河北省石家庄二中2022届高三年级2月周测二化学试题

1、PAGE PAGE 92022届高三年级化学学科周测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 B11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127 Pb 207一选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法错误的是A“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程B“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaOC“凡播种先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽撒于田中”中“稻麦稿”主要成分为多糖D“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，此乾坤幻出神物

2、也”中的“硝”指的是硝酸钾2下列实验基本操作正确的是A用CCl4萃取碘水中的碘，分液时从下口先放出有机相，再放出无机相B中和热测定时，将NaOH溶液分多次倒入量热计中与盐酸充分反应C配制100mL75%的医用酒精，量取75mL乙醇，加入25mL蒸馏水，搅拌溶解D蒸馏开始时先开冷凝水，再加热；结束时先停止加热，再关冷凝水3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A一定条件下，将1molN2与3molH2充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体分子数小于2NAB23gC2H6O含CH键数目一定为2.5NAC0.5 mol雄黄(As4S4结构如右图)含有NA个S-S键D8.0gCuO和Cu2S的

3、混合物中含有铜原子的数目为0.1NA4.不能正确表示下列反应的离子方程式是A将少量溴水滴入过量溶液中：B将足量溶液滴入浊液中：C将过量通入溶液中：D将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是A简单离子半径：B该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒C该化合物中W、X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构DW分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同6.通过Fe()、Fe()之间的转化，将天然烷烃RH转变为增值精细化学品，该过程曾被誉为合成化学的“圣杯”，转

4、化过程如图所示。下列有关说法错误的是A制备增值精细化学品的催化剂为B反应，均有自由基参加的非氧化还原反应C制备增值精细化学品的总反应为D反应中有机物发生还原反应_2201967.工业上用NaOH溶液进行脱硫并制备高纯PbO的过程为：。已知；PbO的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是PbO在NaOH溶液中的溶解是放热反应 B碱浸1适宜用高浓度的NaOH溶液C降低NaOH溶液的浓度有利于PbO溶解DM点溶液中存在8. 扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物(X)可以发生如下转化，下列说法中错误的是AX的分子式为C14H18O3_196BY可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚

5、反应CY中最多可以有15个原子共平面DZ的同分异构体含有醛基（CHO）有8种9.我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法不正确的是A充电时，Zn电极周围升高B放电时，每生成1mol HCOO-，转移NA个电子C使用催化剂或者均能有效减少副产物CO的生成D使用催化剂，中间产物更不稳定二不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，

6、该小题得0分。10A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：甲乙丙丁戊A、BB、CA、CA、DC、D物质间存在反应：甲+乙单质+丙；丁+戊单质(淡黄色固体)+丙。下列说法正确的是A甲、乙、丙、丁分子中含有非极性键和极性键B原子半径：；电负性：C可用酒精洗涤-ss;alh粘在容器内壁上的单质D若甲与乙恰好反应生成单质，则乙为双原子分子11.下列实验中，现象及推论都正确是选项实验现象推论A常温下将Ba(OH)28H2O 晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯

7、壁变凉该反应的熵变S0B往盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中加入4 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀KspFe(OH)3Ksp Mg(OH)2C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的铝滴落下来铝的熔点较低D分别向盛有0.1 mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液前者产生无气泡，后者无明显现象酸性：醋酸碳酸硼酸12.氯化亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发的液体，沸点为79，与水剧烈反应时液面上有雾生成，并有刺激性气体逸出。SOCl2可以作脱水剂

8、，与AlCl36H2O混合共热制取无水AlCl3。某实验小组同学欲用下列装置制取无水AlCl3，同时回收剩余的SOCl2并验证生成物中有SO2。下列说法错误的是A装置的连接顺序为BB中新增的阴离子可能有3种C该小组同学认为直接将AlCl36H2O置于坩埚中加热也能制得无水AlCl3D若用SOCl2作FeCl36H2O的脱水剂可能会发生氧化还原反应，可以用酸性KMnO4溶液来检验是否有Fe2+生成13.常温下，用0.2molL-1盐酸滴定25.00mL 0.2molL-1某弱碱ROH溶液，所得溶液pH、R+和ROH的物质的量分数与滴加盐酸zxy196体积的关系如图所示。下列叙述不正确的是A曲线代

9、表，曲线代表 Bb点溶液中存在CROH的电离平衡常数为1.010-9 Da、b、c三点的溶液，水的电离程度abc三、非选择题（共57分。第1416题为必考题，每个试题考生必须作答。第17、18题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（共42分）14（14分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。I合成该物质的步骤如下：步骤1： 配制200 mL 0.5 molL-1 MgSO4溶液和400 mL0.5 molL-1 NH4HCO3溶液；步骤2： 将所配NH4HCO3溶液倒入四口烧瓶中，控制温度50，边搅拌边把所配MgSO4溶液于1 min内逐滴加入NH4HCO3溶液中，然后用氨水调

10、节溶液pH至9.5；步骤3： 放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品(MgCO3nH2O，n=15)。(1)步骤1中配制400 mL 0.5 molL-1 NH4HCO3溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还有_。(2)步骤2中应采取的较好加热的方法为_；根据上述实验药品的用量，四口烧瓶的最适宜规格为_(填标号)。A250 mL B500 mL C1000 mL D2000 mL生成MgCO3nH2O的离子方程式为_。II测定合成的MgCO3nH2O中的n值：方法1：称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被过量的Na

11、OH溶液吸收，在室温下反应45 h，反应后期将温度升到30，最后，烧杯中的溶液加足量氯化钡溶液后过滤，用已知浓度的盐酸滴定过滤后溶液至中性，从而测得CO2的总量；重复上述操作2次。(3)图中气球的作用是_。(4)设NaOH溶液为a molL-1 b mL。3次实验测得消耗c molL-1盐酸的体积平均值为d mL，则n值为_(用含a、b、c、d的代数式表示)。(5)方法2：用热重分析法测定合成的MgCO3nH2O中的n值。称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。230430发生的化学反应的方程式为_。（用具体数值表示n值）15.（14分）某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳

12、极泥(成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。回答下列问题：(1)写出“焙烧”时，生成SeO2的化学反应方程式_。(2)“滤液”中的金属阳离子有_；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_、_。(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为和，写出Au溶解的离子方程式_。(4)可从“有机层”回收的金属是_。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有_、_。(5)电解NH4Au(SO3)2溶液回收Au的阴极反应式为_。16.（14分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此碳的利用、捕集和减排成了研究的重点。(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反

13、应方程式为：反应I：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H1= - 164.9kJmol-1反应II：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H2= + 41.2kJmol-1则CH4(g)和H2O(g)重整生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。(2)将CO2和H2按体积比1：4混合(n总=5mol)，匀速通入装有Ru/TiO2催化剂的反应容器中发生反应I和反应II。反应相同时间，CO2转化率、CH4和CO选择性(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)随温度变化曲线分别如图所示。a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v正(a)_v逆(a)(填“”“=”

14、或“”)。Ru/TiO2催化剂在较低温度主要选择_(填“反应I”或“反应II”)。350400温度区间，CO2转化率呈现减小的变化趋势，其原因是_。350时，反应达到平衡时容器体积为5L，求该温度下反应I的平衡常数K=_L2mol-2。(3)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO)：c(H2CO3)=_。(已知：常温下H2CO3：Ka1=4.510-7、Ka2=4.710-11)(4)NaCO2电池可以实现对CO2的利用，该类电池放电的反应方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。其

15、工作原理如图所示，请写出正极的反应方程式_。（二）选考题：共15分。请考生从17、18题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。17.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）科学工作者合成了含镁、镍、碳3种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：(1)镍元素位于周期表第_列，基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数量比为_。(2)在CO分子中，C与O之间形成_个键、_个键，在这些化学键中，O原子共提供了_个电子。(3)第二周期元素的第一电离能(I1)随原子序数(Z)的变化情况如图。I1随Z的递增而呈增大趋势的原因是_，原子核对外层电子的引力增大。导致I1在a点出现齿峰的原因是

16、_。(4)下列分子或离子与具有相同类型化学键和立体构型的是_(填标号)。A. B. C. D.(5)过渡金属与O形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物中，_。(6)在某种含镁、镍、碳3种元素的超导材料晶体中，镁原子和镍原子一起以立方最密堆积方式形成有序结构。结构中的两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，晶胞如图所示。组成该晶体的化学式为_。完全由镍原子构成的八面体空隙与由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数量比为_，由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙中镍原子和镁原子的数量比