高二化学知识点总结精

1、第 PAGE24 页化学有机根底知识点总结 精品 1有机物的溶解性1难溶于水的有：各类烃, 卤代烃, 硝基化合物, 酯, 绝大多数高聚物, 高级的指分子中碳原子数目较多的，下同醇, 醛, 羧酸等。2易溶于水的有：低级的一般指N(C)4醇, 醚, 醛, 酮, 羧酸及盐, 氨基酸及盐, 单糖, 二糖。它们都能及水形成氢键。3具有特别溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反响的溶剂，使参与反响的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反响速率。例如，在油脂的皂化反响中，参与乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油

2、脂，让它们在均相同一溶剂的溶液中充分接触，加快反响速率，提高反响限度。 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g属可溶，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65时，能及水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反响汲取挥发出的乙酸，溶解汲取挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 有的淀粉, 蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐包括铵盐溶液中溶解度减小，会析出即盐析，皂化反响中也有此操作。但在稀轻金属盐包括铵盐溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

3、 线型和局部支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型那么难溶于有机溶剂。 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油, 葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。2有机物的密度1小于水的密度，且及水溶液分层的有：各类烃, 一氯代烃, 酯包括油脂2大于水的密度，且及水溶液分层的有：多氯代烃, 溴代烃溴苯等, 碘代烃, 硝基苯3有机物的状态常温常压1个大气压, 20左右1气态： 烃类：一般N(C)4的各类烃留意：新戊烷C(CH3)4亦为气态 衍生物类：一氯甲烷CH3Cl，沸点为-24.2氟里昂CCl2F2，沸点为-29.8氯乙烯CH2=CHCl，沸点为-13.9甲醛HCHO，沸点为-21氯乙烷CH3CH2

4、Cl一溴甲烷CH3Br，沸点为3.6四氟乙烯CF2=CF2，沸点为-76.3甲醚CH3OCH3，沸点为-23甲乙醚CH3OC2H5，沸点为10.8环氧乙烷 ， 沸点为13.52液态：一般N(C)在516的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3环己烷 甲醇CH3OH甲酸HCOOH溴乙烷C2H5Br乙醛CH3CHO溴苯C6H5Br硝基苯C6H5NO2特别：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态3固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态特别：苯酚C6H5OH, 苯甲酸C6

5、H5COOH, 氨基酸等在常温下亦为固态4有机物的颜色 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特别颜色，常见的如下所示： 三硝基甲苯 俗称梯恩梯TNT为淡黄色晶体； 局部被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； 2，4，6三溴苯酚 为白色, 难溶于水的固体但易溶于苯等有机溶剂； 苯酚溶液及Fe3+(aq)作用形成紫色 H3Fe( OC6H5)6 溶液； 多羟基有机物如甘油, 葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； 淀粉溶液胶遇碘I2变蓝色溶液； 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。5有机物的气味很多有机物具有特别的气味，但在中学

6、阶段只须要了解以下有机物的气味： 甲烷 无味 乙烯 稍有甜味(植物生长的调整剂) 液态烯烃汽油的气味 乙炔 无味 苯及其同系物 芳香气味，有肯定的毒性，尽量少吸入。 一卤代烷不开心的气味，有毒，应尽量防止吸入。 二氟二氯甲烷氟里昂无味气体，不燃烧。 C4以下的一元醇有酒味的流淌液体 C5C11的一元醇不开心气味的油状液体 C12以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体 乙醇特别香味 乙二醇甜味无色黏稠液体 丙三醇甘油甜味无色黏稠液体 苯酚特别气味 乙醛刺激性气味 乙酸猛烈刺激性气味酸味 低级酯芳香气味 丙酮令人开心的气味二, 重要的反响1能使溴水Br2/H2O褪色的物质1有机物 通过加成反响使之褪色：含

7、有, CC的不饱和化合物 通过取代反响使之褪色：酚类留意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 通过氧化反响使之褪色：含有CHO醛基的有机物有水参与反响留意：纯净的只含有CHO醛基的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通过萃取使之褪色：液态烷烃, 环烷烃, 苯及其同系物, 饱和卤代烃, 饱和酯2无机物 通过及碱发生歧化反响3Br2 + 6OH- = 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + H2O 及复原性物质发生氧化复原反响，如H2S, S2-, SO2, SO32-, I-, Fe2+2能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的

8、物质1有机物：含有, CC, OH较慢, CHO的物质及苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物及苯不反响2无机物：及复原性物质发生氧化复原反响，如H2S, S2-, SO2, SO32-, Br-, I-, Fe2+3及Na反响的有机物：含有OH, COOH的有机物及NaOH反响的有机物：常温下，易及含有酚羟基, COOH的有机物反响加热时，能及卤代烃, 酯反响取代反响及Na2CO3反响的有机物：含有酚羟基的有机物反响生成酚钠和NaHCO3；含有COOH的有机物反响生成羧酸钠，并放出CO2气体；含有SO3H的有机物反响生成磺酸钠并放出CO2气体。及NaHCO3反响的有机物：含有COOH, S

9、O3H的有机物反响生成羧酸钠, 磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。4既能及强酸，又能及强碱反响的物质12Al + 6H+ = 2 Al3+ + 3H22Al + 2OH- + 2H2O = 2 AlO2- + 3H22Al2O3 + 6H+ = 2 Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2 AlO2- + H2O3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O4弱酸的酸式盐，如NaHCO3, NaHS等等NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2ONaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H

10、2ONaHS + HCl = NaCl + H2SNaHS + NaOH = Na2S + H2O5弱酸弱碱盐，如CH3COONH4, (NH4)2S等等2CH3COONH4 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2CH3COOHCH3COONH4 + NaOH = CH3COONa + NH3+ H2O(NH4)2S + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2S(NH4)2S +2NaOH = Na2S + 2NH3+ 2H2O6氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH H2NCH2COONa + H2O7蛋白

11、质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的COOH和呈碱性的NH2，故蛋白质仍能及碱和酸反响。5银镜反响的有机物1发生银镜反响的有机物：含有CHO的物质：醛, 甲酸, 甲酸盐, 甲酸酯, 复原性糖葡萄糖, 麦芽糖等2银氨溶液Ag(NH3)2OH多伦试剂的配制：向肯定量2%的AgNO3溶液中逐滴参与2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消逝。3反响条件：碱性, 水浴加热假设在酸性条件下，那么有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ = Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。4试验现象：反响液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出5有关反响方程式：AgNO3 + NH3H

12、2O = AgOH + NH4NO3 AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O银镜反响的一般通式：RCHO + 2Ag(NH3)2OH2 Ag+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O【记忆诀窍】：1水盐, 2银, 3氨甲醛相当于两个醛基：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH2 Ag+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O葡萄糖：过量CH2OH(CH

13、OH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+ H2O6定量关系：CHO2Ag(NH)2OH2 AgHCHO4Ag(NH)2OH4 Ag6及新制Cu(OH)2悬浊液斐林试剂的反响1有机物：羧酸中和, 甲酸先中和，但NaOH仍过量，后氧化, 醛, 复原性糖葡萄糖, 麦芽糖, 甘油等多羟基化合物。2斐林试剂的配制：向肯定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液即斐林试剂。3反响条件：碱过量, 加热煮沸4试验现象： 假设有机物只有官能团醛基CHO，那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有砖红色沉淀生成

14、； 假设有机物为多羟基醛如葡萄糖，那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有砖红色沉淀生成；5有关反响方程式：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O+ 2H2OHCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O+ 5H2OOHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O+ 4H2OHCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O+ 3H2OCH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O6定量关系：C

15、OOH Cu(OH)2 Cu2+酸使不溶性的碱溶解CHO2Cu(OH)2Cu2OHCHO4Cu(OH)22Cu2O7能发生水解反响的有机物是：卤代烃, 酯, 糖类单糖除外, 肽类包括蛋白质。HX + NaOH = NaX + H2O(H)RCOOH + NaOH = (H)RCOONa + H2ORCOOH + NaOH = RCOONa + H2O或8能跟FeCl3溶液发生显色反响的是：酚类化合物。9能跟I2发生显色反响的是：淀粉。10能跟浓硝酸发生颜色反响的是：含苯环的自然蛋白质。三, 各类烃的代表物的构造, 特性类 别烷 烃烯 烃炔 烃苯及同系物通 式CnH2n+2(n1)CnH2n(n

16、2)CnH2n-2(n2)CnH2n-6(n6)代表物构造式HCCH相对分子质量Mr16282678碳碳键长(10-10m)键 角10928约120180120分子形态正四面体6个原子共平面型4个原子同始终线型12个原子共平面(正六边形)主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2, H2, HX, H2O, HCN加成，易被氧化；可加聚跟X2, H2, HX, HCN加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟H2加成；FeX3催化下卤代；硝化, 磺化反响四, 烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通 式官能团代表物分子构造结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：RX多元饱和卤

17、代烃：CnH2n+2-mXm卤原子XC2H5BrMr：109卤素原子直接及烃基结合-碳上要有氢原子才能发生消去反响水溶液共热发生取代反响生成醇生成烯醇一元醇：ROH饱和多元醇：CnH2n+2Om醇羟基OHCH3OHMr：32C2H5OHMr：46羟基直接及链烃基结合， OH及CO均有极性。-碳上有氢原子才能发生消去反响。-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。2卤化氢或浓氢卤酸反响生成卤代烃:乙醇 140分子间脱水成醚 170分子内脱水生成烯或酮5.一般断OH键及羧酸及无机含氧酸反响生成酯醚ROR醚键C2H5O C2H5Mr：74CO键有极性性质稳定，一般

18、不及酸, 碱, 氧化剂反响酚酚羟基OHMr：94OH直接及苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。生成沉淀3呈紫色醛醛基HCHOMr：30Mr：44HCHO相当于两个CHO有极性, 能加成。2, HCN等加成为醇(O2, 多伦试剂, 斐林试剂, 酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸酮羰基Mr：58有极性, 能加成及H2, HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基Mr：60受羰基影响，OH能电离出H+，受羟基影响不能被加成。时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)酯酯基HCOOCH3Mr：60Mr：88酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反响生成羧酸和醇硝酸酯RONO2硝酸

19、酯基ONO2不稳定易爆炸硝基化合物RNO2硝基NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCH(NH2)COOH氨基NH2羧基COOHH2NCH2COOHMr：75NH2能以配位键结合H+；COOH能局部电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质构造困难不可用通式表示肽键氨基NH2羧基COOH酶多肽链间有四级构造生物催化剂糖多数可用以下通式表示：Cn(H2O)m羟基OH醛基CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5) n纤维素C6H7O2(OH)3 n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物(复原性糖)油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳

20、碳双键能加成皂化反响五, 有机物的鉴别 鉴别有机物，必需熟识有机物的性质物理性质, 化学性质，要抓住某些有机物的特征反响，选用相宜的试剂，一一鉴别它们。1常用的试剂及某些可鉴别物质种类和试验现象归纳如下：试剂名称酸性高锰酸钾溶液溴 水银氨溶液新制Cu(OH)2FeCl3溶液碘水酸碱指示剂NaHCO3少量过量饱和被鉴别物质种类含碳碳双键, 三键的物质, 烷基苯。但醇, 醛有干扰。含碳碳双键, 三键的物质。但醛有干扰。苯酚溶液含醛基化合物及葡萄糖, 果糖, 麦芽糖含醛基化合物及葡萄糖, 果糖, 麦芽糖苯酚溶液淀粉羧酸酚不能使酸碱指示剂变色羧酸现象酸性高锰酸钾紫红色褪色溴水褪色且分层出现白色沉淀出现

21、银镜出现红色沉淀呈现紫色呈现蓝色使石蕊或甲基橙变红放出无色无味气体2卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消逝，冷却后参与稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，视察沉淀的颜色，确定是何种卤素。3烯醛中碳碳双键的检验1假设是纯净的液态样品，那么可向所取试样中参与溴的四氯化碳溶液，假设褪色，那么证明含有碳碳双键。2假设样品为水溶液，那么先向样品中参与足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反响后冷却过滤，向滤液中参与稀硝酸酸化，再参与溴水，假设褪色，那么证明含有碳碳双键。假设直接向样品水溶液中滴加溴水，那么会有反响：CHO + Br2 + H2O COOH + 2HBr而使溴水

22、褪色。4二糖或多糖水解产物的检验 假设二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，那么先向冷却后的水解液中参与足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再参与银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，水浴加热，视察现象，作出推断。5如何检验溶解在苯中的苯酚？ 取样，向试样中参与NaOH溶液，振荡后静置, 分液，向水溶液中参与盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液或过量饱和溴水，假设溶液呈紫色或有白色沉淀生成，那么说明有苯酚。 假设向样品中直接滴入FeCl3溶液，那么由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中及Fe3+进展离子反响；假设向样品中直接参与饱和溴水，那么生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。假设所用溴水太稀，那

23、么一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。6如何检验试验室制得的乙烯气体中含有CH2CH2, SO2, CO2, H2O？ 将气体依次通过无水硫酸铜, 品红溶液, 饱和Fe2(SO4)3溶液, 品红溶液, 澄清石灰水, 检验水 检验SO2 除去SO2 确认SO2已除尽检验CO2溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液检验CH2CH2。六, 混合物的别离或提纯除杂混合物括号内为杂质除杂试剂别离方法化学方程式或离子方程式乙烷乙烯溴水, NaOH溶液除去挥发出的Br2蒸气洗气CH2CH2 + Br2 CH2 BrCH2BrBr

24、2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O乙烯SO2, CO2NaOH溶液洗气SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O乙炔H2S, PH3饱和CuSO4溶液洗气H2S + CuSO4 = CuS+ H2SO411PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P+ 3H3PO4+ 24H2SO4提取白酒中的酒精蒸馏从95%的酒精中提取无水酒精新制的生石灰蒸馏CaO + H2O Ca(OH)2从无水酒精中提取肯定酒精镁粉蒸馏Mg + 2C2H5OH (C2H5O)2 Mg + H2(C2H5O)2 Mg + 2

25、H2O 2C2H5OH + Mg(OH)2提取碘水中的碘汽油或苯或四氯化碳萃取分液蒸馏溴化钠溶液碘化钠溴的四氯化碳溶液洗涤萃取分液Br2 + 2I- = I2 + 2Br-苯苯酚NaOH溶液或饱和Na2CO3溶液洗涤分液C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2OC6H5OH + Na2CO3 C6H5ONa + NaHCO3乙醇乙酸NaOH, Na2CO3, NaHCO3溶液均可洗涤蒸馏CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2+ H2OCH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2+

26、 H2O乙酸乙醇NaOH溶液稀H2SO4蒸发蒸馏CH3COOH + NaOH CH3COO Na + H2O2CH3COO Na + H2SO4 Na2SO4 + 2CH3COOH溴乙烷溴NaHSO3溶液洗涤分液Br2 + NaHSO3 + H2O = 2HBr + NaHSO4溴苯Fe Br3, Br2, 苯蒸馏水NaOH溶液洗涤分液蒸馏Fe Br3溶于水Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O硝基苯苯, 酸蒸馏水NaOH溶液洗涤分液蒸馏先用水洗去大局部酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H+ + OH- = H2O提纯苯甲酸蒸馏水重结晶常温下，苯甲酸为固体，溶解

27、度受温度影响变化较大。提纯蛋白质蒸馏水渗析浓轻金属盐溶液盐析高级脂肪酸钠溶液甘油食盐盐析七, 有机物的构造牢牢记住：在有机物中H：一价, C：四价, O：二价, N氨基中：三价, X卤素：一价一同系物的推断规律 1一差分子组成差假设干个CH2 2两同同通式，同构造 3三留意 1必为同一类物质； 2构造相像即有相像的原子连接方式或一样的官能团种类和数目； 3同系物间物性不同化性相像。 因此，具有一样通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。此外，要熟识习惯命名的有机物的组成，如油酸, 亚油酸, 软脂酸, 谷氨酸等，以便于识别他们的同系物。 二, 同分异构体的种类1碳链异构2位置异构3官能团异构

28、类别异构详写下表4顺反异构5对映异构不作要求常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例CnH2n烯烃, 环烷烃CH2=CHCH3及 CnH2n-2炔烃, 二烯烃CHCCH2CH3及CH2=CHCH=CH2CnH2n+2O饱和一元醇, 醚C2H5OH及CH3OCH3CnH2nO醛, 酮, 烯醇, 环醚, 环醇CH3CH2CHO, CH3COCH3, CH=CHCH2OH及CnH2nO2羧酸, 酯, 羟基醛CH3COOH, HCOOCH3及HOCH3CHOCnH2n-6O酚, 芳香醇, 芳香醚及CnH2n+1NO2硝基烷, 氨基酸CH3CH2NO2及H2NCH2COOHCn(H2O)m单糖或二糖葡萄

29、糖及果糖(C6H12O6), 蔗糖及麦芽糖(C12H22O11)三, 同分异构体的书写规律书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维肯定要有序，可按以下顺序考虑： 1主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻, 间, 对。 2依据碳链异构位置异构顺反异构官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构碳链异构位置异构顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必需防止漏写和重写。 3假设遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进展定位，同时要留意哪些是及前面重复的。四, 同分异构体数目的推断方法 1记忆法 记住已驾驭的常见的异构体

30、数。例如：1凡只含一个碳原子的分子均无异构； 2丁烷, 丁炔, 丙基, 丙醇有2种； 3戊烷, 戊炔有3种； 4丁基, 丁烯包括顺反异构, C8H10芳烃有4种；5己烷, C7H8O含苯环有5种；6C8H8O2的芳香酯有6种； 7戊基, C9H12芳烃有8种。 2基元法 例如：丁基有4种，丁醇, 戊醛, 戊酸都有4种 3替代法 例如：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也为3种将H替代Cl；又如：CH4的一氯代物只有一种，新戊烷CCH34的一氯代物也只有一种。 4对称法又称等效氢法 等效氢法的推断可按以下三点进展： 1同一碳原子上的氢原子是等效的； 2同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；3处于

31、镜面对称位置上的氢原子是等效的相当于平面成像时，物及像的关系。五, 不饱和度的计算方法 1烃及其含氧衍生物的不饱和度 2卤代烃的不饱和度 3含N有机物的不饱和度 1假设是氨基NH2，那么 2假设是硝基NO2，那么 3假设是铵离子NH4+，那么八, 具有特定碳, 氢比的常见有机物牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目肯定为偶数，假设有机物中含有奇数个卤原子或氮原子，那么氢原子个数亦为奇数。当nCnH= 11时，常见的有机物有：乙烃, 苯, 苯乙烯, 苯酚, 乙二醛, 乙二酸。当nCnH= 12时，常见的有机物有：单烯烃, 环烷烃, 饱和一元脂肪醛, 酸, 酯, 葡萄糖。当nCnH= 14时，

32、常见的有机物有：甲烷, 甲醇, 尿素CO(NH2)2。当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其构造中可能有NH2或NH4+，如甲胺CH3NH2, 醋酸铵CH3COONH4等。烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于75%85.7%之间。在该同系物中，含碳质量分数最低的是CH4。单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变，均为85.7%。单炔烃, 苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小，介于92.3%85.7%之间，在该系列物质中含碳质量分数最高的是C2H2和C6H6，均为92.3%。含氢质量分数最高的有机物是：CH4肯定质量

33、的有机物燃烧，耗氧量最大的是：CH4完全燃烧时生成等物质的量的CO2和H2O的是：单烯烃, 环烷烃, 饱和一元醛, 羧酸, 酯, 葡萄糖, 果糖通式为CnH2nOx的物质，x=0，1，2，。九, 重要的有机反响及类型1取代反响酯化反响水解反响C2H5Cl+H2OC2H5OH+HCl CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH2加成反响3氧化反响 2C2H2+5O24CO2+2H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O 4复原反响 5消去反响 C2H5OHCH2CH2+H2O CH3

34、CH2CH2Br+KOHCH3CHCH2+KBr+H2O7水解反响卤代烃, 酯, 多肽的水解都属于取代反响8热裂化反响很困难C16H34C8H16+C8H16 C16H34C14H30+C2H4 C16H34C12H26+C4H8 9显色反响含有苯环的蛋白质及浓HNO3作用而呈黄色10聚合反响 11中和反响 十, 一些典型有机反响的比拟 1反响机理的比拟 1醇去氢：脱去及羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成 。例如：+ O2羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成 ，所以不发生失氢氧化反响。 2消去反响：脱去X或OH及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。例如： 及Br原子相邻碳原子上没有氢，所以不

35、能发生消去反响。3酯化反响：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余局部相互结合成酯。例如：2反响现象的比拟 例如： 及新制Cu(OH)2悬浊液反响的现象： 沉淀溶解，出现绛蓝色溶液存在多羟基； 沉淀溶解，出现蓝色溶液存在羧基。 加热后，有红色沉淀出现存在醛基。3反响条件的比拟 同一化合物，反响条件不同，产物不同。例如： 1CH3CH2OHCH2=CH2+H2O分子内脱水 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O分子间脱水 2CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH2CH2OH+NaCl取代CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH=CH2+NaCl+H2O消去 3一

36、些有机物及溴反响的条件不同，产物不同。十一, 几个难记的化学式硬脂酸十八酸C17H35COOH硬脂酸甘油酯软脂酸十六酸，棕榈酸C15H31COOH油酸9-十八碳烯酸CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH亚油酸9,12-十八碳二烯酸CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH鱼油的主要成分：EPR二十碳五烯酸C19H29COOHDHR二十二碳六烯酸C21H31COOH银氨溶液Ag(NH3)2OH葡萄糖C6H12O6CH2OH(CHOH)4CHO果糖C6H12O6CH2OH(CHOH)3COCH2OH蔗糖C12H22O11非复原性糖麦芽糖C12H22O11复原性糖淀粉

37、(C6H10O5)n非复原性糖纤维素C6H7O2(OH)3n非复原性糖各种烃的化学性质的比照烃的衍生物的知识网络有机化学根底知识总结概括21, 常温常压下为气态的有机物：14个碳原子的烃，一氯甲烷, 新戊烷, 甲醛。2, 碳原子较少的醛, 醇, 羧酸如甘油, 乙醇, 乙醛, 乙酸易溶于水；液态烃如苯, 汽油, 卤代烃溴苯, 硝基化合物硝基苯, 醚, 酯乙酸乙酯都难溶于水；苯酚在常温微溶及水，但高于65随意比互溶。3, 全部烃, 酯, 一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃, 多卤代烃, 硝基化合物的密度都大于水。4, 能使溴水反响褪色的有机物有：烯烃, 炔烃, 苯酚, 醛, 含不饱和碳碳键碳碳双键,

38、 碳碳叁键的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯, 苯的同系物甲苯, CCl4, 氯仿, 液态烷烃等。5, 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃, 炔烃, 苯的同系物, 醇类, 醛类, 含不饱和碳碳键的有机物, 酚类苯酚。6, 碳原子个数一样时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃, 炔烃和二烯烃, 饱和一元醇和醚, 饱和一元醛和酮, 饱和一元羧酸和酯, 芳香醇和酚, 硝基化合物和氨基酸。7, 无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4, C2H6, C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4, C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O,

39、C2H4O；酸：CH2O2。8, 属于取代反响范畴的有：卤代, 硝化, 磺化, 酯化, 水解, 分子间脱水如：乙醇分子间脱水等。9, 能及氢气发生加成反响的物质：烯烃, 炔烃, 苯及其同系物, 醛, 酮, 不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3), 油酸甘油酯等。10, 能发生水解的物质：金属碳化物CaC2, 卤代烃CH3CH2Br, 醇钠CH3CH2ONa, 酚钠C6H5ONa, 羧酸盐CH3COONa, 酯类CH3COOCH2CH3, 二糖C12H22O11蔗糖, 麦芽糖, 纤维二糖, 乳糖, 多糖淀粉, 纤维素C6H10O5n, 蛋白质酶, 油脂硬脂酸甘油

40、酯, 油酸甘油酯等。11, 能及活泼金属反响置换出氢气的物质：醇, 酚, 羧酸。12, 能发生缩聚反响的物质：苯酚C6H5OH及醛(RCHO), 二元羧酸(COOHCOOH)及二元醇HOCH2CH2OH, 二元羧酸及二元胺H2NCH2CH2NH2, 羟基酸HOCH2COOH, 氨基酸NH2CH2COOH等。13, 须要水浴加热的试验：制硝基苯NO2，60, 制苯磺酸SO3H，80制酚醛树脂沸水浴, 银镜反响, 醛及新制CuOH2悬浊液反响热水浴, 酯的水解, 二糖水解如蔗糖水解, 淀粉水解沸水浴。14, 光光照条件下能发生反响的：烷烃及卤素的取代反响, 苯及氯气加成反响紫外光, CH3+Cl2

41、CH2Cl留意在铁催化下取代到苯环上。15, 常用有机鉴别试剂：新制CuOH2, 溴水, 酸性高锰酸钾溶液, 银氨溶液, NaOH溶液, FeCl3溶液。16, 最简式为CH的有机物：乙炔, 苯, 苯乙烯CH=CH2；最简式为CH2O的有机物：甲醛, 乙酸CH3COOH, 甲酸甲酯HCOOCH3, 葡萄糖C6H12O6, 果糖C6H12O6。17, 能发生银镜反响的物质或及新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的：醛类RCHO, 葡萄糖, 麦芽糖, 甲酸HCOOH, 甲酸盐HCOONa, 甲酸酯HCOOCH3等。18, 常见的官能团及名称：X卤原子：氯原子等, OH羟基, CHO醛基, COOH

42、羧基, COO酯基, CO羰基, O醚键, C=C碳碳双键, CC碳碳叁键, NH2氨基, NHCO肽键, NO2硝基19, 常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2；烯烃及环烷烃：CnH2n；炔烃及二烯烃：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+120, 检验酒精中是否含水：用无水CuSO4变蓝21, 发生加聚反响的：含C

43、=C双键的有机物如烯21, 能发生消去反响的是：乙醇浓硫酸，170；卤代烃如CH3CH2Br醇发生消去反响的条件：CCOH, 卤代烃发生消去的条件：CCXHH23, 能发生酯化反响的是：醇和酸24, 燃烧产生大量黑烟的是：C2H2, C6H625, 属于自然高分子的是：淀粉, 纤维素, 蛋白质, 自然橡胶油脂, 麦芽糖, 蔗糖不是26, 属于三大合成材料的是：塑料, 合成橡胶, 合成纤维27, 常用来造纸的原料：纤维素28, 常用来制葡萄糖的是：淀粉29, 能发生皂化反响的是：油脂30, 水解生成氨基酸的是：蛋白质31, 水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉, 纤维素, 麦芽糖32, 能及Na2C

44、O3或NaHCO3溶液反响的有机物是：含有COOH：如乙酸33, 能及Na2CO3反响而不能跟NaHCO3反响的有机物是：苯酚34, 有毒的物质是：甲醇含在工业酒精中；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)35, 能及Na反响产生H2的是：含羟基的物质如乙醇, 苯酚, 及含羧基的物质如乙酸36, 能复原成醇的是：醛或酮37, 能氧化成醛的醇是：RCH2OH38, 能作植物生长调整剂, 水果催熟剂的是：乙烯39, 能作为衡量一个国家石油化工水平的标记的是：乙烯的产量40, 通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液41, 不能水解的糖：单糖如葡萄糖42, 可用于环境消毒的：苯酚43, 皮肤上沾

45、上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤44, 医用酒精的浓度是：75%45, 写出以下有机反响类型：1甲烷及氯气光照反响2从乙烯制聚乙烯3乙烯使溴水褪色4从乙醇制乙烯5从乙醛制乙醇6从乙酸制乙酸乙酯7乙酸乙酯及NaOH溶液共热8油脂的硬化9从乙烯制乙醇10从乙醛制乙酸46, 参与浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚47, 参与FeCl3溶液显紫色的：苯酚48, 能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4, (NH4)2SO449, 写出以下通式：1烷；2烯；3炔俗名总结：序号物质俗名序号物质俗名1甲烷：沼气, 自然气的主要成分11Na2CO3纯碱, 苏打2乙炔：电

46、石气12NaHCO3小苏打3乙醇：酒精13CuSO45H2O胆矾, 蓝矾4丙三醇：甘油14SiO2石英, 硅石5苯酚：石炭酸15CaO生石灰6甲醛：蚁醛16Ca(OH)2熟石灰, 消石灰7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石, 大理石8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃9NaCl：食盐19KAl(SO4)212H2O明矾10NaOH：烧碱, 火碱, 苛性钠20CO2固体干冰试验局部：1需水浴加热的反响有：1, 银镜反响2, 乙酸乙酯的水解3苯的硝化4糖的水解5, 酚醛树脂的制取6固体溶解度的测定但凡在不高于100的条件下反响，均可用高考资源网水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有

47、利于反响的进展。2需用温度计的试验有：1, 试验室制乙烯1702, 蒸馏3, 固体溶解度的测定4, 乙酸乙酯的水解70805, 中和热的测定6制硝基苯5060说明：1凡须要精确限制温度者均需用温度计。2留意温度计水银球的位置。3能及Na反响的有机物有：醇, 酚, 羧酸等凡含羟基的化合物。4能发生银镜反响的物质有：醛, 甲酸, 甲酸盐, 甲酸酯, 葡萄糖, 麦芽糖凡含醛基的物质。5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：1含有碳碳双键, 碳碳叁键的烃和烃的衍生物, 苯的同系物2含有羟基的化合物如醇和酚类物质3含有醛基的化合物4具有复原性的无机物如SO2, FeSO4, KI, HCl, H2O2等6能

48、使溴水褪色的物质有：1含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物加成2苯酚等酚类物质取代3含醛基物质氧化4碱性物质如NaOH, Na2CO3氧化复原歧化反响5较强的无机复原剂如SO2, KI, FeSO4等氧化6有机溶剂如苯和苯的同系物, 四氯甲烷, 汽油, 已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷, 溴苯, 硝基苯, 四氯化碳等。8, 密度比水小的液体有机物有：烃, 大多数酯, 一氯烷烃。9能发生水解反响的物质有：卤代烃, 酯油脂, 二糖, 多糖, 蛋白质肽, 盐。10不溶于水的有机物有：烃, 卤代烃, 酯, 淀粉, 纤维素11常温下为气体的有机物有：分子

49、中含有碳原子数小于或等于4的烃新戊烷例外, 一氯甲烷, 甲醛。12浓硫酸, 加热条件下发生的反响有：苯及苯的同系物的硝化, 磺化, 醇的脱水反响, 酯化反响, 纤维素的水解13能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物KMnO4, 苯的同系物, 醇, 醛, 酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15能使蛋白质变性的物质有：强酸, 强碱, 重金属盐, 甲醛, 苯酚, 强氧化剂, 浓的酒精, 双氧水, 碘酒, 三氯乙酸等。16既能及酸又能及碱反响的有机物：具有酸, 碱双官能团的有机物氨基酸, 蛋白质等17能及NaOH溶液发生反响

50、的有机物：1酚：2羧酸：3卤代烃水溶液：水解；醇溶液：消去4酯：水解，不加热反响慢，加热反响快5蛋白质水解18, 有明显颜色变化的有机反响：1苯酚及三氯化铁溶液反响呈紫色；2KMnO4酸性溶液的褪色；3溴水的褪色；4淀粉遇碘单质变蓝色。5蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反响有机化学知识整理1甲烷物理性质：无色无味，密度是0.717g/L,极难溶于水化学性质：通常状况下比拟稳定，及高锰酸钾等氧化剂不反响区分烷烃及炔烃烯烃，及强酸强碱也不反响。空间构型：正四面体。键角：10928氧化反响取代反响：室温时，混合气体无光照时，不发生反响：光照时，试管内气体颜色渐渐变浅，试管壁出现油状液滴，量筒内液面上升，试管

51、中有少量白雾；假设阳光直照，爆炸。生成的一氯甲烷可及氯气进一步反响。常温下，一氯甲烷是气体，其他3种都是液体CHCI3氯仿，有机溶剂，麻醉剂，CCL4有机溶剂，灭火剂)烷烃物理性质：烷烃随着分子中碳原子数的增多，其物理性质发生着规律性的变化：1.常温下，它们的状态由气态, 液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。一般地，C1C4气态，C5C16液态，C17以上固态。2.它们的熔沸点由低到高。3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm3，即都小于水的密度。4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂化学性质烷烃性质很稳定，在烷烃的分子里,碳原子之间都以碳碳单键相结合成链关,同甲烷一样,碳原子剩余的价键

52、全部跟氢原子相结合.因为C-H键和C-C单键相对稳定，难以断裂。除了下面三种反响，烷烃几乎不能进展其他反响。3氧化反响R + O2 CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2(点燃) nCO2 + (n+1) H2O全部的烷烃都能燃烧，而且反响放热极多。烷烃完全燃烧生成CO2和H2O。假如O2的量缺乏，就会产生有毒气体一氧化碳CO，甚至炭黑C。3取代反响R + X2 RX + HX3 裂化反响裂化反响是大分子烃在高温, 高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程。裂化反响属于消退反响，因此烷烃的裂化总是生成烯烃。如十六烷(C16H34)经裂化可得到辛烷(C8H18)和

53、辛烯(C8H16)。2乙烯物理性质：乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子都处在同一平面上。它们彼此之间的键角约为120。CC双键的键能并不是CC单键键能的两倍，而是比两倍略少。因此，只须要较少的能量，就能使双键里的一个键断裂。这从下面介绍的乙烯的化学性质是可以得到证明。通常状况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.25g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。化学性质：1氧化反响 常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰光明，并产生黑烟。点燃纯净的乙烯，它能在空气里燃烧，有光明的火焰，同时发

54、出黑烟。 跟其它的烃一样，乙烯在空气里完全燃烧的时候，也生成二氧化碳和水。但是乙烯分子里含碳量比拟大，由于这些碳没有得到充分燃烧，所以有黑烟生成。 2加成反响CH2CH2+Br2 CH2BrCH2Br(常温下使溴水褪色)CH2CH2+HCl CH3CH2Cl(制氯乙烷)CH2CH2+HOH CH3CH2OH(制酒精)把乙烯通入盛溴水的试管里，可以视察到溴水的红棕色很快消逝。乙烯能跟溴水里的溴起反响，生成无色的1，2-二溴乙烷CH2BrCH2Br液体。这个反响的实质是乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了1，2-二溴乙烷。3聚合反响在适当温度, 压

55、强和有催化剂存在的状况下，乙烯双键里的一个键会断裂，分子里的碳原子能相互结合成为很长的链。这个反响的化学方程式用右式来表示：nCH2=CH2(催化剂) -CH-CH2-n(制聚乙烯)烯烃物理性质：C1C4烯烃为气体；C5C18为液体；C19以上固体。在正构烯烃中，随着相对分子质量的增加，沸点上升。同碳数正构烯烃的沸点比带支链的烯烃沸点高。一样碳架的烯烃，双键由链端移向链中间，沸点，熔点都有所增加。化学性质催化加氢反响加卤素反响：烯烃简单及卤素发生反响，是制备邻二卤代烷的主要方法：CH2=CH2+X2CH2X CH2X3加质子酸反响烯烃能及质子酸进展加成反响：CH2=CH2+HXCH3 CH2X

56、4加次卤酸反响烯烃及卤素的水溶液反响生成-卤代醇：CH2=CH2+HOXCH3 CH2OX5加聚反响C=C双键在聚合时，彼此相连，链上的定为原来的不饱和C3乙炔乙炔又称电石气。构造简式HCCH，是最简单的炔烃物理性质：纯乙炔为无色无味的易燃, 有毒气体。微溶于水，易溶于乙醇, 苯, 丙酮等有机溶剂。工业品乙炔带稍微大蒜臭。由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭。化学性质：氧化反响：a可燃性：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O现象：火焰光明, 带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高3000，用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。b被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。3CHCH +

57、 10KMnO4 + 2H2O6CO2+ 10KOH + 10MnO2所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区分炔烃及烷烃。加成反响：可以跟Br2, H2, HX等多种物质发生加成反响。如：现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色及H2的加成CHCH+H2 CH2CH2乙炔的试验室制法：CaC2+2HOHCa(OH)2+CHCH为了减缓反响速率，试验时常滴加饱和食盐水而不滴加水“聚合反响：三个乙炔分子结合成一个苯分子金属取代反响：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔及银氨溶液反响，产生白色乙炔银沉淀乙炔具有弱酸性，将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，马上生成白色乙炔银AgCCAg和红棕色乙炔亚

58、铜CuCCCu沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物枯燥时，受热或受到撞击简单发生爆炸，如：反响完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险：乙炔在运用贮运中要防止及铜接触。炔烃炔烃是含碳碳三键的一类脂肪烃。属于不饱和烃。其官能团为碳碳三键(CC)。通式为CnH2n-2简单的炔烃物理性质：炔烃的熔沸点低，密度小，难溶于水，易溶于有机溶剂化学性质：炔烃能被高锰酸钾氧化，产物为羧酸。在水和高锰酸钾存在的条件下，温柔条件： PH=7.5时， RCCR RCO-OCR猛烈条件：100C时，RCCR RCOOH + RCOOHCHCR CO2 + RCOOH炔烃及臭氧发生反响，生成臭氧化物，后者水

59、解生成二酮和过氧化物，随后过氧化物将二酮氧化成羧酸。酸性大小顺序：乙炔乙烯乙烷。连接在碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物CHCH + Na CHCNa + 1/2H2条件NH3)CHCH + 2Na CNaCNa + 1/2 H2 (条件NH3，190220CHCH + NaNH2 CHCNa + NH3 CHCH + Cu2Cl2 2AgCl CCuCCu( CAgCAg ) + 2NH4Cl +2NH3 留意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RHCH。炔及带有活泼氢的有机物发生亲核加成反响：在氯化亚铜催化剂时：CHCH + HCN CHCH

60、-CN 炔会发生聚合反响：2CHCH CH=CH-CCH (乙烯基乙炔 + CHCH CH2=CH-CC-CH=CH2二乙烯基乙炔芳香烃苯物理性质：在常温下是一种无色, 有特别气味的液体，易挥发。苯不溶于水，密度比水。如用冰冷却，可凝成无色晶体。苯是一种良好的有机溶剂，溶解有机分子和一些非极性的无机分子的实力很强。6个C六个H在同一平面上。化学性质：氧化反响取代反响环上的氢原子在肯定条件下可以被卤素, 硝基, 磺酸基, 烃基等取代，生成相应的衍生物。由于取代基的不同以及氢原子位置的不同, 数量不同，可以生成不同数量和构造的同分异构体。及溴反响：反响须要参与铁粉，铁在溴作用下先生成三溴化铁催化剂