324第二节水的电离和溶液的酸碱性检测

1、第 PAGE 3 页 共 NUMPAGES 3 页第二节 水的电离和溶液的酸碱性1常温下，在0.1 mol/L CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ）A11014 B11013C1.321014 D1.3210152下列各项措施，能抑制水的电离并使溶液中c(H)c(OH)的是（ ）A加入盐酸 B加入烧碱C给水加热 D加入酒精3与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2。据此判断以下叙述中不正确的是（ ）A液氨中含有NH3、NH4+、NH2等粒子 B一定温度下c(NH4+)c(NH2)的值是一个常数C液氨的电离达到平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2)D只要不

2、加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2) 4某温度下，重水D2O的离子积常数为1.61015，若用与pH一样的定义来规定pD，即pD=lgc(D+)。以下关于pD的叙述中正确的是（ ）A中性溶液的pD=7.0B纯净的重水中，c(D+)=4.0108C0.01mol/L的DCl的D2O溶液的pD=2.0D0.01mol/L的NaOD的D2O溶液的pD=12.0 5常温下测得某无色溶液中由水电离出c (H+)为1013 mol/L，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AK、Na、NO3、SO42 BK、Na、Cl、CO32CMg2+、K、NO3、Cl DFe2+、NO3、SO42、NH

3、46将pHl的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入适量等浓度的NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）A9 B10 C11 D127已知99时，Kw11012。在该温度下，将100 mL0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为（ ）A4 B8 C10 D12 8将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42)和c(H+)的比值为（ ）A1:1 B1:2 C1:10 D10:190.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H

4、2SO4（设1滴为0.05mL），则和c(H+)之比是 （ ）A10 B50 C5103 D104 101体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）A9.0 B9.5 C10.5 D11.011现有体积都为10mL、pH都等于12的氨水和氢氧化钠溶液各一份：（1）若都加水稀释至100mL后，两溶液的pH分别为a和b，则a_b； （2）若都加水稀释到c mL和d mL后两溶液的pH值都等于10，则c_d； 12在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸与该NaOH溶液完全中和，需Vb LNaOH溶液。填空： （1）若a + b

5、= 14，则VaVb =_（填数字）；（2）若a + b = 13，则VaVb =_（填数字）；（3）若a + b15，则VaVb =_（填表达式），且Va_Vb（填“”、“”或“”）。13某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol / LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)实验步骤：(1)用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。(2)用酸

6、式滴定管取待测食醋溶液20mL于 中。(3)盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。(4)滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。 实验记录及数据处理 滴定次数实验数据1234V（样品）/mL2000200020002000V（NaOH）/mL（初读数）0000200010000V（NaOH）/mL（终读数）1498152015121595V（NaOH）/mL（消耗）1498150015021595则c（样品）/ moLL-1= ；样品总酸量g / 100mL。交流与讨论：(1)甲同学在处理数据过程中计算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.

7、98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL。试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由。_。(2)乙同学用0.1000mol / LNaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表。V（NaOH）/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.00溶液pH2.884.705.706.747.748.729.7010.7011.70请根据上表中的数据，在右图中作出pHV（NaOH）关系曲线。 由表和图可知：pH突变（滴定突跃）范围为_。所以可选择_作指示剂。第2节 水的电离和溶液的酸碱性参考答案1A