苏教版高中化学选修三4.2《配合物的形成和应用：人类对配合物结构的认识》课件-(共16张PPT)

1、第二单元 配合物的形成和应用人类对配合物结构的认识专题4 分子空间结构与物质性质实验探究: 实验:向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液,再逐滴加入浓氨水,振荡，观察现象。沉淀溶解：氢氧化铜溶解于足量氨水，反应生成了新物质。Cu2+ +2NH3.H2O = Cu(OH)2 +2NH4+ 生成沉淀：氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了Cu(NH3)42+ ，Cu2+ +2NH3.H2O = Cu(OH)2 +2NH4+ Cu(OH)2+4NH3.H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O蓝色沉淀深蓝色溶液交流与讨论:结晶生成的晶体为： Cu(NH3)4 SO42+CuNH3H3NNH3NH3

2、铜氨离子:四个氮原子和铜离子构成平面正方形配体有孤电子对中心离子有空轨道一、配合物的概念配合物: 由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。例如:Cu(NH3)4 SO4、Fe(SCN)3 、Na3AlF6、Ag(NH3)2OH 等配体中心原子问题解决请根据Cu(NH3)42+中配位键的形成，总结配位键的形成的条件。2.配位键形成的条件：一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的空轨道。二、配合物的组成比较明矾KAl(SO4)212H2O与硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4两者的电离KAl(SO4)212H2O=K+Al3+2SO42-+

3、12H2OCu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42-内界难电离二、配合物的组成 内界是配位单元，外界是简单离子。内外界之间是完全电离的。 Co(NH3)6 Cl3内界外界K3Cr(CN)6内界外界内界又由中心原子和配位体及配位数构成：(1) 内界与外界:Co (NH3)63+配位体配位数中心原子 Cu ( N H3 ) 4 2+ SO42-中心离子配位体配位数 外界离子内界外界配 合 物指出Co(NH3)5ClCl2这种配合物，的中心原子，配位体，配位数以及内界，外界Co(NH3)5ClCl2思考： KPtCl3(NH3) 其配位数为_。4问题解决在Fe3+、Cu2+、Zn2+、A

4、g+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO二、配合物的组成(2) 中心原子、配位体、配位数中心原子： 具有接受孤电子对的离子，多为过渡金属元素的离子。配位体： 提供孤电子对的分子或离子。某物质的实验式PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，试推测其化学式。指出其中心原子，配位体及配位数。Pt(NH3)2Cl4； 中心原子：Pt配位体： NH3、Cl- 配位数：6 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）A、Co(NH3)4Cl2Cl B、Co(NH3)3Cl3C、Co(NH3)6Cl3 D、Co(NH3)5ClCl2B思考题：1、写出Ag(NH3)2OH的中心离子、配位原子、配位数并写出它电离的离子方程式。 中心离子：Ag+配位原子：NH3分子中的N原子配位数：2 Ag(NH3)2OHAg(NH3)2+OH思考题： 2、0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬