北京高三化学一轮复习 离子反应(专题训练)

1、2019年北京高三化学一轮复习离子反应（专题训练）一、选择题1下列说法中正确的是()。A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O2答案B2下列解释事实的方程式不正确的是A醋酸溶液显酸性：CH3COOHH+CH3COOB用氨水除去烟气中的SO2：SO22NH3H2O(NH4)2SO3H2OC向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3CaSO4CaCO3Na2SO4D用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3+CuFe2+Cu2+答案D3与下列事实对应的

2、化学用语不正确的是A用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32-H2OHCO3OHB配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+C向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+H+2OHNH3+2H2OD铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2答案B4解释下列现象的化学用语不正确的是A铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe-3e-Fe3+B氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)22NH4+Mg2+2NH3H2OC向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：Al3+2SO42-2Ba2+4OH-2BaSO42

3、AlO2-2H2OD漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3+3ClO-3H2OFe(OH)33HClO答案A5在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）离子组加入试剂离子方程式第1页ABCDAl3+、SO42Fe2+、IFe3+、NO3Ca2+、HCO3适量Ba（OH）2溶液足量新制氯水NaHSO3溶液氨水Al3+3OHAl（OH）3Cl2+2I2Cl+I23SO32+2NO3+2H+3SO42+2NO+H2OCa2+2HCO3+2NH3H2OCaCO3+CO32+2NH4+2H2O答案D6某溶液含有NOHCO33SO23BrSO2五种阴离子；向其中通入过量氯气

4、后，4溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)()ACBD答案A7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-C.Na2O2在潮湿空气中放置一段时间,变成白色黏稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O答案B8、已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH7，将10mL0.1mol/LBa（

5、OH）2溶液缓慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（）A常温下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3电离程度大于水解程度B当加入Ba（OH）2溶液体积小于5mL时，溶液中反应为：2HSO3+Ba2+2OHBaSO3+2H2O+SO32C滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（SO32）c（OH）c（H+）答案：D9、解释下列事实的方程式正确的是A加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32+2H2OH2CO3+2OHB用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+C

6、O2第2页C向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32+Ca2+=CaCO3答案：C10、工业酸性废水中的Cr2O72可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72的起始浓度、电压、电解时间均相同）。下列说法中，不正确的是实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，阴极为石墨，阳极为Cr2O72的去除率/%0.922滴加1mL浓硫酸12.7铁，滴加1mL浓硫酸57.3A对比实验可知，降低pH可以提高Cr2O72的去除率B实验中

7、，Cr2O72在阴极放电的电极反应式是Cr2O72+6e+14H+=2Cr3+7H2OC实验中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OD实验中，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72被还原答案：D11、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是弱碱：NH42H2O=NH3H2OH3OB用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3+2H2O+2CO2D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO416H5C

8、2O42=2Mn210CO28H2O答案：B12、下列解释事实的方程式中，不正确的是A.铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OB.“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO-+H+=HClOC.氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2OD.Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2答案：B二、非选择题第3页13今有10种物质：Cu稀硫酸HClNH3空气CO2HgNaClCaCO3Cl2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右

9、栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)(2)(3)(4)(5)混合物电解质，但熔融状态下并不导电电解质，但难溶于水非电解质既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电答案(1)稀硫酸、空气(2)HCl(3)CaCO3(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg14在Na浓度为0.5molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子3222NOCO3SiO3SO4现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸将的反应混合液过滤，对沉淀洗产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体涤、灼烧至恒重，称

10、量所得固固体质量为2.4g体质量向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，第4页一定不存在的离子填“0，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子3NOCO23SiO23SO24c/(molL1)(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。答案(1)Ag、Mg2、Ba22(2)SiO32H=H2SiO3(3)如表NO3阴离子CO23SiO23SO24c/(molL1)？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8

11、molL115已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba24、Na、H、SO2、NO、OH、CO2。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下433实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。答案(1)(NH)CO423BD和A、都能生成气体，而题给离子中只有H与CO2、OH与NH能34反应生成气体，D只能为(NH)CO423(2)HSO24NaOHBa(

12、NO)32第5页(2)CO232H=CO2H2ONH4OH=NH3H2O(3)NHOH=NHHO，NHH=NH4323443416某无色溶液X，由K、NH、Ba2、Al3、Fe3、CO2、SO2中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：(1)白色沉淀甲是_。(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式_(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_，尚未确定是否存在的离子是_。答案(1)BaSO4434(3)NH、CO2、SO2K17、有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子构成的:阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SHCNOH-为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空:(1)写出B、D的化学式:B,D。(2)将含1molA的溶液与含1m