化学能与热能键能的知识点 (2)

1、化学键和化学反应热知识点化学键一、化学键1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。（说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。）2、分类：化学键主要为下列两种类型： 离子键化学键 极性共价键 共价键 非极性共价键二、离子键1、定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。2、成键元素：活泼的金属元素（如：K、C a、N a、B a 等，主要是IA和A族元素）与活泼的非金属元素（如：F、C l、B r、O等，主要是A族和A族元素）3、成键的主要原因：电子得失4、成键的粒子：阴阳离子5、形成的物质：离子化合物三、共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学

2、键。2、分类： 极性共价键：不同种元素的原子形成的共价键 例： 共价键 非极性共价键：同种元素的原子形成的共价键 例：3、成键实质：原子间形成共用电子对4、成键元素：通常为非金属与非金属元素 例：5、成键的粒子：原子 6、形成的物质：共价单质和共价化合物四、离子化合物与共价化合物的判断方法1、从化合物的组成元素判断：一般来说，活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间易形成离子键，是离子化合物；同种或不同种非金属元素之间形成共价键，一般是共价化合物。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键；共价化合物中一定不存在离子键，肯定存在共价键。2、根据化合物的类型来判断：大多数的碱性氧化物、强碱和盐都

3、属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。3、根据化合物的性质来判断：一般熔点较低的化合物（SiO2、SiC除外）是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。五、分子作用力和氢键（见P24图） 1、注意氢键和分子间作用力的区别 2、形成氢键的元素反应热注意几点： 化学反应的本质：化学键的断裂和形成 吸热反应与放热反应的比较 类型比较吸热反应放热反应定义吸收热量的化学反应放出热量的化学反应实质总能量E(反应物)E(生成物)E(反应物)E(生成物)总键能反应物的总键能生成物的总键能反应物的总键能生成物的总键能表示方法Q 0

4、Q 0图示反应物的能量生成物的能量吸收能量反应过程能量放出能量反应物的能量生成物的能量反应过程能量反应类型或实例所有的水解反应所有的电离反应大多数的分解反应Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应CH2O COH2所有的中和反应所有的燃烧反应大多数的化合反应绝大多数的置换反应关于键能和总能量的区别?【化学基础知识总结4】推断题技巧（2）元素化合物卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）2 使淀粉KI溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO4 4 最稳定的气态氢化物 HF 5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照 （1）

5、产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 检验Cl 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 氧族元素 1 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）2 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 4检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 5 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色

6、）、NO2（红棕色）5 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl 7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉8 溶于水显碱性的气体 NH3 9 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl 10 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3 11 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。12 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2 2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） 碱金属 1 Na+黄色 K+紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2 治疗

7、胃酸过多的药品 NaHCO3 金属 1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO 3 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 4 红棕色的固体 Fe2O3 5 能发生钝化现象的两种金属两种酸 Fe、Al与浓硫酸、浓硝酸 6 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）化学能与电能金属活动性：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au一、原电池1、概念：原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池反应的本质是氧化还原反应。 如右图所示，组成的原电池：电解质溶液为稀H2SO4电极反应：负极（Zn电极）：Zn 2e

8、 - = Zn 2+（氧化反应）正极（Cu电极）：2H+ +2e- =H2 （还原反应）总反应：Zn+2H2+=Zn2+ H2 （离子方程式） Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2 （化学方程式）2、原电池的形成条件：两极一液一连线有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。电极材料均插入电解质溶液中。两极相连形成闭合电路内部条件：能自发进行氧化还原反应。二、化学电池（将化学能变成电能的装置）分类: 一次电池又称不可充电电池如：干电池二次电池又称充电电池蓄电池 燃料电池干电池(普通锌锰电池） 干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH4

9、Cl、ZnCl2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO2的黑色粉末吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。电极总的反应式为：2NH4Cl+2Zn+2MnO2=ZnCl2+2NH3 + Mn2O3 +H2O负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2NH4+2e-=2NH3+H2总反应：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H22、碱性锌锰干电池负极是Zn，正极是MnO2，电解质是KOH（代替NH4Cl）3、铅蓄电池1）电极材料及原料：正极：PbO2 负极：Pb 2）电解质溶液：H2SO4溶液3）电极反应式： 放电时 负极（Pb）: Pb- 2e-+ SO4 2 - =PbSO4 正极（PbO2）: PbO2+4H+SO42 -+ 2e-= PbSO4 +2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O充电过程：aq是溶液； s是固体；l是液体；g是气体阴极（接电源负极）：PbSO4 (s) +2e- =Pb(s) + SO42- (aq) （还原反应）阳极（接电源正极）：PbSO4 (s)+2H2O(l) -2e- = PbO2(s) + 4H+(aq)+ SO42-(aq