元素周期律高三化学复习VIP

1、1. 框图推断：先写元素周期表：短周期元素+ K+Ca注意：1. 未限定位置时可能有多种可能；此时可以使用列举法（尝试可能的元素进行性质判断）2. 优先考虑短周期元素；2. 元素周期律：同周期、同主族元素性质递变规律同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径电子层排布失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高氧化物的酸性对应水化物的碱性非金属气态氢化物的形成难易、稳定性3. 元素金属性与非金属性及其判断规律基础知识1、元素的金属性和非金属性的对比分析失电子能力越强形成阳离子倾向越大，或价电子偏离越远，其元素的金属性_。元素的金属性主要与原子的电子层结构、核电荷数以及原子半径等有关。价电

2、子数相同的元素原子，核电荷数越少，原子半径_，核对外层电子吸引_，电子就越易失去，元素的金属性就越强；反之，非金属性就越强。在元素周期表中同一周期从左至右一般是金属性_，非金属性_；对主族元素从上至下，一般是金属性_，非金属性_。2解题中易混的三组概念：元素的金属性和非金属性的强弱。金属性强弱和金属活动性强弱。元素非金属性和非金属单质的活动性。3判断元素金属性的方法（1）根据原子结构：原子半径和最外层电子数；（2）根据元素在在周期表中的位置：从上至下和从左至右；（3）根据与水或酸反应置换出氢气的难易程度：注意特例；（4）根据最高价氧化物的水化物的碱性强弱；（5）根据金属单质间的置换反应；（6）

3、根据金属活动顺序表。4判断元素非金属性的方法（1）根据原子结构：原子半径和最外层电子数；（2）根据元素在在周期表中的位置：从上至下和从左至右；（3）根据单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性；（4）根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱；（5）根据非金属单质间的置换反应。3. 推断题中的常见知识点：无机非金属材料的主角原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍单质既能够与酸反应也能够与碱反应该元素的焰色反应为黄色短周期中原子半径最小的元素该元素的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）短周期中原子半径最大的元素该元素的气态氢化物能够使得紫色的石蕊试液变蓝原子最外层电子数是次外层电子数的一半该元素与H和

4、O元素既能够形成共价化合物，也能够形成离子化合物原子核外电子数是其次外层电子数的3倍4.原子半径和离子半径的变化规律1. 原子半径：先看电子层数，再看核电荷数电子层数不同时，电子层数越多的元素的原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大的原子半径越小；2. 离子半径：先看电子层数，再看核电荷数；电子层数不同时，电子层数越多的离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大的离子的半径越小：同电子结构离子：R（阴离子）R（阳离子）同一元素的不同价态的离子：核电荷数相同，电子越多半径越大：R（Fe） R（Fe2+） R（Fe3+）5.化合物的种类，化学键的种类及电子式的书写1. 化合物的种类：离子化合

5、物，共价化合物：绝大多数的盐和强碱是离子化合物，所有的含氧酸，弱碱，弱酸是共价化合物2. 化学键的类型：离子键：由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的化学键共价键：两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键极性共价键：非极性共价键：3. 电子式的书写电子式：在元素符号周围用小黑点“”或小叉“”来表示元素原子的最外层电子的式子。注意点：只表示最外层电子！1.原子的电子式书写方法：1. 写元素符号；2. 确定最外层电子；3.在元素符号周围用“ ”或“”标出它的最外层电子。注意点：电子的排布：大于4个才配对！例： 2

6、.离子的电子式离子类型简单阳离子复杂的阳离子简单阴离子复杂的阴离子离子的电子式用该阳离子的离子符号不仅要标出最外层电子数，而且要用“ ”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷例钠离子镁离子钡离子铵根离子氯离子氧离子过氧根离子氢氧根离子3.单质分子的电子式书写方法：1. 确定单质类型；2. 对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数;3. 对其他(金属单质、稀有气体单质等)则一律用原子的电子式表示例子：氧气分子电子式 氯气分子电子式技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构(He除外)，来确定非金属单质中的共用电子对

7、数4.化合物的电子式(1)离子化合物的电子式书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并例子：氯化钠 硫化钾氯化铵(2)共价化合物的电子式书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况例子：氯化氢电子式 二氧化碳电子式技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5.用电子式表示物质的形成过程用“ ”表示形成过程，不用“=”;“ ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ ”右边是该物质的电子式;用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，

8、也可以不表示。如：H2的形成过程K2S的形成过程课后练习：1. （14海淀二模9）用电子式表示NaCl的形成过程：2.（12西城二模7）C的最高价氧化物的电子式是3. (13东城一模9)化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是3.（14丰台二模27）NaBr的电子式是 。4.（14东城二模26）Se的氢化物的电子式是_。5. (14西城二模26，2010北京高考27) Cl2的电子式是_。6.（14东城一模27）NH3的电子式是： 。7. （12朝阳一模27）氢氧化钠的电子式是_。8. （2012年北京理综26）H2O的电子式是_.其他易错知识点1.元素在元素周

9、期表中的位置的书写Si元素在元素周期表中的位置：Fe元素在元素周期表中的位置：Al元素在元素周期表中的位置：2. 涉及到酸碱性的比较，一定要是最高价氧化物对应的水化物的性质，常见错误选项里常常含有HCl，H2SO3等； 金属性和非金属性的比较中并没有涉及到熔点和沸点的变化3.涉及到离子半径的比较，一定先判断电子层数是否相同1. 框图推断1.（14丰台二模11）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法正确的是BA原子半径Z YBX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小CY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱DM的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应2.（12

10、西城二模7）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是BXYZWAW位于第三周期IV族BY的气态氢化物分子中含极性共价键CX的最高价氧化物的电子式是D常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液3.（12海淀二模11）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是甲乙丙戊丁A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C. 若

11、丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙 CB. 一定都是短周期元素C. 单质的还原性：B A D. 原子序数：B A C D5.（12石景三一模8）已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是CA原子序数dcbaB单质的还原性DCB D- B+ A2+DA、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH值 CBA 6.（12朝阳二模7）氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能说明氯的非金属性

12、比硫强的是AA. 氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高B. 与氢气反应时，氯气比硫更容易C. 氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫D. 高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4强7.（13海淀一模10）现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是CA简单阳离子的氧化性：Y XB气态氢化物的稳定性：Z M C简单离子半径由大到小的顺序是：ZMYD等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z Y2Z 8.（13海淀二模9）X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。

13、下列说法不正确的是DA原子序数：Y X Z B碱性：XOH Y(OH)3C单质的还原性：X Y D离子半径：X+ Y3+ Z2-9.(13朝阳一模8)Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是CA原子半径：Br Se PB还原性：S2- Se2- Br- CSeO2既有氧化性又有还原性D在Se2Br2分子中只含有极性键10.（13丰台二模10）依据元素周期表和元素周期律，下列判断不正确的是（C ）A. 碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Be(OH)2B. 还原性：P3-S2-Cl-C. 可用H3BO3与碳酸氢钠溶液反应得到CO2D. 用单质与氢气合成氢化物，合成SiH4比CH

14、4困难11.（14石景山一模7）下列比较不正确的是AA最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4H2SO4HNO3B与冷水的反应速率：KNaMgC热稳定性：HFHClH2S D离子半径：ClFNa12.（14西城一模10）已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是DA热稳定性：B原子半径：C酸性：D还原性：13.（14海淀二模11）下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是C序号事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：NaMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：SCDt时，Br2+H22HBrK = 5.6

15、107I2+H22HCl K = 43非金属性：BrI14.（12海淀一模8） X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是CA原子半径由小到大的顺序：X Y Z 115.(12西城一模9)现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是AA原子半径：YQW BZX3可使

16、紫色石蕊溶液变蓝CX、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物DX2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同16.（14东城二模12）X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、 Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是DA. X的单质和Q的单质均可用电解法得到B. X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物C. Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离D. X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离17.（14朝阳一模7）已知：下列说法不正确的是CA. 和变化过程中都会放出热量B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C. 和中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键18.（13西城一模7）下列说法中，不正确的是CAHF稳定性比HCl强BMg失电子能力比Ca弱CNaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同D等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同19. (13东城一模