2022届新高考化学考前冲刺卷辽宁卷

1、2022届新高考化学考前冲刺卷 辽宁卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.中国航天科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。下列有关说法错误的是( )A.氢气燃烧时有非极性键的断裂和形成B.氢气燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和”C.低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本D.氢气的来源较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等2.下

2、列化学用语的表示正确的是( )A.和互为同位素B.甲基的电子式为C.基态的价电子排布式为D.基态碳原子价电子的轨道表达式为3.范晔在后汉书中记载：“火井欲出其火，先以家火投之，光耀十里，以竹筒盛之，接其光而无炭也。取井火还，煮井水，一斛水得四五斗盐，家火煮之，不过二三斗盐耳。”下列叙述不正确的是( )A.火井中可扩散出大量天然气，天然气的主要成分为B.竹筒的主要成分是纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体C.“煮井水”是利用天然气燃烧放出的热，进行食盐的蒸发结晶D.通过燃烧薪柴的“家火”获得食盐的速率可能小于“井火”4.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A.4.6gNa与足量的甘油水

3、溶液反应，转移电子数为0.2B.一定量淀粉水解生成时需要消耗的分子数为C.常温下，1L中性溶液中水电离的数目为D.标准状况下，含共用电子对数目为5.双氯芬酸具有抗炎、镇痛及解热作用，临床上用于风湿性关节炎、各种神经痛、癌症疼痛等的治疗。双氯芬酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A.1mol该有机物最多能与7mol发生加成反应B.该有机物含有四种官能团C.将0.1mol该有机物加入足量溶液中反应放出2.24L（标准状况）D.该有机物可发生氧化、取代、加成和缩聚等反应6.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是( )A.物质X的

4、熔点与化学键无关B.1个Z分子中，形成键的电子数与形成键的电子数之比为4:27C.X分子中C和O的杂化方式相同D.Y分子中所有C原子可能共面7.检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成的气体中是否含有乙烯装置如图1所示。下列说法不正确的是( )A.装置的作用是除去乙醇B.装置中的现象是酸性高锰酸钾溶液紫色褪去C.将生成的气体直接通入溴的四氯化碳溶液也可以达到实验目的D.图2所示NaBr晶胞中，每个周围距离最近的数目为48.利用石灰石制备纯碱和漂粉精的流程如图所示：下列说法错误的是( )A.工业制漂粉精通常向冷的澄清石灰水中通入氯气B.漂粉精的主要成分是，其中含氯化合物中Cl的化合价为+1价和-1价

5、C.图中制纯碱时应先向饱和食盐水中通入，后通入过量D.图中制取纯碱和漂粉精所涉及的反应中有一个是氧化还原反应9.下列方案设计、现象和结论都正确的是( )目的方案设计现象和结论A探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水洗净，放入硫酸铜溶液铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜B证明Cu与浓硫酸反应后的混合液中存在取2mL反应后的混合液，加水稀释，冷却至室温后测溶液pH若稀释液pH7，证明有剩余C探究乙醇在油脂皂化反应中的作用向2mL植物油中加入2mL40%的NaOH溶液，再加入5mL乙醇，振荡最终溶液不分层，说明乙醇能催化油脂的皂化反应D探究

6、火柴头上是否含有氯元素取下火柴头放入2mL蒸馏水中溶解，滴加少量溶液、溶液若有白色沉淀产生，则说明火柴头中含氯元素10.对固体电解质体系的研究是电化学研究的重要领域之一，用离子交换膜型Nafion膜作电解质，在一定条件下实现了常温常压下电化学合成氨，原理如图所示。下列说法不正确的是( )A.电极M接电源的正极B.离子交换膜中浓度均保持不变C.型离子交换膜具有较高的传导质子的能力D.阴极的电极反应式： 11.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，随时间变化如图。下列说法错误的是( )A.25时，1030min内，R的分解平均速率为B.对比3

7、0和10的变化曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大C.对比30和25的变化曲线，在050min内，能说明R的分解速率随温度升高而增大D.对比30和10的变化曲线，在050min内，R的分解率相等12.在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入和，发生两个反应： 平衡常数 平衡常数10min时反应达到平衡测得容器内体系的压强减少20%，10min内用NOCl（g）表示的平均反应速率。下列说法不正确的是( )A.反应的平衡常数为B.平衡后C.其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数增大D.平衡时的转化率为50%13.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液

8、根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间此法的原理如图所示，反应的总方程式为，下列有关说法正确的是( )A. 2 mol Cu与的总能量低于与2 mol Ag具有的总能量B. 负极的电极反应式为C. 测量原理示意图中，电流方向从D. 电池工作时，向正极移动14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，W与Y同主族，X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。火山喷口附近有Z的单质存在，四种元素形成的一种化合物Q的结构如函所示。下列说法错误的是( )A.原子半径：WXZYB.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.W与Y形成的化合物属于离子化合物D.Z的简

9、单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定15.已知：分别为一元弱碱和一元弱酸，二者在水中电离方程式分别为：。25时，将10mL浓度均为1mol/L的两种溶液分别加水稀释曲线如图所示，V是溶液体积（mL）。下列说法正确的是( )A.10 mL1 mol/L的两种溶液的中和能力：B.lgV=1时，水的电离程度：C.常温下，向上述 pOH=9的溶液加入等体积pH=9的NaOH溶液后呈中性D.lgV=4时，溶液中的阴、阳离子总浓度：二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）某矿石中含有硅、铁、铝的氧化物，为综合开发资源提高矿石的利用率，化工厂采取如图工艺制备铁红和。该工艺条件下，有关金属离子开

10、始沉淀和完全沉淀的pH如表：金属离子开始沉淀的pH2.23.79.5沉淀完全的pH3.14.711.1请回答下列问题：（1）提高酸浸效率的措施_（答出一种即可），最适合选择_进行酸浸。（2）“氧化”步骤一般采用双氧水，且分多次添加的方式。其涉及的离子方程式：_，分多次添加双氧水的目的是_。（3）调节pH的范围为_。（4）“洗涤”的操作是_。（5）由溶液制备的操作步骤为_。（6）可循环使用的物质是_（填名称）。（7）若矿石，最后获得，则矿石中铝元素的含量为_100%。17.（14分）尿素是一种重要的化肥，合成尿素的关键工序是的合成（通常使用Pt催化剂）：。回答下列问题：（1）使用Pt催化剂的目的

11、是_。（2）当起始的物质的量分别为2mol、1mol时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在0.5MPa、550时的_。判断的依据是_。影响的因素有_。 （3）将组成（物质的量分数）为、和的气体通入反应器，在恒温恒压条件下进行反应。平衡时，若转化率为，总压强用表示，则压强为_，平衡常数的表达式为_（以分压表示，分压=总压物质的量分数）。（4）根据我国“3060计划”，为减少的排放，有人设想将与氢气用电解的方法实现碳的固化，其原理图如图。 该装置中所选交换膜为_（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，写出B电极的电极反应式：_。请结合你所学知识对该

12、设计进行综合评价：_。18.（14分）俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。实验室用通入和的混合溶液中来制备并测定所得产品中其晶体纯度。（1）用图甲所示装置制取。装置中用于滴加浓硫酸的仪器通常换成仪器A，仪器A的名称为_，仪器A与原仪器相比，其优点是_。 三颈烧瓶中制取的反应的化学方程式为使用搅拌器搅拌的目的是_。将获得的产品经过加热浓缩、降温结晶等步骤得到的晶体样品，欲得到此晶体为何不通过蒸发结晶：_，此样品中含有少量，也可能含有，如何验证此晶体样品中杂质的存在：_。（2）测定实验室制取的样品中的纯度。采用氧化还原

13、滴定法测定所制取的样品中的纯度，相关反应为。准确称取9.50g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用碘的标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是_，碘水标准液应放在_滴定管中，若滴定起始和终点的液面位置如图乙所示，且三次结果均和图乙数据一致，此样品中的纯度为_（保留2位有效数字）。19.（13分）由CH键构建CC键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N苯基甘氨酸中的CH键在作用下构建CC键实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如图。已知：.（1）试剂a为_。（2）B具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高的平衡转化率，其原因是_（写出一条即可）。（3）C转化为D的化

14、学方程式为_。（4）G转化为H的化学方程式为_；G生成H的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：_。（5）已知：D和I在作用下得到J的4步反应如图（无机试剂及条件已略去），中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出中间产物1和中间产物3的结构简式_。D和I转化成J的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的与生成的J的物质的量之比为_。答案以及解析1.答案：A解析：A.有非极性健断裂，没有非极键的形成（水中只有极性键），A错误；B.“碳中和”概念是：“对于那些在所有减少或避免排放的努力都穷尽之后仍然存在的排放额进行碳抵偿”，“碳中和”就是现

15、代人为减缓全球变暖所作的努力之一，氢气燃烧产物为，不污染环境，B正确；C.液态分子间问隙比气态分子间小，密度增大，储运成本低，C正确；D.电解水，煤的气化，乙烷裂解，氯碱工业均产生氢气，D正确；故选A。2.答案：B解析：本题考查化学用语，侧重考查价电子排布式和轨道表示式。和是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项不符合题意；甲基中的碳原子与三个氢原子共形成三个共用电子对，还有一个单电子，B项符合题意；Fe的核外电子排布为，的核外电子排布为，其价电子排布为，C项不符合题意；根据洪特规则，2p能级上的电子应当分别排布在两个不同的轨道中，且自旋方向相同，D项不符合题意。3.答案：B解析：由“接

16、其光而无炭也”及从火井中扩散出的气体可以点燃知，该气体是天然气，天然气的主要成分为，A正确；纤维素和淀粉的分子式都是，但值不同，二者不互为同分异构体，B错误；由“煮井水”可获得盐知，该过程是食盐的蒸发结晶，利用了天然气燃烧放出的热，C正确；由“取井火还，煮井水，一斛水得四五斗盐，家火煮之，不过二三斗盐耳”知，薪柴燃烧放出的热没有甲烷多，故“家火”获得食盐的速率小于“井火”，D正确。4.答案：C解析：钠与甘油、水都能反应，钠完全反应，转移电子数根据钠的质量计算，钠完全反应转移0.2mol电子，A项正确；由淀粉水解方程式知，生成1mol葡萄糖，需要消耗，B项正确；发生水解反应，促进水的电离，水电离

17、的氢离子等于溶液中氢离子和醋酸分子数之和，C项错误；乙烯的电子式为，1个分子含6个共用电子对，含共用电子对数为，D项正确。5.答案：D解析：该分子中只有2个苯环可以与发生加成反应，羧基中的碳氧双键不能与发生加成反应，故1mol该有机物最多能与6mol发生加成反应，A错误。该有机物中含有Cl、COOH、三种官能团，B错误。将0.1mol该有机物加入足量溶液中，反应生成 ，没有生成，只有当双氯芬酸过量时才能产生，C错误。双氯芬酸能燃烧，故可以发生氧化反应；含有氯原子羧基，可以发生取代反应；含有苯环，可以发生加成反应；含有亚氨基羧基，可以发生缩聚反应，D正确。6.答案：B解析：物质X为分子晶体，分子

18、中含有羟基，分子间能形成氢键，则X的熔点与氢键有关，与化学键无关，A项正确；1个Z分子中，苯环中6个碳原子参与形成一个大键，表示为I6，双键中含有1个键和1个键，单键均为键，根据Z的结构简式，可知1个Z分子中共有29个键、1个和1个键，则形成键的电子数与形成键的电子数之比为（6+2）：（292）=4:29，B项错误；X分子中C原子形成4个单键，为杂化，O原子成键电子对数为2孤电子对数为2，为杂化因此二者的杂化方式相同，C项正确；Y分子中，苯环上的所有碳原子共面，与苯环直接相连的碳原子与苯环共面，单键可绕轴旋转，则与O原子相连的甲基上的碳原子通过旋转可与苯环共面，因此Y分子中所有C原子可能共面，

19、D项正确。7.答案：D解析：乙醇与水互溶，乙烯难溶于水，所以可以用水除去乙烯中混有的乙醇，A项正确；乙烯可以还原酸性高锰酸钾溶液使其褪色，B项正确；乙烯可以和溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，而挥发出的乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确；以体心处钠离子为研究对象，距离其最近的钠离子共有12个，D项错误。8.答案：A解析：向冷的澄清石灰水中通入氯气只能得到很稀的含有的溶液，工业制漂粉精通常向冷的石灰乳中通入氯气，A错误；漂粉精的主要成分为，其中还含有，含氯化合物中Cl的化合价分别为+1价和-1价，B正确；在水中溶解度比在水中溶解度小，先向饱和食盐水中通入使溶液呈碱性，后通入，能增大在水

20、中的溶解量，C正确；题图中制取纯碱的反应为非氧化还原反应，制备漂粉精时氯气与氢氧化钙发生歧化反应，该反应是氧化还原反应，D正确。9.答案：A解析：Al能与反应，但在保护膜的阻碍下，Al表面未见紫红色固体，故A选项正确。Cu与浓硫酸反应生成，其水解使溶液呈酸性，故若稀释液pH7，并不能说明有剩余，故B选项错误。乙醇可溶解油脂，而乙醇又可溶于水，故加入乙醇可增大NaOH溶液与油脂的接触面积，从而加快反应速率，故C选项错误。取下火柴头放入2mL蒸馏水中溶解，滴加少量溶液、溶液和稀硝酸，如果仍有白色沉淀，才能说明火柴头上含氯元素（否则，白色沉淀可能是），故D选项错误。10.答案：B解析：本题考查电化学

21、合成氨的原理分析。由题中信息和装置图可知，通入M极，在M极上失电子变为，则M作电解池的阳极，接电源的正极；通入N极，在N极上得电子并结合电解质中的氢离子生成，同时部分也在阴极得电子变为，则N作电解池的阴极，接电源的负极，A正确；离子交换膜中，在电解过程中会转变成氨气和氢离子，浓度降低，B错误；由题图可知，型离子交换膜允许自由通过，具有较高的传导的能力，C正确；阴极上和得电子后分别转化为和，电极反应式分别为，D正确。11.答案：B解析：由题图可知25时，1030min内R的浓度减少了，则R分解的平均速率为，A正确；由题图知30和10的曲线在同一时刻浓度不同，故无法说明R的分解速率随温度升高而增大

22、，B错误；30时，050min内分解的平均速率为，同理可得25时，050min内分解的平均速率约为，C正确；由题图知无论10还是30，50min后R均分解完全，因此分解率均为100%，D正确。12.答案：C解析：，反应的平衡常数，则，A项正确；10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体的总物质的量为（0.2+0.2+0.1）mol（1-20%）=0.4mol，10min内用NOCl（g）表示的平均反应速率，则平衡时，设中反应的为，中反应的为，则：则，联立方程，解得，故平衡后，B项正确；平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数不变，

23、C项错误；根据上述分析，可计算平衡时的转化率为，D项正确。13.答案：B解析：该装置为原电池，反应过程中化学能转化为电能，反应物的总能量高于生成物的总能量，A项错误；C在反应中失电子，为原电池的负极，故外电路中电流方向为,C项错误；电池工作时，电池内部移向负极，D项错误。14.答案：D解析：同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：HOSNa，A项正确；S的最高价氧化物对应的水化物是强酸，B项正确；H与Na形成的NaH为离子化合物，C项正确；元素的非金属性越强，形成的简单气态氢化物越稳定，非金属性SO，则稳定性：，D项错误。15.答案：A解析：

24、A.、分别为一元弱碱和一元弱酸，10 mL1 mol/L的、两种溶液中酸和碱的物质的量相等，所以中和能力： =，故A正确；B.根据图像可知，稀释相同倍数，的pOH变化大，说明的电离常数大， lgV=1时，和的浓度都是1mol/L，对水电离的抑制作用强，水的电离程度： ，故B错误； C.常温下，向上述 pOH=9的溶液加入等体积pH=9的NaOH溶液，恰好反应生成是强碱弱酸盐，溶液碱性，故C错误；D.根据图像可知，稀释相同倍数，的pOH变化大，说明的电离常数大， lgV=4时，和的浓度相等，溶液中的阴、阳离子总浓度： ，故D错误；选A。16.答案：（1）搅拌、升温、将矿石粉碎、适当增大酸的浓度等

25、（1分）盐酸（1分）（2）（2分）降低反应速率，防止产生过多热量造成过氧化氢（1分）分解而损耗（1分）（3）（2分）（4）沿玻璃棒向过滤器中倒入蒸馏水至刚好没过沉淀，待水自然流下后重复以上操作23次（1分）（5）在溶液中加入少量稀盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）（6）盐酸（1分）（7）（2分）解析：（1）为提高酸浸效率可采取的措施是加热、适当增大酸的浓度、将固体粉碎、搅拌等；由最后得可知酸浸时选取盐酸进行酸浸。（2）题给出氧化用到双氧水，此步骤是将氧化成，相应离子方程式为；分多次添加双氧水的目的是降低反应速率，防止产生过多热量造成过氧化氢分解而损耗。（3）分析流程图可知调节p

26、H的目的是使转化为沉淀，而不转化为沉淀，故调节pH的范围是。（4）不溶于水，洗涤的操作为沿玻璃棒向过滤器中倒入蒸馏水至刚好没过沉淀，待水自然流下后重复以上操作23次。（5）结晶时会水解生成，故需在溶液中加入少量稀盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（6）从滤液B获得可知，会有HCl剩余，故可循环的物质为盐酸。（7）中含Al的质量为，则矿石中铝元素的含量：。17.答案：（1）降低正反应的活化能，加快反应速率（1分）（2）0.925（2分）该反应气体分子数减少，增大压强，提高，即（2分）反应物（和）的起始浓度（组成）、温度、压强（1分）（3）（2分）（2分）（4）阳离子（1分）（2分）综合

27、评价要点：可行性、安全性、实用性、创新性等进行评价（1分）解析：（1）Pt作催化剂可以降低正反应的活化能，增大反应速率。（2），该反应是一个气体体积减少的放热反应，故增大压强可以使化学平衡向正反应方向移动。因此，在相同温度下，压强越小，的平衡转化率越小，所以，该反应在550、压强为0.5MPa条件下，的平衡转化率一定低于相同温度下、压强为2.5MPa的平衡转化率，因此，由图中数据可知，；影响的因素就是影响化学平衡移动的因素，主要有反应物（和）的浓度、温度、压强等。（3）根据体积之比等于物质的量的比，则，设的物质的量为，的物质的量为，反应后的总量：，结合，反应后的总量=，则，该反应的平衡常数。（4）由电化学原理图可知A极为阳极，B极为阴极，阳极电极反应式：，阴极电极反应式：，则交换膜为阳离子交换膜。18.答案：（1）滴液漏斗（1分）可以通过滴液速率来控制反应速率（1分）（2分）使反应物充分混合，加快反应速率（1分）蒸发结晶有可能使产品失去结晶水（1分）取少量样品，先加水溶解，再加足量稀盐酸酸化，过滤后再向滤液中滴加溶液，若