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文档简介

1、金属钠的性质与应用1LiNaKRbCsFr311193755872第一节 钠颜色熔点软硬度密度3实验1： 1.用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色 2.观察钠的断面的光泽的变化实验结果： 用小刀切割开的断面呈_色，断面迅速变_。暗 银白色4实验2： 1.将钠投入水中，立即盖上玻璃片，从侧面观察现象（不能将烧杯口盖严） 2.反应后滴加入酚酞试液实验结果： 钠投入水后_在水面上，由不规则块状变成_状，迅速向各方_ ，最后完全_ 滴入酚酞试液后溶液_。 浮球游动消失变红5演示实验： 将钠放在蒸发皿中加热至燃烧，观察燃烧后的生成物的颜色实验结果： 有淡黄色

2、物质生成6一、物理性质：实验依据物理性质颜色熔点软硬度密度银白色断面为银白色较低投入水中后融化成球状质软用小刀可以轻易切割大于煤油小于水浮在水面上,沉在煤油底部7三、化学性质：常温：4Na + O2 = 2Na2O 1. 与氧气反应：加热：2Na + O2 = Na2O2 2Na2O + O2 = 2Na2O20+1-2+1-1化合价降低，得到2e化合价升高，失去2e2Na + S = Na2S 2. 与硫的反应：83. 与水的反应： Na + H2O NaOH2Na + 2H2O = 2NaOH + H2四、存在与保存存在：在自然界中只有化合态保存：避开空气、水，少量时保存在煤油中五、在日常生活、工业生产中的用途 制高压钠灯, Na、K合金作原子反应堆的导热剂，可以将一些金属从它们的盐的熔融状态中置换出来，涂抹在电子管内壁上吸收氧气作为消气剂，在有机化工中做催化剂 9Na0与O2反应 常温时生成：Na2O加热时生成：Na2O2+1+1与S反应生成：Na2S+1与H2O反应生成：NaOH 、 H2+1与HCl反应生成： ？探索题 将Na投入CuSO4溶液将会看到什么现象？生成物是什么？请根据所学习的知识写出其反应方程式？ 钠浮在水面上，熔成小球，最后消失，同时生成蓝色沉淀：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH = Cu(O

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