化学物质及其变化总复习(共7页)

1、化学物质及其变化(binhu)总复习(fx)1、胶体的本质特征：分散质粒子(lz)的直径大小在 之间2、胶体的重要性质丁达尔现象：光通过胶体时所产生的 现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对 而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。布朗运动：胶体粒子所作的 的运动。布朗运动是分子运动的体现。电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向 作定向移动的现象。工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。4、胶体的制备方法Fe(OH)3溶胶的制备，利用的就是FeCl3的水解反应： 1.下列叙述正确的是 ()A铝制容器可盛装热的H2SO4 BAgl胶体在电场中自由运动CK与水反应比Li与水反应剧

2、烈 D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 2.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体C氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染1下列叙述合理的是 ()A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象2下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 ()A胶体不均一、不稳定

3、，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体3下列关于胶体的认识错误的是 ()A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm109 m)因此纳米材料属于胶体C往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后(r hu)沉淀逐渐溶解D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘(ynchn)，是因为烟尘粒子带电荷5(14分)(1)取少量(sholing)Fe2O

4、3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为.反应后得到棕黄色的FeCl3溶液.用此溶液做以下实验：(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 .(3)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体.(4)另取一小烧杯也加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2 mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应.此实验可以区别.(5)取乙烧杯

5、中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象 .此变化的离子方程式为 .一、离子反应凡有离子参加或生成的反应都是离子反应，其本质是向着离子浓度减少的方向进行，发生反应的条件为 、 、 以及发生 。二、离子方程式及书写1、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键： 没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式 单质、氧化

6、物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式： ，生石灰与盐酸反应离子方程式： ，弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应： ，NaHCO3溶液与盐酸反应： 【例2】按要求正确书写离子方程式：NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液反应； 苯酚钠溶液中通入少量CO2； 3.FeBr2溶液中通入过量Cl2； 4.硫化钠溶液溶于水中； 【例3】分析下列离子方程式错误的原因，并改正：1、锌片插入硝酸银溶液中：ZnAgZn2Ag 原因： 2、碳酸氢钙溶液(rngy)加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO

7、2CO22H2O 原因(yunyn)： 3、少量(sholing)金属钠加到冷水中：Na2H2ONaOHH2 原因： 1、按要求正确书写离子方程式：（1）过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应； （2）用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫； （3）向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S； （4）碳酸镁溶于硝酸中； （5）向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好完全沉淀； （6）向硝酸银溶液中加入过量的氨水； 2（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液与

8、水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO EQ s(-,2) CO23H2O2Al(OH)3CO EQ s(2-,3) 4（2011北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A用Na2S去除废水中的Hg2：Hg2S2=HgS B用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONOCNO2 C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H D用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：CxHy+ EQ f(x+y,4) O2 xCO2+ EQ f(y,2) H2O9（2011新课标全国）能正确表示

9、下列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO EQ s(2-,3) +H2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO EQ s(-,3) D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O10(2011海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是ANaHCO3和Al(OH)3 BBaCl2和NaClCKClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO3一、离子不能大量共存的情况：1、发生复分解

10、反应。2、发生氧化还原反应：3、发生双水解反应：4、络合反应：1（2010安徽卷在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANa+、Mg2+、ClO、NO EQ s(-,3) B Al3+、 NH EQ s(+,4) 、 Br- 、Cl- CK+ 、Cr2O EQ s(2-,7) 、CH3CHO、 SO EQ s(2-,4) DNa+、K+ 、SiO EQ s(2-,3) 、Cl-2（2010广东(gung dng)理综卷）能在溶液中大量共存(gngcn)的一组离子是ANH EQ s(+,4) 、Ag+、PO EQ s(3-,4) 、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO EQ s(-,3

11、) CK+、Na+、NO EQ s(-,3) 、MnO EQ s(-,4) DAl3+、Mg2+、SO EQ s(2-,4) 、CO EQ s(2-,3) 3（2010上海卷）下列(xili)离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO EQ s(-,3) 、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO EQ s(-,2) 、NO EQ s(-,3) 、HCO EQ s(-,3) C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO EQ s(-,3) 、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO EQ s(2-,3) 、Cl-、F-、K+4（2010江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶

12、液中能大量共存的是A pH=1的溶液中W W W K S 5 U . C O M： Fe2+、NO EQ s(-,3) 、SO EQ s(2-,4) 、Na+B由水电离的c(H+)=110-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO EQ s(-,3) C EQ f(c(H+),c(OH-) =1012的溶液中：NH EQ s(+,4) 、Al3+、NO EQ s(-,3) 、Cl-Dc(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO EQ s(2-,4) 、SCN-5(2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KN

13、O3溶液：H、Fe2、Cl、SO EQ s(2-,4) B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO EQ s(2-,3) 、NO EQ s(-,3) 6（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A饱和氯水中 Cl、NO EQ s(-,3) 、Na、SO EQ s(2-,3) Bc(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO EQ s(2-,4) 、Br CNa2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 DpH=12的溶液中 NO EQ s(-,3) 、I

14、、Na、Al37（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是AH、I-、NO EQ s(-,3) 、SiO EQ s(2-,3) B Ag、Fe3、Cl-、SO EQ s(2-,4) CK、SO EQ s(2-,4) 、Cu2、NO EQ s(-,3) DNH4、OH、Cl、HCO EQ s(-,3) 8.(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SiO EQ s(2-,3) 、Cl、NO EQ s(-,3) BH、NH4、Al3、SO EQ s(2-,4) CNa、S2、OH、SO EQ s(2-,4) DNa、C6H5O、CH3COO、

15、HCO EQ s(-,3) 1、氧化还原反应的概念（1）特征及判断依据：化学反应前后某些元素的 发生了变化。（2）实质：在化学反应中有 （3）过程2、氧化(ynghu)还原反应的表示方法（1）双线桥法：在生成物和反应物之间表示电子转移(zhuny)的结果，该法侧重表示同一元素的原子（或离子）碱的电子转移。得15e-失5e-1.亚氨基(nj)羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2.氮化

16、铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3 DAlN的摩尔质量为41 g3.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol4.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应5.常温下，往H2O2溶液

17、中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列说法正确的是AH2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+6.钢铁生锈过程发生如下反应2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A反应、中电子转移数目(shm)相等 B钢铁在潮湿的空气中不能发生(fshng)电

18、化学腐蚀C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生(fshng)腐蚀 D反应中氧化剂是氧气和水7.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO EQ s(-,4) +6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O8.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2

19、H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H211下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ()ACOH2Oeq o(=,sup7(高温),sdo5()CO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO212(2009上海高考)在下列变化大气固氮炽热的碳和浓HNO3反应实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()

20、A BC D13.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是()ANa、Ba2、Cl、SOeq oal(2,4) BCa2、HCOeq oal(,3)、Cl、KCMnOeq oal(,4)、K、I、H DH、Cl、Na、COeq oal(2,3)14.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SOeq oal(2,4)B含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOeq oal(,3)C含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、COeq oal(2,3)、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)15.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na、SOeq oal(2,4)、OH个数比是812，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为()A111 B124C142 D13216.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫C液态(yti)醋酸、酒精 D熔融(rngrng)的KNO3、硫酸(li sun)溶液17.周杰伦在