2022届广东省佛山顺德区五校联考中考适应性考试化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1学校食堂、盥洗室、厕所等场所都需要张贴的标志是ABCD2高温下氢气与四氯化硅反应的化学方程式为：2H2+SiCl4 Si+4HCl，该反应属于（）A化合反应B置换反应C分解反应D以上都不是3KNO3、NaNO3、NaC1的溶解度曲

2、线如图所示，下列说法正确的是A20时，KNO3的溶解度最大B0时，100 g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3C从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法。D分别将20的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80时，NaNO3 溶液溶质的质量分数大于KNO3溶液4古罗马贵族阶层发现一种金属器皿,用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。已知,除酸过程酸与金属间发生了置换反应。下列有关推断肯定错误的是A葡萄酒的pH7B葡萄酒属于混合物C除酸过程的反应产物之一为H2D该金属比铜更不活泼5将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变

3、，则铜和碳酸钙的质量比为（ ）A44：25B22：5C4：1D44：326下列各项物质分类正确的是A陶瓷、玻璃、塑料都属于无机非金属材料B石墨、纯净水、铁丝都是导体C干冰、生石灰、液氮都是氧化物D不锈钢、石灰水、盐酸都属于混合物7善于归纳总结是学好化学的关键。下列归纳总结完全正确的一组是A分子特征B数字含义分子质量、体积都很小水结冰后水分子间隔变小气体分子间的间隔很大Fe2+：1个铁离子带2个单位正电荷：氧化汞中汞元素显+2价NO2:1个二氧化氮分子中含有2个原子C俗名与化学式D结构与性质生石灰CaO小苏打Na2CO3苛性钠NaOHNa和Na+两种粒子一核外电子排布不同性质不同金刚石和石墨一原

4、子排列方式不同物理性质不同H2O和H2O2分子结构不同性质不同AABBCCDD8在盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钙溶液，相关量的变化与图像不相符的是（ ）ABCD9从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（）A它们属于同种元素B它们的核外电子层数相同C它们的核外电子数相同D表示阴离子，表示原子10下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是A属于不同种元素B属于离子，离子符号为 Mg2-C的化学性质相似D均达到相对稳定的结构11下列归纳总结中，正确的是ACO2、SO2、H2O2三种物质中，都含有氧气BN2、CO2都能做食品包装袋内的保护气CNaOH、Ca（OH）2都是常见的碱，都可

5、用于改良酸性土壤D不用任何试剂，都能用闻气味的方法检验某盐中是否含有NH4+12如图是某原子的结构示意图和对应元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是( )A该元素为金属元素B该原子易失去电子C该原子核内中子数为13D该元素位于元素周期表的第三周期13如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线下列分析不正确的是（ ）A50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB50时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液C将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D分别将三种物质的饱和溶液从50将至20时，所得溶液溶质质量分数大小关系是BC=A14下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是

6、（）A紫色石蕊变红色B石灰水变浑浊C蜡烛熄灭D杠杆左高右低15已知某甲醛(HCHO)的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液的溶质质量分数为A15%B20%C25%D30%二、填空题（本大题共1小题，共6分）16我国第四套人民币硬币中含有金属镍（Ni），镍及其化合物能发生下列反应： ；分析化学方程式，回答以下问题： （1）金属镍（Ni）与硝酸银溶液反应的化学方程式为_。（2）反应属于基本反应类型中的_反应。（3）反应中Ni的化合价在反应前后_（填“不变”、“升高“降低”）。（4）向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属。若向滤液中加入盐酸即生成白色沉淀

7、，则滤出的金属是_；若将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生，则滤液中不可能存在的离子是_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）化学链燃烧是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体（如CaSO4等）在两个反应器之间的循环来实现燃料的燃烧过程（如图1）。请回答下列问题：（1）空气反应器中主要发生化合反应，化学方程式为_。燃料反应器中， CO与CaSO4发生的反应方程式为。（2）实验室模拟CO与石膏（CaSO42H2O）的反应，并测定CO与石膏（CaSO42 H2O）是否反应完全，设计装置如图2。广口瓶B的作用是_。C中反应的化学方程式为 _，C装置的作用是_，该实验的尾气无

8、毒。完成实验报告（已知：热的CaS会跟氧气反应；氯化亚铜和氨水混合溶液为无色）。实验步骤现象分析与解释检查气密性并装填好药品后，首先应先通一会COC中_（填反应现象）点燃A处酒精喷灯D中_（填反应现象）停止加热，继续通一会CO，直到装置冷却继续通CO目的：（1）使生成的CO2全部被氢氧化钡溶液吸收；（2）_取A中残留固体，加足量稀盐酸_（填反应现象），有少量不溶物，石膏样品_转化（选填“完全”或“不完全”）（3）若所取石膏样品（CaSO42 H2O）质量为1.00g，装置D中产生的BaCO3的质量为3.94g，求石膏样品的转化率。_（转化率：，己知BaCO3的相对分子质量为197）（写出计算过

9、程）（4）D装置中不宜使用澄清石灰水的理由是_。18（8分）漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO1为了测定大树碱中K2CO1的质量分数，小文同学进行了如下实验；用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是_用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO1CaCO1+2KCl）计算大树碱中K2CO1的质量分数小文同

10、学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO1的质量分数_ （填“偏大”或“偏小”）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）近日微博热传：84消毒液与洁厕灵相混合使用会产生一种黄绿色的刺激性有毒气体，这是真的吗？某探究小组同学对此气体的成分进行如下探究：果果说：该气体可能是CO2、H2S、H2、O2、Cl2中的一种；倩倩说：不可能是CO2或H2S，原因是_；梅梅说：也不可能是H2或O2，原因是_；经讨论，该小组同学认为该气体可能是Cl2。84消毒液与洁厕灵相混合后会产生氯气，其反应原理可用化学方程式表示为：NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O。氯气在有

11、水的情况下会发生反应：Cl2+H2O=HClO+HCl，反应生成的次氯酸具有极强的氧化性，能把有色物质氧化成无色物质从而起到漂白的效果。小组将收集到的气体样品通入图2装置中，如果观察到的现象是_时，则说明该气体是氯气。实验中需要闻收集到气体的气味，闻气体的正确操作方法是_参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】学校食堂、盥洗室、厕所等场所都要节约用水，需要张贴节约用水的标志。A是有毒品的标志，此选项不符合题意；B是节约用水标志，此选项符合题意；C是禁止烟火标志，此选项不符合题意；D是塑料包装制品回收标志，此选项不符合题意。故选B。2、B【解析】A、化合反应是有两种或两种以

12、上的物质生成一种物质的化学反应，故A错；B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应属于置换反应，故B正确；C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故C错；D、该反应属于置换反应，故D错。故选：B。3、D【解析】A、20时，NaNO3的溶解度最大，故A错误；B、0时，硝酸钠的溶解度是73g，所以173g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3，故B错误；C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用蒸发结晶的方法，故C错误；D、20时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分

13、数大于硝酸钾，升高温度，两物质的溶解度增大，因为两溶液中溶质、溶剂质量均不变，所以两物质的溶液中溶质质量分数均不变，所以分别将20的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80时，NaNO3溶液溶质的质量分数大于KNO3溶液，故D正确。故选：D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。4、D【解析】A、葡萄酒中含有酸，酸的pH7 ，选项中没有pH7的曲线，因此，选项图像错误，故符合

14、题意；C、氢氧化钙先与盐酸反应生成的氯化钙和水，随着反应的发生，溶质质量不断增加，当盐酸反应时，氢氧化钙再与氯化铜反应生成沉淀氢氧化铜和氯化钙，由于有沉淀生成，因此，溶质质量不断减小，当氢氧化钙过量时，溶质质量又开始增加，选项图像正确，故不符合题意；D、氢氧化钙与盐酸和氯化铜反应都生成氯化钙，所以，从反应开始，氯化钙的质量就不断增加，直到盐酸和氯化铜都被反应完，不再有氯化钙生成，曲线变成一条直线，选项图像正确，故不符合题意，故选B。【点睛】该题为图像题，是对化学反应及图像的考查，解题的重点是能正确的分析变化的过程，读懂图像并与反应相结合是解题的关键所在，是一道训练学生分析问题能力的习题。9、A

15、【解析】原子结构示意图表示了原子的结构，原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。【详解】原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。质子数决定元素种类；最外层电子数决定其化学性质。题中的质子数是8，的质子数是10，它们不是同一类元素；它们的核外电子层数相同、核外电子数相同；粒子的最外层得了2个电子，是阴离子；既没得电子，也没失电子，是原子。10、D【解析】A属于不同种元素 ，是错误的叙述，因为二者的质子数相同，属于同种元素；B属

16、于离子，离子符号为Mg2-，是错误的表示，应该为Mg2+ ；C的化学性质相似，是错误的叙述，因为二者的最外层的电子数不同；D均达到相对稳定的结构，是正确的叙述，故答案选择D11、B【解析】A、CO2、SO2、H2O2三种物质均属于纯净物，均不含氧气，三种物质中都含有氧元素，故选项说法错误。B、N2、CO2能能做食品包装袋内的保护气，故选项说法正确。C、NaOH、Ca(OH)2都是常见的碱，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。D、有的铵盐很稳定，不易分解，不能产生氨气，故选项说法错误。故选：B。12、C【解析】A、该元素核电荷数是13，是铝元素，铝元素属于金属元素，

17、该选项说法正确；B、铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去电子，该选项说法正确；C、铝原子核内中子数不是13，该选项说法不正确；D、该元素核外电子层数是3，位于元素周期表的第三周期，该选项说法正确。故选C13、D【解析】A、从图示看：50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC，选项A正确；B、50时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液，因为此时的溶解度是50克，选项B正确；C、因为C的溶解度随温度降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项C正确；D、分别将三种物质的饱和溶液从50将至20时，所得溶液溶质质量分数大小关系是BAC，因为降温时C

18、的溶解度在增大，但是没有溶质增加，所以降温过程中C的质量分数不会改变，选项D不正确。故选D。14、D【解析】A、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色，是由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，反映二氧化碳的化学性质，故A不符合题意； B、二氧化碳能使石灰水变浑浊，是由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水。反映二氧化碳的化学性质，故B不符合题意； C、蜡烛熄灭，是由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，既反映二氧化碳的化学性质又反映了二氧化碳的物理性质，故C不符合题意； D、杠杆左高右低，是由于二氧化碳的密度比空气大，只反映了二氧化碳的物理性质，故D符合题意。 故选：D。15、C【解析】甲醛中

19、氢氧元素的质量比为：（12）：16=1：8，水中氢氧元素的质量比为：（12）：16=1：8，甲醛溶液中，氢元素的质量分数为10%，则氧元素的质量分数为：80%，故碳元素的质量分数为：1-10%-80%=10%，则该溶液中甲醛的质量分数为：。故选C。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比化合物中元素的质量分数= ；化合物中某元素的质量=该化合物的质量该元素的质量分数。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、Ni+2AgNO3Ni（NO3）2+2Ag 复分解 降低 银（Ag） 银离子（Ag+）和铜离子（Cu2+） 【解析】（1）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前

20、的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，故镍与硝酸银反应生成银和硝酸镍，其化学方程式为Ni+2AgNO3Ni（NO3）2+2Ag。（2）反应符合复分解反应的特点“由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”，故为复分解反应。（3）反应中，反应前NiO2中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则镍的化合价是+4，反应后NiCl2中氯元素为-1价，则镍的化合价是+2，故Ni的化合价在反应前后降低。（4）向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完后，若铁还有剩余，则铁再与硝酸铜反应生

21、成硝酸亚铁和铜。将盐酸加入滤液产生了氯化银沉淀，说明在滤液中仍然存在硝酸银，则硝酸铜还未反应，所以可以判断滤出的金属只有银；若将滤出的金属放入盐酸中产生了气体，而能够和盐酸反应生成气体的只有铁，所以可以判断铁粉是过量的，硝酸银和硝酸铜已经被铁粉反应完，则滤液中不可能存在的离子是银离子和铜离子。【点睛】将金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、 安全瓶（或防止倒吸） 2CO 除去CO（吸收没有参加反应的CO） 出现红色固体， 出现白色浑浊 防止CaS在热的情况下被氧化 出现气泡 不完全 86% 氢氧化钙微溶于水

22、，一定量的澄清石灰水中所含溶质少，吸收CO2不完全 【解析】（1）空气反应器中空气进入，氮气排出，说明氧气参加了反应，空气反应器中另外加入的物质是硫化钙，又已知该反应是化合反应，所以该反应中反应物是CaS和O2，生成物是硫酸钙，化学方程式为：。燃料反应器中， CO与CaSO4发生的反应方程式为：。（2）实验室模拟CO与石膏（CaSO42H2O）的反应，并测定CO与石膏（CaSO42 H2O）是否反应完全，设计装置如图2。图中广口瓶B的作用是：做安全瓶（或防止倒吸），因为两个导气管都是稍微露出橡皮塞，所以实验中即使C中有液体倒流，也不会进入A中，不会导致A中的玻璃管炸裂。题中需要补充完整的化学方

23、程式是：2CuCl+_+4NH3+2H2O=2Cu+(NH4)2C2O4+2NH4Cl，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应生成物中各原子的个数是：Cu：2，N：4，H：16，C：2，O：4，Cl：2；反应物中已知的各原子个数是：Cu：2，N：4，H：16，O：2，Cl：2，可见反应前缺少：C：2 ，O：2，因此方程式中需补充：2CO；图CO与CaSO4反应过程中可能有少量CO没有参加反应，CO有毒，如果直接排放会污染空气，且题中已经说明该实验的尾气无毒，可见没有参加反应的CO已经被C装置除去，因此C装置的作用是：除去CO（或吸收没有参加反应的CO）。完成实验报告检查气密性并装填好药品

24、后，首先应先通一会CO，根据反应2CuCl+2CO+4NH3+2H2O=2Cu+(NH4)2C2O4+2NH4Cl，CO进入C中与氯化亚铜和氨水混合溶液反应会生成铜，故C中现象为：出现红色固体（或沉淀）；点燃A处酒精喷灯，根据题中提供的信息：，反应中生成CO2，因为Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O，碳酸钡是难溶于水的白色固体，故D中出现白色浑浊现象；停止加热，继续通一会儿CO，直到装置冷却，继续通CO目的：（1）将玻璃管内残留的二氧化碳排入装置D中，使生成的CO2全部被氢氧化钡溶液吸收；（2）根据题中提供的信息，热的CaS会跟氧气反应，因此继续通CO的另一目的是防止CaS在热的情况下被氧化；取A中残留固体，加足量稀盐酸，A中残留的固体中一定含有硫化钙，根据提供的实验结论，CaS会和稀盐酸反应生成硫化氢气体，所以出现的现象应该是：有气泡冒出；因为硫酸钙不能和稀盐酸反应，所以仍然有不溶物，说明有硫酸钙没有完全转化，故填：不完全。（3）计算石膏样品的转化率。设反应中生成二氧化碳的质量为x。 解得x=0.88g设参加反应的硫酸钙的质量为y。 解得y=0.68g根据计算得到的参加反应的CaSO4质量和石膏的化学式CaSO42H2O，参加反应的CaSO42H2O质量为： 根据转化率计算公式，石膏