XX省安康市2021至2022学年高三上学期期中试题附参考答案

1、PAGE 绝密启用前20212022学年第一学期高三11月阶段性考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39 Fe56 I127一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题

2、给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是A.过氧化钠常用作呼吸面具的供氧剂B.医用酒精能灭菌消毒是因为乙醇具有强氧化性C.常温下，可用铁制容器储运浓硫酸或浓硝酸D.将常温的水降温至结冰的过程中，水的体积先减小后增大2.下列化学用语正确的是A.的结构示意图：B.中子数为8的C原子：C.CO2的结构式：C=O=OD. HCl的电子式：H：Cl3.下列事实不能用元素周期律解释的是A.热稳定性：B.还原性：C.与冷水反应，Ca比Mg剧烈D. NaOH的碱性强于Al(OH)3的4.下列关于Na、Mg、Al、Fe、Cu的说法正确的是A.常温下，Al、

3、Cu均不与氧气反应B.Al、Fe的阳离子，只有氧化性没有还原性C.Na、Mg的单质放置在空气中均只生成氧化物D.只需用水就可以鉴别MgSO4、Al2(SO4)3和NaOH5.下列除杂方案正确的是选项物质杂质除杂试剂除杂方法ASiO2Al2O3NaOH溶液溶解、洗涤、过滤BFeCl2(aq)FeCl3(aq)过量铜粉过滤CNONO2水洗气、干燥DCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气、干燥6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molHClO中含有的HCl键数为NAB.标况下，2.24LH2O中含有的质子数为NAC.56gFe与足量Cl2反应，转移的电子数为3NAD.一定条件下，1

4、molN2与3molH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA7.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.醋酸滴到大理石上：B.金属钠投入水中：C.用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：D.实验室用NaOH溶液吸收尾气中的8.ClO2是国际上公认的安全无毒的绿色消毒剂，它的一种制备原理为：。下列说法正确的是A.可用pH试纸检测反应后溶液的pH值B.除H2O2外，上述物质中有2种是非电解质C.该反应中H2O2既是氧化剂又是还原剂D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：29.黑火药爆炸时发生的反应为：。下列说法错误的是A.KNO3是含有共价键的离子化合物B.上述元素的简单离子中，半径最大的是C.

5、等物质的量浓度的水溶液的酸性：HNO2H2SO4D.N、O的最简单气态氢化物分子间均能形成氢键10.实验室常用KSCN溶液检验Fe3+，可用K3Fe(CN)6溶液检验Fe2+，现象为产生深蓝色沉淀。下列说法正确的是A.KSCN与K3Fe(CN)6中C的化合价均为+4B.上述元素中，金属性最强和非金属性最强的分别是K、NC.若溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液后会产生血红色沉淀D.H2S的相对分子质量大于H2O的，因此熔沸点：H2SH2O11.VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可在激光照射下发生化学或记忆性能的改变而记录、储存信号。碲（Te）的某种化合物就是常用的VCD光盘记录材料之一。碲元

6、素与氧元素同族，与碘元素同周期。下列有关说法正确的是A. Te元素位于第六周期VIA族B.单质碲在常温下是液体C. H2Te的稳定性比HI的强D. H2TeO4的酸性比H2SO4的弱12.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A向盛有氨水的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源电流计指针发生偏转氨水是电解质B沾取某白色固体粉末，进行焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色固体中含有K+C将HClO3溶液滴加到NaHCO3溶液中产生无色无味的气体非金属性：ClCD将SO2气体通入少量酸性KMnO4溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性13.用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法

7、正确的是A.“溶解”中加H2O2的目的只是溶解铜B.流程中Cu2(OH)2CO3可用NaOH代替C.长时间加热煮沸的主要目的是充分聚沉Fe(OH)3D.“系列操作”包括蒸发至有大量晶体析出、过滤14.已知A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如图所示转化关系（其他产物已略去）。下列说法正确的是A.A可能是Mg或N2B.若X为O2，则A可能是碳C.若A是强碱溶液，则C一定是酸式盐D.若A为AlCl3，则X可能为NH3H2O溶液15.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z为地壳中含量前三的元素，X、W同主族。下列说法错误的是A.单质的导电性：YWC.最简单气态

8、氢化物的热稳定性：XWD.最高价氧化物对应水化物的酸性：WY16.W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为17，中子数为9；X和氖原子的核外电子数相差1；Y元素的单质为淡黄色粉末。下列说法中正确的是A.实验室可用同一套装置来制备YW2与Z2B.X2W2与YW2的反应和X2W2与CO2的反应类似C.四种元素的简单离子半径大小顺序：WXYZD.W与Y形成的化合物一定能使Z单质的水溶液褪色二、非选择题：共52分。17.（12分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已略去）。（1）

9、若气体A的水溶液呈碱性，气体B在空气中会变为红棕色，反应II的其中一种产物能引起温室效应。A的电子式为 。反应I的化学方程式是 。反应II的化学方程式是 。（2）若A是常用于呼吸面具中的淡黄色固体，D是常见的温室气体，C中的阴、阳离子均为10电子微粒。 = 1 * GB3 A中阳离子与阴离子的个数比是 ；C中所含化学键的类型是 。若工业上用E制作漂白粉，写出反应II的离子方程式： 。18.（14分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质探究等实验（图中夹持装置已省略）。I.制备气体（1）利用装置B可制取的气体有 （选填字母序号）。a. CO2b. H2c. SO2II

10、.探究Cl2与NH3的反应（2）装置C与装置D连接可制取干燥的氨气，D装置内的药品是 ；装置A、E、D连接可制取纯净、干燥的Cl2，E装置的作用是 。（3）装置F可用于探究Cl2与NH3的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入 ，然后关闭3，打开2，向烧瓶中慢慢通入一定量的另一种气体。实验开始一段时间后，烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，该反应的化学方程式为 。II.探究某些物质的性质（4）利用装置C、E可设计实验比较碳元素和硅元素的非金属性强弱，实验方案是 。（5）将装置B、C分别与装置F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。烧瓶中发生反应的化学方程式为 。19.（12分）A

11、、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。（1）D在元素周期表中的位置为 。（2）AE2的结构式为 。（3）C、E、F的简单氢化物的沸点最高的是 （填化学式）。（4）C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。（5）实验室制取F2气体的主要方法的离子方程式为 。（6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。20.（14分）我国规定，食盐中加入KIO3。某厂生产碘酸钾

12、（KIO3）的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）K的质子数为 ；试剂A是 ；流程图中“一系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。其中，“洗涤剂”是75%的酒精，而不用蒸馏水，其主要原因是 。（2）工业上，还可用电解法制取KIO3。以石墨和不锈钢为电极材料，电解KI溶液。化学方程式为。在该反应中，氧化产物是 。（3）常用KI淀粉试纸检验碘盐，其操作是：取少量样品溶于蒸馏水，加几滴食醋，用KI淀粉试纸蘸取该溶液，若变蓝色，则该盐为加碘盐。写出离子方程式 。（4）测定产品纯度：取wg产品溶于蒸馏水，配制成250mL溶液。取20mL所配制溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴适量稀硫酸，

13、再滴加几滴指示剂B，用cNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准溶液为VmL。已知：。根据上述数据，测得产品纯度为 （用含w、c、V表达式表示）。为了充分反应，滴定之前需要“振荡”锥形瓶中溶液，如果振荡时间过长，测得结果会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。PAGE 高三化学参考答案选择题（每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案BAADCCDDCBDBCBAA1B解析：B医用酒精能消毒是因为75%的酒精能使病菌的蛋白质变性。2A解析：B中子数为8的C原子为；CCO2的结构式：O=C=O；DHCl中Cl原子满足8电子稳定结构。3A解析：A一般来说，元素的非

14、金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，N的非金属性强于C的，而CH4的稳定性大于NH3的，因此无法用元素周期律解释。4D解析：A常温下，Al、Cu分别与O2反应生成Al2O3、Cu2(OH)2CO3；BFe2+既有氧化性又有还原性；CNa在空气中久置，会生成Na2O、NaOH、Na2CO3等；D将三种物质配成溶液，两两混合，无明显现象的是MgSO4和Al2(SO4)3，只生成白色沉淀的是NaOH和MgSO4，先生成白色沉淀后又溶解的是NaOH和Al2(SO4)3。5C解析：ASiO2和Al2O3均与NaOH反应；B加入过量铜粉，会生成Cu2+；CNO不与水反应而NO2与水反应生成NO；DCO

15、2、SO2均与饱和Na2CO3溶液反应。6C解析：AHClO的结构式为HClO，分子中无HO键；B标况下，水为固体；DN2与H2的反应为可逆反应。7D解析：A醋酸是弱酸，应写化学式；B元素不守恒；CCu的活动性弱于Fe，只能将Fe3+还原为Fe2+。8D解析：A反应物中NaClO3、H2O2在酸性下都具有强氧化性，不能用pH试纸测反应液的pH值；BNaClO3、H2SO4、Na2SO4、H2O都是电解质，O2既不是电解质也不是非电解质；C该反应中H2O2只做还原剂；D氧化产物是O2，还原产物是ClO2。9C解析：CHNO3是一元酸，H2SO4是二元酸，等物质的量浓度的水溶液，HNO3中H+的浓

16、度是H2SO4的一半。10B解析：AKSCN中C的化合价是+4，K3Fe(CN)6中，中C的化合价为+2；C与Fe3+结合生成血红色物质，不是沉淀；DH2O分子间能形成氢键，因此熔沸点偏高。11D解析：A项，碘元素位于第五周期；B项，由碲的偏旁是石知，单质碲在常温下是固体；C项，同周期主族元素从左往右，非金属性依次增强，简单气态氢化物的稳定性也逐渐增强；D项，同主族元素从上往下，非金属性依次减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱。12B解析：A氨水是混合物，NH3H2O是电解质；CHClO3不是Cl的最高价含氧酸；DSO2因被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色。13C解析：A加入硫酸后，溶液

17、中存在亚铁离子和铜，再加入H2O2，可以溶解铜并将Fe2+氧化为Fe3+；B流程中加Cu2(OH)2CO3的目的是调节pH值，与氢离子反应后，不会引入新的杂质，NaOH碱性太强，且会引入杂质离子；C长时间煮沸悬浊液，使Fe3+充分水解生成Fe(OH)3沉淀，好过滤除去；D“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到胆矾晶体。14B解析：A中学阶段Mg跟常见物质反应时不会因为量的不同而产生产物的不同，故A不可能是Mg，N2可以与氧气反应生成NO，再继续反应生成NO2，但不能直接生成NO2；B若X为O2，则A可能是碳，则C在氧气不足时生成CO，CO继续燃烧生成CO2，C也可以在氧气充足时燃烧

18、生成CO2；C若A是强碱，则C可能是酸式盐，如NaOH+CO2=NaHCO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，若X是铝盐，则B是NaAlO2，C是Al(OH)3；D若A为AlCl3，X为NH3H2O溶液，AlCl3与NH3H2O反应只生成Al(OH)3。15A解析：X、Y、Z、W分别为O、Al、Si、S。ASi是半导体材料，Al是金属，金属的导电性强于非金属。16A解析：根据题意及图像分析知，W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl。实验室可用浓硫酸与亚硫酸钠粉末制取SO2，用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，反应装置相同，A说法正确；B选项中，

19、Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，B说法错误；四种元素的简单离子半径大小顺序为：YZWX，C说法错误；W与Y形成的化合物若为SO2可使氯水褪色，若为SO3则不能使氯水褪色，D说法错误。非选择题（每空2分，共52分）17（1） （2）21 （极性）共价键、离子键（或其他合理答案）解析：（1）气体A的水溶液呈碱性，则A必为NH3。反应II的其中一种产物能引起温室效应，即反应II的一种产物是CO2。处理汽车尾气，要求CO与NO反应生成无毒气体，即N2和CO2。则D是O2，C是N2，B是NO，E是CO。（2）显然A是Na2O2，D是CO2，B是Na2CO3，C是NaOH，E是Ca(OH)2。过氧

20、化钠的电子式为，阳离子是Na+，阴离子是，个数比是21。NaOH中，Na+与之间存在离子键，而内H、O原子之间存在共价键。Na2CO3与Ca(OH)2反应可生成NaOH。18（1）a、b（2）碱石灰（生石灰或氢氧化钠固体） 除去氯气中混有的HCl气体（3）氯气（Cl2） （4）向盛有饱和NaHCO3（或Na2CO3）溶液的烧瓶中滴加稀硫酸，将产生的气体通入盛有Na2SiO3溶液的装置E中，若装置E中有白色沉淀产生，则证明碳的非金属性比硅的强（合理即可）（5）解析：（1）该装置为启普发生器的简易装置，适用于难溶于水的块状固体与溶液反应不加热制取溶解性较小的气体，故应选a、b。（2）干燥氨气可用碱石灰（生石灰或氢氧化钠固体）。（3）应向烧瓶中先通氯气，再通氨气，因为氯气有颜色便于观察是否充满烧瓶；若先通氨气，由于开关3打开，水会倒吸进入烧瓶。生成的白烟为NH4Cl，根据得失电子守恒配平化学方程式。（4）利用“强酸制弱酸”，证明酸性H2CO3H2SiO3，从而证明非金属性：CSi。