影响化学反应速率的因素专题练习题带答案

1、高二年级化学选修四同步小题狂练第二章第二节 影响化学反应速率的因素一、单选题. 下列说法中有明显错误的是()对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应 速率增大升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率. 化学反应的速率主要取决下列哪个因素()A. 催化剂B. 温度C. 压强D. 物质的性质. 通过下列有关实验研究影响化学反应速率的因素得出的相关结论，你认为不正确的是()在其它条件相同时，将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐

2、酸反应，锌粉反应快将质量相同、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸产生氢气快两支试管中分别加入双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢 不同在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，加入适量醋酸钠晶体，可减慢反应速率.硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2s2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + SI +H2O下列四 种情况中最早出现浑浊的是()10时0.1 mol/L Na2s2O3和0.1 mol/L H2so4各 5 mL20时0.1 mol/L Na2s2O3和0.1 mol/L H2so4各 5 mL10时0.1mol/

3、LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各 5 mL,加水 10mL20时0.2mol/LNa2s2O3和0.1mol/LH2so4各 5 mL,加水 10 mL.铁粉与足量1mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入()2mol/L的硝酸溶液少量CusO4(s)少量铜粉少量CH3cOONa(s)对溶液加热 向反应液中通入HCl气体 加入过量铁粉 将铁粉改为铁片.A.B. C. D.在C(s) + CO2(g)U2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()增大压强增加炭的量通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2升温.7.8.A. B. C. D. TOC o 1-

4、5 h z 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO - + 3HSO - = 3SO 2- + Cl- + 3H+, 334已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快.如图为用ClO -在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率-时间图象.下列说法不正确的是()A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的B.纵坐标为v(H+)的速率-时间曲线与图中曲线能完全重合C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D.图中阴影部分“面积”为品口时间内的ClO -的物质的量浓度的减小值 123向绝热恒容密闭容器中通入$。2和no2, 一定条件下使反应：SO2(g) + NO2(g) #

5、 SO3(g) + NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示则正确的结论是()A逆反应速率：a点小于点cB.反应物浓度：a点小于点bC.反应在c点时SO2的转化率最大D.反应物的总能量低于生成物的总能量9.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CHCOCH + Br H。 CH COCH Br + HBr)来研究反应物浓度与反 应速率的关系.反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定.在一定温度下，获得如下实验 数据：实验序号初始浓度c/mol L-1溴颜色消失所需的时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.80

6、0.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A.增大c(CH3COCH3), v(Br2)增大B.实验和的v(Br2)相等C.增大c(HCl), v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大10.工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值.以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程:废铁屑三f门迎榆fi词6iNW= 一溶液京三纳米粒子)下列说法不正确的是()A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B.若生产中不通入N2,暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3

7、+，涉及反应：H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1： 2二、填空题.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究.实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L).设计实验方案来研究影响反应速率的因素.甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中，反应速率Mg Fe,Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤操作为： .(2)甲同学的实验目的是 ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是

8、.乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验.(3)乙同学在实验中应该测定的数据是：.(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是.该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是：. KI溶液在酸性条件下能与氧气反应.现有以下实验记录：实验编号温度()3040506070显色时间(s)16080402010回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为 .(2)该实验的目的是 .实验试剂除Ylmol/L KI溶液、0.1mol/LH2sO4溶液外，还需要的试剂是 ，实验现象为(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是 (填字母)A.温度B.试剂的浓度C.试剂的用量(

9、体积)D.试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是 (6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是 三、简答题.某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气.不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：实验序号硫酸浓度饱和硫酸铜溶液体积/mL反应达到平稳的时间/min第1分钟 收集氢气 体积/mL第2分钟 收集氢气 体积/mL第3分钟 收集氢气 体积/mL120%05.46.111.913.7220%0.52.523.932.133.5 330%0.51.160.789.990.1 4a%

10、3.00.855.766.061.4 请回答：(1)关闭K2、打开修，观察到 ，说明B反应达到平稳.(2)实验1、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是 (3)细口瓶C的容积为V(mL),为了使加入的锌(质量bg)不浪费，在C中还留有2的水时，贝R = 与b的代数关系式，气体摩尔体积是Vm(mL-mol-i).(4)实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为 (填选项).A. 20 B.30 C.27 D. 40(5)分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验 (填实验序号)(6)从实验后的废液中回收皓矾(ZnSO7H2O)所需的实验操作步骤是 、蒸发浓

11、缩、 过滤、洗涤、凉干(7)查资料得知:Cu+ + Cl- = CuCl J.湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子， 其离子反应方程式是 .答案和解析【答案】1. C2. D3. B4. B 5. B 6. C 7. B8. A9. D10. A11.分别投入大小、形状相同的Al、Fe、乂8；探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；测 定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间;Mg（或FeD 0.5mol/L、2mol/L的硫酸； 浓硫酸能够使Fe钝化不能醋酸气体12.4H+ + 4I- + O2=2I2 + 2H2O

12、；探究温度对反应速率的影响；淀粉溶液；无色溶液变蓝色；CD；每升 高10，反应速率增大约2倍；保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验13. A中冒出均匀（或连续）的气泡;滴加0.5mL的饱和硫酸铜溶液对生成氢气速率的影响;bVma0.0256bV ；39mB； 3；过滤；冷却结晶；Zn+2Cu2+ + 2Cl- = 2CuClJ+Zn2+【解析】.解：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率 增大，故A说法正确；B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B 说法正确；C、由于活化分子

13、之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的 速率，故D说法正确；故选C.A、根据压强对反应速率的影响进行判断；B、利用温度对反应速率的影响分析；C、活化分子之间发生的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞；D、催化剂对化学反应速率的影响进行判断.本题考查了外界条件对反应速率的影响，注重了基础知识考查，难度不大. 解：物质的性质为决定反应速率的主要因素，而催化剂、温度、压强为影响反应速率的外界因素， 故选D.物质本身的性质为决定反应速率的主要因素，以此来解答本题考查反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的

14、内因及外因为解答的关键，注意主要因素为 内因，题目难度不大.解：A.等质量的锌块和锌粉的接触面积不同，接触面积大的反应速率快，故A正确；B.浓硫酸具有强氧化性，与Al发生钝化，不能生成氢气，故B错误；加入少量二氧化锰作催化剂，则加催化剂的反应速率快，故C正确；口.加入适量醋酸钠晶体，与硫酸结合生成醋酸电离出氢离子浓度小，则氢离子减小可减慢反应速率，故D 正确；故选C.A.等质量的锌块和锌粉的接触面积不同；B.浓硫酸具有强氧化性，与Al发生钝化；加入少量二氧化锰作催化剂；口.加入适量醋酸钠晶体，与硫酸结合生成醋酸电离出氢离子浓度小.本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握接触面积、催化剂

15、、浓度等对反应速率的影响为解 答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大解：温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，则出现的沉淀越早，且温度对反应速率的影响大于 浓度对反应速率的影响，BD温度高于AC,所以BD反应速率大于AC；B中反应物浓度大于D,所以B反应速率大于D；A中反应物浓度大于C,所以A的反应速率大于C,则反应速率大小顺序是B DAC,则B最早出现沉淀，故选B.温度越高、反应物浓度越大,反应速率越快,则出现的沉淀越早,且温度对反应速率的影响大于浓度对反 应速率的影响,据此分析解答本题考查化学反应速率影响因素,为高频考点,明确温度、浓度对化学反应速率影响原理是解本题关键, 注意

16、：温度影响活化分子百分数,浓度影响单位体积内活化分子个数.解：2mol/L的硝酸溶液，硝酸与铁粉反应生成的不是氢气，故错误；少量CuSO4(s),铁粉与置换出的少量铜形成原电池，加快了反应速率，但是生成的氢气减少，故错误；少量铜粉，可以形成原电池，加快了反应速率，且不影响氢气的量，故正确；少量CH3cOONa(s),生成了醋酸，降低了溶液中氢离子浓度，反应速率减小，故错误；对溶液加热，升高温度，反应速率加快，故正确；向反应液中通入HCl气体，氯化氢的浓度增大，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；加入过量铁粉，铁粉增加，生成的氢气物质的量增大，故错误；将铁粉改为铁片，减小了接触面积，反应

17、速率变小，故错误；故选B.为加快反应速率，可以升高温度或增大反应物浓度，也可以加入某些物质形成原电池，加快反应速率，但 不能改变产生氢气的总量，据此进行分析.本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，为易错点，注意铁和盐酸反应生成氢气而影响生成 氢气的总量.解：该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确； 增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；恒压下充入心,反应物的分压减小，反应速率减小，故错误；恒容下充入心，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；升温，反应速率加快，故正确，故选C.增大浓度、增大压强、使用

18、催化剂、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答.本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意中浓度的变 化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大.解：A由方程式：ClO- + HSO- - SO4- + Cl- + H+可知：反应开始时随着反应的进行，c(H+)不断增大， 反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c(H+)的增大而加快，故A正确；.在反应中ClO- + HSO- - SO2- + Cl- + H+, ImolClO-参加氧化还原反应得到6mol电子，1mol亚硫酸氢 根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍

19、数是6,则ClO-的计量数是1,亚硫酸 氢根离子的计量数是3,其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：ClO- + 3HSO- = 3SO4- + Cl- + 3H+, v(ClO-)： v(H+) = 1： 3,纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线不重合，故B错误；C.随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度 减小，故B正确；D.在反应中ClO- + HSO- - SO4- + Cl- + H+, ImolClO-参加氧化还原反应得到6mol电子，1mol亚硫酸氢 根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是6,

20、则ClO-的计量数是1,亚硫酸 氢根离子的计量数是3,其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：ClO- + 3HSO- = 3SO4- + Cl- + 3H+, n(Cl-)： n(ClO-) = 1： 1,所以图中阴影部分“面积”可以表示匕-t,时间为n(Cl-)增加或者是ClO- 3123浓度的减小，故D正确；故选：B.A.由题目信息可知反应的速率随c(H+)的增大而加快；B.先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根据速率之比等于化学计量数之比；C.根据随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小；D.先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根据改变的物质的量之比等于化学计

21、量数之比. 本题主要考查了外界条件对化学反应速率的有关知识，难度不大，需要注意的是要抓住题目的信息是解答 A选项的关键.8. 解：反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，A.反应放热，温度升高，正逆反应速率都增大，c温度较a时高，则逆反应速率：a点小于点c,故A正确；.反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，故B错误；C.c点反应速率最大，但没有达到平衡状态，反应继续向正反应方向进行，c点时转化率不是最大，故C 错误；D.正反应放热，则反应物总能量大于生成物总能量，故D错误.故选A反应开始反应物浓度最大,但反应速率逐渐增大,说明反应为放热反应,温度升高,反

22、应速率增大,随着 反应的进行,反应物浓度逐渐减小,则反应速率逐渐减小,以此解答本题考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查, 注意把握影响化学反应速率的因素,把握题给信息,学会分析图象,难度中等.解：A、对比组数据，可以判断出增大c(CH3cOCH3)，v(Br2)增大，故A正确；B、比较实验和数据，Br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故B 正确；C、比较数据可以判断出，增大c(HCl), v(Br2)增大，故C正确；D、对比两组实验中CH3cOCH3, HCl的浓度是相同的，而中Br2比中的大，所以时间变长，但

23、不能说明溴的反应速率大小问题，故D不正确；故选D.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强以及催化剂等因素,一般情况下在其它条件相同时,反应物 的浓度越大,反应速率越快,本题中溴作为反应物,其浓度越大,物质的量越多,其颜色消失的时间会越 长，另外可从表中数据判断出，两组实验中CH3cOCH3, HCl的浓度是相同的，而中Br2比中的 大,所以时间变长,速率变慢本题考查化学反应速率及其影响因素,做题时注意加强对表中数据的比较和分析,不难得出结论10.解：A、碳酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，浸泡废铁屑可以使表面的油脂水解除去，而不能除铁锈， 故A错误；B、若生成中不通入氮气，暴露在空气中亚铁会被铁离

24、子，将不能得到高纯度的四氧化三铁产品，混合氧 化铁，故B正确；加入过氧化氢是将亚铁氧化成铁离子，1molH2O2得到2mol的电子，所以反应的离子方程式为H/2 + 2Fe2+ + 2H+= 2Fe3+ + 2H2O,故 C 正确；D、根据最终产物为四氧化三铁，其中Fe2+和Fe3+的数目之比为1： 2,所以溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度 比为1： 2，故D正确； 故选：A.A、碳酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性；B、若生成中不通入氮气，暴露在空气中亚铁会被铁离子；加入过氧化氢是将亚铁氧化成铁离子，1molH2O2得到2mol的电子；D、根据最终产物为四氧化三铁，其中Fe2+和Fe3+的数目之比为

25、1： 2； 本题以工业生产碘酸钾为载体，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，内容 涉及方程式配平、对工艺流程的理解评价、方案设计等，难度中等，是对知识的综合运用和能力的考查解：实验一：(1)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对 反应速率的影响，根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格应相同，故答案为：分别投入大 小、形状相同的Al、Fe、Mg；(2)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响， 温度对化学反应速率的影响较大，故根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条

26、件是保 持温度相同，故答案为：探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；(3)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，根据v = 知应该测定的实验数据是测定一定时间产 t生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间， 故答案为：测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间； (4)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验，图1中药品是金属和 酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是08(或FekD 0.5mol/L、 2mol/L的硫酸，故答案为：Mg(或Fe 0.5mol/L、2mol/L的硫酸；(5)浓硫酸

27、能够使Fe钝化，且与Cu和Mg发生氧化还原反应，不是生成氢气，而是生成二氧化硫，不能 判断影响化学反应速率的因素，故答案为：浓硫酸能够使Fe钝化不能醋酸气体.实验一：(1)根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格相同，说明实验目的是探究反应物本身 对反应速率的影响；影响反应速率的还有温度，所以应该使反应温度相同；(2)根据图示装置及选取的试剂可知，实验目的是通过测定反应生成氢气快慢进行判断浓度对反应速率的影 响；(3)根据v = t确定测定量；(4)金属和酸反应生成氢气；(5)浓硫酸能够使Fe钝化，且与Cu和Mg发生氧化还原反应.本题考查了探究影响化学反应速率的因素，注意做对比实验时只

28、能改变一个条件，其它条件必须相同，否 则无法得出正确结论解：(1)根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的 离子方程式为 4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2O，故答案为：4H+ + 4I- + 02 = 2I2 + 2H20；(2)根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：探究温度对反应速率的影响； (3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色，故答 案为：淀粉溶液；无色溶液变蓝色；(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不

29、变的是试剂的 用量(体积)和试剂添加的顺序，故答案为：CD；(5)分析实验数据可得出的结论是每升高10，反应速率增大约2倍，故答案为：每升高10，反应速率 增大约2倍；(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度 的硫酸溶液进行对比实验，故答案为：保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验 (1)根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等书写；(2)根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响；(3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色； (4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的 用量(体积)和试剂添加的顺序；(5)分析实验数据可得出的结论是每升高10，反应速率增大约2倍；(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度 的硫酸溶液进行对比实