化学实验方案的设计(公开课)课件

1、 化学实验方案的设计第一节 化学实验基本操作 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法2.掌握化学实验的基本操作3.掌握常见气体的实验室制法4.综合运用化学知识对常见的物质进行分离、提 纯和鉴别5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计 一些基本实验6.以上各部分知识与技能的综合应用一、知识目标二、实验能力要求1.用正确的化学实验基本操作，完成规定 的“学生实验”的能力2.观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力4.能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力5.根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力 1.实验基本操作和技能

2、 2.正确运用实验原理和正确认识实验装置3.运用所学知识和技能进行实验设计或处理三、高考命题的特点和趋势专题一 常用的化学实验仪器及使用方法一、常用仪器分类1、加热器 2、计量器 3、分离器4、收集器 5、干燥器 6、夹持器 7、其它仪器（1）试管 （2）烧杯 （3）烧瓶（4）锥形瓶（5）蒸发皿 （6）坩埚（7）石棉网（8）三角架、泥三角（9）酒精灯1、加热器二、常用仪器的使用1.1 试管（l）试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。注意事项：可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的1/2，加热时不

3、超过l/3。加热后不能骤冷，防止炸裂。加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。（2）烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。1.2 烧杯（3）烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项：圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2, 加热时不要超过烧瓶

4、容积的1/3。 1.3 烧瓶1.4 锥形瓶（4）锥形瓶：用来进行盛放液体的容器和少量试剂反应的容器，可用于蒸馏时的接受器。注意事项：不可直接加热，加热时要垫石棉网。滴定中锥形瓶内的液体，不超过l/3。（5）蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：可直接加热，但不能骤冷。盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。取、放蒸发皿应使用坩埚钳。1.5 蒸发皿 （6）坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项： 把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。 取、放坩埚时应用坩埚钳。1.6 坩埚1.7 石棉网加热时垫在热源与玻璃仪器之间使受热均匀。注意：石棉脱落不能使用，不能接触水，不能卷折。1.8 三角架、

5、泥三角放置较大或较重的加热容器，做支持物。注意：放置加热容器时要垫泥三角。（9）酒精灯：化学实验时常用的加热热源，也用作焰色反应。使用注意事项：酒精灯的灯芯要平整。添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。1.9 酒精灯加热时仪器的固定 给试管里的物质加热，必须使用试管夹。将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部。用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。给烧瓶、锥形瓶或烧杯里的物质加热，要放在

6、铁架台的铁圈上（烧瓶要用夹子夹住颈部），垫上石棉网，使烧瓶或烧杯受热均匀，不致破裂。用坩埚加热，要把它放在泥三角上，如需移动坩埚，必须用坩埚钳夹住。用蒸发皿加热，可把它放在铁架台上大小适宜的铁圈上或三脚架上，加热后不要用手拿，要使用坩埚钳夹取。1、下列仪器加热时需垫石棉网的是（ ）A.试管 B.蒸馏烧瓶 C.蒸发皿 D.坩埚2、给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是（ ） 试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 铁架台 泥三角 坩埚 铁三脚架 A. B. C. D. BD巩固练习小结:可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等。2、计量仪器（1）天平（2）量筒（3）容量瓶（4）滴定

7、管（5）温度计（6）移液管（l）托盘天平：用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。2.1 天平使用注意事项：调零：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。左物右码：称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。 称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。 2.1 天平（2）量筒：用来量度液体体积，精确度不高。使用注意事项：不能加热和量取热的液体，不能作反应容

8、器，不能在量筒里稀释溶液。量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。2.2 量筒量气装置 可用广口瓶与量筒组装而成。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。（3）容量瓶 用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。使用注意事项：只能配制容量瓶上规定容积的溶液。容量瓶的容积是在20时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20左右。只有一条刻度线2.3 容量瓶（4）滴定管：用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定

9、管为碱式滴定管。2.4 滴定管使用注意事项：酸式、碱式滴定管不能混用。25mL、50mL滴定管的估计读数为0.01mL。装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。2.4 滴定管 用于测量温度。 注意：不能当搅拌器使用； 不允许测量超过它量程的温度； 不同实验要注意水银球位置； 测液体温度时，水银球不能接触容器器壁。2.5 温度计【练习】下列不需要水浴加热的是（ ）A.苯的硝化反应 B.银镜反应 C.乙酸乙酯的水解 D.由乙醇制乙烯D 温度计的选用：要选用合适

10、的量程。一般地，温度计的量程应高于反应温度，但为了保证测量温度的准确性，温度计的量程也不宜太高。 注意温度计水银球的位置温度计的使用温度计的使用制乙烯分馏或蒸馏溶解度测定制硝基苯中和热的测定（1）漏斗（2）冷凝管 （3）洗气瓶3.分离器（1）漏斗：分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。 普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。 长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。 分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。3.1 漏斗3.2 冷凝管（2）冷凝管：冷凝用。液体蒸馏时用于冷却蒸气。冷却水的进口应在组装仪器的低处，出水口在高处。这样才能使管中充满冷却水。冷凝管

11、（3）洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。3.3 洗气瓶4、收集器（1）集气瓶、水槽（2）贮气瓶（3）试剂瓶（4）导气管4.1 集气瓶、水槽（1）集气瓶：用于收集和贮存少量气体。注意事项：不能加热，如果燃烧反应有固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细砂；收集气体时按气体密度不同选择瓶口方向；瓶口磨砂，用磨砂玻璃片涂凡士林封盖。排水法收集时，集气瓶应装满水再倒置收集。4.2 贮气瓶（2）贮气瓶：用于贮存少量气体。 4.3 试剂瓶（3）试剂瓶：分类：细口瓶、广口瓶和滴瓶。细口瓶、滴瓶用

12、来盛放液体试剂；广口瓶用来盛放固体试剂。4.4 导气管（4）导气管：即玻璃导管5、干燥器（1）干燥管（2）干燥器（3）洗气瓶（1）干燥管：用于气体的干燥或吸收。注意：固体试剂应装满干燥管，小口处可塞一些玻璃丝；大口进小口出。5.1 干燥管5.2 干燥器（2）干燥器：用于存放干燥物质或使潮湿物质干燥。注意：干燥器的开闭应推拉；热物体应稍冷却后再放入。5.3 洗气瓶（3）洗气瓶：用于气体的干燥或除杂。注意：放入的液体量不超过2/3容积；气流速度适宜，长进短出。 6、夹持器（1）铁夹 （2）铁圈 （3）试管夹（4）坩埚钳 （5）镊子 （6）滴定管夹6.1 铁夹6.2 铁圈用于固定或放置容器。6.3

13、试管夹试管夹：用于夹持试管。注意：夹在距试管口1/3处；手握长柄，从试管底部套、取试管夹。6.4 坩埚钳用于夹持坩埚、蒸发皿。 6.5 镊子用于取用块状固体药品，砝码等。7、其它仪器（1）研钵（2）燃烧匙（3）胶头滴管（4）玻璃棒（5）铁架台（6）试管刷（7）表面皿（8）启普发生器（9）试管架（10）药匙7.1 研钵用于研磨固体试剂或使固体试混和均匀。7.2 燃烧匙用于固体试剂在气体中的燃烧实验。7.3 滴管吸取和滴加少量液体试剂。注意：垂直悬滴，不伸入容器内，不接触容器内壁；不能一管多用，洗净后才能取另一种液体；取用试剂时不能倒置或平放，防止液体浸蚀胶头。7.4 玻璃棒注意：搅拌时不可撞击器

14、壁； 多次蘸液时应洗净。思考：在中学阶段，有哪些实验需用到玻璃棒，其作用分别是什么？作搅拌或引流用溶解时搅拌、同时促进散热过滤时引流、转移滤渣蒸发时搅拌配制一定物质的量浓度的溶液时引流测pH时蘸取待测液做NH3和HCl反应的实验时，蘸取反应物检验气体性质时，把试纸粘在玻璃棒的一端7.5 铁架台夹持固定反应器。7.6 试管刷试管刷：洗刷玻璃仪器注意：小心顶端的铁丝撞破仪器。7.7 表面皿用作蒸发少量液体；观察少量物质的结晶过程；可作盖子或载体。7.8 启普发生器启普发生器由一个葫芦状的玻璃容器和球形漏斗组成。固体药品放在中间圆球内，可以在固体下面放些玻璃棉来承受固体，以免固体掉至下球中。液体从球

15、形漏斗加入。使用时，只要打开活塞，液体即进入中间球内，与固体接触而产生气体。停止使用时，只要关闭活塞，气体就会把液体从中间球压入下球及球形漏斗内，使固体与液体不再接触而停止反应。 7.9 试管架7.10 药匙用于取用固体粉末或小颗粒。(1)洗净的标准：内壁均匀地附着一层水膜,不成滴, 不成股下流。(2)洗涤的原则：利用物理性质的溶解性，或化学反应生成易溶于水的盐，如附有碱、碳酸盐、碱性氧化物等用稀盐酸洗涤。油脂、苯酚用碱液洗。硫粉用CS2 或热的强碱溶液（如NaOH溶液）洗涤。碘用酒精洗。银镜实验后附有银的试管用稀硝酸洗。专题二、化学实验基本操作1、玻璃仪器的洗涤（1）取用原则:实验室里所用的

16、药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。2、药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 （2）固体药品的取用(

17、2)固体药品的取用固体粉末的取用方法块状或较大颗粒的固体的取用方法（3）液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。注意:滴管的使用 (3)液体药品的取用少量:胶头滴管多量:用试剂瓶倾倒法(3)液体药品的取用一定量:量取刻度问题注意：往容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。(3)液体药品的取用滴瓶盛放少量溶液3、常用试剂的存放1.化学试

18、剂存放的一般原则瓶口大小的选择广口瓶盛放固体试剂细口瓶盛放液体试剂化学试剂存放的一般原则试剂瓶颜色的选择棕色试剂瓶 一般用于盛放见光易分解的物质，并置于冷暗处，例如：硝酸AgNO3、浓HNO3、氯水等3、常用试剂的存放化学试剂存放的一般原则瓶塞的选择 强碱溶液或因水解而碱性较强的（如碳酸钠、硅酸钠等）或 HF 等能与玻璃反应的试剂在存放时，不能用玻璃塞，只能用橡皮塞。 有强氧化性的、能腐蚀橡胶的物质（如硝酸、液溴或溴水等）在存放时，不能用橡皮塞，只能用玻璃塞。3、常用试剂的存放 （1）易与空气中的O2、CO2、H2O反应，应隔绝空气。如：K、Na保存在煤油中，锂用轻质石蜡油密封，苯酚、氢氧化钠

19、、漂白粉、电石、过氧化钠、试纸等应密封保存。 （2）见光分解或变质的物质：如HNO3、AgNO3、氯水等应用棕色试剂瓶。 （3）盛放碱性物质的试剂瓶不能用玻璃塞而必须用橡胶塞。 （4）强氧化剂、酸性物质等能腐蚀橡皮，有机物能对橡皮产生溶胀作用，故这些试剂用玻璃塞。 （5）易燃易爆物质不能与强氧化剂放在一起，且要远离火源。3.常用试剂的存放（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (B）白磷着火点低（40），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，用玻璃塞并加些水(水覆盖在液溴上面，起水封作用)（D）

20、浓盐酸、浓氨水等容易挥发，应密封保存（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。一些特殊试剂的存放（G）除钾、钙、钠、白磷在空气中极易氧化外，硫化物、亚硫酸盐、亚铁盐、苯酚等在空气中都因缓慢氧化而变质，这些试剂应密封存放。 (H）常用的一些干燥剂（浓硫酸、无水氯化钙、CaO、NaOH）以及氯化镁、过氧化钠、电石等都应密封存放（I）有机物大多易挥发，且会引起橡胶的“溶胀”现象，应密封保存，不能使用橡胶塞一些特殊试剂的存放（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。例.在实验室不能长期存放

21、，必须现配现用的是 （ ） 溴水 银氨溶液 石灰水 氯水 氢硫酸 NaOH溶液 FeSO4溶液 Fe2(SO4)3溶液 CuSO4溶液 醋酸溶液 A. B. C. D. 答案 A解析 五物质可长期存放，其余五物质都不能长期存放。银氨溶液久置会生成爆炸性物质，石灰水久置会生成CaCO3沉淀；氯水久置就成了稀盐酸；氢硫酸在空气中露置时会生成S，导致浑浊。注意NaOH溶液可以久置但必须密闭隔绝空气。 点评 本题是对实验操作、物质性质进行综合考查。这类习题通常还包括：物质性质的探究实验、物质制备方法的探究、教材实验的改进等。 4、仪器装置的连接与拆卸 （1）仪器连接的顺序是先下后上、从左到右。 （2）

22、仪器拆卸的顺序是从右到左、先上后下，与连接顺序相反。 （3）拆卸加热制备气体的装置，若用排水法收集时，应先将导气管移出水槽，再停止加热，以防倒吸。拆卸有毒气体的实验装置时，应在通风橱内进行。5、检查装置气密性 操作检验所依据的原理：通过气体发生器和附设的液体构成密封体系，依据改变体系压强时产生的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来判断仪器装置是否密封。5、检查装置气密性微热法液差法需要用水封住漏斗的下端才可检验需要将导气管活塞关闭才可检验6、物质的溶解 固体物质的溶解：大块先在研钵中研碎，再转入容器中加溶剂溶解，振荡、搅拌、加热可加快溶解速度。 液体的溶解：对放热较多的实验，往往先

23、在烧杯中倒入密度较小的液体，再沿着烧杯内壁缓缓倒入密度较大的液体，如浓硫酸的稀释，制硝基苯时配制混酸。 气体的溶解：应该因气体溶解度不同而水下溶或水面溶。气体物质的溶解装置:用于吸收极易溶于水的气体，优点有二用于吸收在水中溶解度不大的气体，其优点是吸收完全7、物质的加热 给液体加热可以用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿、锥形瓶；给固体加热可以用干燥的试管、坩埚等 如果被加热的玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热，以免容器炸裂。 加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得过远，距离过近或过远都会影响加热的效果。烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则可能破裂。也不要直接放在实验

24、台上，以免烫坏实验台。 给试管里的固体加热，应该先进行预热。预热的方法是：在火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯。待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。7、物质的加热 给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的1/3。加热时，使试管倾斜一定角度（约45角）。在加热过程中要不时地移动试管。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。8、试纸的使用 试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾

25、有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。 注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。9、溶液的配制（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算.算出所需溶质和水的质量。把水的质量 换算成体积。如溶质是液体时，要算出 液体的体积。称量.用天平称取固体溶质的质量；用量简量 取所需液体、水的体积。溶解.将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需 的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体

26、溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液 体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水 （约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶 解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。转移：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤 液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 23m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与 刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。(1)过滤 过滤是分离固体与液体互不相溶的混合物 。 过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤

27、纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触， 例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。10.常见混合物分离提纯的方法与装置 (1)过滤玻璃棒斜靠在三层滤纸一边，液面要低于滤纸边缘漏斗下端紧贴烧杯内壁洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入少量水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。 以硫酸和氯化钡反应后沉淀的过滤为例，说明如何判断沉淀已洗涤干净？(2)分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里

28、的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。分液：分离互不相溶的两种液体 (3)蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的

29、方法分离NaCl和KNO3混合物。(3)蒸发 在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 注意：不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。若需立即放在实验台上时，要用坩埚钳把蒸发皿取下，放在石棉网上(4)蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超

30、过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。蒸馏装置(5)渗析用于分离胶体和溶液的一种方法 以提纯Fe(OH)3 胶体为例，说明如何证明胶体中已无杂质？ 取烧杯中的少量溶液加入到一个试管中，再加入用HNO3酸化的AgNO3溶液， 若无白色沉淀生成，说明杂质已除尽。(6)升华 升华是指固态物质吸热后不经过 液态直接变成气态的过程。利用某些 物质具有升华的特性，将这种物质和 其它受热不升华的物质分离开来，例 如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的 混合物。习题讲评例1 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规 范的操作是（ ）。A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比

31、较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 分析与解答： 用pH试纸测定溶液的pH值是化学实验的基本操作，正确规范的操作是：用干燥、洁净的玻璃棒沾有待测溶液，滴在干燥的pH试纸中部，试纸变色，立即与标准比色卡比较，确定溶液的pH值。在操作过程中，试纸不能用水润湿，也不能将pH试纸丢放在待测溶液里。 本题答案为 C2下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）。A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，

32、必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01gE.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中分析与解答： 本题考查化学实验的基本技能。分析试题，比较托盘天平使用的基本技能，可知托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1g，而不能称准到0.01g。对于无腐蚀性和不易潮解的固体药品应放在白纸上称量，而不能将它们直接放在托盘上称量。托盘天平在使用时要放平、调零，左“物”右“码”等。 故叙述不正确的为 C、D。例3 下列不需要水浴加热的是（ ）A.苯的硝化反应 B.银镜反应 C.制酚醛树脂 D.由乙醇制乙烯分析与解答： 当被加热的物质易燃或易分解，且加热的温度在

33、80以下时，一般可用水浴加热（水浴加热的最高温度99）。苯的硝化反应在5060时进行；乙醇的银镜反应在5060的情况下发生；制酚醛树脂的实验在80左右进行，而实验室制乙烯要在170下进行，所以由乙醇制乙烯不能用水浴加热。 正确答案为 D例4下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被 空气中氧气氧化而变色的（ ）。A.浓硝酸 B.硫酸亚铁 C.高锰酸钾 D.工业盐酸 分析与解答： 有的化学试剂久置在空气中会发生颜色的变化，其变色的原因是多方面的。 如久置的浓硝酸显黄色，是因为发生分解反应： 4HNO3=4NO2+O2+2H2O，浓硝酸里溶解了红棕色的NO2而呈黄色。 久置的KMn04溶液也不十分稳定，

34、在酸性溶液中缓慢地分解，使溶液显黄色： 4MnO4-+4H+=4MnO2+3O2+2H2O。 工业盐酸呈黄色，是因为含有Fe3+杂质。硫酸亚铁在空气里，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，而使溶液显黄色：4Fe3+4H+O24Fe3+2H2O。 正确答案为 B 例5 （1）某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是(用字母回答) . A.约lmL B.约3mL C.无法判断 因为 。（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是(用字母回答) . A.400mL烧杯 B.250mL烧杯 C.100mL烧杯 D.50mL烧杯 因为 。分析与解答： 试管有多种规格，试管的容积有

35、大有小。第（l）小题没有确定试管的规格和容积，则占其容积1/10的溶液的体积是无法确定的。在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为宜。如配制50mL溶液应选用100mL烧杯。正确答案：（l）C。题目并没有指明试管的大小规格；（2）C。选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳选择。例6实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成50

36、0mL溶液分析与解答： 根据配制物质的量浓度溶液的特点，应配成500mL溶液，而加入500mL的水是错误的，则A、C的操作不正确。 再计算CuSO45H2O的质量： 0.5L0.1molL1250gmol1=12.5g。 正确答案为 D例7 （1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 分析与解答： 本题考查了关于沉淀、过滤的实验基本操作，重点考查对实验现象的观察、操作能力和表达能力。其答案为：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流

37、完后，重复操作数次。在化学实验中，经常使用各种化学药品和仪器设备，以及水、电、煤气，还会经常遇到高温、低温、高压、真空、高电压、高频和带有辐射源的实验条件和仪器，若缺乏必要的安全防护知识，会造成生命和财产的巨大损失。专题三、化学实验的安全防护【例】进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（A）不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛（B）不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液（C）如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤（D）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，然后沿着容器内壁慢慢加入浓硫酸，并不断地用玻璃棒搅拌（E）误服重金属盐时可服用牛奶、鸡蛋

38、清或豆浆解毒（F）酒精灯不慎碰倒引起着火时，可用湿抹布或沙土扑灭（G）钠、钾着火时，可用泡沫灭火器来灭火（H）液态二氧化碳灭火器使用不当可能会把手冻伤大多数化学药品都有不同程度的毒性。有毒化学药品可通过呼吸道、消化道和皮肤进入人体而发生中毒现象。如 HF 侵入人体，将会损伤牙齿、骨骼、造血和神经系统；烃、醇、醚等有机物对人体有不同程度的麻醉作用；三氧化二砷、氰化物、氯化高汞等是剧毒品，吸入少量会致死。（1）防毒1.实验安全防毒注意事项实验前应了解所用药品的毒性、性能和防护措施；使用有毒气体（如H2S, Cl2, Br2, NO2, HCl, HF)应在通风橱中进行操作；苯、四氯化碳、乙醚、硝基

39、苯等蒸汽经常久吸会使人嗅觉减弱，必须高度警惕；有机溶剂能穿过皮肤进入人体，应避免直接与皮肤接触；剧毒药品如汞盐、镉盐、铅盐等应妥善保管；实验操作要规范，离开实验室要洗手。（2）防火防止煤气管、煤气灯漏气，使用煤气后一定要把阀门关好；乙醚、酒精、丙酮、二硫化碳、苯等有机溶剂易燃，实验室不得存放过多，切不可倒入下水道，以免集聚引起火灾；金属钠、钾、铝粉、电石、黄磷以及金属氢化物要注意使用和存放，尤其不宜与水直接接触；万一着火，应冷静判断情况，采取适当措施灭火；可根据不同情况，选用水、沙、泡沫、CO2 或 CCl4 灭火器灭火。（3）防爆化学药品的爆炸分为支链爆炸和热爆炸氢、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙

40、醚、丙酮、乙酸乙酯、一氧化碳、水煤气和氨气等可燃性气体与空气混合至爆炸极限，一旦有一热源诱发，极易发生支链爆炸；过氧化物、高氯酸盐、叠氮铅、乙炔铜、三硝基甲苯等易爆物质，受震或受热可能发生热爆炸。（4）防灼伤 除了高温以外，液氮、强酸、强碱、强氧化剂、溴、磷、钠、钾、苯酚、醋酸等物质都会灼伤皮肤；应注意不要让皮肤与之接触，尤其防止溅入眼中。（5）使用高压容器的安全防护化学实验常用到高压储气钢瓶和一般受压的玻璃仪器，使用不当，会导致爆炸，需掌握有关常识和操作规程气体钢瓶的识别（颜色相同的要看气体名称） 氧气瓶天蓝色； 氢气瓶深绿色； 氮气瓶黑色； 纯氩气瓶 灰色； 氦气瓶 棕色； 压缩空气 黑色

41、； 氨气瓶黄色； 二氧化碳气瓶黑色。2.事故处理 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用碳酸氢钠溶液（3% 5%）来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 如果酸（或碱）流到实验台上，立即用适量的碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 实验中要特别注意保持眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛。3.防倒吸安全装置 隔离式 原理是导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。制取溴苯的实验中设置这一装置吸收HBr。 倒立漏斗式和肚容式: 原理：由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口