广东省梅州市高考化学模拟交流试卷(三)有答案

1、广东省梅州市2017届高考化学模拟交流试卷（三）.有关胶体与溶液的说法正确的是（）A .胶体粒子带电，溶液溶质粒子不带电.渗析实验可以鉴别胶体和溶液C.胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛D. 丁达尔效应可以区分胶体和溶液8.下列说法正确的是（）A .乙烯使滨水或酸性高镒酸钾溶液褪色均属于加成反应CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C.聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同9.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A. 0.1 mol FeCl能形成的胶体粒子数为0.1 NaB.常温下1 L pH

2、=12氨水中含有 OH-数目为0.01 Na0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数为0.4 Na12克碳单质中所含的共价键数为2 Na10.下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A制备Fe（OH ）胶体将NaOH浓溶液滴加到热饱和 FeCL溶液中B由MgCl 2溶液制备无水 MgCl 2将MgCl 2溶液加热蒸十C侯氏制碱法”过程中制取NaHCO3将过量CO2通入到nh3和食盐的饱和溶液中D证明CH3COOH是弱酸将CH 3COOH与Na 2CO3溶液反应11.下图甲是利用一种微生物将废水中尿素CO（NH 2）2的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置

3、在乙中的铁上镀铜。卞列说法中不正确的是（） A.铜电极应与Y电极相连接B. H+通过质子交换膜由左向右移动+6H +C.当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重 16 gD. M 电极的反应式为： CO(NH2)2+H2O6e-=CO2 +N212.常温下，向20 mL 0.2 mol/L 二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如右图。下列叙述正确的是(A.从图像中可知 H2A为强酸B.当V(NaOH)=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为 +2c(Na )c(HA )c(H )c(A2 ) c(OH )C.当V(NaOH)=20 mL 时混

4、合溶液的pH值大于7D,当 V(NaOH)=40 mL 时，升高温度，c(Na*)/c(A2 )减小13.短周期主族元素 X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。 m、p、r是这些元素组成的二元化合物， n、q、 s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃，0.1 mol/L n溶液的pH=13,m可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A .离子半径大小：YZWB.简单气态氢化物的稳定性:RYC. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D.单质熔点：ZRX 26.硫酸亚铁俊(NH4)2Fe(SO4)2g6H2。是分析化学中重要的试

5、剂，学习小组探究其分解产物。(1)甲组按照图1所示的装置进行实验， 关闭止水夹并加热 A中的硫酸亚铁钱固体至分解完全，检验其分解产物.装置B仪器名称是 ,所放试剂是装置C中可观察到的现象是,由此可知硫酸亚铁钱的分解产物中有(2)乙组选用甲组实验中的装置 A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁俊分解的产物中还有SO?和SO3o乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序(用装置的字母表示)为A、；取适量硫酸亚铁钱固体于A中，通入一段时间 底后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入 N2的目的是 。装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有, G中发生反应的离子方程式为 O(3)丙组将一定量的硫酸亚铁俊在500

6、c时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：。(14分)四氧化三镒(吊门3。4)在电子工业有广泛应用。(1)金属镒与氧气在一定条件下反应可以制得Mn3O4 ,反应原理如图所示。石墨为 极，该电极反应式为。2+Mn3O4的一种工业制法：在常温下，往硫酸镒溶液中加入氨水，控制溶液的pH为10,使Mn转化为Mn (OH 2沉淀，过滤，在 NH4Cl溶液催化下通入氧气将滤渣氧化为吊门3。4。滤液中Mn2+的浓度为 (Ksp Mn (OH = 1.9 1饮13)。滤渣转化为Mn3O4的化学方程式为(3)加热MnCO3会同时发生如下三个反应:序号反应H(KJ - mol

7、-1)K300 c800 cI1一i+*)1Mgs)+CO2(g)a3.0 x 1071.8X 105n一 ，、1、1、一，、M nCO3(s)+-O2(g)M Mn2O3(s)+CO2(g)42b1.7X 10752.4X 10m11M nCO3 (s)+ -Oz(g) =? - Mn3O4(s)+CO2(g) 63c9.849.6X 10a_0 (填“”、=”或 “v”)。已知 2CO(g +。2。)=2CO2(g )AH = d K J/ m OU 3MnO2+2CO(g 3二 Mn 3O4(s)+2CO式g )的H =。在300 C条件下加热 MnCO制取Mn3O4并不合适，理由是：

8、1800 C时，MnzO3(s 1O2(g二 MnO2(s)的平衡常数 K =。(14分)氯化亚铜(CuCl )广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧筑化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl + Cl-=JCuCl21。工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流程如下:回答下面问题:适,霸* *水JH.HCO, 世*水ft 帆f釐：意fii口卜反应II|上工*像房；%，*心V4 除 Mcii+也/I壮雷H(1)反应I中被氧化的元素有 。(填元素符号)(2)滤渣II的成分主要为 MnCO3 ,写出除 Mn2+的离于方程式

9、 (3)写出反应II中发生反应的离子方程式(4)在进彳r反应ii时，通入的so2一般都要适当过量，目的是 。(5)滤饼进行醇洗的目的是 。(6)在进彳T反应II时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小，原因是 O(7)Cu 2+的沉淀率是指转化为 CuCl的n(Cu2+)占总的n(Cu2+)的百分比。在一定条件下 Cu 2+沉淀率与沉淀前的Cl-、Cu2+的物质的量之比n(Cl-)： n(Cu2+)的关系如右图所示。CuCl + Cl-=【CuCl 2 1的平衡常数K = 6.5 10-2,则该条件下Cu2+的最大沉淀率为 。(保留两位小数)。35.【化学-选彳3:物质结构与性质】

10、(15分)氧化馍为绿色粉末状固体，可用作搪瓷的密着剂和着色剂，陶瓷和玻璃的颜料。也可用作电子元件材料、催化剂和蓄电池材料。工业上可通过下列两种方法制取NiCO 3=NiO+CO 2 , Ni(NO3)2g6H2O NiO+2HNO 3+4H2O ；回答下列问题：(1)馍元素在元素周期表中的位置为 ，其价电子轨道表达式为 (2)上述两个反应涉及的非金属元素中第一电离能最大的元素为 。其原子核外未成对电子数I。(3)上述两个反应生成的非金属氧化物沸点较高的是 ,其主要原因是 (4) NO 3离子的空间构型是 ,其中心原子的杂化方式为 (5)氧化馍晶体结构与氯化钠相似，其晶胞结构如下图，结构中氧离子

11、采用面心立方最密堆积，馍离子的 堆积方式是。(6)纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氧化馍纳米粒子的形状为立方体，其边长是氧化馍晶胞(如右图)的 5倍，这种纳米颗粒的表面原子与总原子数的比为 36.【化学-选修5:有机化学基础】(15分)慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下:H3CCHH 2NOHHClOHOH3 Na 2Cr2O7H2SO4 , XHOCH 2CCH 3H3C.CH33C2H5OHADHCl由B-C的反应类型为C分子中有2个含氧官能团，分别为 写出A与浓澳水反应的化学方程式。（填官能团名称）（4）由A制备B的过程中有少量副产

12、物 E,它与B互为同分异构体，E的结构简式为:（5）写出同时满足下列条件的 D的一种同分异构体的结构简式： 属于“-氨基酸；是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；分子中含有两个手性碳原子。H2cCH2（6）写出环氧乙烷（ O ）和邻甲基苯酚（OHCH 3）为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）（合成路线流程图示例如下：CH3CH20H-WoSOJ CH2=CH2）广东省梅州市2017届高考化学模拟交流试卷（一）711. CDBDB1213. DC26.（共 14 分）（1）圆底烧瓶（2分），用止水夹夹住 A、B间的橡胶管，打开分液漏斗的活塞，向烧瓶中加水，水不再流下。（2分）；（2）

13、Na2sO3 +H2s04 - Na2sO4+SO2 +H2O （2 分）；（3）吸收尾气，防止污染空气（2分）；（4）快速搅拌（2分）；冷凝回流，高原料的利用率（答案合理即可）（2分）；（5）防止产物被空气氧化（2分）。(1)+2、+3; 4Co(OH 2+2H2O+O2=4Co(OH )（2）；; 7.72 M0-4 （mol/L ） -4（3）Ti;Cu2+、Fe3+OH-在阳极放电，使溶液的pH降低。（15 分）（1）将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等合理答案（2分）（2）过滤 （2 分）；Fe（OH 3 （2 分）（3）抑制NaBO 2水解（2分）-1 (1 分)；2MgH

14、2+NaBO2 = NaBH4+2MgO (2分)BO2-+6H2O+8e =BH4-+8OH- (2 分)；4Cu2+BH 4-+8OH- =4Cu+BO 2- +6H2O (2 分)。（15 分）（1）错误（1分），违背泡利原理（1分）；CN、C22 （2 分）;（3）由于电负性FNH,在NF3分子中，共用电子对偏向 F原子，使得N原子上的孤电子对难与 Cu2+配位（2 分），N （1 分）Cu2+ （1 分）；（4）甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷（2分），sp3 （ 1分）；（5）2 （2分）；288（a 1。10） 3Na（2 分）。（15 分）（1）浓硫酸，加热（1分），氧化反应（1分）；