广东省惠州市凌田中学2020年高一化学下学期期末试题含解析

1、广东省惠州市凌田中学2020年高一化学下学期期末试 题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。）1.已知浓硝酸见光或受热条件下能分解产生二氧化氮、氧气和水，下述三个实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出 CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应DA.浓硝酸与玻璃不反应，中的红棕色气体一定是浓硝酸分解生成的，所以根据题干信息 可知产生的气体一

2、定是混合气体，A正确；B.由于浓硝酸受热易分解生成 NO2,所以红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应，B正确；C.中木炭与浓硝酸不接触，但仍然产生红棕色气体，这说明浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸与碳发生了氧化还原反 应，硝酸是氧化剂，生成的红棕色气体为还原产物，C正确；D.的气体产物中检测出CO2,不能由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，也可能是与空气中的氧气反应生成了 CO2, D错误，答案选 Do 2.下列有关化学键的叙述，正确的是（）A.单质分子均不存在化学键B.共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键 C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定含有离子键，也可

3、能含有共价键D【考点】化学键【分析】 A 、稀有气体单质分子中不存在任何化学键；B 、只含共价键的化合物是共价化合物；C、只含共价键的化合物是共价化合物；D、含有有离子键的化合物是离子化合物.【解答】解：A 、稀有气体单质分子中不存在任何化学键，但如氢气分子中存在氢氢共价键，故 A 错误；B 、只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B 错误；C、只含共价键的化合物是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，但是离子化合物，故C 错误；D 、含有有离子键的化合物是离子化合物，如离子化合物氢氧化钠中含有共价键，所以也可能含有共价键，故D 正确；故选 D 下列说法中，错误的是A.任

4、何化学反应都伴随能量变化B.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C.在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D.手机电池在充电时，是电能转变为化学能C略能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实 是A. CO溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B.CO通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C .高温下SiO2与碳酸盐反应生成COD.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生 成沉淀5.下图各装置中，不能构成原电池的是()略.下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMnO 4酸性溶液褪色是( )A.乙烷 B,乙烯 C.甲苯D,苯【考点】苯的性质；乙烯的

5、化学性质；苯的同系物.【分析】苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又 能起取代反应，但不能使 KMnO4酸性溶液褪色，乙烷不能发生加成反应，乙烯和甲苯都 能使KMnO4酸性溶液褪色，据此进行判断.【解答】解：A、乙烷不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A错误；B、乙烯含有C=C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故 B错误；C、甲苯分子中侧链受苯环影响，变得比较活泼，能够使高镒酸钾溶液褪色，故 C错误;D、苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使 KMnO4酸性溶液褪

6、色，故 D正确； 故选D.下列热化学方程式书写正确的是 （出的绝对值均正确）C（s）+ 202（g）= co（g）AH=- 110.5kJ mol 1 （燃烧热）2H2O（g） = 2H2（g） + O2（g） AH=+ 483.6 kJ mol 1（反应热）C2H5OH +3O2=2CO2 + 3H2O AH = - 1368.8 kJ mol 1（反应热）2NaOH（aq） + H2SO4（aq）=Na2SO4 （aq）+2H2O（l） 珏一114.6 kJ mol 1（中和热）B试题分析：A.碳和氧气反应生成二氧化碳，放出的热量才表明是燃烧热，故 A错误；B.水分解反应吸热；焙变是正值，

7、故 B正确；C.没有标明反应物和生成的聚积态，故C错误；D.中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；反应中生成的水为2mol,故D错误；故选Bo.有一铁的氧化物样品，用 5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能与0.56L氯气（标准状况）反应，使 Fe2+全部转化为Fe3+,则此氧化物为（）A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O7CL 58L【分析】n (HCl) =0.14L X5mol/L=0.7mol , n (CI2)迎虫/mol =0 025mol 反应中 HCl 的H元素与氧化物中 O元素全部结合生成 H2O,反应后溶液成分为 Fe

8、Cl3,结合质量守恒 计算.U.56L【解答】解：n (HCl) =0.14LX5mol/L=0.7mol , n (CI2)支当 贝加电二0 025mol工反应中HCl的H元素与氧化物中 O元素全部结合生成 H2O,则氧化物中n (O) =2 xn 工(HCl) =Nx 0.7mol=0.35mol ,反应后溶液成分为FeCl3,n (Cl) =0.7mol+0.025mol X 2=0.75mol,贝1J n (Fe) =0.75mol xW=0.25mol,所以：n (Fe) : n (O) =0.25mol: 0.35mol=5: 7,该氧化物的化学式为 Fe5O7,故选D.【点评】本

9、题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成 H2O,反应后溶液成分为 FeCl3,为解答该题的关键，做题时 注意体会.尿素和氟酸镂的化学式分别为CO(NH 2)2和NH4CNO ,下列关于这两种物质的说法正确的是A.所含的4种元素分别位于四个不同周期B.均为离子化合物C.均属于有机化合物D.互为同分异构体DA.所含的4种元素分别是H、C、N、O,其中H位于第一周期，C、N、O位于第二周 期，A错误；B.氟酸镂为离子化合物，尿素是共价化合物，B错误；C.尿素属于有机化合物，氟酸镂属于无机物，C错误；D.二者的化学式相同，结构不同，互为同分异构体，

10、D正确，答案选Do点睛：选项D是解答的易错点，注意互为同分异构体的化合物不一定均是有机化合物，无机物中也存在同分异构体，而互为同系物的一定是有机物，判断时要灵活应用。.在标准状况下，将1g氮气11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为A.28 L B. 11.2L C. 16.8L D. 14. 0L参考答案：D略.下列物质中，属于纯净物的是：（A）福尔马林（B）医用消毒酒精（C）乙醛（D）聚乙烯参考答案：C.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是A.食物长时间放置后变质腐败B .燃烧液化石油气为炒菜提供热量C.用活性炭除去冰

11、箱中的异味D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹C.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域.在一定条件下，AlN可通过反应： roiinA12O3+N2+3C2A1N+3CO 合成.下列叙述正确的是（）A.上述反应中，N2是氧化剂，被氧化B.上述反应中，每生成 1mol AlN需转移3mol电子AlN中氮的化合价为+3AlN的摩尔质量为 41g解： A 该反应中，氧化剂是氮气，还原剂是碳，故A 错误；B.每生成ImolAlN需转移1molx (3-0) = 3mol电子，故B正确；C.氮化铝中氮元素的化合价是-3价，故C错误；D.氮化铝的摩尔质量是 41g/mol,故D错误.14. 下面实验操作可以实现

12、实验目的的是A.将温度计水银球插入蒸储烧瓶的石油中来蒸储石油B.将SO通入酸性KMnO4S液中，溶液褪色，证明SO具有漂白性C.取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D.取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液 并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C15. 含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是A OHB C SO D S1 2()A二、实验题(本题包括Fe2(1)检查装置A气密性的方法是 ，(2)装置B中的现象为 ,说明装置A中有 生成。(3)反应完成后向装置 A中滴入几滴酚配试液，现象为 说明装置A

13、中有 生成。(4)写出Na2O2与水反应的化学方程式：关闭止水夹K,打开分液漏斗开关，向分液漏斗中加入水，一段时间后分液漏斗中的液 面不再下降，则说明装置 A的气密性良好(2)红色铜丝变黑O2(3)溶液变红NaOH(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T试题分析：本题考查 Na2O2与水反应产物的检验，涉及装置气密性的检查，实验现象的描 述，化学方程式的书写。(1)检验装置A的气密性用液差法，方法是：关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加入水，一段时间后分液漏斗中的液面不再下降，则说明装置A的气密性良好。(2) Na2O2与水反应生成NaOH和02,通过浓硫酸将气体干燥，02

14、与B装置中加热的铜丝反应生成CuO。装置B中的现象为：红色铜丝变黑。通过此现象说明装置A中有02生成。(3)反应完成后向装置 A中滴入几滴酚配试液，溶液变红。通过此现象说明装置A中有NaOH生成。(4)通过上述实验说明 Na2O2与水反应生成 NaOH和O2,反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 21、综合题(本题包括3个小题，共30分)17. (9分)某化学反应2A(g)B(g) +D(g)在4种不同条件下进行(仅有一种条件不同)，B和D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol L -1)随反应时间(min)的变化情况 如下表：实骁序号温度J、，0U)20JO405()6

15、01mocc L0(1 8()(I0. 57也50化50(k 50gotrcL 00. 600. so0. 500. 500. 500. 503soorc1.500. 920. 750.600. 600. 600.604920七1.()0. 670.61(156(k 56(X 361. 56根据上述数据，完成下列填空:(1)实验1从第 min后一定达到化学平衡，实验 4比实验1反应速率快的原因主要是。假定实验3反应进行了 30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为 。实验3比实验1的反应速率(填“快”或“慢”)，原因是(3)如果2A(g)B(g)+D(g)是一个放热反应，且容器的

16、体积均为1L,那么实验4与实验1相比，放出的热量多，理由是 。(4)实验 的反应速率最快，快的原因可能是 。(1)40;温度高，反应速率快；0.03mol/(L min) (2)快 浓度大，反应速率加快(3)实验1实验1中A反应的程度大，反应的物质的量多(4)2 ;使用了催化剂乙，(各1分)18. (8分)根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。COP4O6NQFN2O口二 C二口一P - 八Z 、。口19. （10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄H=H = O色。已知实验事实如下:A与B按1: 1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的 CO,则得到溶质为B的溶液。A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。加热B与C的混合物，放出的气体中含有 D。据此回答下列问题:5-