化学反应速率与化学平衡高考题集训(共14页)

1、化学反应原理化学反应速率与化学平衡第 PAGE 17 页 化学反应(huxu fnyng)速率与化学平衡高考(o ko)题集训(jxn)（安徽1410）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（北京1412）在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06 min的平衡反应

2、速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B610 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)C反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/LD反应到6 min时，H2O2分解了50%（福建1422）一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100C(N2O) /molL10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0200.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1

3、、c2均表示N2O初始浓度且c10.060（重庆1407）在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) AUTOTEXT * MERGEFORMAT Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0 t1时间内，c(Y) EQ f(ab,t1)molL1min1CM点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小（安徽1311）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(

4、g) +SO2(g) H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率（江苏1315）一定条件下存在(cnzi)反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有(xin yu)三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换(jiohun) 密闭容器 = 1 * ROMAN I、 = 2 * ROMAN II、 = 3 * ROMAN III，在 = 1 * ROMA

5、N I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在 = 2 * ROMAN II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在 = 3 * ROMAN III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A.容器 = 1 * ROMAN I、 = 2 * ROMAN II中正反应速率相同 B.容器 = 1 * ROMAN I、 = 3 * ROMAN III中反应的平衡常数相同C.容器 = 1 * ROMAN I中CO 的物质的量比容器 = 2 * ROMAN II中的多D.容器 = 1 * ROMAN I中CO 的转化率与容器 = 2 *

6、 ROMAN II中CO2 的转化率之和小于1（北京1311）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A. B.将NO2球浸泡在冷水和热水中H2O2溶液MnO2C. D.（山东1312）CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变（上海1320）某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下

7、分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q（四川1306）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（）A.反应前2 min的平均速率v(Z)2.010-3 mol/(Lmin)B.其他条件不变，降低温度，反

8、应达到新平衡前v逆v正C.该温度下此反应的平衡常数K1.44D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大（重庆(zhn qn)1307）将E和F加入密闭容器中，在一定条件(tiojin)下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体(gt)体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 915 、2.0 MPa时E的转化率为60% 该反应的S 0 K(1000 )K(810 )上述中正确的有A4个 B3个 C2个 D1个（安徽1209）一定条件下，通过SO2(g)+2CO(

9、g) 2CO2(g)+S(l) H0反应可实现燃煤烟气中硫的回收。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变（上海1209）工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4 kJ，下列判断正确的是 A.反应物能量总和大于生成物能量总和 B.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)+131.4kJ C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收13

10、1.4 KJ热量 D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量（江苏1214）温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是()t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A.反应在前50 s的平均速率v(PCl3)0.003 2 molL-1s-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL-1，则反应的H0C.相同温度下起始时向容器中充1.0 mol PCl5、0.20

11、 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%（四川1212）在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反应：2SO2+O2 2SO3H0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体

12、通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gD.达到平衡时，SO2的转化率为90%（天津1206）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H-197 kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 ()A.容器内压强p：p甲p丙2p乙B.SO3的质量m：m甲m丙2m乙C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙21.（安徽1109）电镀废液中Cr

13、2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)： Cr2O72-(aq)+2Pb2+ (aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H+(aq) H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是22.（安徽1010）低温脱硝技术(jsh)可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)H0C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱28.（江苏1014）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容

14、，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H-92.4 kJmol-1)。下列说法正确的是(BD)容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度(molL-1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123A.2c1c3 B.a+b92.4C.2p2p3 D.1+3129.（天津1006）下列各表述与示意图一致的是()A.图表示25 时用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积的变化

15、B.图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图表示10 mL 0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液与过量0.1 molL-1 H2C2O4溶液混合时n(Mn2+)随时间变化D.图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g)H0,p2p1 B.反应：HT2C.反应：H0,T2T1;或H0,T2T1 D.反应：HT134.（广东0514）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）A.当X表

16、示温度时，Y表示NO2的物质的量B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量35.在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A（g）+3B（g） 2C（g）；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：.下列判断一定错误的是（ ）A.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高36.（北京

17、14）26 NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。I中，NH3和O2在催化剂作用(zuyng)下反应，其化学方程式是_。II中，2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他条件(tiojin)相同时，分别测得NO的平衡(pnghng)转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。比较p1、p2的大小关系_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母） N2O4与O2、H2O

18、化合的化学方程式_。37.（广东14）31.用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) H1=-47.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2=+210.5kJmol-1 CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJmol-1 反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的H（用H1、

19、H2和H3表示）反应的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的H，归纳lgK-T曲线变化规律：a)_；b)_。向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应于900达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 molL-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入_。38.（海南1414）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+ C2H5OH两种反应物的初始(ch sh)浓度均为0.050mol/L，15时测得O2NC6H4COOC2H

20、5的转化率随时间变化的数据(shj)如表所示，回答下列问题：t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0列式计算(j sun)该反应在120180s与180240s区间的平均反应速率 ， ；比较两者大小可得出的结论是_。列式计算15C时该反应的平衡常数_。为提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_（要求写出两条）。39.（全国大纲1428）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX

21、5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。反应AX3(g)X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5) 。图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 （填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化率，则的表达式为 ；实验a和c的

22、平衡转化率：a为 、c为 。40.（天津1410）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)；H -92.4 kJmol-1 一种工业合成氨的简易流程图如下：天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：。步骤中制氢气原理如下： CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g)；H +206.4 kJmol-1 CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)；H -41.2 kJmol-1 对于反应，

23、一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强 利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20）与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_。图1表示(biosh)500、60.0 M Pa条件(tiojin)下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数(fnsh)的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_。依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化

24、的曲线示意图。 上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：。41.（海南1315）反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 molL-1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为 。反应的平衡常数K= 。反应在05 min区间的平均反应速率v(A)= 。42.（广东1331）31

25、.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：I-(aq)+ O3(g)= IO-(aq)+O2(g) H1 IO-(aq)+H+(aq) HOI(aq) H2HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) H3总反应的化学方程式为，其反应热H=。在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为。为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图甲），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图乙和下表。图甲：图乙：

26、编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3+ I-5.211.0第2组O3+ I-+Fe2+5.24.1 = 1 * GB3 第1组实验中，导致反应后pH升高(shn o)的原因是。 = 2 * GB3 图甲中的A为，由Fe3+生成A的过程能显著(xinzh)提高I-的转化率，原因(yunyn)是。第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）。A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C. I2(g)不断生成 D. c(Fe3+)增加据图乙，计算318s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。43.（山东1429）（17分）研究氮氧化物

27、与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H10 （I）2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 H20 （II）4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_（用K1、K2表示）。为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.510-3molL-1min-1，则平衡后n（Cl2）=_mol，NO的转化率1=_。其他条件保

28、持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2_1（填“”“”或“”），平衡常数K2_（填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采取的措施是_。44.（广东1231）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 molL-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL-1K2S2O8、0.10 molL-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82-+2I-=2 SO42-+I2(慢)I2+2 S2O32-=2I-+ S4O62- (快)。向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将

29、由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32-)n(S2O82-)_。为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验体积V/mL序号K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_mL，理由是_。已知某条件下，浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。45.(2012海南，13)氮元素

30、的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：氮元素原子的L层电子数为_；NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)H1-19.5 kJmol-1 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2-534.2 kJmol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。46.（上海12）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机热效率。工业上制备(z

31、hbi)氮化硅反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q0)。完成(wn chng)下列填空：在一定温度(wnd)下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率 mol(Lmin)；该反应的平衡常数表达式K=。上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。a.其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小b.其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小c.其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动d.其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示

32、上述反应达到化学平衡状态的是。a.3v逆(N2)=v正(H2)b.v正(HCl)=4v正(SiCl4) c.混合气体密度保持不变 d.c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比（填“”、“=”或“”)。47.(2012海南，15)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”“”)；830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 m

33、ol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 molL-1s-1，则6 s时c(A)_ molL-1，C的物质的量为_ mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_。判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)：a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等1 200 时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为_。48.（山东1229）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应

34、：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)()反应()中氧化剂是_。火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g)()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_(填“吸热”或“放热”)反应。一定温度下，反应()的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(N2O4)_ mol/(Ls)-1。NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 时，将a