化学练习及知识点讲解 (水溶液中的离子平衡)

1、水溶液中的离子平衡考点梳理考点一 化学平衡常数1.概念在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度计量数次方的乘积与反应物浓度计量数次方的乘积的比值是一个常数,用符号K表示2.表达式对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g), K=3.平衡常数的注意事项(1)K值越大,反应物的转化率越大,正反应进行的程度越高(2)平衡常数只与温度有关,与与反应物或生成物的浓度无关 (3)固体和纯液体的浓度通常看作常数“1”,不计入平衡常数表达式中，稀溶液中的H2O的浓度可不表达(4)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数若反应方向改变,则平衡常数改变若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小,尽

2、管是同一反应,平衡常数也会改变4、平衡常数的应用(1)利用K可以推测可逆反应进行的程度K的大小表示可逆反应进行的程度,K大说明反应进行程度大,反应物的转化率大K小说明反应进行的程度小,反应物的转化率小(2)借助平衡常数,可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),在一定温度下的任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系:Q=(3)利用K可判断反应的热效应若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应;若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应随堂练习1、在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到800达到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H

3、2(g) K=1.00若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.200 molL-1 和1.00molL-1，求达到平衡时CO转化为CO2转化率是多少？2、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H0(1)下列可以判断该反应已经达到化学平衡状态的是_a. 高炉内气体压强不变 b.混合气体中CO浓度不变c.c(CO)=c(CO2) d.混合气体的密度不变(2)此反应的平衡常数表达式为K=_(3)温度下降,则平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“不变”)(4)已知1100 时,K=0.263,此时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol/L,c(CO)=

4、0.1 mol/L,在这种情况下,该反应_(填“是”或“没有”)处于化学平衡状态,此时化学反应速率是正反应速率_逆反应速率(填“”“”或“=”),其原因是_ _3.在25 时,密闭容器中XYZ三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20.0平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是( )A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数4.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g) +

5、NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) H c2)两种硫酸溶液混合，所得溶液的密度_(选填序号)。A等于(1+2)/2 B小于(1+2)/2 C大于(1+2)/2 D以上均可能(2) 将18.4mol/L的浓硫酸100mL加水稀释成5.3mol/L，则稀释后稀硫酸的体积为_，加入的水的体积为_mL(所有数据均在20时测定，20时水的密度近似看成1g/cm3)。(3)现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中的H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L， Na2SO4的物质的量浓度为0.5 mol/L。若要使 H2SO4和Na2SO4 的物质的量浓度分别为2 mol/L 和0.2

6、 mol/L ，应加入98的浓硫酸_mL，再加入蒸馏水稀释至_mL才能实现。变式训练：有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度(gcm3)第一份溶液11第二份溶液22(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_。(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数3=_。(3)若有12，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为4，试比较3、4的相对大小？_。例2：下列说法不正确的是A25时，0.1mol/LHNO3和0.1mol/LCH3COOH的混合溶液的pH约为1B.25时，Mg(OH)2悬浊液中由Mg

7、(OH)2电离出的c(OH-)10-4mol/L，则Mg(OH)2悬浊液的pH约为10C.25时，Fe(OH)3悬浊液中由Fe(OH)3电离出的c(OH-)10-10mol/L，则Fe(OH)3悬浊液的pH约为4D.25时，1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH应为10.5变式训练：室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A若x=y，且a+b=14,则pH7 B若10 x=y，且a+b=13,则pH=7C若ax=by，且a+b=13,则pH=7 D若x=10y，且a+b=14

8、,则pH7例3：已知Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)= c(Ag+) 2c(CrO42-)=1.910-12。一个学生通过实验验证醋酸银（CH3COOAg）的Ksp。实验中用了如下的反应：2Ag(aq)Cu(s) 2Ag（s）Cu2(aq)。这个学生将已知质量的铜片加入到CH3COOAg饱和溶液中，待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、重新称量。(1)写出能表示CH3COOAg的沉淀溶解平衡的方程式：_。(2)CH3COOAg的Ksp2.0103。铜片刚开始的质量为23.4 g，将铜片放在100 mL的CH3COOAg饱和溶液中，此饱和溶

9、液中没有CH3COOAg固体。通过计算说明充分反应后铜片中铜的质量为何值时，CH3COOAg的Ksp得到证实。(3)为什么做此实验时CH3COOAg饱和溶液中必须没有CH3COOAg固体? 。变式训练：已知一些银盐的数据如下：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色溶解度/g1.51047.11072.11071.310164.310-2测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的指示剂是AKBr BKI CK2S DK2CrO4【当堂反馈】120时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g

10、cm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中不正确的是A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为100%C20时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 gcm32 将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是ACa(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量、水的电离平衡 D溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平衡3根据下图所示，A、B、C、D四种物质的溶解度曲线，完成下列问题：(1)当温度高

11、于0低于t1时，四种物质溶解度由大到小的顺序是_。 (2)温度在_时，B、D两物质溶解度相等。(3)随温度升高，D物质溶解度_。(4)要想得到四种物质的晶体，A、B采取_方法，C采取_方法，D采取_方法，分离A、C可用_方法。4阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)和粒子数(N)之间有如下关系：NAN / n。测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法是常用的方法。试回答下列有关问题。(1)现实验室有同样浓度的氯化钠、硫酸铜、硝酸银、硫酸等溶液。若实验过程中不考虑电极上的析出物质与电解后的溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便、测定结果误差又小，并说明理由_。(2)采用你所

12、选定的溶液来实验，至少应测定哪些数据？_。(3)若已知1个电子的电量为q，选定符号代表有关物理量，列出计算阿伏加德罗常数(NA)的数学表达式。考点五 盐的水解平衡一、本质：弱电解质从逆向建立电离平衡时破坏了水的电离平衡（2）影响因素：内因：有弱才水解，越弱越水解 外因：温度、浓度（3）应用：判断盐溶液中离子种类和比较离子浓度弱酸或弱碱，如CH3COOH、NH3H2O和H2CO3弱酸与其盐溶液如：HAC与NaAC，弱碱与其盐溶液NH4Cl与NH3H2O多元弱酸的酸式盐溶液如：NaHCO3、NaHC2O4溶液离子共存问题Fe3+、Cu2+、NH4+、Al3+、Fe2+等离子只能存在于酸性溶液中 、

13、等离子只能存在于碱性溶液中 HCO3-在酸性与碱性溶液中均不能存大 泡沫灭火器中发生的反应某些盐或盐溶液制备、保存 FeCl3溶液的配制方法：硅酸钠溶液在空气中久置变浑浊的原因，不能用玻璃瓶塞的原因Fe(OH)3胶体的制备明矾的净水作用弱电解质的证明 证明CH3COOH是弱酸的方法：解释某些化学现象及在生活生产中的应用 由MgCl26H2O制取无水氯化镁的方法： AlCl36H2O和SOCl2混合加热可以得到得到无水氯化铝的原因 用TiCl4制取TiO2的反应等二、三大守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒1电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHC

14、O3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)2物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)3质子守恒：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。 如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可:c(OH-)=

15、c(H+)+c(CH3COOH)。解题思路：随堂练习：一、单一溶液型1.弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 2.弱碱溶液：【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH3H2O)c(O

16、H-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)3.强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)4.强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)

17、+c(H+)+c(H2S)5.强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较关注混合后溶液的酸碱性 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和

18、碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。1、两种物质混合不反应：【例】：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L2、两种物质恰好完全反应【例】(2003年上海高考题)在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入

19、同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)3、两种物质反应，其中一种有剩余：在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”。（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。）【例1】：把0.02 molL-1 HAc溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )A.c(Ac-)c(Na+)

20、 B.c(HAc)c(Ac-) C.2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) D.c(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-1【例2】： 将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A. c(HCN)c(CN)C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1molL1【例3】 设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) B. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH

21、)C. c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) D. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)例4：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是( )A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-) 例5将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（A）Ac(HCO3-)略大于c(CO32-) Bc(HCO3-)等于c(CO32-)Cc(Na+)

22、等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 Dc(HCO3-)略小于c(CO32-)考点六 沉淀溶解平衡：1沉淀溶解平衡的本质难溶电解质的溶解平衡 在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如：BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)2.溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=An+mBm+n溶度积与溶解度的关系溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能

23、力。溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc当QcKsp时，为不饱和溶液；当Qc=Ksp时，为饱和溶液；当QcKsp时，为过饱和溶液。3.沉淀转化的原理沉淀的生成：可通过调节溶液PH或加入某些沉淀剂。沉淀的溶解：生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S2-的浓度使其溶解。发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。生成难电离的配离子，

24、指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。随堂练习1.某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. B.加适量固体可使溶液由点变到点C.两点代表的溶液中与乘积相等D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和2.下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)3.下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 molL1盐酸

25、滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化4.已知：25C时，。下列说法正确的是 ( ) A25C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大B25C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大C25

26、C时，固体在20ml0.01 mol氨水中的比在20mL0.01mol 溶液中的小D25C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为5.已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）25时，molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： 图2（1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得

27、产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） molL-1HF溶液与 molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。6.有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激

28、性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：7.在含有0.01molL-1I-和0.01molL-1Cl-的溶液中，滴加AgNO3溶液时，哪种离子最先沉淀?当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种

29、离子浓度为多少?(忽略溶液体积的变化)。8.已知某一弱酸HA的Ka=2.010-4（1）试计算c (HA)=0.20 molL-1溶液的pH。（2）向上述溶液加入等体积等浓度的NH3H2O溶液pH等于多少？已知Kb (NH3H2O)= 1.7910-59. (1)NaOH和H3PO4溶液等体积混合，测得溶液pH为4.66，溶液的渗透浓度为200mmolL-1，求混合前NaOH和H3PO4溶液的浓度各为多少？(2)若此 NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合，溶液pH和渗透浓度各为多少？ (已知H3PO4：pKa1=2.12；pKa2=7.21；pKa3=12.67)10.在0.100mol

30、L-1HA溶液的解离度为1.32%，(1)计算HA的解离常数。(2)如果在1.00L该溶液中加入固体NaA (不考虑溶液体积变化) ，使其浓度为0.100molL-1，计算溶液的H+和解离度。11.有一固体混合物，仅由NaH2PO4 和Na2HPO4 组成，称取该混合物1.91g ，用水溶解后，用容量瓶配成100.0ml ，测得该溶液的凝固点为-0.651 （1）试计算该溶液的pH，（2）计算溶液的渗透浓度（忽略离子强度的影响）。(已知H3PO4的pKa1 =2.12、pKa2 =7.21、pKa3 =12.67；Mr(Na H2PO4)=120.0，Mr (Na 2 H PO4)=141.9

31、；Kf =1.86 Kkgmol-1)课后习题水溶液中的离子反应与离子平衡1 常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12。已知(C2H5NH3)NO3的水溶液显弱酸性。下列说法中不正确的是AC2H5NH2可视作一元强碱 B(C2H5NH3)NO3属于离子化合物C(C2H5NH3)NO3是一种强电解质 D(C2H5NH3)NO3溶液中存在2种平衡2 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A亚硫酸溶液电离：H2SO3+2H2O2H3O+SO32-BICl固体溶于水：ICl+H2O=HI+HClO酸CNH4C

32、l固体溶于重水（D2O）：NH42D2ONH3DHOD3OD乙酸乙酯的水解：CH3COOCH2CH3 H218O CH3COOH CH3CH218OH 3 下图中坐标轴分别表示阴、阳离子的浓度，图中曲线表示某物质的溶度积(Ksp)，符合该曲线的物质是xy0AAgI BAg2CrO4 CFe(OH)3 DMg(OH)24 下列说法正确的是 ANa2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝D为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶

33、液的pH5 某温度下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A):n(HA) = 1:99。某一元强碱溶液的pH为a。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为A18 B17 C16 D156 下面是4种有机弱酸，强弱顺序为：CHCl2COOHCH2ClCOOH，下列说法中不正确的是A等浓度等体积的4种酸中和碱的能力：CHCl2COOHCH2ClCOOHB等浓度的4种酸溶液中水电离出的c水(H)：CH2ClCOOHCHCl2COOHC反应 2CH2ClCOO2CH2ClCOOH一定能够发生D由题中信息可推知酸性：CH2FCOOHCH2ClCOOH7 在20.0

34、mL 0.10 molL1的盐酸溶液中滴加0.10molL1 NaOH溶液，并以酚酞为指示剂。填写下表中的空格(结果保留一位小数)。 = 1 * GB3 V(NaOH)(mL)0.0018.0019.8019.9619.9820.0020.0220.0420.20 = 2 * GB3 溶液的pH1.02.33.34.379.710.7根据上表中的数据，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图，并指出该滴定曲线的特点。一般中和滴定操作要求误差0.1，其关键之一是选择合适的指示剂来确定终点。你认为能否用甲基橙作上述反应的指示剂，说明理由。其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中

35、和滴定外，还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度_(填“大”、“小”或“相同”)，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl的含量时常以CrO42 为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更_溶的缘故。8 A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na、Mg2、Al3、Ba2和阴离子OH、Cl、SO42、CO32两两组合而成。为了确定这四种化合物的成份，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验

36、现象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解，C溶液白色沉淀沉淀不溶解，D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：请写出它们的化学式：A_；B_；C_；D_。上述的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为_。中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是_。9 难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，已知Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)= c(Ag+) 2c(CrO42-)=1.910-12。一个学生通过实验验证醋酸银（CH3COOAg）的Ksp。实验中用了如下的反应：2Ag(aq)Cu(s) 2Ag（

37、s）Cu2(aq)。这个学生将已知质量的铜片加入到CH3COOAg饱和溶液中，待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、重新称量。写出能表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式：_。CH3COOAg的Ksp2.0103。铜片刚开始的质量为23.4 g，将铜片放在100 mL的CH3COOAg饱和溶液中，此饱和溶液中没有CH3COOAg固体。通过计算说明充分反应后铜片中铜的质量为何值时，CH3COOAg的Ksp得到证实。为什么做此实验时CH3COOAg饱和溶液中必须没有CH3COOAg固体? 。难溶电解质的溶解平衡测试 一、选择题（每小题只有1个正确答案）1.AgCl（s）Ag+ + Cl-，平衡时

38、，Ag+ Cl-=Ksp ,过量氯化银分别投入100 mL水 24 mL 0.1 molL-1NaCl 10 mL 0.1 molL-1MgCl2 30 mL 0.1 molL-1AgNO3溶液中,溶液中Ag+大小顺序为 A、 B、 C、 D、2.下列说法正确的是A、在硫酸铜饱和溶液中，加入少量的无水硫酸铜粉末，饱和溶液的质量增加B、同温同压下，同种溶质的不饱和溶液浓度不一定比饱和溶液浓度小。C、在某物质的饱和溶液中加入其它任何溶质都不能溶解。D、某物质的饱和溶液在温度升高后若溶液质量不变，则质量百分比浓度也不变。3.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq) 向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A、溶液中Ca2+离子数目减