九年级化学第一次质量预测备考(1 9单元知识点)

1、第一单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。化学变化（化学反应）：生成新物质的变化（如燃烧、分解）。常伴随的现象：发光放热 变色 生成气体沉淀 物理变化：没有生成新物质的变化（如三态变化、吸附）二者关系：化学变化的过程中一定同时伴随物理变化【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。 包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、毒性、酸碱性、热稳定性、等。【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。 包括： 颜色、状态、气味、熔点、沸点、吸附性 溶解性、挥发性、导电性、密度、硬度等。性质的描述中常用“能”、“会”、“可以”主要涉及的化学变化有：燃烧、变质、生锈、

2、酿酒、电解水、煤的干馏。主要涉及的物理变化有：融化、熔化、挥发、蒸发、蒸馏、升华、吸附、乳化、石油的分馏。一定是物理变化的:物质三态的变化物质形状的改变物质颜色的改变 一定是化学变化的：燃烧铁生锈食物变质 呼吸作用光合作用酒和醋的酿造 石墨制金刚石。 可能是物理变化也可能是化学变化的：爆炸发光放热的变化加热固态物质有气体放出饱和的石灰水变混浊 （2012年第1题）生活中的下列变化属于物理变化的是 【 】 A粮食酿酒 B铁钉生锈 C蜡烛燃烧 D水的蒸发（2011年第1题）生活中发生的下列变化，属于化学变化的是 【 】 A冰雪融化 B食物腐烂 C汽油挥发 D石蜡熔化(2010年第4题) 下列变化能

3、证明分子可以再分的是 【 】 A水蒸发 B.石蜡熔化 C.干冰升华 D水通电分解(2009年第4题) 下列有关水的说法不正确的 【 】 A水是生命活动不可缺少的物质B水通电分解和水的蒸发都是化学变化 C用肥皂水可以检验硬水和软水D净化水的方法有吸附、沉淀、过滤2、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰分三层：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。

4、说明白烟是石蜡固体小颗粒。 3、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多4、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶（二）测体积量筒（一般能精确到0.1毫升） 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。仰视：读数偏小；俯视：读数偏大（三）测质量托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到

5、0.1克。）注意点： 称量物和砝码的位置为“左物右码”。称量物不能直接放在托盘上：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量；易潮解或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（四）实验热源酒精灯酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹。不用酒精灯时，要盖好灯帽，以防止酒精挥发，无法点燃。如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用湿抹布盖灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹夹持试管的位置应在距试管口1/3

6、处（或试管中上部）。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。（六）加液的仪器漏斗、长颈漏斗长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶（或滴瓶）中2、药品取用的总原则 = 1 * GB3 节约原则：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。 = 2 * GB3 “三不”原则：任何药品不能用手直接拿；不能品尝药品味道；不能直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极

7、少量的气体进入鼻孔）。剩余药品处理原则：多取的试剂不可放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。3、固体药品的取用 = 1 * GB3 粉末状药品：用药匙或纸槽 = 2 * GB3 块状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用 = 1 * GB3 直接倾倒：取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染）。标签应朝向手心（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂。 = 2 * GB3 滴管滴加：滴管的使用：a、先排出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空在容器口上方c、使用过程中，不能将滴管平放或倒放，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立

8、即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）（二）气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，后用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气；或松开手掌，导管内有水柱上升，也可说明装置不漏气。 （三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止冷凝水回流），试管受热时应先预热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管口向上倾斜450，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三接触”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”： （1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三接触”：（1）用玻璃棒引

9、流时，烧杯尖嘴接触玻璃棒 （2）玻璃棒下端接触滤纸三层处 （3）漏斗下端的尖口接触承接滤液的烧杯内壁过滤后，滤液仍浑浊的原因有: = 1 * GB3 承接滤液的烧杯不干净 = 2 * GB3 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 = 3 * GB3 滤纸破损下列过滤装置及其操作的简图(图中固定装置和混合液、滤液均省略，且玻璃棒末端均已轻靠漏斗内的三层滤纸处)，其中正确的是 【 】（五）蒸发 注意点：蒸发皿直接加热；加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）；）当液体有较多固体出现时停止加热，不能完全蒸干，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来；热的蒸发皿要用坩埚钳夹

10、取，放在石棉网上。（六）仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元 我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%空气中氧气含量的测定 a、药品要求：可以在空气中燃烧，只和空气中的氧气反应，不生成其他气体。最好选择的药品是：红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，水进入集气瓶，约占原气体体积的1/5d、结论：O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，性质有不支持燃烧，难

11、溶于水e、反思： = 1 * GB3 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全到室温 = 2 * GB3 能否用铁代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用镁代替红磷？不能 原因：也能与空气中的氮气反应 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，占据原来氧气的体积，不会进水（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、NO2、SO2）和粉尘等。CO主要来自于汽车尾气，危害是有毒；NO2、SO2主要来自于化石燃料的燃烧和工厂废气，危害是造成酸雨。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、可吸入颗粒物和O3等。防治措施：使用清洁能源，工厂的废气

12、经处理过后才能排放，积极植树造林，加强大气质量监测等6.氧气(1)氧气的化学性质：氧化性(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中持续红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷黄白色火焰，产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，生成白色粉末铁在空气中不可燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：溶解二氧化硫，减少空气污染 (3)氧气的制取: 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同）

13、和富氧膜法 物理变化实验室制氧气原理 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O22H2O2 MnO2 2H2O + O2（4）制取气体装置的选择 发生装置：根据反应物状态和反应条件 收集装置：根据气体的密度和溶解性（5）高锰酸钾制氧气的操作步骤和注意点a、步骤：组查装定点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂铁夹夹在离试管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待有均匀连续气泡冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起

14、试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。（催化剂对反应的产量没有影响，也不能改变一个反应是否能发生。）将质量相等的两份氯酸钾分别单独加热和与少量二氧化锰混合加热，其放出氧气质量和时间 关系图正确的是（ ） 8、常见气体的用途：氧气：供给呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：保护气（如充入灯泡、食品保鲜）、重要化

15、工原料（制硝酸、氮肥）、液氮制冷稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾；9、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酿酒 共同点：都是氧化反应 都放热第三单元 物质构成的奥秘物质由微观粒子构成 1、原子的构成原子的结构： 在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 相对原子质量质子数+中子数决定元素种类的是 质子数（核电荷数）三个“决定” 决定元素化学性质的是 最外层电子数

16、决定原子的质量的是 原子核（或质子数和中子数）说明：最外层电子数相同的化学性质相似。但He例外2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称注意：一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同同种元素组成的物质不一定是单质（如O2与O3的混合物，金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物（2）元素符号a、能按顺序默写前20号元素名称与符号如O： 氧元素 表示某种元素 一个氧原子 表示该种元素的一个原子b、意义 有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：表示3个氧原子（3）元素周期表发现：门捷列夫同周期元素的原子电

17、子层数相同，最外层电子数逐渐增加同族元素的原子最电外层电数相同（He例外），电子层数逐渐增加（化学性质相似）排列规律 金属元素：如Mg、Al 最外层电子数4非金属元素：如N、C 最外层电子数4稀有气体元素：如He、Ne 最外层电子数=8（He为2）（4）分类（5）元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 生物体：O 空气：N3、离子：带电的原子或原子团粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数铝铜）4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的混合物。 ：一般说来，合金的熔点比各成分都低，硬度比各成分都大，抗腐蚀性能更好合金铁的

18、合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 新金属 + 新盐（条件：“前换后，盐可溶”） 如Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序： 1、会默写常见金属活动性由强到弱的顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au2

19、、在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）金属活动性顺序的应用：注意反思笔记上典型例题的解题思路四、金属资源的利用和保护1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2炼钢的原理是利用氧气氧化生铁中多余的碳，使合金中的含碳量降低。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O

20、3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松，且能吸水，因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、保护金属资源的途径： 防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用 第九单元 溶液课题1：溶液的形成一、溶液某某溶质的某某溶剂的溶液(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物

21、质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。(2)特征：均一、稳定、混合物。 均一：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。 稳定：指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。a、溶液不一定无色如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂(3)组成：由溶质和溶剂两部分组成 溶质：被溶解的物质，可是固体、液或体气体。 溶剂：能溶解其他物

22、质的物质，水是最常见的溶剂，常见的还有汽油，酒精。溶液质量溶质质量+溶剂质量溶液中溶质和溶剂的确定：体系溶质溶剂气+液气体液体固+液固体液体液+液无水量少量多有水非水物水实验探究：影响物质溶解性的因素有哪些？在两支试管中各加入2mL3mL水，分别加入12小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL3mL汽油，再分别加入12小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。 溶剂溶质现象水碘几乎不溶 汽油碘溶解，溶液棕色水高锰酸钾溶解，溶液紫色汽油高锰酸钾几乎不溶 物质的溶解性不仅与溶质有关，还与溶剂的性质有关探究实验：洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？问：植物油在水中形成的混合物的特点是什么？为什么加了洗涤剂的

23、乳浊液可以稳定存在？答：植物油在水中形成的混合物是乳浊液，是不均一、不稳定的，静置后会分层；洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。拓展：用洗涤剂洗餐具就是利用了洗涤剂的乳化作用。二、溶解时的吸热和放热现象实验探究：物质溶解时的热量变化现有试管、烧杯、玻璃棒，温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3 、NaOH（你还可以选用其它仪器及药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。(1)溶质分散到溶剂中形成溶液的过程中发生的两种变化 扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散，吸收热量； 水合过程：溶质的分子(或

24、离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，放出热量。(2)溶解过程中温度变化 扩散过程吸收热量水合过程放出热量，溶液温度降低；如硝酸铵溶解。 扩散过程吸收热量BA（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。（7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量）的混合物，用结晶法3、气体溶解度 （1）概念（了解）：在压强为KPa,一定温度时溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响气体溶解度的因素（掌握）：当温度一定时，气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。当压强一定时，气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。课题3：溶质的质量分数一、溶质质量分数表示溶液组成的一种方法1、概念：溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比2、表达式：m溶液= m溶质+ m溶剂= m溶液溶质质量分数3、意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少 如：NaCl溶液的溶质质量分数为20%：表示每100g NaCl溶液中含有2