2022届辽宁省东港地区市级名校中考化学四模试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列实验操作不正确的是A读液体体积B过滤C检查装

2、置气密性D称氯化钠质量2轻质碳酸钙为牙膏摩擦剂之一，模拟工业上用石灰石制取轻质碳酸钙的流程如下(假设每步反应完全，物料损耗忽略不计)，下列说法中正确的是( )A石灰石可能未完全分解B制得的 CaCO3与石灰石中 CaCO3的质量相等C该流程中可以循环利用的只有CO2DCO2和制得的 CaCO3的物质的量可能相等32019年是化学元素周期表问世150周年，我国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中铟元素如图所示，则下列说法正确的是（）A铟元素原子的质子数为49B铟元素原子的中子数为49C铟元素是非金属元素D铟元素原子的质量为114.84CO的实验室制取原理

3、为H2C2O4 CO+CO2+X。则x的化学式为AH2O2BH2OCCH4DH25下列实验现象描述正确的是A在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时黑色粉末逐渐变为红色B电解水一段时间后，正负极产生气体的质量比约为1：2C打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口出现大量白烟D二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红6下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是A金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为原子排列方式不同B“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动C一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同D20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少7甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

4、下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C将t2甲乙饱和溶液分别降温到t1，甲析出晶体，乙变成不饱和溶液Dt2时，100g甲饱和溶液中含有50g甲8下列归纳中，错误的是A铜、石墨、石灰水都具有导电性BH2、O2、CO2都能用排水法收集CC、S、P在空气中燃烧都生成气体DAl、Zn、Fe都能与稀硫酸发生置换反应9下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发C除去铁制品上的铁锈加入过量稀硫酸，使铁制品长时间浸泡在稀硫酸中D证

5、明一定量的氢氧化钠和盐酸恰好反应向含有酚酞的氢氧化钠溶液中，加入过量的稀盐酸AABBCCDD10下列属于新能源的是A煤B石油C天然气D风能11下列说法正确的是A不同元素本质的区别是原子的最外层电子数不同B海绵能吸水，说明分子间有间隔C符号“Cu”既能表示该种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该种物质DNa和Na+的化学性质不同是因为质子数不同12通过下列图示实验得出的结论中正确的是A图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成

6、的D图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物13某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的( )A甲和乙B甲和丁C乙和丁D丙和丁14关于物质的鉴别说法错误的是（）A只用水可以鉴别出CuSO4、NaOH、NaCl、CaCO3 四种固体B使用酚酞试液，采用多步实验能鉴别出NaOH溶液、稀盐酸、NaCl溶液C不外加任何试剂能鉴别出Ca（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、CaCl2溶液D只用稀盐酸可以鉴别出铁粉、木炭粉、氧化铜三种黑色固体15下列物品主要用复合材料制作

7、而成的是（）A玻璃钢材质的滑雪板B不锈钢碗C塑料盆D陶瓷杯二、填空题（本大题共1小题，共6分）16回答下列问题。（1）磷元素的符号_。（2）碘酒中溶剂的化学式_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）金属材料在日常生活中广泛使用.高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石中还原出来，反应的化学方程式是_.某化学兴趣小组的同学对一份磁铁矿石样品（设铁矿石杂质不含铁元素和氧元素）进行探究，他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。样品中的质量是_g；生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高是_。 黄铜是铜和锌的合金.向黄铜样品中加入200g稀硫酸，恰好完全反

8、应，产生0.2g氢气.则所用稀硫酸的溶质质量分数是_.除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有_（填序号）锌的质量 锌的质量分数 铜的质量分数 硫酸锌的质量 硫酸溶液的体积铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种薄膜_（填化学式），如果用铝来制取氢气，那么需要操作_（填编号），才能达到实验目的.A 用砂纸打磨表面 B 用水浸泡 C 用稀盐酸浸泡一段很长时间18（8分）工业上常采用“双碱法”除去烟气中的，工业流程示意图如下.吸收塔中,用NaOH溶液吸收，化学反应方程式是_.NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是_氧化室中，化学反应方程式是_。已知部分原料的价

9、格如表所示.试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.90上述工业流程中,处理相同量的，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是_某中学化学兴趣小组为测定工厂周围的空气中的二氧化硫含量是否符合国家标准,将周围空气通入一定含量碘()2.54mg的碘水中,经测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是。通过计算说明此烟气排放后周围空气中二氧化硫的浓度级别_。资料信息:我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示(空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示)。浓度级别标准(mgm-3)一级浓度0.15二级0.15浓度0.50三级0.50浓

10、度0.70四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。(1)固液混合物中沉淀的化学式是_。(2)将溶液B、C、D以及固液混合物E充分混合得到无色溶液F，其中一定含有的溶质是_；可能含有的溶质是_；为了判断可能存在的物质，以下可以选用的是_。A CuO B Na2CO3 C Cu D pH试纸参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；B过滤时应该玻璃棒引流，防止液体洒在过滤器外边；C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装

11、置的气密性好；D称量一定量的固体时，应遵循左物右码的原则。选B2、D【解析】A、石灰石高温反应后得到的固体再加水后过滤，在滤渣里加入稀盐酸，无气泡产生，证明碳酸钙已经完全分解，故选项A不正确。B、制得的 CaCO3与石灰石中CaCO3的质量不一定相等，故选项B不正确；C、该流程中可以循环利用的不只有CO2，还有其他物质，故选项C不正确；D、根据，CO2和制得的 CaCO3的物质的量可能相等，故选项D正确。故选：D。3、A【解析】A、元素周期表信息示意图中，元素名称左上角的数字表示的是原子序数，根据原子序数=质子数，铟元素原子的质子数为49，选项A正确；B、从图中可知铟元素原子中的质子数为49，

12、相对原子质量为114.8，根据相对原子质量质子数+中子数，铟元素原子中的中子数不是49，选项B不正确；C、铟元素的名称“铟”是“钅”旁，属于金属元素，选项C不正确；D、元素周期表信息示意图中，元素名称正下方的数字表示的是元素的相对原子质量，因此铟元素的相对原子质量为114.8，选项D不正确。故选A。4、B【解析】由化学方程式为H2C2O4CO+X+CO2，根据质量守恒定律可知，在反应前后的原子个数相等，碳原子个数前后相等，而氢、氧原子个数还不相等，反应前共2个氢原子，则生成物X中含有2个氢原子，反应前共4个氧原子，反应后现有3个氧原子，则X中应含有1个氧原子，则X的化学式为H2O，故选：B。【

13、点睛】本题考查化学式的确定，学生应能利用习题中的化学方程式和质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒来推断物质的化学式，注意守恒方法在解题中的应用。5、A【解析】A、一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜生成铜，黑色粉末逐渐变为红色，故A正确； B、电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为1：2，质量比为8:1，故B错误； C、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口出现大量白雾，而不是白烟，故C错误； D、二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，故D错误。 故选：A。6、D【解析】A、金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同，故

14、A正确；B、由于酒精的分子通过运动扩散到空气中，能闻到酒香，故B正确；C、由于一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，结构决定性质，一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，故C正确；D、20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子间有间隔，故D不正确。故选D。7、B【解析】A、溶解度比较，应指明温度，不然无法比较，不符合题意；B、 t1时，甲、乙的溶解度相等，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；C、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，故将t2甲乙饱和溶液分别降温到t1，甲、乙均会析出固体，不符合题意；D、t2时，甲的溶解度为50g，说明在100g溶剂中最多能溶解50g甲，不是1

15、00g溶液，不符合题意。故选B。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。8、C【解析】A、铜、石墨、石灰水都能够导电，具有导电性，选项A不符合题意；B、H2难溶于水，O2不易溶于水，因此可以用排水法收集，CO2能溶于水，一般用排水法收集时需要在水上加一层油膜，避免一部分CO2溶于水，H2、O2、CO2都能用排水法收集，选项B不符合题意；C、P在空气中燃烧

16、，产生大量的白烟，白烟是五氧化二磷固体小颗粒，选C项符合题意；D、Al、Zn、Fe都能与稀硫酸反应置换出酸中的氢生成氢气，发生置换反应，选项D不符合题意。故选C。9、B【解析】A、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但氢氧化钙溶液是过量的，过滤后得到的是氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，且不能再得到碳酸钠，故实验方案不能达到实验目的；B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故实验方案能达到实验目的；C、铁锈的主要成分氧化铁、铁均能与稀硫酸反应，不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故实验方案

17、不能达到实验目的；D、向含有酚酞的氢氧化钠溶液中，加入过量的稀盐酸，反应后得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液，不能证明一定量的氢氧化钠和盐酸恰好反应，故实验方案不能达到实验目的。故选B。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；反应后不能引入新的杂质。10、D【解析】煤、石油、天然气属于三大化石燃料，风能属于新能源。故选D。11、C【解析】A、不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同，故错误B、海绵能吸水，与分子间有间隔无关，故错误C、Cu是元素符号，既能表示铜这种物质，又能表示铜元素

18、，还能表示1个铜原子故正确D、因为决定元素化学性质的是最外层电子数，而Na和Na+的化学性质不同，说明它们的最外层电子数不同，故错误故选C12、B【解析】A、图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，通过干冷的烧杯内壁有水珠出现，又说明甲烷中含有氢元素。因为没有证明是否有二氧化碳生成，所以并不能说明含有碳元素，选项A错误；B、图2所示实验根据下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，选项B正确；C、图3所示实验电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，但水不是由氢气和氧气组成的，选项C错误；D、图4所示实验可探究可燃物的燃烧条件，

19、但不能说明红磷不是可燃物，因为红磷没有燃烧是温度没有达到着火点造成的，选项D错误。故选B。13、B【解析】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。14、C【解析】A、硫酸铜溶于为蓝色溶液，氢氧化钠溶于水放出热量，氯化钠溶于水没有明显变化，碳酸钙不溶于水，因此可以通过加入水，鉴别四种固体，选项A不符合题意；B、可以将酚

20、酞分别加入三种溶液中，变红的为氢氧化钠溶液，然后取少量变红的氢氧化钠溶液分别加入剩余的两种溶液中，红色褪去的为稀盐酸，不褪色的为氯化钠溶液，选项B不符合题意；C、硝酸钙与氯化钙的反应现象相同，无法通过现有试剂进行区别，碳酸钠与稀盐酸可以通过产生沉淀和气体判断区分，但是硝酸钙与氯化钙都是产生白色沉淀，无法区分，选项C符合题意；D、稀盐酸与铁粉反应有气体生成，产生气泡，盐酸与炭粉不发生反应，炭粉不溶解，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，无色溶液变为蓝色，黑色固体溶解，三者反应现象不同，可以进行区别，选项D不符合题意。故选C。15、A【解析】A. 玻璃钢属于复合材料，选项正确；B. 不锈钢属于金属材料

21、，选项错误；C. 塑料属于有机合成材料，选项错误；D. 陶瓷属于无机非金属材料，选项错误，故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、P C2H5OH 【解析】（1）磷元素的符号为：P；（2）碘酒中的溶剂为酒精，化学式为：C2H5OH；三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、 8.7 生铁 4.9% A 【解析】（1）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石中还原出来，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。设样品中的质量是x，用表示固体减少的质量， ，x=8.7g生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%，故含碳量较高是生铁。（2）设参加反应的硫酸的质量分数为x， x=4.9

22、%根据反应的化学方程式，还可以计算出锌的质量、硫酸锌的质量；但由于不知道黄铜的质量，因此不能计算出黄铜中铜的质量分数、锌的质量分数；由于不知道硫酸溶液的密度，因此也不能把硫酸溶液的质量转变为体积；根据质量守恒定律，反应后溶液质量可由参加反应锌的质量+所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量而计算出来，因此，还可以计算出所加稀硫酸的溶质质量分数；分析选项，应选。（3）铝的活动性较强，易与空气中的氧气反应生成致密结实的氧化铝薄膜，化学式为：，在实验前可以用砂纸将氧化膜打磨掉，也可以放入稀盐酸将氧化铝反应掉，但放入盐酸中时间过长会将铝消耗掉，故选A。18、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 增大了二氧

23、化石硫和氢氧化钠溶液的接触面积 2CaSO2+O2=2CaSO4 通过沉淀室的反应,实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量,所以成本降低 此烟气排放后周围空气中二氧化硫浓度为二级 【解析】（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大吸收面积；（2）氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，反应的化学方程式是：2CaSO3+O2=2CaSO4；（3）两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低。（4）设2m3空气中含S