化学平衡常数图像全解课件

1、第三节化学平衡常数 化学反应进行的方向浓度幂之积化学平衡浓度幂之积温度 越低越大越小越小越小越高越小越大越大越大反应物转化率平衡时反应物浓度平衡时生成物浓度正反应进行的程度K值 对于可逆反应: mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)QC k， 未达平衡，逆向进行。 QC = k, 达平衡，平衡不移动。QC V逆，平衡向正反应方向移动；速率-时间关系图：小结：正在上向正向移动，逆在上向逆向移动。图象连续？为什么？增大反应物减少生成物减少反应物增大生成物压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g) cC(g)速率-时间关系图压强对化学平衡的影响注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压

2、强对 平衡无影响；例：对如下平衡 A(气) B (气) 2C (气) D (固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3加压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正= V逆t3减压对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响：速率-时间关系图催化剂同等程度改变化学反应速率，V正= V逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。例：对如下平衡 A(气) B (气) 2C (气) D (固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3正的对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正= V逆t3负的对化学平衡的影响化学平衡中的图像问题化学平衡中的常见图像浓度时间图速率时间图某物质的转化率(或百分含量)-时间-温

3、度(或压强)图某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图六、化学学平衡中的图像题五看图像一看面：即明确横纵坐标的意义（有几个变量）；二看线：了解线的走向和变化趋势；三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点等；四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。分析判断根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小；根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应);定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换

4、定量与变量，最后下综合结论。 图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。1、浓度 - 时间图： 可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B 3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：5A 3B+2CA的转化率=62.5%tcCAB0ABCtc0.40.30.20.10浓度 - 时间图的关键：写出反应方程式A、何为反应物、生成物B、反应物、生成物计量数关系C、是否为可逆反应计算反应物的转化率计算某物质的化学反应速率A(

5、g)+2B(g) 2C(g)引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。2、速度-时间图： 可用于：1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。增大反应物浓度正引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。减小生成物浓度正tvv正v逆t1 t20tvv正v逆t1 t20已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。升高正吸t1 t2tvv正v逆0对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、=)p

6、+q。增大逆T2;tA的转化率T1T20P1P2;tB的转化率P1P20正反应吸热m+nP2C%tP1P20m+n=p+q对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P1T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+np+qm+np+q在以密闭容器中进行的反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n=pqPA%3002000正反应吸热对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%A、DPY1002003000某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图的关键：学会“定一议二”法，找出条件改变对平衡的影响。T0在一固定体积的容器中，在一定条件下发生反应A(s)2B(g) 2C(?)。且达到化学平衡。当升高温度时，容器内气体的密度随温度的变化如图所示A.若C是气体，正反应是放热反应B.若C是气体，正反应是吸热反应C.若C是非气体，正反应是放热反