2022年人教版高中化学必修二.《化学键》学案

1、名师精编 优秀教案离子键1了解离子键的概念。2了解离子化合物的概念。要点一 离子键的形成1Na在 Cl2 中的燃烧。2.NaCl 的形成过程。(1)Na 原子 失去 1 个电子达到8e稳定结构，成为Na； Cl 原子 得到 1 个电子达到8e稳定结构，形成Cl。带相反电荷的Na和 Cl通过静电作用结合在一起，形成NaCl。(2) 电子式。在元素符号周围用“ ” 或“ ” 表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。名师精编 优秀教案(3) 写出 NaCl 形成过程的电子式：3离子键。带相反电荷的离子间的相互作用 称为离子键。成键微粒： 阴、阳离子 ；相互作用： 静电作用 。【应用思考】1离子键

2、是阴、阳离子间的“ 吸引” 作用，对吗？提示： 不对，阴、阳离子之间的静电作用既有阴、阳离子之间的静电吸引，也有原子核与原子核、核外电子与核外电子的静电排斥。2离子键的形成条件是什么？提示： 活泼金属与活泼非金属之间，复杂离子之间要点二 离子化合物2( 如 NH 4 与 SO 4 ) 的静电作用。1定义：由 离子键 构成的化合物叫做离子化合物。2构成粒子： 阴离子和阳离子。3粒子间的相互作用：离子键 。4种类。(1) 强碱，如 NaOH、 Ba(OH)2、 KOH等。(2) 金属氧化物，如 Na2O、K2O、MgO、Al 2O3 等。(3) 绝大多数盐，如 NaCl、K2SO4、 CaCO 3

3、、Mg(NO3) 2等。5用电子式表示离子化合物的形成过程。名师精编 优秀教案1下列最易形成阴离子的元素是 ( B) ACl BF CNa D K 2下列物质中含离子键的是 ( C) ACl 2 BCO2CNaCl DCH4 3下列物质中属于离子化合物的是 ( A) A苛性钠 B碘化氢C硫酸 D醋酸基 础 训 练1下列物质结构中有离子键的是 ( C) A干冰 B HCl CNa2O DH2O 解析： A、B、 D都属于共价化合物，显然答案为 C。2下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 ( B) A1 和 17 B 12 和 9 C14 和 6 D 15 和 8 解析： 活泼金属

4、( 第A、A 族的金属元素 ) 与活泼非金属 ( 第 A、 A 族的非金属元素) 之间容易形成离子键。3M元素的 1 个原子失去2 个电子转移到Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是( A) AZ 可表示为MYBZ 可表示为M2Y CZ 的电子式可表示为M 2 Y,2名师精编 优秀教案DM形成 1 价阳离子解析： M的一个原子失 2 个电子，转移到 2 个 Y 原子中，故离子化合物 Z 可表示为 MY2，A正确、 B错； Z 的电子式不应把 2 个 Y合并， C错； M形成 2 价阳离子， D错；答案为 A。4下列关于离子化合物的叙述正确的是 ( A) A离子化合物中

5、都含有离子键B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C离子化合物一定可以导电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析： NH4Cl 中含有离子键，但没有金属离子，B 项错；固体的 NaCl 不能导电， C项错；溶于水可以导电的可能为共价化合物，比如 H2SO4，D项错。5下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( D) A可溶于水 B 具有较高的熔点C水溶液能导电 D 熔融状态能导电解析： 熔融状态 ( 是纯净物 ) 能够导电，说明自身存在离子键，因此一定是离子化合物。6下列不是离子化合物的是 ( A) AH2O B CaCl2CKOH DNaNO解析： A. 水分子中 HO原子之间

6、只存在共价键，为共价化合物，故 A 选； B. 氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B不选； C.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH 原子之间存在共价键，为离子化合物，故 C 不选； D.硝酸钠中钠离子和硝酸根离子之间存在离子键、NO原子之间存在共价键，为离子化合物，故 D不选；故选 A。能力提升7下列化合物的电子式书写正确的是( D) 2”；C解析： A 项中两个氯离子要分开写；B 项中硫离子方括号右上角应该写成“项中镁离子只需要写出它的离子符号，不用加方括号。8下列叙述正确的是 ( C) A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时一

7、定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键名师精编 优秀教案D非金属原子间不可能形成离子键解析： 相邻离子间相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A 项错； AlCl3、BeCl2是由活泼的金属元素与活泼的非金属形成的共价化合物，所以 B 项错误； 最外层只有一个电子的元素除碱金属元素外，还可能是 H元素，所以既可能是碱金属元素与卤素形成离子化合物，也可能是 H元素与卤素形成共价化合物，如 H与 Cl 通过共价键形成 HCl，C项正确；NH4Cl是由 NH 4 和 Cl通过离子键形成的，而 NH4Cl 中没有金属元素，D项错误。9氮化钠 (Na3

8、N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生 NH3。请完成下列问题。(1)Na 3N的电子式是 _，该化合物由 _键形成。(2)Na 3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别为_ 。(3)Na3N与水的反应属于 _反应 ( 填基本反应类型 ) 。(4) 比较 Na3N中两种粒子的半径： r(Na)_ r (N 3)( 选填“ ” “ ” 或“ ”) 。解析： 首先根据 Na3N 构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型，Na3N 与盐酸的反应可理解为 Na3N与 H2O反应所得的产物再与盐酸反应。(1) 钠位于第A族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na， N位于第

9、A 族，易得到3 个电子，形成 N 3，故 Na与 N 3可形成离子化合物。(2)Na3N 与盐酸反应时，N 3与 H结合成 NH3，NH3进一步与 HCl 反应生成 NH4Cl 、Na与Cl形成 NaCl，故有 2 种盐生成。(3)N 3与水反应属于复分解反应：Na3N3H2O=3NaOHNH3 。(4)Na与 N 3属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故 r (Na) r(N 3) 。100.5 mol A 元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到 6.02 10 23个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去 0.4 g A 。B 元素的原子核外电子层数与A名师精编 优秀教案相同，且 B元素形成的单质是红棕色液体。(1) 写出这两种元素的名称：A_，B_。(2) 用离子符号表示 A、B两元素常见离子：A