化学下册8-12单元知识点

1、第八单元知识点1、金属的物理性质：常温下一般为固态（汞为液态）；有金属光泽，大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）有良好的导热性、导电性、延展性2、（1）铝是地壳中含量最多的金属元素（2）钙是人体中含量最多的金属元素（3）铁是目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银是导电、导热性最好的金属（银铜金铝）3、合金：是混合物：铁的合金有生铁(含碳量2%4.3%)和钢(含碳量0.03%2%)；铜合有黄铜和青铜;一般说来，合金的熔点比各纯金属成分低，硬度比各纯金属成分大，抗腐蚀性能更好4、金属的化学性质（1）、大多数金属可与氧气的反应，写出Mg Al Fe Cu与氧气反应的方程式）=点燃 =点燃镁在空

2、气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4=铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 铝在空气中氧化：4Al+3O2 Al2O3（2）、氢前金属 + 酸 盐 + H2 （记熟Mg Al Zn Fe与酸反应的方程式及现象 ）Fe+ H2SO4= FeSO4+H2反应现象是产生大量气泡，无色溶液变浅绿色2Al+ 3H2SO4=l2(SO4)3+3H2Mg+ H2SO4= MgSO4+H2 Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2Fe+ 2HCl= FeCl2+H2反应现象是产生大量气泡，无色溶液变浅绿色 2Al+ 6HCl= 2lCl3+3H2 Mg + 2HCl=

3、MgCl2+H2 Zn+ 2HCl= ZnCl2+H2（3）、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（判断方法是“前换后，盐可溶”）记熟反应的方程式及现象Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 铁钉表面盖上一层红色的物质 ，蓝色溶液变浅绿色 (这是“湿法冶金”的原理)2Al + 3CuSO4 =3Cu +Al2(SO4)3 Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2 据此金属的活动性为AlCuAg铝线表面盖上一层红色的物质 ，蓝色溶液变无色；铜丝表面盖上一层银白色的物质 ，无色溶液变蓝色5、常见金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg

4、Ag Pt Au与相对原子质量成反比在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强，反应时间越短。（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） 判断方法：A.等量金属与足量酸反应，生成H2质量与相对原子质量成反比 （AlMgFeZn）与活动性成反比 B.等量酸与足量金属反应，生成等质量H2 3. 反应时间与活动性成反比 （MgAlZn Fe） C.判断反应后溶液质量变小和变小的方法: 比较反应前后溶液中物质的相对原子质量的变化（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）6、很少金属如金银以单质存在，多数以化合物存在

5、；在铝土矿主成分是Al2O3 ，辉铜矿主成分是Cu 2S ；铁矿石有磁铁矿主成分是Fe3O4 、赤铁矿主成分是Fe2O3 、菱铁矿主成分是FeCO3 。7、铁的冶炼原料是铁矿石、焦炭、石灰石、空气；原理是在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 8、（1）铁生锈的条件是铁与O2、水同时接触，铁锈的主要成分：Fe2O3 铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2同时接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3（2）防止铁制品生锈的措施是保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢9 、铁锈很疏松，不能

6、阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能。第九单元 溶液知识点1、溶液的基本特征是均一性、稳定性（1）、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色 ，Fe2(SO4)3溶液为黄色，KMnO4溶液为紫色（2）、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂（3）、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量（溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积）（4）、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、（1）饱和溶液、不饱和溶液判断方法：继续加入该溶质

7、，看能否溶解（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低（3）饱和溶液不一定是浓溶液(浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的没有关系)不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（4）NH4NO3溶解吸热；NaOH溶解放热、浓H2SO4溶解放热；NaCl 、蔗糖溶解没有明显热现象3、（1）固体的溶解度是指一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，单位克（2）20时NaCl溶解度的为36g含义：在20时，在100克

8、水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线及表(会查数据)例：A （1）t3时A的溶解度为 80g 0t1t2t3NtSP （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同80 （3）N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和B （4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的

9、顺序CBA （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体C （7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 冷却结晶 法4、（2）影响气体的溶解度因素：温度越高，气体溶解度越小压强越大，气体溶解度越大5、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质用结晶方法，结晶的两种方法有蒸发结晶（蒸发溶剂），如NaCl（海水晒盐）降温

10、结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）6、溶质的质量分数 （溶液的浓度）溶质的质量溶液的质量公式： 溶质质量分数= 100%7、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制步骤是计算、称量、量取、溶解 用到的仪器有天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元酸和碱知识点1、记住常见酸、碱、盐的化学式 酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱：氢氧化钠 、氢氧化钙 、氨水（NH3H2O） 盐：氯化钠 、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）2

11、、浓盐酸无色液体，有刺激性气味，挥发性。用于 = 1 * GB3 金属除锈 = 2 * GB3 制造药物 = 3 * GB3 人体含有少量盐酸助消化浓硫酸无色粘稠、油状液体有吸水性、腐蚀性、脱水性、强氧化性用于 = 1 * GB3 金属除锈 = 2 * GB3 浓硫酸作干燥剂如不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用干布擦掉 ，再用大量水冲洗 ，后涂上 3% - 5% 的NaHCO3溶液。3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）H氢金属 + 酸 盐 + 氢气（置换反应）【记熟Mg Al Zn Fe与酸反

12、应的方程式及现象 】Fe+ H2SO4= FeSO4+H2反应的现象是产生大量气泡，无色溶液变浅绿色 2Al+ 3H2SO4= l2(SO4)3+3H2 Mg+ H2SO4= MgSO4+H2 Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2Fe+ 2HCl= FeCl2+H2反应的现象是产生大量气泡，无色溶液变浅绿色 2Al+ 6HCl= 2lCl3+3H2 Mg + 2HCl= MgCl2+H2 Zn+ 2HCl= ZnCl2+H2（3）大多数金属氧化物 + 酸 盐 + 水（复分解反应）【记熟Fe2O3 、CuO与酸反应的方程式及现象 】Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O CuO+2HC

13、l= CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O反应的现象是红色固体粉末消失，无色溶液变黄色 CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O反应的现象是黑色固体粉末消失，无色溶液变蓝色（4）碱 + 酸 盐 + 水（复分解反应）（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 4、四种离子的检验（记熟用到的试剂，现象，方程式）(1) 检验硫酸根离子SO42-，先加Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸；有白色沉淀生成沉淀不溶解Na2SO4+Ba(NO3)2 =2NaNO3+ BaSO4(2) 检验氯离子Cl-，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸；有白色沉淀生成沉淀

14、不溶解NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO3(3) 检验碳酸根离子CO32-，先加稀盐酸，再将气体通入石灰水；产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(4) 检验铵根离子(NH4+ )， 将固体加碱(熟石灰)研磨或固体与碱共热；能闻到刺激性气味NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O +NH35、氢氧化钠是白色固体，有潮解现象，是物理变化；用作干燥剂，易溶于水，放热。俗名烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性；沾上后用大量水冲洗，涂上硼酸溶液；制肥皂、造纸；去除油污。氢氧化钙白色粉末，微溶于水，俗名熟石

15、灰、消石灰，用于 = 1 * GB3 制漂白粉 = 2 * GB3 改良酸性土壤、配波尔多液 = 3 * GB3 建筑材料；制取方法：CaO +H2O= Ca(OH)2 放出大量热可煮熟鸡蛋。碱石灰是NaOH和CaO混合物6、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）大多数非金属氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 此反应用于检验二氧化碳 CO2 +2NaOH= Na2CO3+H2O此反应用于吸收二氧化碳（3

16、）酸+碱 盐+水 （4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）7、记熟溶解性表：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO38、两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成，复分解反应才可以发生。9、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应；应用改变土壤的酸碱性，处理工厂的废水，用于医药例如NaOH+HCl=NaCl+ H2O Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+ 2H2O2NaOH+H2SO4= Na2SO4+ 2H2O Fe (OH)3+3HCl= Fe Cl3+ 3H2O10、（1）溶液酸碱度的表示

17、法pH,酸性溶液的pH7， 碱性溶液的pH7， 中性溶液的pH7。（2）最简单的测定pH方法是使用pH试纸；方法是用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨第十一单元 盐 化肥知识点1、盐是由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成的化合物氯化钠俗称食盐，白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大用（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，

18、易吸收水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）碳酸钠Na2CO3俗称纯碱、苏打（因水溶液呈碱性）白色粉末状固体，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。碳酸氢钠NaHCO3俗称小苏打白色晶体，制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO22、盐的化学性质1）盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2）盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 HCl + AgNO3= AgCl + HNO3 K2CO

19、3+2HCl=2KCl+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO23）盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O +2NH3CuSO4 + 2NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2（蓝色沉淀）FeCl3+3NaOH=3NaCl+ Fe (OH)3（红褐色沉淀）4）盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）Na2CO3+CaCl2 =2NaCl+ CaCO3 Na2SO4+BaCl2 =2NaCl+ BaSO4

20、（Cl-的检验）：取少量待测溶液，滴加硝酸银溶液和稀硝酸；现象：仍有白色沉淀生成。NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO3（SO42-的检验）：取少量待测溶液，滴加硝酸钡溶液和稀硝酸；现象：仍有白色沉淀生成。Na2SO4+Ba(NO3)2 =2NaNO3+ BaSO44、酸、碱、盐的溶解性：酸：全溶； 碱：钾、钠、钡、铵、钙溶或微溶，其余沉淀但溶于酸盐：硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶但溶于酸。注：BaSO4、AgCl 不溶于水

21、，也不溶于酸5、化学肥料有氮肥、钾肥、磷肥6、氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。缺氮时叶黄，常施用尿素CO(NH2)2含氮量最高46.7%7、钾肥促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄常施用草木灰，主要成分为K2CO3，呈碱性；K2SO4长期使用会使土壤酸化、板结8、磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，增强抗寒抗旱缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷矿粉 Ca3(PO4)2和过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物如草木灰、熟石灰质混合施用。9、复合肥：含N、P、K中的两种或三种如KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 10、NH4+的

22、检验：试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2）、闻有刺激性气NH4NO3 +NaOH=NaNO3 +NH3+H2O11、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，是混合物实验步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率12、（1）在溶解中边加粗盐边用玻璃棒搅拌，其作用是加速溶解；（2）在过滤时使用玻璃棒的作用是引流；（4）在蒸发加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，其作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多量固体（或液体接近蒸干）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而溅出来。（4）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，放在实验台上要垫上石棉网。第十二单元 化学与生活

23、1、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）2、血红蛋白：由血红素含Fe2+和蛋白质构成,作用是运输O2和CO2的载体3、CO中毒机理：血红蛋白与CO结合导致缺氧而死。吸烟危害物质：CO、尼古丁、焦油等4、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素如高温、紫外线、强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本。5、糖类是由C、H、O三种元素组成又叫做碳水化合物2、常见的糖（1）淀粉（2）葡萄糖（3）蔗糖C12H22O11 6、油脂是维持生命活动的备用能源；糖类和脂

24、肪在体内经氧化放出热，为活动和恒定的体温提供能量。7、维生素存在：水果、蔬菜、鱼类等 ， 缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症8、对人体有害的元素Hg、Pb、Cr、Ag、Ba、Al、Cu等9、有机化合物含有碳元素（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）常见的有机物CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等；有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等；第二部分 专题二 推断题1、以物质特征颜色为突破口： 固体颜色： （黑色） 、 、 、 、 ；（红色） 、

25、 、红磷； （绿色） Cu2(OH)2CO3； （蓝色） CuSO45H2O。 溶液颜色： （蓝色） 、 、 （浅绿色） 、 、 （黄色） 、 、 火焰颜色： （蓝紫色） S在O2中燃烧； （淡蓝色） S、H2在空气中燃烧；（蓝色） CO、CH4在空气中燃烧。 沉淀颜色： （白色） 、 、 、 、 （蓝色） ； （红褐色） 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；Mg(OH)2,不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。2以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2； 常温

26、下呈液态的物质有H2O。3以物质特征反应条件为突破口点燃 （有O2参加的反应）； 通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）； 高温（CaCO3分解，C还原， 炼铁反应）；加热（KCIO3、KMnO4、等的分解，CO、 H2还原CuO）。4以物质特征现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 。 还原性物质：能使黑色CuO变红的气体为H2或CO，固体为C，其中CO和C都生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，H2生成了无色液体水。 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是 ，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是 。 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气

27、体是水蒸气。 在O2中燃烧火星四射的物质是 。 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。（7）溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝是氨气的特性。5以元素或物质之最为突破口 地壳中含量最多的元素是 ， 含量最多的金属元素是 空气中含量最多的元素是 。 人体中含量最多的元素是 ， 含量最多的金属元素是 形成化合物最多的元素是 质子数最少的元素是H。 相对分子质量最小、密度也最小的气体是 自然界中硬度最大的物质是 空气中含量最多的气体是 最简单的有机物是 。 相对分子质量最小的氧化物是H2O。 最常用的溶剂是 。 人体中含量最多的物质是 (13)产量最多的金属

28、使用最广的金属 6、物质的用途用于人工降雨的: ，造成温室效应的 调味品 、 用于除锈的 、 人体中胃酸的主要成分 改良酸性土壤的 常用建筑材料的主要成分 、 常用的干燥剂 、 、 配波尔多液的 、 实验室制取二氧化碳的 、 7、组成元素相同的物质 与 、 与 、 与 H2O2H2OO2CCO2COCaCO3CaOCa(OH)28几种重要的转换关系（写出化学反应表达式）1、 AH都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，C为气体，D为红色固体单质，F为红色固体化合物，它们的转化关系如图所示。回答：（1）物质B、D、E、F的化学式分别为 、 、 、 。（2）写出反应、的化学方程式： ； 。

29、（3）、编号的反应基本类型是否同？ 。2、(2011广东6分)右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。（1）溶液X是_（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A是的名称是_。（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为_。（3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为_。（4）若X是稀硫酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为_ _。3、根据右图所示的转化关系回答问题：（写化学式）（1）若A为气体，B为红色固体，则甲为 ；乙为 。（2）若A为常见黑色固体，B为红色固体，则乙为 。（3）若B为气体，乙的水溶液为浅绿色，则A为 ；反应方程式可能为 ，反应类型是 。（4）若A为红色固体，B为

30、银白色固体，则甲可能为 。4、初中常见物质A、B、C、D、E、X的相互转化关系见右图。已知C是相对分子质量最小的氧化物，X的相对分子质量小于50，B是红色粉末。若E的溶液呈浅绿色，则B是_，C是_，E是_，X是_。写出、反应的化学方程式：_；_，反应基本类型是_。若E是红褐色沉淀，则A是_，E是_。此时，的反应化学方程式是：_。 专题五 实验探究三 复分解反应中反应物是否过量的探究（广东省11）同学们在学碱的化学性质时，做了一个如下图所示的甲乙两个实验。（附答案）（1）写出乙实验的化学反应方程式Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH，反应过程中产生的现象是澄清石灰水变浑

31、浊（或产生白色沉淀）。实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】 废液中含有哪些物质？【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠（写物质名称）。乙还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是NaOH或NaOH、Ca(OH)2。(写一种猜想)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上

32、层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 = 1 * GB3 有白色沉淀，溶液呈红色。小林的猜想正确。 = 2 * GB3 有白色沉淀，溶液呈无色。 小云的猜想正确。 = 3 * GB3 无白色沉淀，溶液呈红色。小红 的猜想正确。【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的用量。专题五 实验探究三 置换反应中反应物过量探究例 1为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究。【猜想】猜想：全部是金属铜； 猜想：除铜外，还含有氧化铜； 猜想：除铜外，还含有木炭；猜想：除铜外，还含有氧化铜、_。【进行实验】实验流程见下图：【问题与讨论】(1)步骤包括溶解、_两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、_。(2)C 的化学式为_，D 的化学式为_，由此推出固体 B 中含有_(写化学式)。 步骤发生反应的化学方程式为：_。(3)结合(2)的结论推断：如果溶液 A 显蓝色，则溶液 A 的溶质的化学式为_，说明样品中 含有_，则证明猜想_成立；如果溶液 A 无色，则证明猜想_成 立。（点拨： 先写出木炭还原氧化铜的化学方程式）专题六 化