元素周期律教（学）案

1、 WORD 6/6 元素周期律学习目标 1、了解原子核外电子的排布；能划出120号原子结构示意图。 2、掌握元素化合价、原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。相关知识点回顾287+171、原子核外电子是排布的。现在发现元素原子核外电子最少的有层，最多的有层。最外层电子数最多不超过个（只有1层的不超过个）。元素的性质与原子核外电子的排布，特别是 上的电子数目有密切关系。2、右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为， 核外有个电子层，最外层有个电子，化学反应中这种 原子容易（填“得”或“失”）电子。学习过程一、原子核外电子的排布 1、原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也

2、不同。通常能量低的电子在离核的区域运动，能量高的电子在离核的区域运动。 2、表示方法：电子层(n)1234567对应符号 3、排布规律：按能量由 到 ，即由到外，分层排布。 第1层最多只能排_个电子 第2层最多排_个电子 除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有_个(K层最多有_个)练习1、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。277+16293+142821229+1128+92、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?26+828+11287+17288+17二、元素周期律填写教材P1415表格，然后思考与交流如下问题：1、化合价的递变规律分析元素主要化合

3、价的变化，你能得到什么结论？结论：随着原子序数的递增，。在120号元素中，同一元素化合价有以下量的关系： 最高正价=；最低负价与最高正价的关系为：最高正价+负价=。金属元素无价（除零价外，）；既有正价又有负价的元素一定是元素；O、F无正价。2、原子半径的递变规律分析原子半径的数据变化，你能得到什么结论？结论：随着原子序数的递增，。规律：同一周期元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐。 同一主族元素的原子随电子层数的增加，半径逐渐。小结：微粒半径大小比较规律，一般情况下(稀有气体除外)先看电子层数,电子层数越多，则半径， “层多径大” 如：LiNaKRbCs；IBrClF；NaNa+电子层数一样时

4、，再看原子序数， 原子序数越大,则半径，“序小径大” 如：NaMgAl ； FONC ；(Na+) r(F-)电子层数和核电荷数都一样(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数)越多，则半径，如 ClCl- 重要的规律方法比较微粒半径大小：三看：一看电子层数；二看核电荷数；三看核外电子数或最外层电子数（）对于同种元素：阳离子半径 原子半径（）对于电子层结构一样（电子层数一样，每一层的电子书也一样）的离子：核电荷数越大，则离子半径越小。“序小径大”如 O2- F- Na+Mg2+Al3+；S2-Cl-K+Ca2+练习：3、若aAn+与bB2两种离子的核外电子层结

5、构一样，则a的数值为( )Ab+n+2 Bb+n2 Cbn2Dbn+2思考：我们知道，元素的化学性质是由原子结构决定的。那么，元素的金属性和非金属性是否也将随元素原子序数的递增而呈现出周期性的变化呢？电子层数 ，核电荷数 原子半径 同周期元素 从左到右原子核对最外层电子的吸引力 原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 元素原子半径数据科学探究2：元表的性质与其在周期表中位置的关系。3、第三周期元素性质变化规律（1）金属性的变化规律 完成课本第15页“科学探究”1和2中实验容，并填写课本中表格。归纳结论1从以上实验得知，钠、镁、铝三种金属化学活泼性（金属性）顺序为，判断的依据是：Na、Mg、Al与

6、水或酸反应越来越；对应最高价氧化物的水化物碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故金属性逐渐。小结：元素金属性强弱的判断金属单质与水(或酸)反应置换出H2的难易程度(越易置换出氢气，说明金属性)最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性 ）金属单质之间的置换（金属性的置换金属性的）金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性 ）金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 ）（2）非金属性的变化规律阅读课本第16页“科学探究”3中的容表格，归纳结论2Si、P、S、Cl的单质与氢气化合越来越；Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式分别为，它们的稳定性依次；Si、P、S、

7、Cl的对应最高价氧化物的水化物酸性大小为H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4，故非金属性逐渐。小结：元素非金属性强弱的判断单质与H2化合的难易程度（与H2化合越容易，说明非金属性）形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性） 最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性 ） 非金属单质之间的置换（非金属性的置换非金属性的）非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性小结第三周期元素Na、 Mg 、Al、 Si 、P、 S、 Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐。即同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。 课堂总结随着原子序数的递增元素

8、原子的核外电子排布呈现变化；元素原子半径呈现变化；元素化合价呈现变化；元素的化学性质呈现变化；4、元素周期律1、概念：元素的性质随着的递增而呈的变化。 容：元素的性质中要指元素的主要化合价、金属性和非金属性。2、实质：元素原子核外电子的排布随着的递增而呈的变化。原子半径随着的递增而呈的变化。练习4、电子层数一样的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ）A原子半径 XYZ B气态氢化物稳定性XYZC元素原子得电子能力XYZ D单质与氢气反应难易XYZ基础达标1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 （ ） A元素相对原

9、子质量的递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化2、下列各组元素性质的递变情况错误的是 （ ） ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、C1元素最高正价依次升高 CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的电子层数依次增多3、 X、Y是元素周期表A族的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的 （ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B酸性：HXO4HYO4CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY单质能将X从NaX溶液中置换出来4、下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是 （ ）

10、 AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子的电子层数比B原子的电子层数多 C1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 D常温时，A能从水中置换出H2，而B不能.三、元素周期表和元素周期律的应用 (1)同周期元素：同周期，电子层数一样，即原子序数越大，原子半径越，核对电子的引力越，原子失电子能力越，得电子能力越，金属性越、非金属性越。(2)同主族元素：同主族，电子层数越多原子半径越 ,核对电子引力越,原子失电子能力,得电子能力,金属性越、非金属性越1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附

11、近的元素符号。金属性逐渐IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐非金属性逐渐234567金属性逐渐由此可推知，元素的金属性最强（不包括放射性元素），位于元素周期表中的位置是；元素的非金属性最强，位于元素周期表中的位置是。2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系1、主族元素最高正化合价 。 2、非金属元素中，最高正价+负价=。3、元素周期表的重要意义与应用 指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；在能找到制造半导体材料，如；在能找到制造农药的材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 基础达标1、某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高正价含氧

12、酸的分子式为（ ）AH2XO3 BH2XO4 CHXO3 DHXO42、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的容对应起来。ABAB制半导体的元素（a）B至B的过渡元素制催化剂的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地带”制耐高温材料的元素（c）金属与非金属元素分界线附近制冷剂的元素（d）相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素（e）过渡元素3、下列递变情况不正确的是：（ ） A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na

13、、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强4、下列排列顺序不正确的是（ ） A原子半径：钠硫氯 B最高价氧化物对应的水化物的酸性： HClO4H2SO4H3PO4C最高正化合价：氯硫磷 D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢5、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是（ ）A铊是易导电的银白色金属 B能生成3价离子C氢氧化铊是两性氢氧化物 DTl3+的氧化性比Al3+弱6、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误的是 A.阴离子半径X Y Z B.气态氢化

14、物稳定性HX H2Y ZH3 C.元素的非金属性X Y Z D.单质的氧化性X Y Z7、原子序数118号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_；（3）在室温下有颜色的气体单质是_；（4）在空气中容易自燃的单质名称是_；（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；（6）原子半径最小的元素是_；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_；（8）气态氢化物最稳定的化学式是_；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。120号元素中的某些元素的特性1、与水反应最激烈的金属是K，非金属是F。2、原子半径最大的是K，最小的是H。3、单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。4、气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。5、气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价的，无含氧酸的非金属元素是F。6、最高氧化物对应的水化物酸性最强的是CI，碱性最强的是K。7、空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是N。8、单质和最高价氧化物都是原子晶体的是Si。9、具有两性的元素是AI(Be)。10、最轻的金属是Li。11、地壳中含量最