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文档简介
1、第四节 第2课时 硫酸 第1页,共14页。稀硫酸具有酸的通性:H2SO4 =2 H SO42-使指示剂变色:与活泼金属反应:与碱发生中和反应:与碱性氧化物反应:与盐反应:稀硫酸和硝酸使紫色石蕊试液变红。Fe2HFe2H2(硝酸例外)H OH- H2O2H CuO Cu2 H2O 2H CO32- H2O CO2一、硫酸第2页,共14页。一、浓硫酸1、物理性质:1无色、粘稠的油状液体2沸点:约338难挥发酸(高沸点酸)33高密度酸、质量分数98% 、 4易溶于水,跟水任意比互溶,溶解放出大量热。第3页,共14页。思考与交流:1 浓硫酸如何稀释?将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。2
2、 实验室制HCl气体原理如下,你能说明反应理由吗?H2SO4(浓) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 强热注:难挥发性酸制易挥发性酸(高沸点酸制低沸点酸)第4页,共14页。1吸水性:2、浓硫酸的三大特性用途:作干燥剂碱性气体:NH3浓硫酸能吸收物质本来就有的水干燥:O2、N2、Cl2、CO2、CO、SO2、NO2、等气体洗气瓶吸水性 脱水性 强氧化性不可干燥还原性气体:H2S、HI、HBr第5页,共14页。(2)脱水性:现象:蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状,并放出刺激性气味的气体将有机物中的氢氧原子按 2:1,脱去,生成水。例如:把浓硫酸加入蔗糖中(黑面包实验)。C12H
3、22O11 12C + 11H2O浓硫酸 C 2H2SO4 浓 = CO2 2H2O 2SO2脱水性氧化性第6页,共14页。 2 浓硫酸的吸水性和脱水性区别?吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合, 脱水性是指浓硫酸将有机物的氢、氧按水的比例脱去,吸收现成的水反应生成水3 用玻璃棒蘸取浓硫酸,分别滴在pH试纸、 蓝色石蕊试纸、 普通纸上,以及皮肤上能观察到的现象是都是变黑1蔗糖分子中含有水,浓硫酸将水吸去使它生成炭而变黑,对吗?不对,因为蔗糖分子里没有水思考与交流:第7页,共14页。现象: 加热有气泡生成,产生的气体使品红褪色,使石蕊溶液变红; 稀释后溶液呈蓝色。(3)强氧化性 【实验】Cu和浓H2
4、SO4加热,通入品红溶液,再通入紫色石蕊溶液; 把反应后溶液加水再稀释。第8页,共14页。3浓硫酸在反应里的作用?0 6 2 4失2e- H2SO4的浓硫酸与过量铜,加热反应生成SO2 为 1mol得2e-(3)强氧化性 与金属反应:(除Pt、Au外) Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O氧化性和酸性作用 (1 : 1)思考与交流: H2SO4氧 : Cu = 1 : 12氧化剂与还原剂物质的量比?1画出反应双线桥? 1mol第9页,共14页。 钝化-常温下浓硫酸和浓硝酸遇铁或铝发生钝化【思考与交流】在加热时,浓硫酸与Al反应的产物是什么?浓硫酸浓硝酸都有强氧
5、化性,常温可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜,阻止了内部金属进一步反应,这种现象叫做钝化 但是加热时,浓硫酸可以与Fe、Al反应 Al + H2SO4(浓) - Al2(SO4)3 + SO2 + H2O常温下,工业上用铁槽车盛放、运输浓硫酸第10页,共14页。与某些非金属反应C + 2H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O思考:如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物?说明:先用无水硫酸铜验证H2O,然后用品红验证SO2,再用高锰酸钾氧化多余的SO2,接着再次验证SO2是否全部被氧化吸收,最后才验证CO2。浓H2SO4C 第11页,共14页。稀H2SO4:弱氧化性(由H体现)H2浓H2SO4:强氧化性(由 S 体现)SO21浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸是否有氧化性?思考与交流:会发生哪些反应? Zn + 2H2SO4(浓) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2第12页,共14页。 硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一,故素有“化学工业之母”之称。 3硫酸的用途第13页,共14页。一、浓硫酸的特性 1、吸水性 2、脱水性 3、强氧化性 本节小结二、硫酸的用途 (3)与某些非金属反应C +
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