广东省梅州市坭陂中学2020年高一化学下学期期末试题含解析

1、广东省梅州市泥陂中学2020年高一化学下学期期末试 题含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。).下列叙述正确的是A.CH2c12 有两种结构和B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.的一氯代物有4种CH, 0i0 CHiD.1 mol某烷烧完全燃烧消耗11 mol O2,则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有5种.已知 CH(g)+2O2(g)=2CQ(g)+2H2O(l) ； AH=- QkJ/mol , 2吨(g)+O2(g)=2H2O(g) ； AH=- Q kJ/mol , 2H(g)+O2(g)=2H2O(l) ； A

2、H=- Q3kJ/mol ,常温下取体积比为4: 1的CH和H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后 恢复至常温，放出的热量是A. 0.4Q1+0.05Q3B. 0.4Q1+0.05Q2C. 0.4Q1+0.1Q3D. 0.4Q1+0.2Q2A3.破(At)原子序数为85,与F、Cl、Br、I同族，推测破或硬的化合物不可能具有的性质是A.硬是有色固体B.非金属性：At v IC. HAt非常稳定D. I2能从碱的可溶性盐溶液中置换出At2C【详解】A.同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则硬是有 色固体，故A正确；B.同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所

3、以非金属性：At小于I,故B正确；C.同一主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性随 着原子序数的增大而减弱，所以 HAt的很不稳定，故C错误；D.同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以I2可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来，故 D正确。 故选C。.下列说法正确的是()A.镂盐化学性质都很稳定B.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C.实验室用氯化镂溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气D.。2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存BA、镂盐不稳定，受热易分解，故 A错误；B、在放电的作用下，N2与氧气反应生成NO,故B正确；C、实验

4、室用NH4CI固体和Ca(OH)2固体共热，制备氨气，故 C错误;D、NO与02反应生成NO2,因此NO和02不能大量共存，故 D错误。.下列属于热化学方程式的是C + O2 蛰 COH2 + CuO - H2O + Cu QC.吨（气）+ Cl 2（气）=2HCl + QD. C（固）+ 02（气）=CO2（气）+ 393.5kJDa CH 二 CH, .、）甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子可能在同一平面的是（）A. B. C. D.B略7.在标准状况下，5gC0和CO的混合气体的体积为3.36L,则此混合气体中CO和CO的物质的量之比是A. 1:2B. 2:1C. 1:1D. 3:4B

5、8.下列反应中，不属于取代反应的是（）A.在催化剂存在条件下苯与澳反应制澳苯.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C.在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D.油脂在碱性条件下水解制肥皂.铝在下列应用时应. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用加以控制的是制铝合金制电线制炊具银色漆颜料明矶净水明矶与苏打制食品膨松剂易拉罐用Al(OH) 3凝胶制胃舒平药片包装糖果和小食品试题分析：确定铝为食品污染源之一，因为铝元素会导致脑神经问题，使人易患老年痴呆症，所以制炊具、明矶净水、明矶与苏打制食品膨松剂、易拉罐、 凝胶制胃舒平药片、包装糖果和小食品等的饮食方面应加以控制，

6、 点评：熟悉铝元素在日常生活中的应用，并找到符合题意的选项10.关于下列图示的说法中正确的是()用 Al(OH) 3D正确。A.用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用图所示实验装置排空气法收集 CO气体C.图表示可逆反应CO(g) +H2O (g)CO2 (g) +H2 (g)的 H小于0D,图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同AC略11.下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A. SO3+H2O=H2SO4B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TC. 2F2+2H2O=4H F+O2D, 2Na+2H2O=2NaOH+H

7、2T参考答案：B略.已知柠檬醛的结构简式为(CH3)2 C-CHCH2 CH(CH3)CHCHCHO,根据已有知识判定下列说法不正确的是A.它可使酸性高猛酸钾溶液褪色B.它可跟银氨溶液反应生成银镜C.它可使滨水褪色D.它被催化加氢的最后产物的分子式是 C10H20OD.下列反应中，加入氧化剂才能实现的是CO32 f CO2 B. HNO3NO2 C. H2HCl D. MnO4 Mn2+参考答案：C【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。【详解】A. CO32CO2中，元素的化合价无变化，没有发生氧化还原反应，故 A不选;HNO3-N

8、O2中，N元素的化合价降低，加还原剂实现或浓硝酸分解实现，故 B不选;H2HCl中，H元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故 C选；MnO4fMn2+中，Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故 D不选；答案选C。【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应规律的灵活应用。需要说明的是要注意物质发生自身的氧化还原反应。. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.用托盘天平称量8.75g食盐C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液D 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.5C略. 下列各组物质以任意比混合时，其密度不

9、变的是A、甲烷和乙烯R 一氧化碳和氧气C、一氧化碳和乙烯D、氮气和乙烯CD二、实验题（本题包括1 个小题，共10分）.实验室需要配置480mL 1mol L的硫酸溶液，其实验步骤为 计算所需浓硫酸的体积；将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸储水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡； 量取浓硫酸继续向容量瓶中加蒸储水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面最低点与刻度线相切用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温；盖好瓶塞，摇匀；根据上述信息回答问题：1）本实验操作步骤的正确顺序为 （2）若采用质量分数为98% （密度为1.84g cm 3）的浓硫酸配制则需取用 mL（保

10、留小数点后一位）3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要哪些仪器才能完成该实验4）写出 中稀释硫酸的操作过程5）如果实验遇到下列情况，对该硫酸物质的量浓度有何影响（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或者 “不变”）硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容 搅拌时不小心洒出一小滴溶液定容时俯视观察液面定容、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线（ 1） 135246 （2）27.2mL （保留小数点后一位）（ 3）玻璃棒、 500ml 容量瓶（ 4）将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌（ 5） 偏高 偏低 偏高 不变略三、综合题（本题包括3 个小题，共30 分）(18分)绿矶是一

11、种重要的化工原料【问题1】绿矶晶体(FeSQ 7H2O)由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧 化而变质。为探究绿矶样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方 案。实验准备：取少量绿矶样品，用蒸储水在烧杯中配成溶液。(1)方案1:取少量溶液，加入几滴试剂(写化学式)，如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矶样品已被氧化。(2)方案2:取少量溶液，加入几滴酸性 KMnO4溶液，如果观察到的现象是。实验结论：证明绿矶样品完全被氧化。(3)使用FeSO时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁 粉后发生反应的离子方程式(4)要从FeSQ溶液中得到绿矶晶

12、体，必须进行的实验操作步骤： 、冷却 结晶、 过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 (此空 填序号)A.蒸发皿B.石棉网C.烧杯D.玻璃棒【问题2】灼烧绿矶的反应方程式：2 (FeSO 7H20) F2O3+SQ f +SOf +14H2O工业上常通过高温分解 FeSQ的方法制备Fe2O3,为检验FeSO高温分解的气体产物中 是否含有SQ和SQ,进行如下实验：将 FeSQ高温分解产生的气体通入下图所示的装 置中。请回答以下问题：(1)装置I中氯化钢溶液中可观察到现0若氯化钢溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2. 33克，则灼烧绿矶的过程中转移了mol的电子。(2)装置

13、II中试剂为品红溶液，其作用是(3)装置“中试剂为NaOH溶液，其作用【问题1(1) KSCN(2)溶液不褪色Fe+ 2Fe3+=3Fe2+(4)蒸发浓缩；B【问题2(1)有白色沉淀产生0. 02(2)检验产生的气体中是否含 SQ,(3)除去多余的S。，防止污染空气,(9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素 的原子最外层电子数比内层电子数少 3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有 3个 电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X, Y, Z。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为 。(3)把X的单质放入水中，反应现象为 ,高温灼烧反应后

14、的溶 液时，火焰呈 色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要 热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为 ;实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于 化合物。-NuG - Cl + -(1)Na Cl Al(2) 一- Na C 浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4)放出 (5)AlCl 3共价（ 10 分）称取三份1.52 g 由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SQ反应生成0.896 L （标准状况，下同）气体及 0.56 g残余固体；第二份样品 和过量NaOH液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气 下