2022届河南省新乡市教育集团中考化学模拟预测题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1某物质在空气中燃烧的化学方程式为：X+3O2 点燃 2CO2+2H2O，下列说法正确的是AX 的化学式是 C2H4B该反应属于置换反应CO2中氧元素的化合价为2DCO2中碳、氧元素的质量比为 1:22下列离子结构示意图中,表示阴离子的是AB

2、CD3实验室用KMnO4制O2，应选用的发生装置是ABCD4下列指定反应的化学方程式正确的是A铁丝在O2中燃烧: B古代湿法炼铜: C小苏打治疗胃酸过多: D向氨水中加入氯化铁溶液: 5化学源自生活，服务于生活，下列说法不正确的是（）A氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤B经常食用水果蔬菜可以补充维生素C，预防坏血病C油锅起火用锅盖盖灭D治疗胃酸过多可以用小苏打6从海水（含氯化镁）中提取镁的步骤有：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；电解无水氯化镁可得到金属镁下列有关说法不正确的是（）A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤、的目

3、的是从海水中提取MgCl2C步骤中沉淀、过滤、洗涤的过程既有物理变化又有化学变化D以上反应中包含了化合反应、分解反应和复分解反应7下列物质的分类正确的是（ ）A葡萄糖有机物B氯酸钾氧化物C纯碱碱D液氧混合物8下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是A两份等体积5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰B向一定量的盐酸和混合溶液中滴入溶液C向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉、镁粉9炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是A隔绝空气B降低可燃物的着火点C清除可燃物D升高可燃物的着火点10下列做法中,有利于人体健康的是( )A为预防甲状

4、腺肿大,应大量食用含碘海产品B为防止海鲜变质，应用甲醛溶液来浸泡C为防止缺钙,应提倡青少年每天饮用奶制品D为节约粮食,应把发霉的大米蒸煮后食用二、填空题（本大题共1小题，共4分）11用化学用语填空：（1）3个铵根离子_。（2）2个钾原子_。（3）氢氧化铝中铝元素的化合价_。（4）3个二氧化碳分子_。（5）人体中含量最高的金属元素是_。（6）保持二氧化硫化学性质的是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品22g，全部溶解在100g水中，当加入稀盐酸128.8g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为242g。试求:

5、（1）反应产生的二氧化碳气体质量_。（2）该纯碱样品的纯度中碳酸钠的质量分数_。（3）所得溶液中溶质的质量分数_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13某化学兴趣小组在学习盐酸与氢氧化钠的反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图B是微观粒子结合过程的示意图。 根据图A的曲线变化，回答下列问题：该变化对应的实验操作是将_性溶液滴加到_性溶液中。 当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的阳离子为_ (填符号）。 当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是_(填符号）。 当加入溶液的质量为bg时，溶液中的阴离子为_(填符号），向所得溶液中

6、滴加紫色石蕊溶液，溶液呈_色。 （结论）从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是_。14有一包固体，可能由氯化铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：已知，步骤中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。请回答下列问题：原固体中一定含有的物质是_；原固体中一定不含有的物质是_，证据是_；任写一个步骤中发生反应的化学方程式_步骤所得浅绿色滤液中一定含有的溶质是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多

7、种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）提出问题如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？资料准备20时，一些物质的溶解度OHCO32Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微 实验方案某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验交流与表达（1）实验操作X的名称是_，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_（2）实验步骤的主要目的是_ （用化学方程式回答）；（3）实验步骤中生成的沉淀D是_反思与评价（4）有同学认为原实验方案不完善，为了完善原实验方案，你设计的实验是_。（写出补充部分的实验操作和现象）16某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种

8、组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。步骤：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。步骤：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的探究为55.6mL。步骤：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。该套装置气密性的检验方法是_。使样品与硫酸充分反应的正确操作是_（填标号）。A硫酸溶液转移到样品中 B样品转移到硫酸溶液中判断样品完全反应的现象是_。根据实验结果分析：通过步骤推断，样品中一定含有的物质是_。通过步骤计算，样品中镁元素的总质量为_。结论：该

9、样品中的成分是_。该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是_（填标号）。A利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应C仅称量步骤中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】由质量守恒定律知，A. X 的化学式是 C2H4。故A正确。B. 该反应属于氧化反应。故B错误。C. O2中氧元素的化合价为0.故C错误。D. CO2中碳、氧元素的质量比为 123238.故D错误。点睛本题主要考查质量守恒定律，化学式，化合价等知识。2、C【解析】A、核内质子数=核外电子数，

10、为原子，故错误；B、核内质子数=核外电子数，为原子，故错误；C、质子数核外电子数，为阴离子，故正确；D、核内质子数核外电子数，为阳离子，故错误；故选：C。【点睛】熟记规律：阴离子：核电荷数=质子数核外电子数；原子：核电荷数=质子数=核外电子数；阳离子：核电荷数=质子数核外电子数。3、C【解析】高锰酸钾是固体，制取氧气时需要加热，且试管口要放一团棉花防止高锰酸钾粉末堵塞导管；试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂，故选C。4、C【解析】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，不符合题意；B、古代湿法炼铜，是用铁将硫酸铜中的铜置换出来，化学方程式为：，不符合题意；C、小苏打是碳酸

11、氢钠的俗称，小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：，符合题意；D、氨水的化学式为：NHHO，故氨水和氯化铁溶液反应的化学方程式为：，不符合题意。故选C。【点睛】书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。5、A【解析】A. 氢氧化钠具有碱性，但是有很强的腐蚀性，不可用于改良酸性土壤，选项错误；B. 蔬菜、水果中含有较多的维生素，经常食用水果蔬菜可以补充维生素，其中维生素C可预防坏血病，选项正确；C. 油锅起火盖锅盖可以隔绝氧气而达到灭火的目的，选项正确；D. 治疗胃酸过多可以用小苏打，因小苏打即碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧

12、化碳和水，选项正确。故选A。6、C【解析】A海水中富含镁，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，所以此法的优点之一是原料来源丰富，故A正确；B可得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸，可得到氯化镁，故B正确；C步骤中沉淀、过滤、洗涤的过程只涉及物理变化，故C错误；D反应涉及分解反应、化合反应，反应涉及复分解反应，故D正确；故选C。7、A【解析】A、除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物，葡萄糖属于有机物，正确；B、由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，氯酸钾属于盐，错误；C、纯碱即碳酸钠，属于盐，错误；D、由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物，由一种物质组成的物质叫纯净物，由一种元素

13、组成的纯净物叫单质，液氧属于单质，错误。故选A。8、C【解析】A、二氧化锰是催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，故A错误；B、向一定量的盐酸和混合溶液中滴入溶液，碳酸钠先与盐酸反应，开始没有沉淀产生，故B错误；C、向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，等盐酸消耗尽，氯化镁再与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故开始没有沉淀，过一段时间才出现沉淀，故C正确；D、将足量的镁粉和锌粉分别与完全相同的稀盐酸反应，酸的量不足，生成氢气的质量相等，故D错误。故选C。【点睛】图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。9、A【解析】炒菜时

14、油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是隔绝空气。故选A。10、C【解析】A、碘元素是人体所需的微量元素，人体缺乏碘元素易患甲状腺肿大，但是不能食用大量含碘的海产品，因为过量摄入碘元素也会引起甲状腺疾病，故该做法不利于人体健康。B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，故该做法不利于人体健康。C、钙是构成骨胳和牙齿的主要成分，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，奶制品中富含钙元素，少年每天饮用奶制品，可预防缺钙，故该做法利于人体健康。D、发霉的大米蒸煮后食用仍然存在有害物质，故该做法不利于人体健康。故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、3NH4+ 2K 3CO2 Ca SO

15、2 【解析】（1）标在离子符号前面的数字表示离子个数，3个铵根离子可表示为：3NH4+；（2）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2个钾原子可表示为：2K；（3）标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，氢氧化铝中铝元素的化合价可表示为：；（4）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3个二氧化碳分子可表示为：3CO2；（5）人体中含量最高的金属元素是钙元素，可表示为Ca；（6）保持二氧化硫化学性质的是二氧化硫分子，可表示为：SO2。故答案为：（1）3NH4+；（2）2K；（ 3）；（4）3CO2；（5）Ca；（6）SO2。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、8.8g 96.4% 10%

16、 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应产生的二氧化碳气体质量为：22g+100g+128.8g-242g=8.8g；（2）设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y x=21.2g y=23.4g该纯碱样品的纯度中碳酸钠的质量分数 （3）所得溶液中溶质的质量分数为【点睛】本题考查质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、碱 酸 H+和Na+ Na+和Cl- Cl-和OH- 蓝 H+ 和OH- 【解析】分析图A可知刚开始溶液的pH=2，为酸性，之后pH逐渐增大；图B可知Na+和Cl-并未参与反应【详解】由

17、分析图A曲线的变化趋势可以发现溶液由酸性变为碱性，因此是为将碱性溶液加入酸性溶液中。在加入ag氢氧化钠溶液时，此时溶液仍为酸性，所以溶液中阳离子有H+，但已经加入了NaOH，所以溶液中还有Na+pH=7时，H+和OH-在溶液中均已不存在，此时溶液中只含Na+和Cl-当加入bg氢氧化钠溶液时pH7，显碱性石蕊试液遇碱变蓝，则溶液中一定有OH-，但是最开始的溶液中有Cl-，而Cl-没有消失，因此此时溶液中有Cl-和OH-分析B图，发现Na+和Cl-在反应前后没有变化，而H+ 和OH-在反应后消失，变成了H2O，因此参与反应的离子是H+ 和OH-。故答案为碱；酸；H+和Na+；Na+和Cl-；Cl-

18、和OH-；蓝；H+ 和OH-14、氯化铜、硫酸钠 碳酸钠或Na2CO3 向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+2HCl=FeCl2+H2 氯化亚铁、氯化钠、氯化钡 【解析】（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有氯化铜；步骤加入过量氯化钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，而碳酸钠与盐酸反应能够生成二氧化碳气体，所以固体中一定不含有碳酸钠；（3）步骤III根据产物可知发生的反应是铁和氯化铜的反应、铁和盐酸的反应，化学方程式是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu和Fe+2HCl=FeCl2+

19、H2；（4）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有氯化铜，氯化铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有氯化铜和盐酸；加入过量氯化钡，说明氯化钡有剩余，加入铁粉恰好完全反应，依据反应的产物情况可知，该浅绿色溶液一定含有反应生成的氯化亚铁，也一定含有没有参与反应的氯化钡，以及氯化钡和硫酸钠的反应除沉淀以外的另一个产物氯化钠。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、过滤 漏斗 MgC12+2NaOH2NaCl+Mg（OH）2 CaCO3 第五步蒸发前先向溶液中加稀盐酸至PH=7 【解析】（1）操作X是固液分离的步骤，故是过滤。过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。（2）原溶液中的氯化镁可以与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故该步骤的目的除去氯化镁，反应的方程式为：MgC12+2NaOH2NaCl+Mg（OH）2。（3）步骤4是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填碳酸钙。（4）由题干分析可知，溶液C中含有的溶质有碳酸钠