“公式法”及“三段式”法计算反应速率专题五十二

1、第七章化学反应速率与化学平衡“公式法”及“三段式”法计算反应速率专题五十二题型一“公式法”计算反应速率(2019-保定调研)使反应4NH3(g) + 3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半 分钟后N2的物质的量增加了 0.60 mol。则下列选项中反应的平均速率正确的为()q(NH3) = 0.04 mol-L-1-s-iq(O2) = 0.015 mol-L-i-s-iq(N2) = 0.02 mol-L-1-s-1q(H2O) = 0.02 molL-1s-1(2018-合肥调研)对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g+3Z(g),下列反应速率关系中，

2、正 确的是()v(W) = 3v(Z)B. 2v(X) = 3v(Z)C. 2v(X)=v(Y)D. 3v(W)=2v(X) (2018-大连联考)可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是()v(A) = 0.15 mol-L-1-min-1v(B) = 0.6 mol-L-1-min-1v(C) = 0.3 mol-L-1-min-1v(D) = 0.1 mol-L-1-min-1 (2018-广州高三上适应性考试)在一定条件下，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)州=-197 kJ. mol-1，若将2 mol X和1

3、mol Y充入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得X的 物质的量为1.4 mol，下列说法正确的是()10 min内，反应放出的热量为197 kJ热量10 min内，X的平均反应速率为0.06 mol-L-1-min-1第10 min时，Y的反应速率小于0.015 mol-L-1-min-1(假如体系温度不变)第 10 min 时，Z 浓度为 0.6 mol-L-15. 一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) AHV0,反应过程如图所示。下列说法正确的是()t1 min时正、逆反应速率相等X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

4、08 min, H2 的平均反应速率 q(H2) = 0.09 mol-L-1-min-i1012 min, N2 的平均反应速率 q(N2) = 0.25 mol-L-1-min-1题型二“三段式”法计算反应速率 NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混 合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()q(N2)=0.125 mol-L-1-min-1q(H2O) = 0.375 mol-L-1-min-1q

5、(O2) = 0.225 mol-L-1-min-1q(NH3) = 0.250 mol-L-1-min-1 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+oQ(g),2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z,测得Q的浓度为0.4 mol-L-1,下列叙述错误的是()a的值为2平衡时X的浓度为0.2 mol-L-1Y的转化率为60%反应速率 q(Y) = 0.3 mol-L-1-min-1一定温度下，向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g)，发生反应X(g) Y(s)+2Z(g)AH0,测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表：

6、反应时间t/min0123468c(X)/mol-L-10.600.420.300.210.15a0.037 53 min时用Z表示的平均反应速率0(Z)=。分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论 由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为 molL-1。9.在体积为2 L的密闭容器中(体积不变)，充入1 mol CO2和3 mol H2, 一定条件下发生反 应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 州=49.0kJmol-1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示：从反应开始到10 min末，氢气的平均反应速率 吧)=下列说法正确的是

7、(填字母，下同)。进行到3 min时，正反应速率和逆反应速率相等10 min后容器中压强不再改变达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变3 min前v正v逆，3 min后v正v逆下列措施能增大正反应速率的是。A.恒温时，充入氖气B.再充入1 mol H2C.升高温度D-加入干燥剂CaCl2固体答案精析1. B 2.C 3.B0.6X1974. C 消耗X的物质的量为(21.4)mol=0.6 mol,放出热量为一2kJ = 59.1 kJ, A错21.4误；根据化学反应速率的定义，0(X)= 1八mol-L1 -min 1 = 0.03 mol-L1-min1, B错误; 10X2根据化学反应速

8、率之比等于化学计量数之比，则0(Y)=屋? = 0.015 mol-L-1-min-1，随着反应的进行，物质的量浓度降低，反应速率减慢，C正确；消耗X的物质的量为0.6 mol，则生0.6成 Z 的物质的量为 0.6 mol,即 c(Z)=T molL-1 = 0.3 mol-L1, D 错误。 B 由图知，4 min时，只是X和Y的物质的量相等，没有达到平衡状态，正、逆反应 速率不相等；根据图像，Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量 随时间的变化关系，08 min, H2的平均反应速率v(H2) = 0.011 25 mol-L1-min1,1012 min, N2 的平均反应速率 v(N2)=0.002 5 mol-L1-min1o C 7.B(1)0.26 mol-L-1-min-1(2)每间隔2 min, X的浓度减少为原来的一半0.075解析(1)3min时0.39 mol-L1&(X) = 0.39 mol-L1, v(X)=3=0.13 mol-L1-min1,而