1-3第三节 硝酸　教案 3

1、硝酸教案十堰市郧阳中学 张红斌教学目标： 认知性学习目标：了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性，学会用氧化还原反应的概念去分析研究化学变化。 技能性学习目标：通过学习硝酸的性质，锻炼学生的实验动手能力，引发学生主动探索实验方法的积极性，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力、实验创新设计能力和实验评价能力。 体验性学习目标：通过浓、稀硝酸的对比学习，体会“量变到质变”的规律，形成尊重客观事实、实事求是的科学态度。教学重点、难点： 硝酸的强氧化性。实验准备： 浓硝酸、稀硝酸、铜片、NaOH溶液、镊子、试管

2、、滴管带导管的橡皮塞。教学方法： 实验探索、对比分析、演绎类推。教学过程：教师活动学生活动引问 初中曾接触过硝酸，请问大家对硝酸有哪些认识和了解？概括 硝酸是三大强酸之一，具有酸的性质，但是硝酸与金属反应时，一般不放出氢气。通过今天的学习，我们将进一步深入了解硝酸的性质，重点是明确硝酸与金属之间如何反应。板书 第三节 硝酸过渡 首先通过实验认识一下硝酸的物理性质。学生分组实验1 请用自己实验桌上的药品（一瓶浓硝酸、一瓶水）和仪器（烧杯、玻璃棒），进行实验：观色态、闻气味、掂轻重；开盖观察、与水混合。指导阅读 查硝酸的密度、熔沸点；查常用浓硝酸中的溶质的质量分数及“发烟硝酸”。强调硝酸是一种无色

3、、易挥发、有刺激性气味的液体，密度比水大。98%以上的浓硝酸挥发出HNO3气体和空气中的水蒸气易结合成酸雾，通常叫做“发烟硝酸”。板书 一、硝酸的物理性质过渡 通过前面回忆，大家已经知道硝酸是三大强酸之一，具有酸的性质。据此，请完成下列有关的方程式。投影 请按要求完成下列有关的化学反应方程式及离子方程式。（1）浓硝酸溶解氧化铜粉末（2）稀硝酸与烧碱溶液混合（3）稀硝酸与纯碱溶液混合评讲硝酸无论浓、稀，在离子方程式中均要拆写成离子形式。从离子方程式中可以看出硝酸以H+参与反应时体现了硝酸的酸性。板书 二、硝酸的化学性质1、酸性展示 一瓶久置而发黄的浓硝酸样品。设问 硝酸为什么会发黄？启发 如果是

4、有NO2生成，它又是如何生成的？说明硝酸有什么性质？或光照板书 2、不稳定性4HNO3（浓） 4NO2+O2+2H2O设问 硝酸应如何保存？过渡 硝酸易分解放出氧气，是否有氧化性？能否与不活泼的金属铜反应？学生分组实验2 请按教材P16图118所示装置做铜（一小块）与浓硝酸（1mL）的反应实验。要求认真观察反应剧烈程度、溶液的颜色变化、气体产物的颜色，并推测反应产物分别是什么？板书Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O学生分组实验3 请按教材P16图118所示装置做铜（一小块）与稀硝酸（1mL）的反应实验。要求认真观察反应剧烈程度、溶液的颜色变化、气体产物的颜色，并推测

5、反应产物分别是什么？板书3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O设问 上述两个反应中电子转移情况如何？续问 反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物分别是什么？反应中硝酸的作用是什么？板书 3、强氧化性设问浓硝酸和稀硝酸，哪一个氧化性强？为什么？启发 硝酸浓度不同时，不仅反应剧烈程度不同，反应产物也有所不同，浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO，这反映了什么规律？迁移 若用其它金属替换铜，如：银和稀硝酸、汞和浓硝酸，能反应的请写出化学方程式。设问 是否所有的金属都能与硝酸反应?介绍 除金、铂以外，绝大多数金属都可与硝酸反应。常温下，铝、铁在浓硝酸中发生“钝化”。板书

6、 和金、铂以外的绝大多数金属反应注：a、Fe、Al在冷浓硝酸中“钝化”介绍 浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1：3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。板书 b、王水（V浓硝酸：V浓盐酸=1：3）能溶解金、铂等实验探索1、在教材P16图118所示铜与浓硝酸的反应装置基础上改进实验，要求可以做到使反应随时发生，随时停止。2、若用此改进装置做铜和稀硝酸反应的实验，试管中的空气会影响气体产物的观察，请设计方案改进。尾气NO能直接被NaOH溶液吸收吗？应如何改进？3、若用右图示装置做铜与稀硝酸的反应，效果较好，试评价其优点。设疑请推测浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金属单质反应？板书 和碳等非

7、金属单质反应C+4HNO3（浓）4NO2+CO2+2H2O设问浓硝酸在该反应中的作用是什么？拓展除了单质能被硝酸氧化外，请推测出什么类型的化合物也能与硝酸反应，试举例说明。小结本节重点学习了硝酸的化学性质，即酸性、不稳定性、强氧化性。硝酸能氧化许多具有还原性的物质，如金属、非金属单质及还原性化合物。回忆、回答。明确学习内容。分组实验、观察、概括。阅读教材。整理思路，做笔记，强化记忆。练习、书写，三名同学演板。(1)CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2OCuO+2H+ = Cu2+H2O(2)NaOH+HNO3= NaNO3+H2O OH+H+= H2O(3)Na2CO3+2HNO3=

8、2NaNO3+H2O+CO2 CO32-+2H+= H2O+CO2聆听。做笔记。观察。分析、讨论：可能有NO2生成。深入分析：应该是硝酸分解而得，这说明硝酸具有不稳定性。做笔记。回答：盛于棕色瓶，贮于冷暗处。分组实验，观察现象：铜与浓硝酸剧烈反应，产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色，铜不断溶解。推测产物可能是：NO2、Cu(NO3)2和H2O。分组实验，观察现象：铜与稀硝酸的反应不如与浓硝酸的反应剧烈，产生的气体在试管内由下而上颜色逐渐变深，渐呈红棕色，溶液由无色变为蓝色，铜不断溶解。推测产物可能是：NO、Cu(NO3)2和H2O。思考、分析，两位同学演板电子转移方向和数目。失 2e-得 2e

9、-Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2失 32e-+2H2O得23e-3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O回答：两个反应中均是Cu作还原剂，硝酸作氧化剂，Cu(NO3)2是氧化产物，氮的氧化物是还原产物。反应中硝酸不仅起氧化作用，还起酸的作用。讨论、回答：浓硝酸与铜反应比稀硝酸与铜反应剧烈，故浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。讨论、回答：体现了量变到质变的规律。练习、演板：3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO+2H2OHg+4HNO3（浓）=Hg(NO3)2+2NO2+2H2O思考。倾听。做笔记，记忆。倾听。做笔记、记忆。1、讨论后得出合理装置：NaO

10、H溶液Cu浓硝酸 2、讨论得出：可用某些无色的、不与NO反应的气体将试管上部的空气排出，如：反应前先在稀硝酸中加入少量NaHCO3粉末。在尾气吸收装置中持续通入氧气。3、讨论得出：a、反应可以随时发生、随时停止；b、试剂用量小，节约药品；c、装置封闭，气体不会外逸造成污染；d、有利于气体产物的观察（NO在空气较少的滴管内产生，受空气影响不大，进入试管后可观察到明显变红棕色的现象）。讨论得出：碳等非金属单质具有还原性，因此能被浓硝酸氧化。回答：全作氧化剂。讨论得出：具有还原性的化合物，如：硫化氢、碘化钾等。回顾、整理。附板书提纲：第三节 硝酸一、硝酸的物理性质二、硝酸的化学性质1、酸性或光照2、不稳定性4HNO3（浓） 4NO2+O2+2H2O3、强氧化性失 2e-和金、铂以外的绝大多数金