课例离子反应

1、反应11.正确理解电解质与非电解质、强电解质与 弱电解质的概念。2.掌握离子反应发生的条件。3.正确书写离子方程式并学会判断正误。4.正确判断离子共存问题，理解离子共存的条件。考纲要求2注意点化合物类型均为化合物在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。定义共价化合物共价化合物、离子化合物电解质、非电解质的区分与化合物的水溶性无关非电解质电解质 化合物导电实质产生自由移动的离子没有产生自由移动的离子共同点举例H2SO4 、 NaOH 、 KI 、 CaO等NH3 、 CO2 、SO2 、 SO3 、酒精、蔗糖、苯等一.电解质和非电解质:31.电解质、非电解质应是

2、化合物；2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；3.电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4.电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。5.电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。 注意事项 4二.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质相同点都是电解质, 熔融或在溶液中能电离不同点化合物类型离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物物质种类强酸、强碱、

3、大部分盐弱酸、弱碱、水电离程度完全电离部分电离化学键离子键、极性键极性键电离过程不可逆、无电离平衡可逆、有电离平衡溶液中的微粒水合离子分子、水合离子5例1下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（ ） A.其水溶液能导电 B.极易溶于水 C.是一种具有刺激性气味的气体 D.熔化状态下不导电变式训练下列物质中属于导电性最强的电解质的 是（ ）。 A. 无水硫酸 B. 熔融的氯化钾 C. 稀盐酸 D. 固体氯化钠特别提醒 溶液的导电能力：主要取决于溶液中自 由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。 DB6三.离子反应1.定义：有离子参加或生成的反应通称离子反应。2.特点：反应迅速；具有相对的独立性。3

4、.分类： 离子互换型(如中和、水解、复分解、络合) 。 氧化还原型（包括电解）。4.条件：有沉淀或气体或难电离物质（包括络离子）生成 是离子互换型发生的充要条件。但对于有离子参加的氧 化还原反应来说却不是必要条件。5.实质：离子浓度减少的过程。6.高考题型：主要有离子共存、离子浓度（或数目）比较、 离子方程式书写及正误判断及综合应用。7四.离子方程式1.概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。2.意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而 且还可以表示所有同一类型的离子反应，所以更 能说明反应的实质. 如:Ba2+SO42-=BaSO4可代表可溶性钡盐与可 溶性硫酸盐（或硫酸）

5、在溶液中进行的反应。注意有些离子方程式仅能表示某一特定的反应. 如:Ba2+2OH-+Cu2+SO42-= BaSO4+Cu(OH)2 .思考 Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2O是只表示 硫酸与氢氧化钡溶液的反应？ 否。如:Ba(OH)2和NaHSO4以物质的量的比1:2反应,也用上述的离子方程式表示。8D例2（11年新余模拟）下列离子方程式错误的是( )。 A.向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸： AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3 B.碳酸氢钠溶液与过量的石灰水： Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3+ H2O C.向三氯化铁溶液中加入过量铜

6、屑: 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ D.用NaOH溶液吸收少量H2S 气体: OH + H2S = HS + H2O9五离子方程式的正误判断要十看1.一看反应是否能发生，不能违背客观事实。2.二看反应是否在水溶液或熔融条件下进行。3.三看符号运用是否正确。正确运用连接符号“=” 和“”及状态符号“”和“”，强电解质的电离、 不可逆反应、双水解反应应用“=”；弱电解质的电离、 可逆反应、单水解反应应用“”。复分解反应、 双水解反应生成的难溶物用“”，气体用“”； 单水解反应生成的难溶物不用“”，气体不用“”。 4.四看反应是否符合事实。5五看物质的溶解性。哪些物质难溶于水？

7、哪些物质易溶于水？哪些物质微溶于水？在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。106.六看电解质的属性。哪些物质是强电解质，在溶液中 易电离；哪些物质是弱电解质，在溶液中难电离。7.七看是否守恒。一个正确的离子方程式，不仅要遵循 质量守恒，而且要遵循电荷守恒。10.八看溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否 正确。有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意 电解质电离时阴、阳离子的配比。8.九看离子反应的先后次序。9.十看反应物的用量和滴加顺序。11例3含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程 式

8、，其中不正确的是()。 Ax0.4a,2Fe2Cl22Fe32Cl Bx0.6a,2BrCl2Br22Cl Cxa,2Fe22Br2Cl2Br22Fe34Cl Dx1.5a,2Fe24Br3Cl22Br22Fe36Cl解析 由于Fe2的还原性强于Br，故根据氧化还原反应的 先后顺序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。 2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl， 2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2。当x/a0.5时， Cl2仅氧化Fe2，故A项正确。当x/a1.5时，Fe2和Br 全部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式， 然后进行叠加得总反应。如

9、B项，当x0.5 a时，Cl2 刚好把Fe2全部氧化，而当x0.6 a，显然Cl2还要 氧化Br，而选项中没有表示，故错。B12简析 注意过量问题的离子方程式的书写： Ca(OH)2溶液和CO2反应时有： Ca22OHCO2 (少量) =CaCO3H2O ， CO2(足量)OH=HCO3 Na2CO3溶液与HCl溶液反应时有： CO32-H (HCl少量) =HCO3 ， CO32-2H (HCl足量) =CO2H2O Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液反应时有： Ca2HCO3 OH (少量) = CaCO3H2O ， Ca22HCO3 2OH(足量) = CaCO3CO32- 2H2O

10、Al3和OH的反应： Al33OH (少量) =Al(OH)3， Al34OH(足量) = AlO2-2H2O13例4(2010高考天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )。A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OH O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-6H5H2O2=2Mn25O28H2O解析 B选项中，氧元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C选项中，HCl

11、O是弱酸，不能拆成离子形式；D选项中，离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HClH2O2，HCl先反应)，所以，在使用KMnO4 时一般用硫酸酸化，D错。A14六.离子大量共存的规律及其应用 离子能否大量共存的判断，是高考的热点。其判断要领是：一是判断组内离子能否大量共存，如有下列情况则离子间发生反应，不能大量共存：1.离子发生互换反应：生成弱电解质，如OH与NH4+； 生成气体，如H与S2；生成沉淀，如Pb2与SO42-。 2.双水解反应：NH4+与SiO32-、Al3与AlO2-、S2、 CO32-；Fe3与AlO2-

12、、CO32-、SO32-。3.络合反应：Fe3和SCN; Ag+和NH3。4.氧化还原反应：Fe2、H、NO3-；Fe3、I； S2、MnO4、H；H、S2O32；SO32-、ClO。15 5.离子共存的限制（或隐含）条件 (1)限制溶液为无色: 排除具有颜色的Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+ （蓝色或绿色）、MnO4-（紫色）等离子的选项 (2)限制溶液的酸碱性 pH=1（或pH=14）; pH试纸变红（或变蓝）； 石蕊（或酚酞）溶液变红； 与Al反应产生H2； 常温下由H2O电离出来的c (H+)=110-12 mol/L。16(3)限制反应类型 如“因发生氧化还原反应不能大

13、量共存”。(4)限制溶液中已存在某种离子 如含Fe3+的溶液或含C (HCO3- )=0.1 mol/L的溶液。 (5)限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体（如CO2、 SO2、NH3）或某种有颜色（如白色、蓝色）的沉淀。(6)限制溶液加特殊物质（如Na2O2、NaClO）而共存的 离子。17 综合应用 1（2010高考浙江卷）某钠盐溶液中可能含有NO2-、 SO32-、SO42-、CO32-、Cl、I等阴离子。某同学取5份此 溶液样品，分别进行了如下实验： 用pH计测得溶液pH大于7。 加入盐酸，产生有色刺激性气体。 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性 气体。 加足

14、量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出 气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。 该同学最终确定在上述六种离子中含NO2-、CO32-、Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论() A B C D B18解析 本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。 根据最终的离子分析：NO2-存在时一定没有SO32-、 I，NO2-的氧

15、化性可以使它们氧化。Cl存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，即证明了NO2-的存在，又检验出Cl的存在。但仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在，故须先确认SO32-不存在。SO32-、CO32-、SO42-的组合检验可以用加足量BaCl2溶液的方法，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，确认SO32-、SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择就可以，顺序是先后。19OH、Cl、CO32、NO3、SO42阴离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阳离子 已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E

16、溶液呈酸性。向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题： 综合应用 2 (11年杭州模拟)（8分）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。20（1）A溶液呈碱性的原因是 。 （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；H= a kJmol-1。 请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式 。（4）若25时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度

17、倍。（5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或一1）浓度由大到小的顺序为： 。CO32 + H2O HCO3 +OH 3Ba2+8OH+2Al3+3SO42 = 3BaSO4+2AlO2+4H2O Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）H= - 2a kJmol-1 106 C（Na+）C（C1）C（HCO3）C（OH）C（H+） 21高考风向标1.（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是( )。 A.将铜屑加入FeCl3溶液中： B.将磁性氧化铁溶于盐酸： C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： D.将铁

18、粉加入稀硫酸中：解析 A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2和H2。A222.（2010上海卷）下列反应的离子方程式正确的是( )。A苯酚与碳酸钠溶液的反应:B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:AD 233.（2010四川理综卷）下列离子方程式书写正确的是( )。 A.向明矾溶液

19、中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：A 24解析本题考查离子方程式正误判断。氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；CH2BrCOOH中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2O

20、HCOO-,D项错误。254.(11年北京东城期末检测)能正确解释下列反应原 理的离子方程式是（ ）。 A.用明矾作净水剂： Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ B.用小苏打治疗胃酸过多： CO32-+2H+=CO2+H2O C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜： Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+ D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-D265. （2010安徽卷）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或 分子是( )。A.Na+、Mg2+、ClO-、NO3- B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-B6.（2010广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是( )。ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-CD7.（2010上海卷）下列离子组一定能大量共存的是( )。