LHF含有2NA个极性键220196B14g乙烯和丁烯的混合气体所含原子总数为3NAC0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NAD标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后所含分子总数为0.1NA6下列离子方程式中能正确表达反应现象的是A向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液，出现白色沉淀：AlO2+HCO3+H2OAl(OH)3+CO32B将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，高锰酸钾溶液褪色：2MnO4+H2O2+6H+2Mn2+3O2+4H2OC将铁棒和铜棒靠紧插入AgNO3溶液中，铜棒表面附着银白色金属：2Ag+Cu2Ag+Cu2+D湿润的淀粉碘化钾试纸

4、遇氯气变蓝：3Cl2+I+3H2O6Cl+IO3+6H+7下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H)101molL1时，有气体产生；而当溶液中c(H)1013 molL1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是ANa、Ba2、NOeq oal(,3)、COeq oal(2,3) BBa2、K、Cl、NOeq oal(,3)CMg2、NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)、Cl DFe2、Na、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)8利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是选项实验结论A稀硫酸Na2SCuSO4溶液H2S酸性强于H2SO4B浓硫酸蔗糖溴水浓

5、硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸亚硫酸钠硝酸钡溶液二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸碳酸钠硅酸钠溶液酸性：硝酸碳酸硅酸9高氯酸钾是一种强氧化剂和分析试剂，易溶于水。以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图所示。下列说法错误的是A“电解”过程中阴极生成气体的主要成分为H2220196B“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1C本实验条件下，KClO4在水中的溶解度比NaClO4小D“转化”过程所得副产物也可在上述流程中循环利用10连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH（溶剂）和水形成的混合液，通

6、入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是A制备保险粉的离子方程式为：HCOO+OH+2SO2S2O42+CO2+H2OB多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收CNaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2D为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O211利用废旧镀锌铁皮可制备磁性196Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。下列相关说法错误的是A用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层B调节溶液A的pH产生Zn(OH)2

7、196沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnOC由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2+被氧化DFe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离12水生生物参与氮循环过程示意图如图所示。下列说法正确的是A与分子中N原子的杂化类型、共价键类型均完全相同B反应中N元素皆被氧化C与过程中转移电子的数目相同D水生生物的氮循环，既可以为其他生物提供营养物质，又可以减轻水体富营养化13下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去Al2O3中的Fe2O3向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸B验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4向反应后溶液中加入水观

8、察溶液变蓝色C探究催化剂对H2O2分解速率的影响在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D验证：Ksp(AgI)Ksp(AgCl)196向盛有1mL 0.1 molL1 AgNO3溶液的试管中滴加10滴0.1molL1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1molL1KI溶液，有黄色沉淀产生14民间流传一句俗语：有人识得千里光，一年四季不生疮。经后人研究千里光内的黄酮类成分槲皮素和异鼠李素有消炎抗病毒作用。槲皮素M和异鼠李素N的结构如图所示，M在一定条件下可转化为

9、N。下列说法正确的是AM的分子式为C15H12O7BM与N互为同系物CMN的反应类型为取代反应DM和N都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色15某小组比较Cl、Br、I的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置现象试管内颜色无明显变化；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的淀粉-KI试纸靠近试管口，试纸变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是A实验1中，白烟是NH4ClB根据实验1和实验2判断还原性：BrClC根据实验3判断还原性：IBrD上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质16利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2，并得到副产物NaOH

10、、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是Aa极反应：CH48e+4O2CO2+2H2OBa极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4molC可用铁电极替换阴极的石墨电极DA膜和C膜均为阴离子交换膜第卷（非选择题，共 52分）二、填空题（包含4小题，共52分）17（8分）按要求完成下列内容(1)生产硫化钠大多采用无水芒硝wwpqoy(Na2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_。(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2(已知HCN、HOCN中N元素的化合价相同)则反应的离子方程式：_。

11、(3)FeOCr2O3Na2CO3NaNO3eq o(,sup7(高温)Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2；上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。(4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2、K、SOeq oal(2,4)等。写出该反应的化学方程式：_。18（15分）硫代硫酸钡(BaS2O3)可用于制备柴油的多效复合添加剂，其受热易分解，可被O2氧化，一种实验室制备硫代硫酸钡的方法如下：I. Na2S2O3溶液的制备(1)连接好仪器后，检查装置气密性的方法为 。(2)盛放Na2SO

12、3溶液的仪器的名称为 ，装置B的作用为 。(3)查阅资料可知，装置C中生成Na2S2O3的反应速率很慢，为加快反应速率可补充的实验仪器为_。(填标号)A温度计B多孔球泡C电磁搅拌器D冰水浴(4)装置C中发生反应的化学方程式为 。II. Na2S2O3溶液浓度测定和BaS2O3的制备。取10 mL上述制备的Na2S2O3溶液，滴入12滴酚酞，再注入10 mL醋酸-醋酸钠缓冲溶液调节pH呈弱酸性，加入指示剂，用cmolL-1标准I2溶液滴定，消耗标准I2溶液的体积为(反应为I2+2 S2O= S4O+2I-)。另取50 mL Na2S2O3溶液，向其中加入BaCl2溶液即得BaS2O3沉淀，过滤、

13、洗涤、干燥。(5)滴定时，应选用的指示剂为 ，Na2S2O3wwpqoy溶液的浓度为 。(6)若滴定操作规范，Na2S2O3溶液的测定浓度低于理论计算浓度，可能的原因为 。(7)洗涤BaS2O3沉淀时，常选择乙醇的原因为 。19（13分）综合利用炼锌矿渣主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4可获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：已知：常温下，浸出液中各离子的浓度及开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。金属离子在工艺条件下的萃取率wwpqoy(进入有机层中的金属离子百分数)见表2。表1 金属离子浓度及开始沉淀的pH表2金属离子的

14、萃取率金属离子浓度/(molL-1)开始沉淀的pHFe2+1.010-38.0Fe3+4.010-21.7Zn2+1.55.5Ga3+3.010-33.0金属离子萃取率/%Fe2+0Fe3+99Zn2+0Ga3+9798.5(1)Ga2(Fe2O4)3中Fe的化合价为_，“操作1”为_。(2)“滤液1”中可回收利用的物质是 。“滤饼”的主要成分是 。“萃取”前加入的固体X为_。(3)Ga与Al同主族，化学性质相似。“反萃取”后，镓的存在形式为_(填化学式)。(4)GaN可采用“MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术”制得：以合成的三甲基镓Ga(CH3)3为原料，在一定条件下使其与NH3发生反

15、应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为 。(5)下图可表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理。H+向_(填“左”或“右”)池移动；铜电极上发生反应的电极反应式为 。20（16分）钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：(1)钛和锆的价层电子结构相同，基态锆原子的价电子排布式为_；与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有_种。(2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是_，H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为_。(3)ZrCl4可以与乙二胺形成配合物wwpqoy ZrCl4(H2NCH2CH2NH

16、2)，其中Zr原子配位数为6。1 mol ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)中含有键的物质的量为_mol。H2NCH2CH2NH2形成 ZrCl4( H2NCH2CH2NH2)后，H-N-H键角将_(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是 。(4)已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所构成的正八面体的体心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所构成的立方体的体心，其晶胞结构如下图所示：TiO2晶胞中O2-的配位数是_。TiO2晶胞中A、B的原子坐标为(0.69，0.69，1)，(0.19，0.81，0.5)，则C、D原子坐标分别为_、_。ZrO2晶胞中O2-位于Zr4+所构成的 空隙的中心，

17、O2-所构成的立方体空隙的填充率为 。PAGE PAGE 9化学参考答案选择题（包含16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案ADBBBADBBCDDCCCD二、填空题（包含4小题，共52分）17（8分）(1)3Na2SO48Ceq o(=,sup7(高温)3Na2S4CO4CO2（2分）(2)2OCN3ClO=COeq oal(2,3)CO23ClN2（2分）(3)27（1分）陶瓷在高温下会与Na2CO3反应（1分）(4)V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O（2分）18（15分）（1）关闭分液漏斗的活塞，向装置D中加水至没过长导气管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，装置D中长导气管口有气泡产生，撤掉酒精灯，装置D长导气管中形成一段稳定的水柱（2分）（2）圆底烧瓶（1分） 储存SO2气体，平衡气压或安全瓶或防倒吸（1分）（3）BC（2分）（4）Na2CO3+ Na2S2O3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（2分）（5）淀粉溶液（1分） 0.2cVmolL-1（2分）（6）部分Na2S2O3被氧化生成Na2SO4（2分）（7）BaS2O3在乙醇中的溶解度低，乙醇易挥发带走水分、便于干燥（2分）19（13分）（1）+3（1分） 过滤（1分）（2