2019年高考化学一轮复习精品导学案：专题4.6-氨和铵盐(原卷版)

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业1.了解氨气、铵盐的性质及用途；2.掌握氨气的实验室制法。3.掌握铵根离子的检验。 一、氨和铵盐1氨的分子结构和性质(1)物理性质氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。(2)分子结构电子式：，空间结构：三角锥形。(3)氨的化学性质与水的反应NH3H2ONH3H2ONHeq oal(,4)OH，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3H2O、NH3、H2O、NHeq oal(,4)、OH、H。氨水为可溶性一元弱碱

2、，易挥发，不稳定，易分解：NH3H2Oeq o(=,sup7()NH3H2O。氨气与酸反应a蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式：HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3。b与CO2等酸性氧化物反应：NH3CO2H2O=NH4HCO3或2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3。NH3的还原性氨的催化氧化化学方程式：4NH35O2eq o(=,sup7(催化剂),sdo5()4NO6H2O。与盐溶液反应将氨水加入下列溶液，完成下表：被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成红褐色沉淀Fe33NH3H2O=F

3、e(OH)33NHeq oal(,4)AlCl3溶液生成白色沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)(4)氨气的实验室制法2铵盐及NHeq oal(,4)的检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。(2)铵盐的化学性质(3)NHeq oal(,4)的检验未知液eq o(,sup7(OH)呈碱性eq o(,sup7()湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NHeq oal(,4)。3追根求源喷泉实验的原理中学教材中喷泉实验装置如图所示。实验操作是：打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。(1)喷泉实验的原理因为烧瓶内气体易溶于

4、水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。(2)能形成喷泉的条件从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成充足大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好。(3)能够形成喷泉的组合液体是水时，NH3、HCl、SO2、NO2O2等气体均可；液体是NaOH溶液时，Cl2、CO2、H2S、SO2等气体均可。另外SO2和氯水、CH2=CH2与溴水等组合也可形成喷泉。总来说之，组合条件是：气体在溶液中的溶解度很大或通过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生充足的压强差(负压)。产生压强差的方法一般有：一是使烧瓶外气压增大，烧

5、瓶内气压不变；二是使烧瓶外气压不变，烧瓶内气压减小。上述形成喷泉的组合选用的是第二种方法。二、氮及其重要化合物的综合应用注意 箭头指出可体现物质的性质，指向可寻找该物质的制备方法。高频考点一 氨与铵盐的性质及应用例1关于氨的下列叙述中，错误的是( )A氨易液化，所以可用来作制冷剂B氨溶解于水显弱碱性，所以可使酚酞溶液变为红色C氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象D氨气可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟现象【变式探究】下列说法中准确的是( )A所有铵盐受热均能够分解，但产物不一定有NH3B加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3C在盛有硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液的

6、试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝D铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性【举一反三】下列关于氨水的说法中，不准确的是( )A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(水除外)C氨水显弱碱性，是弱电解质D在1 molL1氨水中，NH3H2O、NHeq oal(,4)、NH3的物质的量浓度之和为1 molL1高频考点二 相关喷泉实验的考查例2喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，也是一种自然现象。其产生原因是存有压强差。试根据下图，回答下列问题：(1)图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及

7、烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是_(填字母，下同。)AHCl和H2O BO2和H2OCNH3和H2O DCO2和NaOH溶液(2)在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_。ACu与稀盐酸BNaHCO3与NaOH溶液CCaCO3与稀硫酸DNH4HCO3与稀盐酸(3)在图乙的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是_。A浓硫酸 B生石灰C硝酸铵 D烧碱(4)城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理与上述_装置的原理相似。(5)如果只提供如图丙(烧瓶内充满NH3)的装置，引发喷泉的方法是_。

8、【变式探究】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2实行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )ABCD不能确定高频考点三 氨气的实验室制法例3某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是_(填字母)。A将氯化铵固体加热分解收集产生的气体B将浓氨水滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体C将碳酸氢铵加热分解产生的气体用碱石灰干燥D将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体(2)根据上述准确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是_。(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与

9、收集方法无关的是_(填序号)。密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_，集气的原理是_。高频考点四 氮及其化合物的转化例4NH3是一种重要的化工原料，能够制备一系列物质(如图)。下列相关表述准确的是( )ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均能够水解【变式探究】在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：eq x(A)eq o(,sup

10、7(X)eq x(B)eq o(,sup7(Y)eq x(C)eq o(,sup7(Y)eq x(D)eq o(,sup7(Z)eq x(E)当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。思路点拨 eq x(由题意明确Y是O2)eq x(联想连续氧化反应确定C和D)eq x(回答各小题)高频考点五 含氮物质的性质与实验综合例5实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸

11、钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_，锥形瓶中还可观察到的现象是_。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H、OH、_、_。1【2019年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现

12、的是（ ）ASiO2SiCl4Si BFeS2SO2H2SO4 CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg2【2019年高考浙江卷】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不准确的是（ ）A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX能够是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O1【2019北京理综化学】下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不准确的是（ ）A氮元素均被氧化

13、B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环2【2019上海化学】下列物质见光不会分解的是（ ）AHClOBNH4ClCHNO3DAgNO31 （2019重庆卷）下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A明矾作净水剂 B液氨用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂2（2019全国卷）下列除杂方案错误的是( )选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤C.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)

14、灼烧3（2019海南卷）下列关于物质应用的说法错误的是( )A玻璃容器可长期盛放各种酸B纯碱可用于清洗油污C浓氨水可检验氯气管道漏气DNa2S可除去污水中的Cu24（2019江苏卷）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( ) 物质组别 甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO31.都能用图1所示装置实行喷泉实验的一组氧化物气体是（ ）图1A.HCl和CO2 B.NH3和CH4 C.SO2和CO D.NO2和NO2.欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一蘸有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下

15、列哪种物质：浓H2SO4 固体烧碱 固体P2O5 生石灰 固体NH4Cl 固体食盐 （ ）A. B. C. D.3氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述准确的是( )A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”中都存有可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质4用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D5下列离子在溶液中能大量共存的是（

16、）ANH4+、SO42、NO3、H BI、NO3、H、KCNH4+、Cl、OH、NO3 DNa、H、SO32、SO426.对于某些离子的检验及结论一定准确的是（ ）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+7.通常情况下能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是( ) A.H2、O2、HCl B.NO、O2、NO2 C.O2、NH3、.H2 D.C

17、O2、O2、NH38 (NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3 、H2O DH2O、NH3、SO2、N2 9在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（ ）A B C D10.如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，

18、c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是C，N2，S，F2中的（ ） A. 和 B.只有 C. D. 11.试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是（ ）A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口C加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口12在实验室中模拟工业合成氨装置如图：H2N2甲浓硫酸乙丙催化剂（1）装置甲的作用是：_ _ _ （2）从丙导出的气体是_ _（3）乙中发生的反应方程式是_ _（4）检验产物的简单化学方法是_13.如图所示，将甲、乙两个

19、装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，实行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后变色220mLH2S10mLSO2330mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415molCl240mLNH3实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，准确的处理方法是将其通入 溶液中。实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 ，写出NO2与H2O反应的化学方程式 。实验4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 ，最后针筒中剩余气体的体积约为 mL。14.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程